2022年弱电解质的电离教学设计.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 第三章 水溶液中的离子平稳第一节 弱电解质的电离【教学】一、复习强弱电解质1. 电解质：在水溶液 或熔化状态下能导电的化合物；强电解质 : 能完全电离为离子的化合物 如强酸、强碱和大多数盐 弱电解质 : 只有部分分子电离成为离子化合物 如弱酸、弱碱和水 （在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质；非电解质指的是在水溶液里 和熔融状态下都不能导电的化合物；）强电解质完全电离,弱电解质电离时用可逆符号,多元弱酸分步电离,如碳酸,多元弱碱一步电离,如氢氧化铁；硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离是不一样的（板书）,多数离子化合物在熔化时也能发生电离,如氧化钾在熔融状态下电离出钾离子和氧负离子；（课堂练习 1,写出电离方程式）2. 等浓度的盐酸和醋酸比较氢离子浓度0.1mol/L HCl 溶质相等0.1mol/L CH3COOH 0.1mol/L 0.1mol/L PH 1 1 溶质物质的量与 锌 反 应产 生氢 气 的体积体积相等（标况下）3. 等 PH的盐酸和醋酸比较氢离子浓度PH=1 HCl PH=1 CH3COOH B0.1mol/L 0.1mol/L 溶质浓度0.1mol/L 0.1mol/L 与锌反应产生的氢气消耗氢氧化钠溶液【例 1】 现有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下面问题；（ 1）如三种溶液氢离子浓度分别为Amol/L 、Bmol/L 、Cmol/L ,就它们的大小关系为：A C；（ 2）等体积的以上三种酸分别与过量的氢氧化钠溶液反应,如生成的盐的物质的量依次名师归纳总结 为 A、B、 C,就它们大小关系是：A=B=C A、（3）分别用以上三种酸中和肯定量的氢氧化钠溶液生成的盐,如需要酸的体积分别为第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B、C,就它们的大小关系是 A=C=2B （4）分别与锌反应,开头时生成氢气的速率为A、B、C,就它们大小关系是BA C 二、弱电解质的电离 电离平稳的特点：1 逆- 弱电解质的电离是可逆的 2 等-V 电离=V 结合 0 3 动- 电离平稳是一种动态平稳 4 定- 条件不变,溶液中各分子、离子浓度不变,溶液里既有离子又有分子 5 变条件转变时,电离平稳发生移动；弱电解质的电离是柔弱的,是吸热的；4、影响因素：1 内因：电解质本身的性质；通常电解质越弱,电离程度越小；2 外因： 温度：温度上升,平稳向电离方向移动； 浓度：溶液稀释有利于电离, 越稀越电离；同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平稳将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平稳将向电离方向移动,且电解质的电离程度增大；但是虽然电离程度变大,但溶液中离子浓度不肯定 变大；3 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,使电离平 衡向逆方向移动；如醋酸溶液中加入强酸,可以抑制醋酸的电离；学问拓展 -电离度 3. 量度弱电解质电离程度的化学量：1、定义：弱电解质在水中的电离达到平稳状态时,已电离的溶质的分子数占原有溶质分 子总数 包括已电离的和未电离的（2）弱电解质的电离度 百分率,称为电离度,通常用 ： 表示；已电离的弱电解质浓度 = 弱电解质的初始浓度已电离的分子数 = 2、表达式：弱电解质分子总数3、意义： 1 电离度实质上是一种平稳转化率；表示弱电解质在水中的电离程度 弱电解质浓度越大,电离程度越小；2 温度相同,浓度相同时,不同弱电解质的电离度不同的,强； 越大,表示酸类的酸性越3 同一弱电解质的浓度不同,电离度也不同,溶液越稀,电离度越大；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 练习 4. 哪些条件转变可引起化学平稳移动？在氨水中存在电离平稳：NH3· H2O NH4+OH以下几种情形能否引起电离平稳移动？向哪个方向移动？加NH4Cl 固体加 NaOH溶液加 HCl 加 CH3COOH溶液加热加水加压逆向移动正向移动正向移动正向移动正向移动答案 逆向移动不移动【例2】依据某浓度氨水存在电离平稳NH3·H2O NH4+OH, 填写下表各项变化情况转变条件平稳移动方向氢氧根物质的量氢氧根的浓度加氢氧化钠固体逆+ + 通入氨气正+ + 加水正+ - 加入盐酸正- - 降低温度逆- - 加氯化铵固体逆- - 加入等浓度氨水- + - 三、电离平稳常数1、电离平稳常数用K 表示；+BK 电离cAc B-2、表示方法： AB AcAB3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时,其电离常数不变；即电离平稳常数只和温度有关,温度上升,电离常数增大；4、K 值越大,电离程度越大,相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强；5、同一温度下,不同种弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强；6、多元弱酸电离平稳常数：K1K2K3,其酸性主要由第一步电离打算；即多元弱酸,分步电离,一步定性；多元弱碱一步分别；7. （【例 3】）一元强酸与一元弱酸的比较名师归纳总结 PH或物质的量浓度等浓度的盐酸a 和醋酸 b 等 PH的盐酸 a 和醋酸 b 第 3 页,共 7 页PH：ab 物质的量浓度：ab - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 溶液导电性a b ab 水的电离程度a b a=b 氯离子浓度和醋酸根离子浓氯离子浓度醋酸根离子浓相等度大小比较度ab 等体积溶液中和氢氧化钠溶a b 液的量分别加入该酸的钠盐固体后a 不变 b 变大a 不变 b 变大PH 开头时与金属反应的速率a b 相同等体积溶液与过量活泼金属相同ab 产生氢气的量8. （【例 4】）试验设计思路：以证明某酸HA是弱酸为例（设计试验验证时留意等物质的量浓度和等 PH的两种酸的性质差异,强酸的钠盐为中性,弱酸的钠盐为碱性）试验方法 结论测 0.01mol/L 的 HA的 PH PH=2,HA为强酸, PH2,HA为弱酸室温下测 NaA溶液的 PH PH=7,HA为强酸, PH大于 7,HA为弱酸相同条件下,测相同浓度的 HA和 HCl 溶液 导电性相同, HA为强酸,如 HA导电性比 HCl的导电性 弱,就 HA为弱酸测定铜 PH的 HA与 HCl 稀释相同倍数前后的如 PH（HA）= PH（HCl）,HA为强酸,如PH变化 PH（HA） PH（HCl）,HA为弱酸,由于越稀越电离测定等体积、等 PH的 HA与盐酸分别与足量 如反应过程中 HA 产生的氢气较快且最终产锌反应产生氢气的快慢与氢气的量 生氢气的量较多,就 HA为弱酸测定等体积、等 PH的 HA和盐酸中和碱的量 如耗碱量相同, HA为强酸； 如 HA耗碱量大,就 HA为弱酸练习名师归纳总结 1、（双选）某浓度的氨水中存在以下平稳：NH3· H2ONH4 +OH ,如想增大NH4的浓第 4 页,共 7 页度,而不增大OH的浓度,应实行的措施是BD A、适当上升温度 B、加入 NH4Cl 固体C、通入 NH3 D、加入少量盐酸- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2、在 0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平稳：CH3COOHCH3COO+H ,对于该平衡,以下表达正确选项 B A、加入水时,平稳逆反应方向移动B、加入少量的 NaOH固体,平稳向正反应方向移动C、加入少量 0.1 mol/L HCl 溶液,溶液中 CH 削减D、加入少量 CH3COONa 固体,平稳向正反应方向移动3、25时, 50mL 0.10mol/L 的醋酸中存在着如下平稳：CH3COOH CH3COO+H；如分别作如下转变,对上述平稳有何影响？1 加入少量冰醋酸,平稳将 2 加入肯定量蒸馏水,平稳将_,溶液中 CH 将_ _,溶液中 CH 将_ 3 加入少量 0.10mol/L 盐酸,平稳将 _,溶液中 CH将 _ 4 加入 20 mL 0.10mol/L 的 NaCl 溶液,平稳将 _,溶液中 CH 将_ 答案： 1 正向移动,增大2 正向移动,减小3 逆向移动,增大4 正向移动,减小4、在肯定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电才能如下列图；请回答：1“ O” 点导电才能为“0” 的理由是_ _ ；2A 、B、C 三点 pH 由小到大的次序是_ ；3A 、B、C 三点电离程度最大的是 _,其理由是_ _ ；答案： 1 冰醋酸是纯洁的固体醋酸,没有水存在,醋酸没有电离,因而导电才能为0 2B<A<C 名师归纳总结 - - - - - - -3C弱电解质的电离程度随浓度的减小而增大解析1 开头时,冰醋酸中无水,不电离,无自由移动离子,故导电才能为0；2从图中可看出,导电才能B>A>C ,就其离子浓度：B>A>C ,故 cH也是 B>A>C ,可知pH 关系； 3弱电解质的电离与浓度有关,浓度越小,电离程度越大,故应为C；第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5、pH 1 的两种酸溶液A、B 各 1 mL ,分别加水稀释到1 000 mL,其 pH 与溶液体积 V的关系如下列图,以下说法不正确选项B A A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度肯定相等 B稀释后, A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱 C如 a4,就 A 是强酸, B 是弱酸 D如 1<a<4,就 A、B 都是弱酸6、以下表达正确选项 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液 B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为2pH7 时, cSO 4 cNH 4 c1和 c2,pH 分别为 a 和 a1,就 c110c2C pH11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1 mol·L1 的氨水中加入少量硫酸铵固体,就溶液中c NH 3· H2O c OH增大答案： C A 项,由电荷守恒知 cHcNH4 2cSO 24 cOH,pH 7,cHcOH22,故 2cSO 4 cNH 4 ,cSO 4 cNH 4 ；B 项,醋酸越浓, 电离程度越小, 当 c110c2时,前者溶液中 H浓度达不到后者溶液中 H浓度的 10 倍, pH 相差不到 1； C 项,醋酸c OH远远过量； D 项,加入 NH 42SO4固体,抑制 NH 3·H 2O 的电离,就 c NH 3·H2O减小；7、将浓度为 0.1 mol·L1 HF 溶液加水不断稀释,以下各量始终保持增大的是 A cH B KaHF c F c HC. c HD. c HF答案： D HF 为弱酸,存在电离平稳：HF H F；依据勒夏特列原理：当转变影响平稳的一个条件,平稳会向着能够减弱这种转变的方向移动,但平稳的移动不能完全排除这种转变,故加水稀释,平稳正向移动,但cH减小, A 错误；电离常数只受温度的影响,温度不变,电离常数K a 不变, B 错误；当溶液无限稀释时,cF不断减小,但cH接近107mol ·L1,所以c Fc Hn Hc H 减小, C 错误；c HFn HF,由于加水稀释,平稳正向c H名师归纳总结 - - - - - - -移动,所以溶液中 nH增大, nHF减小,所以 c HF增大, D 正确； 8已知下面三个数据：7.2× 104mol ·L 1、4.6× 10 4mol ·L1、4.9× 10 10mol ·L 1分别是以下有关的三种酸的电离常数,如已知以下反应可以发生：NaCNHNO 2=HCNNaNO 2NaCN HF=HCN NaFNaNO 2HF=HNO 2NaF；由此可判定以下表达不正确选项A KHF7.2× 104 mol ·L1BKHNO 24.9× 1010 mol ·L 1第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - C依据两个反应即可得出一元弱酸的强弱次序为 DKHCN< KHNO 2<KHF HF>HNO 2>HCN 答案：B相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一；根据第一、第三个反应可知三种一元弱酸的强弱次序为 KHF> KHNO 2>KHCN ,其对应数据依次为HF>HNO 2>HCN ；由此可判定 KHF 7.2 ×10 4mol ·L 1, KHNO 24.6 ×104 mol ·L1,KHCN 4.9 ×1010 mol ·L 1； 9 pH2 的两种一元酸 x 和 y,体积均为 100 mL ,稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如右图所示；分别滴加 NaOH 溶液 c0.1 mol ·L1至 pH 7,消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、 Vy,就 A x 为弱酸, Vx<Vy B x 为强酸, Vx>VyCy 为弱酸, Vx<Vy D y 为强酸, Vx>Vy答案： C 由图知：将一元酸 x 和 y 分别稀释 10 倍,pH 的变化量 pHx 1, pHy<1,所以 x 为强酸,而 y 为弱酸； pH 2 时弱酸 y 的浓度大,滴加 溶液的体积就 y 要比 x 大； NaOH 至 pH7 时需 NaOH10、室温下向 10 mL pH 3 的醋酸溶液中加水稀释后,以下说法正确选项 A 溶液中导电粒子的数目削减B溶液中 c CH 3COOH ·c OH c CH 3COO 不变C醋酸的电离程度增大,cH 亦增大D再加入 10 mL pH 11 的 NaOH 溶液,混合液 pH7 答案：B A 项,醋酸加水稀释,促进电离,导电粒子的数目增加,故 A 错误； B 项,c CH 3COO· c Hc CH 3COOK W由于温度不变,电离平稳常数 Kc CH3COOHc CH3COOH·c OH 不变,由于KW 不变,就题给比值不变,故 B 正确； C 项,醋酸加水稀释,电离程度增大,但 cH变小,故 C 错误； D 项,加入 性,故 D 错误； 10 mL pH 11 的 NaOH 溶液,醋酸过量,混合后溶液显酸名师归纳总结 - 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