2022年学业水平测试知识点总结.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学业水平测试学问点总结 分章节 一：物质的分类及转化 有机化合物 混合物物质纯洁物化合物无机化合物非金属 单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系 置换反应肯定是氧化仍原反应 复分解反应肯定不是氧化仍原反应化合反应分解反应可能是是氧化仍原反应二：氧化仍原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）3、氧化仍原反应概念特点：化合价的转变（判定氧化仍原反应的依据）升（化合价） - 失（电子） - 氧（氧化反应）-仍（仍原剂）降（化合价） - 得（电子） - 仍（氧化反应）- 氧（仍原剂）单线桥 双线桥 2e- 失去 2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2=Br 2+2KCl 得到 2e- 三：物质的量定义：表示肯定数目微粒的集合体符号 n 单位 摩尔NA表示；约为 6.02x1023 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数；用微粒与物质的量名师归纳总结 公式： n=N NA用 M表示单位： g/mol 数值上等于该物第 1 页,共 26 页摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 质的分子量质量与物质的量公式： n=m M物质的体积打算：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目肯定固体液体主要打算微粒的大小气体主要打算微粒间的距离体积与物质的量公式： n= VVm标准状况下,1mol 任何气体的体积都约为 22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量；符号 CB 单位： mol/l 公式： CB= nBV物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： 1. 运算 m=c× v× M 2. 称量 3. 溶解 4 ；转移（洗涤 2-3 洗涤液转入容量瓶）5. 定容 6 ；摇匀 7 装瓶贴签四：物质的分散系溶 液胶体浊液-7 >10-7分散质大小 <10-9 10-9 10胶体的本质特点丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸 HCl H 2SO4 HNO3 强碱 NaOH KOH Ba（OH） 2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸 HCl H 2SO4 HNO3弱碱 NaOH KOH Ba（OH）2五：物质的分别与提纯 水过滤法：适用于分别一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异名师归纳总结 蒸馏法 ：适用于分别各组分互溶,但沸点不同的液态混合物；如：酒精与水的分别仪器 蒸第 2 页,共 26 页馏烧瓶冷凝器- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 分液：分别互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl- 检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So4 2- 检验 : 加 BaNO3 2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4 +检验 : 加入 NaOH加热产愤怒体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝Fe3 +检验：加入 KSCN 显现红色溶液 Fe3+3SCN-=Fe （SCN） 3Al 3+检验：加入 NaOH先显现白色沉淀后沉淀消逝质子 Z 原子核原子Z AX 中子 A 电子质量数 =质子数 +中子数核电荷数 =质子数 =核外电子数同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称1 1H 12H 1 3H 六：氯元素化合物学问1. 氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体；2.化学性质：氯气具有强氧化性,（1）能跟金属（如 Na、Fe、等）：2Na + Cl 2= 2Na Cl 2Fe+3Cl 2=2FeCL 3（2）和非金属（如 H2）反应： H2 + Cl2=2HCl 燃烧的火焰是 惨白色的,瓶口有 白雾 产生；（3）和水的反应：Cl 2 + H 2O=HCl+HClO 次氯酸的性质： （弱酸性、不稳固性、强氧化性）氯水易见光分解方程式 2HClO=2HCl+O 2 ,储存在新制氯水含、 、 、 、,久置氯水主要成分为；（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H 2O （用于尾气处理）漂白粉制取原理的反应方程式是；漂白粉的成分是 有效成分是；漂白粉发生作用的是；3. 氯气的试验室制法：反应原理： MnO 2 + 4HCl 浓=MnCl 2 + Cl 2 +2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 除杂：用饱和食盐水吸取HCl 气体；用浓H2SO4吸取水；收集：向上排空气法收集；检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸取尾气；氯化氢极易溶于水,其水溶液俗称盐酸；4、溴、碘的提取 1 2KI + C1 2 =2KCl + I2 2 2KI + Br 2 = 2KBr+I 2 3 2KBr + Cl 2=2KCl+Br 2七：钠镁元素化合物学问（1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低（2）钠与水反应的现象及说明：浮：（说明钠的密度比水的密度 小）熔：（说明钠的熔点 低；该反应为放热反应）游：（说明有气体 产生）响：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）；（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H 2O=2NaOH+H 2, 离子方程式为 2Na+2H 2O=2Na + +2OH-+H 2 ；（4）与氧气反应：4Na+O2=2Na 2O 2Na+O 2=点燃 =Na2O2（5）4Na+TiCl 4= 4NaCl + Ti （6）Na 的用途制取纳的重要化合物 作为中子反应堆的热交换剂 冶炼 Ti. 铌锆钒等金属钠光源（ 7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO 3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性2O+CO 2溶解度比碳酸钠小热稳固性2NaHCO 3= Na 2CO3 +H 2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H比 Na2CO3 猛烈NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2与 NaOH 反应NaHCO 3+NaOH=Na CO 3+H 2O 相互转化（8）除杂： Na2CO 3 固体（ NaHCO 3）加热 Na2CO3 溶液（ NaHCO 3）NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法；加热显现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先显现气体的是碳酸氢钠先没气体后显现气体的是碳酸钠6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式；书写步骤：1. 写 2. 改（易溶易电离物质改成离子形式,名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式）恒）8、离子方程式的常见错误举例：3. 删 4. 查 （电荷守衡,原子个数守Cl 2 与水反应 H2O+Cl2=2H +Cl- +ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO3 2- +2H +=CO2 +H2O 铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+=2Fe 2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H+OH-=H2O 9、镁的提取与应用镁的提取（1）MgCl2+Ca（ OH） 2 =Mg（OH） 2 + Ca Cl2（ 2）Mg（ OH）2+2HCl= MgCl 2+2H2O （3）电解 MgCl2 = Mg +Cl2镁单质化学性质 3Mg + N2= Mg3N2 Mg + 2HCl= MgCl2+H2 2Mg + CO2= 2MgO+C 八：铝元素化合物学问1.铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是Al 2O3Al 2O3 两性氧化物与硫酸反应 Al 2O3+3H 2SO4=Al 2（SO4）3+3H 2O 与氢氧化钠 Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 离子方程式 Al 2O3+2OH-=2AlO 2-+H 2O 2. Al （OH） 3 两性氢氧化物（1）Al （OH ） 3+3HCl=3AlCl 3+3H 2O Al （OH ） 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 离子反应 : Al （ OH）3+OH-=AlO 2-+2H 2O 受热分解 2Al （OH ）3= Al 2O3+3H 2O （2）将 NaOH 滴加入 AlCl 3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消逝；试验室常用铝盐与足量氨水制取 Al （OH） 3 （3）明矾：十二水合硫酸铝钾 KAlSO4 2·12H2O 易溶于水,溶于水后显酸性,是由于Al 3+3H2O=ALOH3+3H,因此明矾常用作净水剂,是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢 +氧化铝具有 吸附性 吸取了水中悬浮物 而下沉；3. 铝的性质（1）物理性质银白色金属固体,密度2.70g/cm3 较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质铝是比较活泼的金属,具有较强的仍原性 与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀才能4Al+3O2=2Al 2O3名师归纳总结 铝与冷水不反应；第 5 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 一般情形下；铝表面的氧化膜阻挡了与水的反应 与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 2Al+3H 2SO4=Al 2（SO4）3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAlO2+3H 2 （唯独的一个）铝热反应2Al+ Fe 2O3=2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨转化关系：九：铁铜元素化合物学问1、铜物理性质 : 有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软,具有良好的导电导热性延展性2、化学性质1、与氧气反应2Cu+O 2=2CuO CuO+2HCl=H2O+CuCl2 2、Cu 与强氧化性的酸反应Cu+2H 2SO4=CuSO 4+SO2 +H 2O 3Cu+8HNO3=3Cu （NO 3）2+2NO +4H 2O 3Cu+2HNO 3浓=Cu （NO3）2+2NO 2 +4H2O 3、与盐反应Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl2 Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag 1 铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,质软 有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引2化学性质与氧气反应 3Fe+2O2=Fe3O4 与非金属反应 2Fe+3Cl 2=2FeCl 3 Fe+S=FeS 与水反应 3Fe+4H2Og= Fe 3O4+4H 2与酸反应 Fe+H 2SO4= FeSO4+ H 2与盐反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2HCl= FeCl 2+ H 2Fe2O3与酸反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 3+的检验 :与 KSCN 反应显现血红色溶液名师归纳总结 Fe 3+和 Fe2+之间的相互转化Fe 3+ Fe2+第 6 页,共 26 页Fe 2+ Fe3+ 氧化剂仍原剂- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2FeCl2+Cl 2=2FeCl 3 2FeCl3 +Fe=3FeCl 2 Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2 氢氧化铁制备 : FeCl3 +3NaOH=FeOH3+3NaCl 受热分解2Fe（OH ） 3= Fe2O3+3H 2O 钢铁的腐蚀 : 钢铁与四周物质接触发生反应而被腐蚀损耗电化学腐蚀 : 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化仍原反应 1.表面掩盖爱护层铁及其物质的转化关系Fe HCl FeCl2 2.转变内部结构电化学爱护法Fe Cl 2 金属防腐的方法Cl 2FeCl3 3. 十：硅元素化合物学问SiO2化学性质 不活泼 , 耐高温耐腐蚀不与水酸 除 HF反应 SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 玻璃不装 HF酸与碱性氧化物反应 SiO2+CaO=CaSiO与碱反应 SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O 试验室装 NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以 SiO2 及硅酸盐的形式存在,知道晶体硅是良好的半导体材料硅物理性质 : 晶体硅出现灰黑色, 有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体SiO2+2C=2CO +Si 粗硅 Si+2Cl 2=SiCl 4 SiCl 4+2H2=Si+4HCl 十一：硫元素化合物学问一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质（1）与水反应SO2+H 2O=H 2SO3 可逆反应H2SO3的不稳固性2H2SO3 +O 2=2H 2SO4（2）仍原性2SO2+O 2 2SO3（3）漂白性： SO2 能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质,该物质不稳固（临时性漂白）氯水 永久性漂白 原理： HClO 具有强氧化性3、酸雨： PH5.6 正常性雨水 PH 值大约为 6 ,水中溶解有 CO2硫酸性酸雨的形成缘由：SO2 来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧；气（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护的意识常见的环境爱护问题：酸雨：SO2 温室效应： CO 2 光化学烟雾： NO 2 臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒： CH3OH 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、接触法制硫酸原 理 ：（ 1 ） 硫 磺 （ 硫 矿 石 ） 与 氧 气 反 应 生 成SO2 S+O2=SO 2 或4FeS2+11O 2=2Fe 2O3+8SO2（2）SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O 2 2SO3（3）SO3转化为硫酸SO3+H 2O=H 2SO4 2、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：浓硫酸具有吸取附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能；是液体的干燥剂；不能干燥碱性气体 NH 3 脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去；再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应： 2H 2SO4（浓） +CuCuSO4+SO2 +2H 2O 被仍原的硫酸占反应硫酸的1/2 与碳反应： C+2H 2SO4（浓）SO2 + CO 2 +2H 2O 常温下,浓硫酸使铁铝钝化S O2 SO2O2 SO3H2OH2SO4NaOHNa2SO4H2SO3O2 BaCl 2 BaSO4十二：氮氧化合物的产生及转化1、N 2 N2 电子式 N2含有三键所以比较稳固光化学烟雾 NO 22、氮气的生产和使用物理性质：无色无气味的气体,密度比空气小,易液化可做制冷剂（1）与水反应氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH 3·H2O不稳固,受热分解为氨气和水NH 3+H 2O NH3·H2O NH 4 +OH- NH3·H2 NH3 +H2O 氨水有 分子： NH 3 H2O NH3·H2O 离子： NH 4 + OH- 少量 H + 氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝液氨与氨水的区分： 液氨 氨气的液体状态纯洁物无移动 OH-不能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝名师归纳总结 氨水氨气溶解于水混合物第 8 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）氨可以与酸（硫酸,硝酸,盐酸）反应生成盐NH 3+HCl=NH 4Cl （白烟）NH 3+HNO 3=NH 4 NO 3（白烟）NH 3+H +=NH 4 + 3、铵盐 铵盐易溶解于水（1）受热易分解 NH4Cl NH3 +HCl NH4HCO NH3 +H2O+CO 2（2）铵盐与碱反应放出氨气NH 4Cl+NaOH NaCl+NH3 +H 2O 留意：铵态氮肥要防止与碱性肥料混合使用4、硝酸的制备与性质NH4 + 检验：加入 NaOH 加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝工业制取：（ 1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成 NO 4NH 3 + 5O 2 4 NO+6 H 2O （ 2）NO 与氧气反应生成 NO 2 2NO+O 2= 2NO 2（3）用水吸取 NO 2生成硝酸 3NO 2 + H 2O 2HNO 3+NO 性质： Cu + 4HNO 3浓= Cu （NO3）2+2NO 2 +2H2O 3Cu + 8HNO 3稀=Cu （NO3 ）2+2NO +4H 2O C+ 4HNO 3浓= CO 2 +2NO2 +2H2O 常温下,浓硫酸使铁铝钝化NH 3N 2NO NO 2HNO 3NH 4NO 3十三：原子结构一、核外电子排布1、元素：含有相同质子数同一类原子总称；核素：含有肯定数目质子与中子的原子同位素：含有相同质子数不同中子数的一种元素的不同原子互称 质量数：质子数与中子数之和 2核外电子排布规律：最外层最多只能容纳8 个电子（氦原子是2 个）； 每个电子层最多只能容纳2n2 个电子；另外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、118 号元素的原子结构示意图 P 书 2 4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而出现周期性变化的规律名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 同周期元素,从左到右,原子半径减小,如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F 同周期最高正化合价从左到右逐步增加,最低负价的肯定值逐步减小元素的最高正化合价=原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的肯定值之和= 8 ；同周期,从左到右 元素的金属性逐步减弱,元素的非金属性逐步增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性 ：NaMg Al金属性逐步减弱 非金属性逐步增强 非金属性 ：Cl SPSi,（5）元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强,反之也如此； 金属性 ：NaMg Al ,氢氧化物碱性强弱为 NaOH > MgOH 2> AlOH 3；元素的非金属性越强 ,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强,反之也如此；非金属性 ：Si <P< S< Cl,H 3PO4 是弱 酸, H2SO4 是 强 酸, HClO 4 是最强酸； H3PO4 <H 2SO4<HClO 4; 元 素 的 非 金 属 性 越 强 , 形 成 的 氢 化 物 越 稳 定 ； 氢 化 物 的 稳 定 性 为SiH 4<PH 3<H2S<HCl 5、元素周期表 短周期 1、2、 3 周期 长周期 4、5、 6 （1）结构 不完全周期 7 主族 A A族 副族 B B第族 8 、9、10 0 族 惰性气体（2）周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数 =最高正价（3）每一周期从左向右,原子半径逐步 减小；主要化合价从 +1+7（F、O 无正价）,金属性逐步减弱,非金属性逐步增强；每一主族从上到下右,原子半径逐步增大；金属性逐步增强,非金属性逐步减弱；6、化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间猛烈的相互作用（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：含有离子键的化合物离子键：活泼的金属与活泼的非金属（2）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的猛烈的相互作用共价化合物：只含有共价键的化合物共价键：非金属元素之间非极性键：相同的非金属元素之间极性键不同的非金属元素之间7、电子式名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）写出以下物质的电子式：H 2 Cl 2N 2HCl H2OCO 2 NH 3CH4 NaCl MgCl 2NaOH Na+用电子式表示以下物质的形成过程：（1）HCl ：（2）NaCl ：8、碳最外层四个电子,一个碳原子可以形成四个共价键,可以构成 9、同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称C4H 10CH 3CH 2CH 2CH 3CH3CHCH 3 异丁烷C-C、C=C、CC 正丁烷CH3CH 3 常用单位时间内C5H 12 CH 3CH 2CH 2 CH 2 CH 3 CH3CHCH 2 CH2 CH3C CH3 戊烷CH3 CH3 2-甲基丁烷2,2-二甲基丙烷十四：反应速率与反应限度一、化学反应速率 1 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量,反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为Vc t单位 moL/ （ L·s）留意：各 物 质 表 示 的 速 率 比 等 于 该 反 应 方 程 式 中 相 应 的 计 量 系 数比 2影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（主要）（2）外因 其他条件不变时 温度：温度越高反应速率越快）压强：对于有气体参与的反应,增加压强化学反应速率越快 浓度：浓度越大反应速率越快催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照 、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响；等因素对反应速率也有影响 二、化学反应限度1、可逆反应：在同一条件下,既可以想正反应方向进行,同时又可以想逆反应方向 进行；可逆反应有肯定限度,反应物不行能完全转化为生成物；名师归纳总结 例如： Cl 2+H2O HCl+HClO 2Fe3+2I- 2Fe2+I 2第 11 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2、化学平稳状态：在肯定条件下的可逆反应里,当正反应速率等于逆反应速率,反 应物和生成物的浓度不在变化的状态 特点：动：动态平稳 V正 0, V逆 0 等： V 正=V 逆 定：各组分的浓度保持不变（不是相等,也不能某种比例）变；条件转变,平稳发生移动 十五：化学反应中的能量 化学反应中的热量变化放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>生成物的总能量断开化学键所吸取的能量小于形成化学键所放出的能量 2、吸热反应：化学上吸取热量的化学反应生成物的总能量>反应物的总能量断开化学键所吸取的能量大于形成化学键所放出的能量当 H为“- ” 或者H<0时,为放热反应当 H为“+” 或者H>0时, 为吸热反应常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸取的总能量与形成生成物分子中 化学键放出的总能量之差；十六：化学能与电能的转化 一、原电池 定义：将化学能转化为电能的装置 原理：氧化仍原反应 教活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属（负极）流向较不活 泼的金属或非金属导体（正极）电极反应 锌- 铜原电池负极： Zn-2e=Zn2+ 3）模块 5）可正极：+总反应： + 氢氧燃烧电池优点： （1）能量转换效率高（2）干净、无污染、噪音低、隐藏性强（结构；适应不同功率要求敏捷机动（4）比功率大,比能量高,对负载的适应性能好（实现热、电、纯水、联产名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 十六：化石燃料与有机化合物 一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、自然气 自然气的主要成分：CH4石油的组成元素主要是碳和氢,同时仍含有 仍溶有气态和固态的碳氢化合物S、O、N等；主要成分各种液态的碳氢化合物,煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物；煤的含量是 C其次 H、O 二、结构1、甲烷：分子式：CH4结构式：电子式正四周体自然气三存在：沼气、坑气、自然气 2、化学性质 一般情形下,性质稳固,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）、氧化性CH4+2O2点燃CO2+2H2O； H<0 CH4 不能使酸性高锰酸甲褪色（2）、取代反应 取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应CH 4+Cl 2光照光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2光照CH2Cl 2+ HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2光照CCl 4+ HCl （3）主要用途：化工原料、化工产品、自然气、沼气应用 三、乙烯 石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解 催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃 裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法 1、乙烯分子式：C2H4 结构简式： CH2=CH2 结构式 2、乙烯的工业制法和物理性质 6 个原子在同一平面上 工业制法：石油化工 3、物理性质 常温下为无色、无味气体,比空气略轻,难溶于水名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4、化学性质（1）氧化性 可燃性现象：火焰光明,有黑烟 缘由：含碳量高 可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应 有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化 合物的反应现象：溴水褪色CH2=CH 2+H2O催化剂CH3CH2OH 3 加聚反应 聚合反应： 由相对分子量小的化合物相互结合成相对分子量很大的化合物；这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯 聚乙烯用途： 1、石油化工基础原料 2 、植物生长调剂剂催熟剂评判一个国家乙烯工业的进展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一十七：煤的综合利用 苯 1、 煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法 煤的气化：把煤转化为气体,作为燃料或化工原料气 煤的液 - 燃料油和化工原料 干馏 2、苯（1）结构（2）物理性质 无色有特别气味的液体,熔点 5.5 沸点 80.1 ,易挥发, 不溶于水易溶于酒精等有机溶剂（3）化学性质 氧化性名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - a燃烧点燃2C6H6+15O2 12CO2+6H2O B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色取代反应硝化反应用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等十八：生活中的有机化合物一、乙醇1、结构结构简式： CH3CH2OH 官能团 -OH 医疗消毒酒精是 75% 2、氧化性可燃性点燃CH3CH2OH+3O 2CO2+3H2O 催化氧化2CH3CH2OH+O 2催化剂 2 CH3CHO+2H 2O 断 1 、3 键2 CH3CHO+ O 2催化剂 2 CH3COOH 3、与钠反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H2用途：燃料、溶剂、原料,二、乙酸 1、结构75%（体积分数）的酒精是消毒剂分子式： C2H4O2,结构式：结构简式 CH3COOH 2、酸性； CH3COOH CH3COO-+H + 酸性 :CH3COOH>H 2CO32CH3COOH+Na 2CO 2CH3COONa+H 2O+CO 23、酯化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - CH3CH2OH+CH 3COOH催化剂 CH3COOCH 2CH3+H2O 反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用： （ 1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（2）吸取挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度总结：-CH 2CH2- n- CH 2=CH 2CH3CH2OH CH3CHO CH 3COOH 乙醇乙醛乙酸聚乙烯乙烯CH 2BrCH 2Br CH 3COOCH 2CH 3 三、酯油脂乙酸乙脂脂乙酸乙脂结构： RCOOR水果、花卉芳香气味油：植物油（液态）油脂脂：动物脂肪（固态）油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油应用：（1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖类分子式通式Cn（H 2O）m 1、分类单糖：葡萄糖 C6H12O6糖类 二糖：蔗糖： C12H 22O11多糖：淀粉、纤维素（C6H 10O5）n 2、性质葡萄糖（1）氧化反应