2022年高三化学一轮复金属材料与金属的冶炼练习题.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一、挑选题高三化学一轮复习 -金属材料与金属的冶炼练习题1. 用于制造飞机制造业的重要材料是（） A.Mg-Al 合金 B.Cu-Sn 合金 C.Al-Si 合金 D. 不锈钢2. 以下关于合金的说法正确选项（）A. 合金是一种金属和一种非金属熔合成的物质；B. 合金的化学性质一般优于它的各成分的化学性质；C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高；D. 合金有金属光泽,能导电,能导热,即具有金属特性的物质；3. 以下各物质是纯洁物的是（） A. 黄铜 B. 水玻璃 C. 水银 D. 漂白粉4. 以下关于合金用途说法正确选项（）A. 钾钠合金比热容高而被用于核反应堆的冷却剂；B. 由于黄铜比纯铜廉价,因此常被用作金属导线；C. 硬铝的强度比纯铝大,因此更适于制成输电线；D. 纯铁的机械性能比钢和铁都好,但由于冶炼成本较高, 因此在实际生产生活中应用较少；5. 以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生锈；B. 生铁比纯铁简单生锈；C. 铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈；D. 银质奖牌 纯银制成 久置后表面变暗；6. 以下对合金的懂得正确选项（）A. 两种或两种以上的金属构成的物质肯定是合金；B. 合金为纯洁物,如铁和钢；C. 合金是具有金属特性的物质；D. 两种或两种以上金属（或金属与非金属）组合而成的物质是合金；7. 铝对大脑发育有不良影响,厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替,不锈钢的组成为 （）A. 含镍铬的合金 B. 含硅锰的合金C.含铬钨的合金 D. 一般钢表面镀镍8. 以下说法正确选项（）A. 由于不锈钢耐酸碱腐蚀,因此可用不锈钢器皿盛放酸或碱；B. 由钢铁比纯铁更易被腐蚀,我们可以知道合金比组分金属化学性质更活泼；C. 由于纯铝机械性能不太好,因此我们我们日常生活中用到的铝制品都是用铝合金制成的；D. 两金属组成的合金的密度一般处在两金属密度之间；9. 由锌、铁、铝镁四种金属中的两种组成的10g 合金与足量盐酸反应,反应后生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L ；就合金中肯定含有的金属是（） A.锌 B.铁 C .铝 D.镁10. 肯定量的镁铝合金放入足量的盐酸中可收集到肯定体积的氢气,将等质量的该合金放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后,收集到同条件的氢气是合金与盐酸反应时的一半,就合金中镁名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的质量分数为（）学习必备欢迎下载 A.42.9% B.57.1% C.46.3% D.51.6% 11. 将铁铝的合金溶于过量盐酸中,通入足量氯气, 再加入过量的氢氧化钠溶液,最终溶液中大量存在的离子是（）A. Na + Fe 2+ Cl- AlO 2- B. Na + Fe 3+ Cl- OH-C. Na + Fe 3+ Cl- AlO 2- D. Na + Cl- OH- AlO 2- 12（2000 年广东） . 把 ag 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量 NaOH溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末仍为 ag,就原合金中铁的质量分数为（）A. 70% B.52.4% C.47.6% D.30% 13. （1999 年上海） . 用铜锌合金制成的假金元宝欺诈行人的大事屡有发生；以下不易区分其真伪的方法是（）A. 测定密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观看外观14以下各组金属最适合用 H2和 CO把它从化合物中仍原出来的是A钙、镁 B铝、铁 C铁、铜 D汞、银15合金有很多特点,如 Na-K 合金为液体,而 Na和 K 的单质均为固体,据此试估计生铁、纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是A纯铁 B生铁 C碳 D无法确定16以下属于合金的是 A 铁锈 B铜绿 C硬铝 D黄金17铝热剂中铝的作用是 A 催化剂 B氧化剂 C仍原剂 D填充剂18以下各种金属的冶炼方法中,可以得到相应的金属的是A加热 Al2O3 B加热 CaCO 3 C电解熔融NaCl D NaCl 和铝粉共热19钛 Ti 被称为继铁、铝之后的第三金属；以TiO2 制取 Ti 的主要反应有：TiO 2+2C+2Cl2=TiCl 高温4+2CO TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 高温以下表达正确选项A.反应是置换反应 B.2反应是置换反应 Mg + H2O C.反应中 TiO 2是氧化剂 D.反应金属Mg是仍原剂20以下金属冶炼的反应原理,错误选项（）A、2NaCl 熔融 通电 2Na + ClB、MgO + H2 C、Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2D、2HgO 2Hg + O2二、填空：21、古代的药金与金相像,常被误认为金子,冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热到 800,得到金光闪闪的“ 药金” ；（1）冶炼的化学方程式 _ _ （2）药金的主要成分 _ _ 22氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等；为获得纯洁的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜 含硫酸亚铁等杂质 进行如下试验： （已知 Fe 3+在 PH=3.5 左右沉淀名师归纳总结 第 2 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载完全, Cu 2+在 PH大于 5 才显现沉淀）制备氧化铜工业 CuSO 4 CuSO 4溶液 CuSO 4· 5H2O CuO步骤 I 的目的是除不溶性杂质；操作是；步骤的目的是除铁；操作是：滴加 H2O2溶液,稍加热；当 Fe 2+转化完全后,渐渐加入Cu2 OH 2CO3 粉末,搅拌,以掌握溶液 pH=3.5；加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至 pH=1；掌握溶液 pH=3.5 的缘由是；步骤的目的是得到 CuSO 4· 5H2O晶体；操作是,过滤,水浴加热烘干；水浴加热的特点是；探究氧化铜的性质取 A、B 两支试管, 往 A 中先加入适量 CuO粉末, 再分别向 A 和 B 中加入等体积的 3%H 2O2 溶液,只观看到 A 中有大量气泡；结论是；为探究试管 A 中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的试验仪器有：；23.钛（ Ti）由于具有奇妙的性能,越来越引起人们的关注；常温下钛不与非金属、强酸反应；红热时,却可与常见的非金属单质反应；钛是航空、军工、电力等方面的必需原料；地壳中含钛矿石之一称金红石 TiO 2；目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、碳粉混合,在高温条件下通入氯气制得TiCl 4 和一种可燃性气体；该反应的化学方程式为：_ ,该反应的仍原剂是_；其次步：在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl 4 反应制得金属钛；（1）写出此反应的化学方程式：_ ；（2）简述从上述所得产物中猎取金属钛的步骤：_ ；24.工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O3·H2O、Al 2O3·3H2O 以及少量的Fe2O3、SiO2等）提取Al 2O3作冶炼铝的原料；提取的操作过程可用以下流程图表示：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）写出步骤中发生反应的离子方程式（2）写出步骤中发生反应的离子方程式_ ；_ ；（3）如步骤中没有过滤操作而直接进入步骤,对后面的操作将产生的影响名师归纳总结 - - - - - - -_；第 4 页,共 4 页
