2022年高三化学总复习：元素及其化合物知识点.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高三化学总复习· 元素及其化合物学问点 一 元素非金属性的强弱规律常见非金属元素的非金属性由强到弱的次序如下：F、O、 Cl、 N、 Br、I、S、 P、C、Si、 H；元素非金属性与非金属单质活泼性的区分：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的才能,影响其强弱的 结构因素有：原子半径：原子半径越小,吸引电子才能越强；核电荷数：核电荷数越大,吸引电子才能 越强；最外层电子数：同周期元素,最外层电子越多,吸引电子才能越强；但由于某些非金属单质是双原子分子,原子是以强列的共价键相结合（如N N 等）,当参与化学反应时,必需消耗很大的能量才能形成原子,表现为单质的稳固性；这种现象不肯定说明这种元素的非金属性弱；非金属性强弱的判定依据及其应用 非金属单质与 H2化合的条件及难易程度； 氢化物的稳固性； 最高价氧化物对应水化物的酸性； 非金属间的置换反应； 非金属单质对应阴离子的仍原性； 元素在化合物中化合价的相对高低（如在 氯强）等； 二 卤族元素1.（1）卤族元素物理性质的递变性 与变价金属反应时,金属所出现的化合价；HClO中,氯元素显正价,氧元素显负价,就说明氧的非金属性比溶解性F2颜色状态熔、沸点密度水有机溶剂均易溶于淡黄绿色气态小低猛烈反应猛烈反应Cl 2黄绿色气态淡黄绿色黄绿色Br 2深红棕色液体（易挥发）大高黄橙色橙橙红有机溶剂I2紫黑色固体（升华）黄褐色紫红元素非金属性减弱,单质氧化性减弱,卤离子仍原性增强；与 H2 化合,与 H2O 反应由易到难；气态氢化物稳固性减弱,仍原性增强,水溶液酸性增强；最高价氧化物的水化物酸性减弱；前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来；2、卤素单质与H2的反应H2+Cl22HCl,见光爆炸；H2+F2 2HF,在冷暗处就发生爆炸；,加热缓慢化合；H2+I2 2HI,更缓慢地化合且可逆；卤化氢：均为无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,在空气中形成酸雾；名师归纳总结 氟化氢（ HF）：很稳固,高温极难分解,其水溶液是氢氟酸,弱酸,有剧毒,能腐蚀玻璃；第 1 页,共 10 页氯化氢（ HCl）：稳固,在1000以上少量分解,其水溶液为氢氯酸,俗称盐酸,强酸溴化氢（ HBr）：较不稳固,加热时少量分解,其水溶液为氢溴酸,酸性比盐酸强,HBr 仍原性比 HCl强,遇浓硫酸被氧化为单质溴（ Br2）；碘化氢（ HI）：很不稳固,受热分解,其水溶液为氢碘酸,酸性比氢溴酸强,HI 是强仍原剂,遇浓硫酸易被- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氧化为单质硫 ；3、卤素及其化合物主要特性氟及其化合物的特别性质 卤素单质 Cl2、 Br2、 I2与 H2化合都需要肯定条件,只有 F2 在黑暗处就可与 H2 化合爆炸； 卤素单质 Cl2、 Br2、 I2与水反应的通式为：X2 H2O HXHXO（ I2 与水反应极弱）但 F2与 H2O 反应相当猛烈！2F2 2H2O 4HFO2 氟无正价,其他都有正价 HF有毒,其水溶液为弱酸,其他氢卤酸为强酸,HF能腐蚀玻璃； CaF2不溶于水, AgF易溶于水,氟可与某些稀有气体元素形成化合物；溴的特性：溴在常温下为红棕色液体（惟一的液态非金属单质）,极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气,因而试验室通常将溴密闭储存在阴冷处,并在盛有液溴的试剂瓶内常加适量水；盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞（腐蚀橡胶）；碘的特性：是紫黑色固体,具有金属光泽,易升华（常用于分别提纯碘）,遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在）,碘的氧化性较其他卤素弱,与变价金属铁反应生成 FeI2 而不是 FeI3；4. 富集在海水中的元素- 氯氯气的化学性质1 与金属反应： Cl 2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl 3 Cl2+CuCuCl 22 与非金属反应： Cl 2+H22HCl 3 与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO 、新制的氯水能氧化Fe 2+、 Br- ：Cl 2+2Fe 2+2Fe 3+2Cl、新制的氯水加入镁粉,氯水褪色：Cl 2+Mg= MgCl2、新制的氯水加入硝酸银产生沉淀：Cl +Ag +=AgCl 、新制的氯水与碳酸氢钠反应： H +HCO-=H2O+CO、新制的氯水使石蕊先变红后褪色：H + HClO 4 与碱反应：工业制漂白粉或漂粉精 2Cl 2+2CaOH2CaCl2+CaClO 2+2H2O 漂白粉的主要成分为：CaCl2+CaClO 2；有效成分为： CaClO 2漂白粉的使用： CaClO 2+ 2HCl CaCl2+2HClO CaClO 2+H2O+CO 2CaCO 3 +2HClO（通过此反应可比较得出酸性强弱：H2CO 3HClO）氯气的尾气处理 Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O 漂白液的有效成分：NaClO 5 与某些盐溶液反应 Cl 2+2KI I2+2KCl Cl 2+2Fe 2+ 2Fe 3+2Cl制备氯气： MnO 2+4HCl 浓 MnCl2+Cl 2+2H2O 包括四个基本环节即制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集方法、验满）、尾气处理次氯酸、漂白粉的性质：HClO分子的结构式为H-O-Cl 氧处于中心 ,所以电子式为；次氯酸、名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载次氯酸钙等有多方面的性质,常常用到以下几方面性质：1HClO 是一种弱酸, H2CO 3HClO CaClO2ClO-是一种弱酸的酸根离子,能发生水解反应：2+CO 2+H2O=CaCO 3 +2HClO ClO-+H2O HClO+OH- ,所以次氯酸钙溶液显碱性；3HClO 和 ClO-都具有强氧化性,无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化仍原反应,能使品红溶液褪色；4HClO 见光易分解： 2HClO 2HCl+O2 三 氧族元素1、氧族元素的相像性和递变性最外层均为 6 个电子,电子层数依次增加,次外层 O为 2 个, S 为 8 个, Se、Te均为 18 个电子；氧通常显2 价, 硫、硒、碲常见的化合物为：2 价、4 价、6 价,都能与多数金属反应；氧化物有两种 RO2和 RO3,其对应水化物 H2RO3、 H2RO4 均为含氧酸,具有酸的通性；它们的氢化物除 H2O 外,其余的 H2S、 H2Se、H2Te均为气体,有恶臭、有毒,溶于水形成无氧酸,都具有仍原性；核电荷数增加,电子层数依次增多,原子半径逐步增大,核对最外层电子的引力逐步减弱,原子得电子才能逐步减弱,而失电子的才能逐步增强；单质的状态由气态到固态,熔沸点也依次上升,非金属性逐步减弱,金属性逐步增强,氧化性依次减弱；含氧酸的酸性依次减弱,气态氢化物的稳固性逐步减弱,仍原性逐步增强；2、硫酸根离子的检验值得留意的是,检验 SO4 2时会受到很多离子的干扰； Ag干扰：用 BaCl2 溶液或盐酸酸化时防止 Ag 干扰,由于 AgCl AgCl ； CO3 2 、SO3 2、PO4 3 干扰：由于 BaCO3、BaSO3、Ba3PO42 也是白色沉淀；与 BaSO4 白色沉淀所不同的是,这些沉淀溶于强酸中；因此检验 SO4 2 时,必需用酸酸化；如： BaCO3 2H H2O CO2 Ba2但不能用硝酸酸化,同理所用钡盐也不能是 BaNO32 溶液,由于在酸性条件下 SO3 2 、HSO3 、SO2等会被溶液中的 NO3氧化为 SO4 2 ,从而可使检验得出错误的结论；为此,检验 SO4 2离子的正确操作为：被检液 加足量的盐酸酸化取清液 滴加 BaCl 2溶液有无白色沉淀（有无 SO4 2 ）由此可见,浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但产生氧化性的缘由是不同的,因此其氧化才能也有强与弱的差别,被仍原产物也不相同；3.硫、硫氧化物、硫酸、硫化氢一 硫：俗称硫磺；淡黄色固体,难溶于水,可溶于酒精,易溶于 CS2 ,熔沸点都很低；化学性质： 氧化性：与绝大多数金属反应 与非金属反应： H2+S H2S 仍原性：与氧气发生反应 自身氧化仍原反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O 二 二氧化硫：具有相对不稳固的漂白性1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、简单液化、易溶于水的气体2、化学性质1 酸性氧化物 -亚硫酐 二氧化硫与水反应： SO2 + H2O H2SO3亚硫酸 二氧化硫与碱的反应名师归纳总结 如二氧化硫不过量：SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H 2O 第 3 页,共 10 页如二氧化硫过量：SO2 + NaOH = NaHSO 3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H 2O； Na2SO3 + H 2O + SO2 = 2NaHSO 3 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 与碱性氧化物反应SO2+CaO=CaSO学习必备欢迎下载2 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3S+ 2H2O 3 二氧化硫的仍原性与卤素单质反应： SO 2+Br2+2 H2O = H2SO4+2HBrSO2 与某些强氧化剂的反应：SO2的催化氧化+X2+2 H2O = H2SO4+2HX2KMnO4 + 2H 2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 催化剂2SO2+O2 加热2SO3 5 用途：制 H2SO4 ；作漂白剂；杀菌,消毒6 SO2的试验室制法： 反应原理： Na2SO3 + H 2SO4= Na 2SO4 +SO2 +H2O 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶7 SO2的污染 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO 3溶液- 褪色 检验：潮湿的蓝色石蕊试纸- 变红潮湿的品红试纸 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸：酸雨：空气中SOX和 NOX 随雨水下降成为酸雨,pH<5.6 三 三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐,是一种 无色易挥发的晶体,溶沸点都很低；2、化学性质：具有酸的氧化物的通性,与水反应放出大量的热,具有较强的氧化性； 四 硫化氢：无色、有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大 ,能溶于水, 有剧毒 ；试验室制法：由强酸制弱酸的原理 FeS + H 2SO4 = FeSO4 + H2S FeS + 2HCl = FeCl 2 + H2S FeS + 2H= Fe 2 + H2S 检验：用潮湿的 PbCH3COO 2试纸 PbCH 3COO 2 + H 2S = PbS + 2CH 3COOH 试纸变黑点燃 点燃化学性质 1 可燃性 2H 2S + 3O2 2H2O 2SO2 2H 2S + O 2 2H 2O S 2 仍原性： H2S + X 2 =2HX +S X=Cl、 Br、 I 3 不稳固性： H2S H2 +S 4 H 2S 气体的水溶液 -氢硫酸 （五）硫酸稀硫酸是二元强酸,具有酸的通性,这里不多做讲解,下面介绍浓硫酸的性质（ 1）物理性质：纯浓硫酸是无色、粘稠、油状液体,不简单挥发,常用的浓硫酸中H2SO4 的质量分数是98%,密度为 1.85g/cm3,沸点是 338；（ 2）浓硫酸的三大特性吸水性 ：浓硫酸具有吸取水的性能,常用来干燥中性气体和酸性气体；脱水性 ：浓硫酸可将很多有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比（2:1）脱去；如向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖逐步变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状固体同时有刺激性气体产生；名师归纳总结 强氧化性 ：浓硫酸是一种强氧化性酸,加热时氧化性更强；它的氧化作用是由H2SO4 分子中 +6 价的硫元素产第 4 页,共 10 页生的,其仍原产物是SO2 而不是 H2 a 跟金属反应：加热时,大多数金属可被浓硫酸氧化,如 2H2SO4浓 + Cu = CuSO 4 + SO2 + 2H2O b 跟非金属反应 2H2SO4浓+ C = CO 2 + SO2 + 2H2O 当 Fe、Al 等较活泼金属遇到浓硫酸时,会与浓硫酸发生反应,表面生成一层致密的氧化物薄膜而显现“ 钝 7 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化” 现象 四 氮族元素1、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮：无色气体,难溶于水,有很大毒性,在常温下极易被氧化成二氧化氮；2NO O2 2NO2二氧化氮：有刺激性气味的红棕色气体,溶于水生成硝酸和一氧化氮；3NO2 H2O 2HNO3 NO 2NO2 N2O4（无色） 试验室制法：Cu+4HNO3浓 =Cu NO 3 2 +2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3稀=3Cu N O 3 2 +2NO +4H2O 其他化学性质NO2 的氧化性 ：4NO2 +2KI =2NO + 2KNO 3 + I 2 NO 2 + SO 2 + H 2O = H 2SO4 + NO 与碱反应 ：NONO2 2NaOH=2NaNO 2 +H2O 2NO 2 +2NaOH=NaNO 3 +NaNO2+H2O NO2与水反应： 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO + 3O2+2H2O=4HNO3留意：关于氮的氧化物溶于水的几种情形的运算方法；NO2或 NO2与 N2（或非 O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2H2O 2HNO3 NO 利用气体体积变化差值进行运算；NO2和 O2的混合气体溶于水时,由4NO2 2H2O O2 4HNO3 可知,当体积比为4： 1,恰好完全反应VNO2： VO2 4：1, NO2过量,剩余气体为 NO 4：1, O2过量,乘余气体为 O2 NO 和 O2同时通入水中时, 其反应是： 2NO O2 2NO2 ,3NO2H2O 2HNO3 NO ,总反应式为：4NO2H2O3O2 4HNO3 当体积比为 4：3,恰好完全反应VNO：VO2 4： 3,NO 过量,剩余气体为 NO 4：3, O2过量,乘余气体为 O2 NO、 NO2、O2 三种混合气体通入水中,可先按求出 NO2 与 H2O 反应生成的 NO 的体积,再加上原混合气体中的 NO 的体积即为 NO 的总体积,再按方法进行运算；2、硝酸的化学性质 HNO3 具有酸的通性；HNO3具有强氧化性,表现在能与多数金属、非金属、某些仍原性化合物起反应；要留意,由于硝酸氧化NO2,性很强, 任何金属与硝酸反应都不能放出氢气,在与不活泼金属如Cu、Ag 等反应时, 浓硝酸仍原产物为稀硝酸仍原产物为NO,（但不能认为稀硝酸的氧化性比浓硝酸强）； 在溶液中 NO3几乎与全部离子能大量共存,但留意,当溶液的酸性较强可形成硝酸溶液,具有仍原性的某些离子就不能与其大量共存,如 NO3 、 H 、Fe2 中任意两者能大量共存,但三者就不能大量共存；即硝酸根在中性或碱性溶液中不表现氧化性,而在酸性溶液中表现强氧化性；3、氨气的试验室制法名师归纳总结 反应原理： 2NH4Cl CaOH2CaCl2 2NH3 2H2O 不能用 NaOH代替 CaOH2,由于 NaOH吸湿后简单第 5 页,共 10 页结块,产生的气体不易逸出,并且NaOH对玻璃有猛烈的腐蚀作用；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 装置： 制 NH3 的气体发生装置与制学习必备欢迎下载H2SO4、P2O5,也不能选用无水CaCl2,O2、CH4 的相同； 干燥氨气不能选用浓应选用碱石灰；收集 NH3 应采纳向下排空气法；容器口塞一团棉花（防止空气进入试管,以保证收集的NH3比较纯洁）；检验（验满）： a、用潮湿的红色石蕊试纸（变蓝）； b、蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（白烟）；尾气吸取：用水吸取（留意防止倒吸）试验室仍常依据浓氨水的强挥发性,向浓氨水中加入 NaOH或 CaO得到氨气； NaOH 或 CaO的作用是吸水和吸水后使溶液温度显著上升,二者都能削减氨气的溶解；4.氮的固定a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定 b分类：自然固氮：高能固氮：N2+O2=2NO 放电生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮人工固氮： 2N2+3H2 2NH3（条件：高温高压、催化剂）5.氨 ： 氨的分子式 NH3,结构式,电子式,空间构型为三角锥形； 无色气体,有刺激性气味,极易溶于水,氨的水溶液叫氨水；氨易液化； 醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近,相同的现象；化学性质： A 氨跟水的反应：氨溶于水时发生的化学反应为其现象为产生白烟, 将浓盐酸改为浓硝酸仍会显现NH3+H2O=NH3.H2O NH4 +OH-,氨水的成份有NH3、 H2O、NH3·H2O、 NH4 +、OH-,由于 NH3·H2O 发生柔弱电离,使氨水显碱性；B 氨跟酸的反应： NH3+ HCl= NH4Cl 2NH3+H2SO4= （NH4）2SO4 加热 C氨的催化氧化反应 4NH3+O2=4NO+6H2O 催化剂5.铵盐： 由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐NH3+HNO3= NH4 NO3（ 1） NH4+的电子式结构式,空间构型为正四周体形；（ 2）铵盐都是离子化合物,都是晶体,都易溶于水（ 3）铵盐受热都易分解,NH4ClNH3 +HCl ； NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 ；（ 4）铵盐与碱反应,写以下化学方程式： NH4Cl 溶液与 NaOH溶液混和 NH4Cl NaOH NH3.H2O NaCl； NH4Cl 固体与熟石灰共热Ca（ OH） 2（ s）+2NH4Cl（s）=2NH3 +2H2O+CaCl2（试验室制氨气） ；6.硝酸（1）硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,易挥发,密度为1.5027 g/cm3沸点为 83；常用的浓硝酸中HNO3 的质量分数大约为69%；硝酸能与谁以任意比互溶；（2）硝酸的化学性质：不稳固性：加热 4HNO3=2H2O+4NO2 +O2 （储存在棕色试剂瓶中）或者光照强酸性：硝酸是一种强酸、具有酸的通性名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性,且浓度越大,氧化性越强a. 硝酸能氧化除Au、Pt 、Ti 以外的大多数金属且不产生H2Cu + 4HNO3（浓） = CuNO32 + 2NO2 + 2H2O 反应现象：反应猛烈,产愤怒泡,放出红棕色气体,溶液的颜色变为蓝色3Cu + 8HNO3（稀） = 3CuNO32 + 2NO + 4H2O 反应现象：反应比较缓慢,产愤怒泡,放出无色气体,无色气体在试卷上部变成红棕色,溶液颜色变蓝色；b.常温下, Fe、 Al 在浓硝酸中钝化钝化的缘由是在金属表面形成了一层致密的氧化物爱护膜,阻挡反应的进一步进行；依据这个性质可以用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸；假如加热就氧化膜被破坏,内部（五）碳族元素Fe、Al 与硝酸会猛烈反应；1碳： 碳在常温下特别稳固,但在高温条件下活动性增强,主要表现为仍原性1 与单质反应： 2C+O 2CO C+O 2 CO22 与某些氧化物反应：C+CO 2CO C+H 2Og CO+H 2C+SiO 2 Si+2CO C+2CuO 2Cu+CO 23 与氧化性酸反应 C+2H2SO4 浓 CO2 +2SO2 +2H2O C+4HNO3 浓 CO2 +4NO 2 +2H2O 2碳的氧化物1CO 物理性质：无色无味、难溶于水,有剧毒的气体；具有可燃性和仍原性；化学性质： 2CO+O 2CO2 3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO CO+H 2O CO2+H22CO2 物理性质：无色无味,能溶于水 1 1 的气体；密度比空气大,易液化；化学性质：氧化性： CO 2+C 2CO 酸性氧化物的通性 CO 2+H2O H2CO3 CO 2+CaO CaCO CO 2+CaOH2=CaCO 3 +H2O CO 2+H2O+CaCO 3=CaHCO 3 2 2CO2+CaOH2=CaHCO 3 2 3碳酸正盐与酸式盐性质比较在水中溶解性： 正盐除 K、Na 、NH4 等易溶于水外, 其余都难溶于水； 而只要存在的酸式盐都易溶于水；一般来说,在相同温度下酸式盐的溶解度比正盐大,如 如碱金属的碳酸氢盐比正盐溶解度小；CaCO3 难溶于水, CaHCO32易溶于水,但也有例外,热稳固性：正盐中除 K、 Na等受热难分解外,其余受热易分解；酸式盐在水溶液或固态时加热都易分解一般规律：可溶性碳酸正盐不溶性碳酸正盐酸式碳酸盐；如 CaHCO32CaCO3 CO2 H2O Na2CO3 CaCO 3NaHCO一般来说,热稳固性大小次序为：正盐酸式盐多元盐（盐的阳离子相同,成盐的酸相同）；HCO3 大可溶性正盐、酸式盐都能发生水解,但相同阳离子的相同浓度时溶液中CO3 2 的水解程度比都能与酸作用,但相同条件放出CO2 的速率酸式盐比正盐快；正盐与酸式盐的相互转化名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4硅1 与单质反应 Si+2Cl2SiCl学习必备欢迎下载2SiO24 无色液体 Si+O 2硅的制取： SiO2+2CSiClSi+2CO 得到粗硅 精制： Si+2Cl24 SiCl4+2H2Si+4HCl 5二氧化硅1 酸性氧化物的通性 SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O 2 氧化性 SiO2+2CSi+2CO3 和 HF反应： SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 6硅酸和硅酸盐 1 硅酸是不溶于水的白色固体,酸性比碳酸仍弱；Na2SiO3+2 HCl= H2SiO3（胶体） +2 NaCl 设计试验验证硅酸酸性比碳酸仍弱： Na 2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3（胶体） + Na2CO2 硅酸盐： 硅酸盐种类繁多, 结构复杂, 是构成地壳岩石的主要成分；如黏土： Al 2O3·2SiO2 ·2H2O 7硅酸盐工业常用 SiO2和金属氧化物表示它的组成；原料水泥玻璃陶瓷黏土、 CaCO 3、石膏纯碱、石灰石、石英黏土反应原理复杂反应原理Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2水泥的主要成分：3CaO·SiO2、 2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3 一般玻璃的主要成分：六 碱金属1、碱金属性质递变规律：由于碱金属的原子结构具有相像性和递变性,其化学性质也具有相像性和递变性；相像性： a、都能与氧气等非金属反应 b、都能与水反应生成氢氧化物和氢气 c、均为强仍原剂；递变规律（锂铯）与氧气反应越来越猛烈,产物结构越来越复杂与水反应猛烈程度依次增强仍原性依次增强,金属性依次增强2、NaOH 的性质：俗名苛性钠、火碱、烧碱,是一种白色固体,璃瓶,使瓶口与瓶塞粘结；极易潮解 ；有猛烈的腐蚀性,能腐蚀磨口玻 与酸碱指示剂作用,使紫色的石蕊溶液变蓝,无色的酚酞变红； 与酸性氧化物作用,生成盐和水 与酸作用,生成盐和水 与盐作用, 生成新碱和新盐；（要满意复分解反应发生的条件,同时参与反应的碱和盐一般是溶解的碱和盐） 与一些单质的反应 2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO23H2Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O Si 2NaOHH2O Na2SiO3 2H2制法： 1.氯碱工业电解饱和食盐水2NaCl 2H2O电解2NaOHH2 Cl22.Na2CO3 CaOH2 CaCO3 2NaOH 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载NaAlO2CO 2H 2O七 几种重要的金属nAlO2或Fe2O3 电解,冰晶石NaOH或 HCl31、铝及其化合物间的相互转化关系、反应Al 2O 3AlOH现象及图象分析向 AlCl3 溶液中滴加NaOH 溶液直至过量,如下列图；AlOH 3 molAlCl3现象：白色沉淀逐步增多达最大值,连续加NaOH溶液沉淀逐步溶解,直至完全消逝；Al3 3OH AlOH3AlOH3 OH AlO2 2H2O 向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液直至过量,如下图所4n3nAlCl3示；现象：开头时无沉淀,接着产生沉淀；达最大值后不增减；4nNaOHmolAl 3 4OH AlO2 2H2O 3AlO2 Al3 6H2O 4AlOH3AlOH 3 mol向 NaAlO2 溶液中滴加盐酸直到过量,如下列图；现象：先有白色沉淀后完全消逝；n3n AlOH 3 mol4nNaOHmolAlO2 H H2O AlOH3AlOH3 3HAl3 3H2O 向盐酸溶液中滴加NaAlO2 溶液,直至过量,4n3n4nHCl 如下列图；现象：开头无沉淀,接着产生白色NaOHmol沉淀；AlOH 3 molAlO2 4H Al3 2H2O 3AlO2 Al3 6H2O 4AlOH3NaAlO22、镁及其化合物间的相互转化关系MgO 3n4nNaOHmolAl2O3 两性氧化物物质类型碱性氧化物物理性质白色粉末,熔点高（2800）白色固体,熔点高（2045）化跟水反应缓慢溶解于水生成MgOH2难溶于水Al2O3 +6H 2Al 3 3H2O Al2O3 +2OH 2AO23H2O 学MgOH2O MgOH2跟酸反应MgO2H Mg 2 H2O 性质跟碱反应不反应4、3.Fe 2 与 Fe 3的相互转化 Fe2的仍原性：2Fe 2 Cl2 2Fe 3 2Cl4FeOH2O22H2O 4FeOH212Fe 2 3O26H2O 4FeOH3 8Fe 3（ Fe 2露置空气中,易被氧化）酸性条件下：名师归纳总结 4Fe 2 O24H 4Fe3 2H2O 第 9 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4Fe 2 H2O22H 2Fe 3 2H2O 5Fe 2 MnO 4 8H 5Fe3 4H2O Mn学习必备欢迎下载2 Fe3强氧化性一般氧化性： Cu2Fe3 Ag2Fe 3 Cu 2Fe2Cu2Cl2 Br2 Fe3I2 SO2 S Fe2SO4 3常常加少量H2SO4,抑制水解；2Fe 3 Fe 3Fe22Fe 3 2I 2Fe2 I22Fe 3 H2S 2Fe 2 S 2 HFe 3水解显酸性：2Fe 3 3H2OFeOH3 3H所以配制 FeSO4 溶液常常加入少量铁粉（或铁钉）防止氧化,配制5、金属冶炼的反应原理及方法绝大部分金属在自然界中以化合态存在,子变成金属单质；金属冶炼的实质是用仍原的方法使金属化合中的金属离子得到电由于金属的化学活泼性不同,金属离子得到电子仍原成金属的才能也就不同,按金属活泼次序对应金属阳离子氧化性 K Ag逐步增强,金属冶炼也由难变易；一般有三种冶炼方法：热分解法：适合于冶炼金属活泼性较差的金属；如：2HgO2HgO22Ag2O4Ag O2Zn Cu之间的大多数热仍原法,用仍原剂（CO、 C、 H2、Al 等）仍原金属氧化物,适合于金属活泼性介于金属的冶炼；如名师归纳总结 Fe2O33CO高温2Fe3CO2；如：第 10 页,共 10 页2AlCr2O3高温2Cr Al2O3WO33H2高温W3H2O 电解法：适合冶炼金属活泼性很强的金属（一般是在金属活泼次序表中排在铝前边的金属）2Al2O3电解2Al3O2MgCl2熔融 电解Mg Cl2- - 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