2022年高二化学选修四第三章-章末综合检测.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载章末综合检测时间： 100 分钟满分： 100 分 一、挑选题 此题包括 16 小题,每道题 3 分,共 48 分；每道题只有一个选项符合题意1将 0.1 mol·L1 的 NH 3·H2O 溶液加水稀释,以下说法正确选项 A cNH 4 /cNH 3·H2O比值减小 BOH个数将削减CcOH/cNH 3·H 2O比值减小 DNH 4浓度将减小答案D 2以下有关表达正确选项 A 在中和滴定中,既可用标准溶液滴定待测溶液,也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时,眼睛要始终凝视滴定管内溶液液面的变化C滴定中和热时,两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D如用 50 mL 0.55 mol L1 的氢氧化钠溶液, 分别与 50 mL 0.50 mol ·L0.50 mol·L1 硫酸充分反应,两反应的中和热不相等1 的盐酸和 50 mL 答案A 3以下表达正确选项 A 95纯水的 pH<7 ,说明加热可导致水呈酸性BpH3 的醋酸溶液,稀释至 10 倍后 pH4 C0.2 mol·L1 的盐酸与等体积水混合后 pH1 DpH3 的醋酸溶液与 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH 7 答案 C 解析 95的水尽管 pH<7 ,但因其电离出的 cHcOH,故呈中性, A 错；醋酸为弱酸, pH3 的醋酸稀释 10 倍时,促进其电离,故 3<pH<4 ,B 错；pH 3 的醋酸与 pH11的 NaOH 溶液等体积混合时,醋酸过量,pH<7；4依据下表供应的数据,判定在等浓度的 关系正确选项 NaClO 、NaHCO 3混合溶液中,各种离子浓度名师归纳总结 化学式 电离常数8HClO K3× 10 7K 1 4.3× 10H2CO311K 25.6× 10A. cHCO 3 >cClO >cOH BcClO >cHCO 3 > cH CcHClO cClOcHCO 3 cH 2CO3 DcNa cH cHCO 3 cClO cOH 第 1 页,共 7 页答案A 解析由电离常数可知H 2CO 3 的一级电离要大于HClO 的电离,故ClO的水解程度大于 HCO3的水解程度, 故 cHCO 3 >cClO>cOH,A 正确；D 中的电荷守恒中缺少CO 23,应为： cNacH=cHCO3 cClOcOH2cCO23 ；5以下各组离子在指定条件下,肯定能大量共存的是 A 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO 23、NO 3BcH1× 101 mol ·L1 的溶液中： Cu 2、Al 3、SO 24、NO3C能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na、 NH4、S 2、BrD水电离出的 cH1× 1012 mol ·L1 的溶液中： Na、 Mg 2、Cl、SO24答案B - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解析学习必备欢迎下载23 不能大量存在,就A 组离子不能能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性,CO大量共存；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比 I 2 强的粒子,就 S 2不能存在,就 C 组离子不能大量共存；水电离出的 cH1× 1012 mol ·L 1的溶液可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液,而在强碱性溶液中,Mg 2不能大量存在,就 D 组离子不肯定能大量共存； cH1× 10 1 mol ·L1的溶液是强酸性溶液,Cu 2、Al 3、SO 24 、NO3 都可以大量存在,就 B 组离子肯定能大量共存；6室温下等体积混合 0.1 mol·L1 的盐酸和 0.06 mol ·L1 的 BaOH 2 溶液后,溶液的 pH等于 A 2.0 B12.3 C1.7 D12.0 答案 D 解析 该题是酸碱混合 pH 的运算；第一要判定哪种物质过量,盐酸溶液的 cH 0.1 mol/L ,BaOH 2 溶液的 cOH0.06 mol 合,可求出混合溶液中的 cOH ·L 1× 20.12 mol ·L 1,故碱过量,又因等体积混cOH0.01 mol·L 1 故 pH lgcH14lg0.0112；17用食用白醋 醋酸浓度约 1 mol ·L 进行以下试验,能证明醋酸为弱电解质的是A 白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH 试纸显示白醋的pH 为 2 3 答案D 解析A 项可证明白醋的酸性但不能表达其电离情形；B 项,说明白醋与豆浆胶体发生聚沉与其为强弱电解质无关；C 项,说明醋酸的酸性强于碳酸,但不能证明醋酸为弱电解质；1 mol ·L1的醋酸如为强电解质,pH 应为 0,D 项中指出其pH 为 23,说明醋酸只有部分电离,为弱电解质；由于存在电离平稳而不能全部电离是“ 弱” 的实质；8已知 HF、CH 3COOH 均为弱酸, 酸性强弱次序为HF>CH 3COOH,以下说法正确选项 A 浓度均为 0.1 mol·L1 的 NaF、CH 3COONa 溶液相比较, CH 3COONa 溶液碱性较强B0.1 mol·L1 CH 3COOH 溶液,加水稀释过程中,全部离子浓度均减小CNaF 溶液中只含有 Na、F、H、OH、H2O 五种微粒DNaF 溶液中加入少量NaOH 固体,溶液中cF变小答案A 9醋酸溶液中存在电离平稳CH 3COOHHCH 3COO,以下表达不正确选项A 醋酸溶液中离子浓度的关系满意：cH cOH cCH 3COO B0.10 mol·L 1 的 CH 3COOH 溶液中加水稀释,溶液中 cOH减小CCH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体,平稳逆向移动D常温下 pH 2 的 CH 3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后, 溶液的 pH<7 答案 B 解析 依据电荷守恒, 选项 A 中的等量关系成立；选项 B 中加水稀释, 电离平稳正向移动 cH减小,使得 cOH增大；选项 C 中加入少量的固体 CH3COONa,实际上相当于增大了 cCH 3COO,使平稳向逆向移动； 选项 D 中 pH 2 的 CH3COOH 溶液中的 cH和 pH12 的 NaOH 溶液中的 cOH相等,但由于 所以反应后溶液呈酸性；CH 3COOH 为弱酸, CH 3COOH 只有部分电离,名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 项10用已知浓度的学习必备欢迎下载NaOH 溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考下图从下表中选出正确选 锥形瓶滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管中溶液A 碱酸石蕊乙 B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙乙D 酸碱酚酞乙答案D NH4的浓度与 Cl的浓度比为11 的溶液, 可在 NH4Cl 溶液中加入 11为了配制适量的 HCl适量的 NaCl适量的氨水适量的NaOHA BCD答案B 解析NH 4Cl 溶液中由于NH4 的水解, NH4 的浓度与Cl的浓度比小于11,要配制NH4 的浓度与Cl的浓度比为11 的溶液,必需增加体系中NH4 的量；加少量氨水可促使NH4 H2ONH 3·H2O H往左移动,可以达到要求；12草酸是中强酸,草酸氢钾溶液呈酸性；在0.1 mol/L KHC 2O4溶液中,以下关系正确的是 cK cH cHC 2O 4 cOH cC2O2cHC 2O 4 cC2O 4 0.1 mol/L 2cC2O 4 >cH 2C2O4 2cKcH 2C2O4cHC 2O 4 cC2O 4 24 24 ；依据碳元A BCD答案C 解析依据电荷守恒可知：cKcHcHC 2O4 cOH2cC2O素守恒可知： cHC 2O4 cC 2O24 cH 2C2O40.1 mol/L ,而 cK 0.1 mol/L ,故 、名师归纳总结 项不正确, 项正确；由于草酸氢钾溶液呈酸性,就HC 2O4的电离程度大于水解程度,故第 3 页,共 7 页cC2O4 >cH 2C2O4,项正确；13室温时,某溶液中由水电离生成的H和 OH物质的量浓度的乘积为1× 1024,就在该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 A Al 3、 Na、NO 3、ClCNH4、Na、Cl、 SO 24BK、Na、Cl、CO23DNH4、K、SiO 23、NO3答案D 14以下关于电解质溶液中离子关系的说法正确选项 A 0.1 mol·L 1 NaHCO 3 溶液中离子浓度关系：cNa2cCO 23 cHCO3 cH 2CO 3 1 1B0.1 mol ·L NH 4Cl 和 0.1 mol ·L NH 3·H 2O 等体积混合后离子浓度关系：cCl cNH 4 cH cOH - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载pH7,就混合溶液中：cNaC常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的cCH 3COO D常温下,在 pH 1 的溶液中, Fe 2、NO 3、ClO、Na能大量共存答案C 解析 A 项中应为 cNacH2cCO 23 cHCO3 cOH；B 项中 NH 3·H 2O 电离程度大于 NH 4Cl 水解程度, cOHcH；C 项中电荷守恒： cNacH cCH 3COOcOH ,因 cH cOH ,故 C 正确； D 项中 H、NO 3 、Fe 2发生氧化仍原反应,不能大量共存；15在肯定体积 pH12 的 BaOH 2溶液中,逐滴加入肯定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液,当溶液中的 Ba 2恰好完全沉淀时,溶液的 pH11；如反应后溶液的体积等于 BaOH 2溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和,就 BaOH 2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是 A 19 B11 C12 D1 4 答案 D 解析 此题通过氢氧化钡与硫酸氢钠的反应综合考查了 pH 的运算和有关物质的量浓度的运算,侧重考查我们的运算才能；pH12 的氢氧化钡溶液中 cH1× 1012mol ·L1,cOH1× 1014/1 ×1012 mol ·L11×10 2 mol ·L1,cBaOH 20.5× 102 mol ·L1；反应后溶液 pH11,cH1× 1011 mol ·L 1, cOH1× 1014/1× 1011 mol ·L 11× 103mol ·L 1；设氢氧化钡溶液体积为 V1,硫酸氢钠溶液的体积为 V2；依题意知,nBa 2nSO 24 ；由 BaOH 2NaHSO4=BaSO4 NaOH H 2O 知,生成的氢氧化钠的物质的量为 nNaOHnBaOH 20.5× 102V1 mol,0.5× 102V1 mol/V1V2 L1× 10 3mol ·L 1,V1V214；16电离常数 Ka或 Kb、溶度积常数 K sp是判定物质性质的重要常数,以下关于这些常8.60数的运算或运用正确选项 A 某亚硫酸溶液pH4.3,如忽视二级电离,就其一级电离平稳常数K11.0× 10BKaHCN< KaCH 3COOH ,说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强CKspAgI< K spAgCl ,向 AgCl 悬浊液中加入KI 溶液会显现黄色沉淀DKspAgCl< KspAgOH ,说明 AgOH 和 AgCl 均不溶于稀硝酸答案 C 解析 A 项缺少亚硫酸的浓度,无法运算其一级电离常数；B 项说明醋酸易电离,醋酸的酸性强； C 项依据沉淀转化的本质,AgCl 会转化为溶解度更小的 AgI ；D 项数据只能说明AgOH 和 AgCl 在水中的溶解度大小,而 AgOH 易溶于稀硝酸；二、非挑选题 此题包括 6 个小题,共 52 分 17 8 分将 0.2 mol·L1 HA 溶液与 0.2 mol·L1 NaOH 溶液等体积混合,测得混合溶液中 cNa >cA ,就 用“>”、“<”或“ ” 填写以下空白 ：1 混合溶液中 cHA_ cA ；2 混合溶液中 cHA cA_0.1 mol L1；·13 混合溶液中由水电离出的 cOH _0.2 mol L· HA 溶液中由水电离出的 cH ；425 时,假如取 0.2 mol·L 1 HA 溶液与 0.1 mol·L1 NaOH 溶液等体积混合, 测得混合溶液的 pH<7,就 HA 的电离程度 _NaA 的水解程度；答案1<23>4> cH< cOH,溶解析1混合后恰生成NaA ,由于 cNa> cA,依据电荷守恒得液呈碱性, A水解程度弱, cHA< cA；名师归纳总结 2 由物料守恒, cHA cAcNa0.1 mol·L1；第 4 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3 混合溶液中促进了水的电离,故前者大；4HA 剩余溶液呈酸性,故前者程度大；188 分物质在水溶液中可能存在电离平稳、盐的水解平稳或沉淀溶解平稳,它们都可看作化学平稳的一种；请依据所学化学学问回答以下问题：1A 为 0.1 mol·L1 的NH 42SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的次序为_ ；2B 为 0.1 mol·L1 的 NaHCO 3 溶液,NaHCO 3 在该溶液中存在的平稳有 用离子方程式表示_ _ _ ；3C 为 0.1 mol·L1 的NH 42FeSO42溶液,与同浓度的 NH 42SO4溶液相比较 _填溶质的化学式 溶液中 NH 4的浓度更大,其缘由是_ _ ；4D 为含有足量 AgCl 固体的饱和溶液, AgCl 在溶液中存在如下平稳：AgCls AgaqClaq 在 25时, AgCl 的 K sp1.8× 1010；现将足量 AgCl 分别放入以下液体中： 100 mL蒸馏水 100 mL 0.3 mol ·L1AgNO 3 溶液 100 mL 0.1 mol ·L1 MgCl 2 溶液充分搅拌后冷却到相同温度, Ag浓度由大到小的次序为 _ 填序号 ,此时溶液中 Cl物质的量浓度为 _；2答案 1cNH 4 > cSO 4 > cH >cOH 2HCO3 HCO 23；HCO3H2O H2CO 3OH； H2O HOH3NH 42FeSO42 Fe 2水解显酸性,对 NH 4的水解有抑制作用4 6× 10 10 mol ·L1解析 1NH4 水解显酸性且水解程度小,所以有：cNH4 >cSO 24 > cH>cOH；2NaHCO 3 溶液中存在三个平稳体系：HCO3 的电离平稳： HCOHCO 23 ；HCO3 的水解平稳： HCO3 H 2O H 2CO 3OH ；H2O 的电离平稳： H2O HOH；3NH 42FeSO42 溶液中, Fe 2水解产生的 H对 NH4的水解起抑制作用,NH4水解程度小,与同浓度的 NH 42SO4 溶液相比,前者 NH4的浓度更大；4 与相比, 溶液中的 Cl使 AgCl 的溶解平稳逆向移动,cAg最小, 中溶液中的 Ag虽然使 AgCl 的溶解平稳逆向移动,但溶液中Ag的浓度要比 、中 Ag的浓度大的多,所以 中 Ag浓度最大； 中cClKsp c Ag 1.8× 10 10mol ·L 1 6× 10 100.3mol ·L 1；名师归纳总结 19 8 分比较以下溶液的 pH 大小 填“ ” 、“ ” 或“ ”；10.1 mol L1 NH 4Cl 溶液 _0.01 mol L·1 NH 4Cl 溶液；20.1 mol L1 Na 2CO 3 溶液 _0.01 mol ·L1 NaHCO 3 溶液；325 时 1 mol ·L1 FeCl3 溶液 _80时 1 mol ·L1 FeCl3 溶液；40.1 mol L1 NH 42CO3 溶液 _0.1 mol ·L 1 Na2CO 3 溶液；第 5 页,共 7 页答案1<2>3>4< - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解析学习必备欢迎下载由外界因素对水解平稳的影响进行分析：1NH 4Cl 溶液浓度越小,水解程度越大,但水解产生的cH却越小 水解产生的cH由 cNH 4Cl 和水解程度两种因素打算,一般来说cNH 4Cl 是主要因素 ；2Na 2CO 3 中 CO 3 的水解是一级水解,而 2HCO3 的水解是二级水解,所以 CO 23 水解程度大于 HCO3 的水解程度；3 由于水解过程是吸热过程,上升温度将会促进 FeCl3 水解,所以 80时 FeCl3 水解程度较 25时大；4NH 42CO3 中不仅 CO 23 水解, NH4 也水解,且液中 cOH比 Na2CO3 溶液中的 cOH小；20 8 分 水的电离平稳曲线如下列图：NH4 水解产生 H,因此 NH 42CO3 溶1 如以 A 点表示 25时水电离平稳时的离子浓度,当温度上升到 100时,水的电离平衡状态到 B 点,就此时水的离子积从 _增加到 _；2 将 pH8 的氢氧化钡溶液与 pH5 的盐酸溶液混合并保持 100恒温,欲使混合溶液的 pH7,就氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为 _；3 已知 A nBm的离子积 KcA m n· cB n m,式中 cA m和 cB n表示离子的物质的量浓度；在某温度下,氢氧化钙溶解度为 0.74 g,其饱和溶液密度设为 1 g·cm3,其离子积为 K_；14 12答案 11× 10 1× 1022 9 30.004 解析 2设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为Vb、Va,1012/108Vb10 5Va/VaVb1012/107,Vb/Va29；3由于氢氧化钙的溶解度为 0.74 g,所以该温度下 1 000 g 饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为 7.4 g,氢氧化钙物质的量为 0.1 mol ,即 cCa 20.1 mol·L1,cOH 0.2 mol·L1,所以 K cCa 2 ·cOH 20.004；2110 分某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：A 在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液B用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C在天平上精确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解V1D将物质的量浓度为c 的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调剂液面,登记开头读数为E在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,登记读数V2回答以下各问题：（1）正确操作步骤的次序是_D_均用字母填写 ；2 滴定管的读数应留意 _ ；3E 中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ _ ；名师归纳总结 1 D 步骤中液面应调剂到_ ,第 6 页,共 7 页尖嘴部分应 _ ；5 滴 定 终 点 时 锥 形 瓶 内 溶 液 的pH约 为 _ , 终 点 时 颜 色 变 化 是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载_ ；6 如酸式滴定管不用标准硫酸润洗,在其他操作均正确的前提下,会对测定结果指烧碱的纯度 有何影响？ _填“ 偏高” 、“ 偏低” 或“ 不变”；7 该烧碱样品纯度的运算式为答案 1C A B E _ ；2 滴定管要直立, 装液或放液后需等12 min 后才能读数, 读数时不能俯视或仰视,视线应与凹液面最低点保持水平,读数应精确至0.1 mL ,估读至 0.01 mL 3便于精确判定滴定终点时溶液颜色的变化情形4 零刻度或零稍下的某一刻度 布满液体,无气泡54.4 由黄色变为橙色6 偏高8 V2V1·c7 W %留意： V 的单位为 mL 22 10 分硫化物通常有“ 废物” 之称；硫化物按其溶解性可以分三类：易溶于水的只有 K 2S、Na2S、NH 42S；易溶于无氧化性强酸,不溶于水的仅有 FeS、ZnS；大部分的硫化物既不溶于水也不溶于无氧化性强酸,如 HgS、Ag 2S、CuS、Cu 2S；其中,Ag 2S、CuS、Cu2S 能溶于硝酸发生氧化仍原反应,而 HgS 只能溶于王水 硝酸与盐酸的混合液 ；氢硫酸溶液中存在以下平稳：H 2S HHS,HSHS 21 估计硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的缘由是_ _ ；22 在氢硫酸溶液中转变以下条件,使溶液中 cOH 、cS 都增大的是 A 加入少量的漂白粉 B通入氨气C加入少量过氧化钠粉末 D加入少量硝酸银溶液3 难溶电解质在水溶液里存在着溶解平稳,在常温下,溶液中各离子浓度以它们的计量数幂的乘积在肯定温度下是一个常数,该常数叫溶度积 Ksp；例如, CuOH 2s Cu 2aq2OHaq,KspcCu 2 ·cOH 22× 10 20；已知在常温下,FeS 的 Ksp6.25× 1018,H2S 饱和溶液中 cH与 cS 2之间存在如下关系：cH 2·cS 21.0× 1022mol ·L 1 3；在该温度下,将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中 cFe 2达到 1 mol ·L1,应调剂溶液的 cH为 _；答案 1硫化铜和稀硫酸能共存 2B 34× 10 3 mol ·L1解析 此题综合考查电离平稳相关学问以及新信息处理才能；涉及氮族、 卤素、 碱金属、氧族元素性质,综合性强,问题设置具有梯度；1 依题意, CuSO4H2S=CuS H 2SO4,由于稀硫酸不能溶解硫化铜,所以该反应能发生,即供应 “ 弱酸制取强酸 ” 的典型实例；2 争论平稳移动时特殊留意加入物质的特殊性质,如漂白粉溶液中含有次氯酸根离子,在酸性溶液中具有强氧化性,发生HClO H2S=S HCl H2O,溶液中S 2浓度减小,类似的仍有过氧化钠具有强氧化性；硝酸银与 S 2反应：2Ag S 2=Ag 2S ,产物有硝酸,能氧化硫化银, 所以 cS 2和 cH都减小； 通入氨气, NH 3H=NH4,促进硫化氢电离平稳向正方向进行,即 cS 2增大, cH 减小；依据水的离子积知,cH减小, cOH增大；答案 B 正确；名师归纳总结 3 依题意,由cFe 2 ·cS 26.25× 1018,求得 cS 2 6.25× 1018 mol ·L 1,cH 第 7 页,共 7 页2·cS 2 1.0× 1022mol ·L 13,cH 4× 103 mol ·L 1；- - 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