2022年高中知识点规律大全《碱金属》.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思高中化学学问点规律大全碱金属1钠钠的物理性质 很软,可用小刀切割；具有银白色金属光泽 但常见的钠的表面为淡黄色 ；密度比水小而比煤油大 故浮在水面上而沉于煤油中 ；熔点、沸点低；是热和电的良导体钠的化学性质 1 Na 与 O2反应：常温下：4Na + O22Na2O,2Na2O + O22Na2O2所以钠表面的氧化层既有 比 Na2O稳固Na2O 也有 Na2O2,且 Na2O2加热时：2Na + O2 Na2O2钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体 2Na 与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应,生成 +1 价的钠的化合物例如：2Na + C122NaCl 2Na + SNa2S 3Na 与 H2O 反应化学方程式及氧化仍原分析：离子方程式：2Na + 2H2O2Na + 2OH + H2名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思Na 与 H2O 反应的现象：红浮 熔 游 鸣4Na 与酸溶液反应例如：2Na + 2HCl2NaCl + H22Na + H2SO4Na2SO4 + H2由于酸中 H浓度比水中 H浓度大得多,因此 Na与酸的反应要比水猛烈得多钠与酸的反应有两种情形：酸足量 过量时：只有溶质酸与钠反应酸不足量时：钠第一与酸反应,当溶质酸反应完后,剩余的钠再与水应因此,在涉及有关生成的NaOH或 H2的量的运算时应特殊留意这一点5Na 与盐溶液的反应在以盐为溶质的水溶液中,应第一考虑钠与水反应生成NaOH和 H2,再分析NaOH 可能发生的反应例如,把钠投入 CuSO4溶液中：2Na + 2H2O2NaOH + H22NaOH + CuSO 4CuOH2+ Na2SO4 留意： 钠与熔融的盐反应时,可置换出盐中较不活泼的金属例如：4Na + TiCl4熔融 4NaCl + Ti 试验室中钠的储存方法由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应,所以在试验室中通常将钠储存在名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思煤油里,以隔绝与空气中的气体和水接触钠在自然界里的存在： 由于钠的化学性质很活泼,故钠在自然界中只能以化合态的形式主要为 NaCl,此外仍有 Na2SO4、Na2CO3、NaNO3 等存在钠的主要用途 1制备过氧化钠 原理： 2Na + O2 Na2O2 2NaK 合金 常温下为液态 作原子反应堆的导 热剂 缘由： NaK合金熔点低、导热性好 3冶炼如钛、 锆、铌、钽等稀有金属 原理： 金 属钠为强仍原剂 4制高压钠灯 缘由：透雾才能强 2钠的化合物过氧化钠 物理性质 淡黄色固体粉末发出的黄色光射程远,2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 名师归纳总结 化与 H2O现象：反应产生的气体能使余烬的第 3 页,共 9 页学反应木条复燃；反应放出的热能使棉花燃烧性与 CO2起来质2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2说反应明：该反应为放热反应- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思强氧 能使织物、麦秆、羽毛等有色物质褪色化剂用途呼吸面具和潜水艇里氧气的来源；作漂白剂说明1Na2O2 与 H2O、CO2 发生反应的电子转移情形如下：由此可见,在这两个反应中,Na2O2 既是氧化剂又是仍原剂, H2O 或 CO2 只作反应物,不参加氧化仍 原反应2能够与 Na2O2反应产生 O2的,可能是 CO2、水 蒸气或 CO2 和水蒸气的混合气体3过氧化钠与水反应的原理是试验室制氧气方法之一,其发生装置为“ 固 碳酸钠与碳酸氢钠 + 液 气体” 型装置名师归纳总结 俗名Na2CO3 NaHCO3第 4 页,共 9 页纯碱、苏打小苏打颜色、白色粉末碳酸钠结白色晶体 无结晶水晶水 合 物 的化 学 式状态合物为 Na2CO3·10H2O 水溶易溶于水溶于水,但溶解度比- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思性 Na2CO3小加热易分解 化热稳加热不分解学方程式为：2NaHCO3定性Na2CO3 + CO2 + H2O 较缓慢反应分与酸两步进行：较 剧 烈 , 放 出CO32+ H = CO2的速度快反应HCO3 + H = HCO3+ H= CO2HCO3 +H2O CO2 + H2O 与不反应NaHCO3 + NaOH NaOH = Na2CO3 + H2O 反酸 式 盐 与 碱 反应应可生成盐和水与CaCl2 CO3 2+ Ca 2= CaCO3不 反 应 ； CaHCO32溶溶于水液反应名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思固态时： 分别加热,能产生使澄清鉴别 石灰水变浑浊气体的是 NaHCO3 方法 溶液中：分别加入 CaCl2 或 BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是 Na2CO3用于玻璃、 制 用 作 制 糕 点 的 发主要皂、造纸等酵 粉 用 于 泡 沫 灭用途制烧碱火 器 治 疗 胃 酸 过多相互关系说 明1由 于 NaHCO3 在水中的溶解度小于Na2CO3,因此,向饱和的 Na2CO3溶液中通入 CO2气体,能析出 NaHCO3 晶体2利用 Na2CO3溶液与盐酸反应时相互滴加次序 不同而试验现象不同的原理,可在不加任何外加试剂的情形下,鉴别 Na2CO3 溶液与盐酸* 侯氏制碱法制 NaHCO3和 Na2CO3的原理 在饱和 NaCl 溶液中依次通入足量的NH3、CO2 气体,有NaHCO3从溶液中析出有关反应的化学方程式为：NH3 + H2O + CO2 NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思3碱金属元素碱金属元素的原子结构特点 碱金属元素包括锂 Li、钠 Na、钾 K、铷 Rb、铯Cs和放射性元素钫 Fr1相像性：原子的最外层电子数均为 1 个,次外层为 8 个Li 原子次外层电子数为2 个因此,在化学反应中易失去 1 个电子而显 +1 价2递变规律：随着碱金属元素核电荷数增多,电 子层数增多,原子半径增大,失电子才能增强,金属 活动性增强碱金属的物理性质 1相像性：都具有银白色金属光泽 其中铯略带 金黄色 ；松软； 熔点低； 密度小,其中 Li、Na、K的密度小于水的密度；导电、导热性好2递变规律： 从 Li Cs,随着核电荷数的递增,密度逐步增大 特殊： K的密度小于 Na 的密度 ,但熔 点、沸点逐步降低碱金属的化学性质 碱金属的化学性质与钠相像由于碱金属元素原子的最外层电子数均为1 个,因此在化学反应中易失去 1 个电子,具有强仍原性,是强仍原剂；又由于从 Li Cs,随着核电荷数的递增,电子层数增多,原名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思子半径增大,原子核对最外层电子吸引力减弱,故仍原性增强1与 O2等非金属反应从 的猛烈程度逐步增加Li Cs,与 O2 反应O2Li 与 O2 反应只生成 Li2O：4Li + 2Li2O 在室温下, Rb、Cs遇到空气立刻燃烧；K、Rb、Cs与 O2 反应生成相应的超氧化物 KO2、RbO2、CsO22与 H2O反应发生反应的化学方程式可表示为：2R + 2H2O = 2ROH + H 2R 代表 Li、Na、K、Rb、Cs从 LiNa,与 H2O 反应的猛烈程度逐步增加K 与 H2O 反应时能够燃烧并发生稍微爆炸；Rb、Cs 遇H2O 立刻燃烧并爆炸生成的氢氧化物的碱性逐步增 强其中 LiOH难溶于水 焰色反应 是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时,火焰出现出的特殊的颜色1 一些金属元素的焰色反应的颜色：钠黄色；钾紫色；锂紫红色；铷紫色；钙一砖红色；锶洋红色；钡黄绿色；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思铜绿色2焰色反应的应用：检验钠、钾等元素的存在名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页
