2022年高三化学专题复习3.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载高三化学专题复习无机化学工业流程1、多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl 4为主,它对环境污染很大,能遇水剧烈水解,放出大量的热；讨论人员利用SiCl 4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3,且含有铁、镁等离子）制备 BaCl 2·2H 2O,工艺流程如下；已知：常温下 Fe3+、Mg2+完全沉淀的 pH分别是： 3.4、12.4； M BaCO 3=197g/mol ,M BaCl 2·2H 2O=244 g/mol 20%NaOH溶液钡矿粉调剂pH= 12.5过滤 真空干燥BaCl2·2 H2OSiCl4H2O过滤 调剂pH=7过滤 掌握在70过滤 ·· ·掌握在40滤渣（H4SiO4）滤渣滤渣 A（1）SiCl 4水解反应的方程式为_ ；已知： SiCl 4s+H 2g=SiHCl 3s+HClg H 1=+47 kJ/mol SiHCl 3s+H 2g=Sis+3HClg H2=+189 kJ/mol就由 SiCl 4 制备硅的热化学方程式为_ ；（2）加钡矿粉并调剂 pH=7 的作用是使 BaCO3转化为 BaCl 2和_ ；（3）加 20% NaOH 调剂 pH=12.5,得到滤渣 A 的主要成分是 _；（4）BaCl 2 滤液经 _、_、过滤、洗涤,再经真空干燥后得到 BaCl 2·2H 2O；（5）10 吨含 78.8 % BaCO 3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl 2·2H 2O_吨；（原子量： Ba=137 C=12 O=16 Cl=35.5 H=1）2、“ 中东有石油, 中国有稀土” ； 稀土金属是我国战略性资源,应加以爱护； 稀土金属是周期表中 IIIB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称,都是很活泼的金属,性质极为相像,常见化合价为 +3 价；钇 Y元素是激光和超导的重要材料；我国隐藏着丰富的钇矿石 Y 2FeBe2Si2O10,以此矿石为原料生产氧化钇Y 2O3的主要流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH 如下表：第 1 页,共 6 页离子开头沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+2.7 3.7 Y3+6.0 8.2 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载在周期表中,铍、铝元素处于其次周期和第三周期的对角线位置,化学性质相像；1欲从 Na2SiO3 和 Na2BeO2 的混合溶液中制得BeOH 2 沉淀；就最好选用盐酸和填字母 两种试剂,再通过必要的操作即可实现；ANaOH 溶液B氨水CCO 2DHNO 3 pHb,此时发生；2流程图中用氨水调剂pHa 时生成沉淀的化学式为,连续加氨水调至反应的离子方程式为；3沉淀 C 为草酸钇,写出草酸钇隔绝空气加热生成Y 2O3 的化学方程式：镧系元素铈 Ce是地壳中含量最高的稀土元素；在加热条件下CeCl 3 易发生水解；4无水 CeCl 3 可用加热 CeCl 3·6H 2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备；其中 NH 4Cl 的作用是；5在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2,调剂 pH3,Ce 3+通过以下反应形成 CeOH4 沉淀得以分别；完成反应的离子方程式：Ce3+H 2O2+H 2OCeOH 4+_ 3、工业上利用硫酸渣（含 Fe 2-、Fe3-的硫酸盐及少量 CaO 和 MgO ）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收（ NH 4）2SO4,详细生产流程如下：回答以下问题：（1）在废渣溶解操作时,应选用 溶解（填编号） ；A 硫酸 B盐酸 C氢氧化化钠 D氨水（2）物质 A 是一种氧化剂,工业上最好选用（供挑选使用的有：H 2O2、空气、 Cl 2、MnO 2 等）,其理由是；（3）依据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应实行的措施是；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - （4）往铵黄铁矾（化学式为：学习好资料欢迎下载B 至 pH 为 5 时产生（ NH 4） 2Fe6（） SO4） 4（OH ）12）溶液中加入溶液沉淀,请写出产生沉淀的离子方程式：（5）如对硫酸渣加强热也可粗制铁红,但产品纯度低而档次低,请写出硫酸渣中硫酸亚铁加强热制备铁红的化学方程式：4、某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的组成如下：软锰矿：MnO 2 含量 65%,SiO2 含量约 20%,Al 2O3含量约 4%,其余为水分；闪锌矿：ZnS 含量 80%,FeS、CuS、SiO2 含量约 7%,其余为水分；科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示；硫酸软锰矿闪锌矿Zn （适量）MnCO3、 ZnCO3Na2CO 3Na 2SO4MnO 2反应反应反应反应（电解）S、SiO2Cu FeOH 3CO 2反应MnO 2 Zn AlOH 3请回答以下问题：（1）反应的滤液中含有MnSO 4、ZnSO 4、CuSO4、Fe2SO4 3、Al 2SO43 等；试完成反应中生成CuSO4和 MnSO 4 的化学方程式：MnO 2 + CuS+ = + + CuSO4+ ；（2）反应加入适量锌的作用是；假如锌过量,仍会进一步发生反应的离子方程式为；（3）反应要调剂 pH 生成 FeOH 3、AlOH 3,中过量的 沉淀物 FeOH 3 AlOH 3 ZnOH 2H + 所 使 用 的 物 质 是, 调 节 的 pH 范 围 是 开头沉淀 pH 2.3 4.0 5.4 （pH 数据见右表） ；完全沉淀 pH 4.1 5.2 8.0 （4）本工艺可以循环利用的物质有 ZnCO 3、MnCO 3和；5、工业碳酸钠（纯度约为 98）中含有 Ca 2、Mg 2、Fe 3、Cl、和 SO4 2等杂质,提纯工艺线路如下：、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：名师归纳总结 Na2CO3· 10 H 2O Na2CO3· 7H2O Na2CO3· H2O （）第 3 页,共 6 页 32 36 t- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载、有关物质的溶度积如下：物质CaCO9MgCO6CaOH26MgOH2Fe OH 3Ksp 4.96 × 106.82 × 104.68 × 105.61 × 10122.64 × 1039回答以下问题：（1）加入 NaOH溶液时发生的离子方程式为；向含有 Mg 2、Fe 3的溶液中滴加 NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH 8 时, cMg2 ： cFe3 ；（2）“ 趁热过滤” 时的温度应掌握在；（3）有人从“ 绿色化学” 角度设想将“ 母液” 沿流程中虚线所示进行循环使用；请你分析实际工业生产中是否可行,并说明理由 H = + 5 32.36kJ · mol1；（4）已知： Na2CO3· 10 H 2Os Na2CO 3s 10 H 2Og Na2CO 3· 10 H 2Os Na2CO3· H2Os 9 H 2Og H = + 473.63kJ · mol1写出 Na2CO 3· H2O脱水反应的热化学方程式；6、高铁酸盐（ K 2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途；干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示；干法 Fe2O3、KNO 3、 KOH 混合加热共熔生成紫红色 K 2FeO4 和 KNO 2 等产物湿法 强碱性介质中,FeNO 3 3与 NaClO 反应生成紫红色 Na2FeO4 溶液1 干法制备 K 2FeO4 的化学方程式为 Fe2O3+3KNO 3+4KOH=2K 2FeO4+3KNO 2+2H 2O,该反应中氧化剂与仍原剂的物质的量之比为；（2 工业上用湿法制备高铁酸钾（K 2FeO4）的流程如下图所示：反应 I 的离子方程式为；反应 II 的化学方程式为；加入饱和 KOH 溶液的目的是；（ 3 ）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种抱负的水处理剂；它能消毒杀菌是因为,它能净水的缘由是_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载参考答案1、（1）SiCl 4+4H 2O=H 4SiO 4 +4HCl （本空符号不作扣分要求）（3 分）SiCl 4s+2H 2g=Sis+4HClg （2）使 Fe3+完全沉淀（ 2 分）（3）MgOH 2（2 分）（4）蒸发浓缩、降温结晶（4 分）（5）9.76（ 2 分）2、1B 2 分 H= +236kJ/mol （3 分）2FeOH 32 分Y3+3NH 3·H 2O YOH3 +3 NH43 分,未配平扣1 分,写 .不扣分 3Y 2C2O43Y 2O3+3CO +3CO 23 分,未配平扣1 分 4分解出 HCl 气体 1 分,抑制 CeCl3 的水解 或其他合理答案2 分 52Ce3+H2O2+6H 2O2CeOH 4+6H+3 分,未配平扣1 分 3、（1）A （3 分）4 小时左右（3 分）（2）空气,原料易燃,成本低（各 2 分,共 4 分）（3）溶液温度掌握在80° C,pH 掌握在 1.5,氧化时间为（4）Fe 3+3NH 3· H 2O=Fe（ OH）2 +3NH+4（3 分）4、5、（5）2FeSO4 =Fe2O3+SO 2 +SO3 （产物正确 2 分,配平 1 分,共 3 分）（1）（4 分） 2H 2SO4 SMnSO 4 2H2O（后两种物质次序可颠倒）（2）（3 分）将溶液中的硫酸铜转化为铜 2 分 Zn+Fe2+=Fe+ Zn 2+2 分 （3）（6 分） MnCO 3（ 2 分）ZnCO 3（2 分）5.25.4（或其中的数值,2 分）（4）（2 分） MnO 2 （6 分,各 2 分） Fe3+3OH = FeOH3 、 MgCO3 +2OH=Mg OH 2+CO3 2、Mg 2+2OH-=Mg（OH） 2 （三个答对两即可） ； 2.125× 1021 （ 2 分）高于 36名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载（ 2 分）不行行； （ 3 分）如“ 母液” 循环使用,就溶液 cCl和cSO2增大,最终所得产物Na2CO3 混有杂质1 （ 3 分） Na2CO3·H2Os Na2CO3s +H 2Og H=+58.73kJ ·mol6、（1）31（2 分）（2） 2OH + Cl 2Cl + ClO + H 2O（2 分） 3NaClO +10NaOH +2FeNO 332Na2FeO4 +3NaCl +6NaNO 3 +5H 2O （3 分,写离子方程式 3ClO+ 10OH + 2Fe3+2FeO42+ 3Cl + 5H 2O 同样给分） 增大 K+ 浓度,促进 K2FeO4 晶体析出（ 3 分）（3）高铁酸钾（ K 2FeO4）有强氧化性； （2 分）高铁酸钾的仍原产物水解产生的 FeOH 3 胶体有吸附性（有絮凝作用） , 使水澄清（ 2 分,共 4 分）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页
