2022年高中化学.必修二知识结构整理.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学. 必修二目录人教版第一章物质结构元素周期律元素周期表第一节其次节元素周期律第三节化学键其次章化学反应与能量第一节 化学能与热能其次节 化学能与电能第三节 化学反应的速率和限度第三章有机化合物第一节 最简洁的有机化合物- 甲烷其次节 来自石油和煤的两种基本化工原料第三节 生活中两种常见的有机物第四章化学与自然资源的开发利用第一节 开发利用金属矿物和海水资源其次节 资源综合利用 环境爱护- 1 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数二、元素周期表和周期律1元素周期表的结构 A. 周期序数电子层数 B. 原子序数质子数 C. 主族序数最外层电子数元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数8主族序数2元素周期律重点 A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较难点 a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳固性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的复原性或氧化性的强弱留意：单质与相应离子的性质的变化规律相反 B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐步变弱 b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐步增强 c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐步增强 d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐步减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律包括物理、化学性质 D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子3元素周期律的应用重难点 A. “ 位,构,性” 三者之间的关系 a. 原子结构打算元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构打算元素的化学性质- 2 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - c. 以位置估计原子结构和元素性质 B. 猜测新元素及其性质三、化学键重点1离子键： A. 相关概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键； B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示难点AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+2共价键： A. 相关概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键 B. 共价化合物：只有非金属的化合物除了铵盐 C. 共价化合物形成过程的电子式的表示难点NH3,CH4,CO2, HClO,H2O2 D 、 极性键与非极性键3化学反应的本质：旧键的断裂与新键的生成；- 3 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次章 化学反应与能量一、化学能与热能1化学反应中能量变化的主要缘由：化学键的断裂和形成2化学反应吸取能量或放出能量的打算因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量 b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量3化学反应的一大特点：化学反应的过程中总是相伴着能量变化,通常表现为热量变化4常见的放热反应： A. 全部燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应； E. 物质的缓慢氧化5常见的吸热反应： A. 大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应；6中和热：重点概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成 二、 化学能与电能1原电池重点 A. 概念： B. 工作原理：1mol H2O液态时所释放的热量； a. 负极：失电子化合价上升,发生氧化反应 b. 正极：得电子化合价降低,发生复原反应 C. 原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化复原反应能形成原电池 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连直接或间接形成闭合回路 D. 原电池正、负极的判定： a. 负极：电子流出的电极较活泼的金属,金属化合价上升- 4 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - b. 正极：电子流入的电极较不活泼的金属、石墨等：元素化合价降低 E. 金属活泼性的判定： a. 金属活动性次序表 b. 原电池的负极电子流出的电极,质量削减的电极的金属更活泼； c. 原电池的正极电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极为较不活泼金属 F. 原电池的电极反应：难点 a. 负极反应： XneXn b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的复原反应2原电池的设计：难点依据电池反应设计原电池：三部分导线 A. 负极为失电子的金属即化合价上升的物质 B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子即化合价降低的物质（3）金属的电化学腐蚀 A 、不纯的金属或合金在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐 B. 金属腐蚀的防护： a. 转变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的才能；如：不锈钢； b. 在金属外表掩盖一层爱护层,以断绝金属与外界物质接触,到达耐腐蚀的成效；油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜 c. 电化学爱护法：牺牲阳极阴极爱护法,外加电流爱护法4进展中的化学电源 A. 干电池锌锰电池 a. 负极： Zn 2e - Zn 2+ b. 参与正极反应的是 MnO2和 NH4+ B. 充电电池 a. 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应：负极： Pb + SO42- 2e- PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-PbSO4 + 2H2O - 5 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置；它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等；总反应： 2H2 + O2 2H2O 电极反应为电解质溶液为 KOH溶液负极： 2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极： O2 + 2H2O + 4e- =4OH- 三. 化学反应速率与限度1化学反应速率 A. 化学反应速率的概念：c 的变化后再求反应速率v B. 运算重点 a. 简洁运算 b. 已知物质的量n 的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度 c. 化学反应速率之比化学计量数之比,据此运算：已知反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率； d. 已知反应中各物质表示的反应速率之比或C之比,求反应方程；比较不同条件下同一反应的反应速率关键：找同一参照物,比较同一物质表示的速率即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率2影响化学反应速率的因素重点 A. 打算化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质内因 B. 外因： a. 浓度越大,反应速率越快 b. 上升温度任何反应,无论吸热仍是放热,加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参与的反应,增大压强,反应速率加快 e. 固体外表积越大,反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等3化学反应的限度 A. 可逆反应的概念和特点B. 绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应,不同的条件下其限度- 6 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 也可能不同； a. 化学反应限度的概念：肯定条件下,当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再转变,到达表面上静止的一种“ 平稳状态” ,这种状态称为化学平稳状态,简称化学平稳,这就是可逆反应所能到达的限度； b. 化学平稳的曲线： c. 可逆反应到达平稳状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变正反应速率逆反应速率消耗 A 的速率生成 A 的速率 d. 怎样判定一个反应是否到达平稳：1正反应速率与逆反应速率相等；2反应物与生成物浓度不再转变；（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；4条件变,反应所能到达的限度发生变化； A、化学平稳的特点：逆、等、动、定、变、同；正< v 逆逆向 B、化学平稳移动缘由： v正 v 逆 ： v正> v 逆正向； v浓度 : 其他条件不变 , 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动；反之,逆向移动；压强 : 其他条件不变 , 对于反应前后气体, 总体积发生变化的反应, 增大压强 , 平稳向气体体积缩小的方向移动 , 反之温度 : 其他条件不变,温度上升, 平稳向吸热方向移动,反之催化剂 : 缩短到达平稳的时间 , 但平稳的移动无影响勒沙特列原理：假如转变影响化学平稳的一个条件,平稳将向着减弱这种转变的方向发生移动；- 7 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第三章 有机化合物一甲烷 一、甲烷的元素组成与分子结构 CH4 正四周体 二、甲烷的物理性质 无色无味通明气体,密度比空气小,极难溶于水；三、甲烷的化学性质 1、甲烷的氧化反应 试验现象：淡蓝色火焰 反应的化学方程： 2 、甲烷的取代反应 甲烷与氯气在光照下发生取代反应,甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯 取代物和氯化氢；有机化合物分子中的某些原子或原子团被另一种原子或原子团所替代的反应,叫做取代反应；二烷烃 烷烃的概念：分子中碳原子之间只以单键结合,剩余的价键全部与氢原子结合,到达饱和状态,这样的烃叫做 饱和链烃,或称烷烃； 1、烷烃的通式：CnH2n+21 4 个碳原子烷烃为气态,5 16 个碳原子为液态,16 个碳原子以上为固态； 2、烷烃物理性质：1状态：一般情形下,2溶解性：烷烃难溶于水,易溶于有机溶剂；3熔沸点：随着碳原子数的递增,熔沸点逐步上升；4密度：随着碳原子数的递增,密度逐步增大； 3 、烷烃的化学性质 1 一般比较稳固,在通常情形下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应； 2 取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应； 3 氧化反应：在点燃条件下,烷烃能燃烧发生氧化反应；三同系物同系物的概念：结构相像,在分组成上相差一个或者假设干个 把握概念的三个关键1 通式相同；CH2原子团的物质互称为同系物；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2结构相像；3组成上相差 n 个 n1 CH2原子团；四同分异构现象和同分异构物体 1、同分异构现象：化合物具有相同的分子式,但具有不同的分子结构现象； 2、同分异构体：化合物具有相同的分子式,不同分子结构的物质互称为同分异构体； 3、同分异构体的特点：分子式相同,分子结构不同,性质也不相同；学问拓展烷烃的系统命名法：选主链碳原子最多的碳链为主链；编号位定支链,要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；写名称支链名称在前,母体名称在后；先写简洁取代基,后写复杂取代基；相同的取代基合并起来,用二、三等数字表示；五烯烃一、乙烯的组成和分子结构 1、组成：含碳量比甲烷高； 2、分子结构：含有碳碳双键；双键的键长比单键的键长要短些；二、乙烯的氧化反应 1、燃烧反应： C2H4+2O2CO2+2H2O 2、与酸性高锰酸钾溶液的作用,乙烯被氧化,高锰酸钾被复原而退色,这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故；乙烯被氧化生成二氧化碳三、乙烯的加成反应 1、与溴的加成反应乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色 CH2 CH2+BrBr CH2Br-CH2Br 1,2二溴乙烷无色 2、与水的加成反应 CH2 CH2+HOHCH3CH2OH 乙醇酒精乙烯与氢气反应乙烯与氯气反应乙烯与溴化氢反应 学问拓展 四、乙烯的加聚反应：- 9 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - nCH2 CH2 CH2 CH2 n 六苯、芳香烃一、苯的组成与结构 1、分子式 C6H6 5.5 度,沸点为80.1 度； 2、结构特点二、苯的物理性质：无色、有特别气味的有毒液体,不溶于水,密度比水小,熔点为三、苯的主要化学性质 1、苯的氧化反应苯的可燃性,苯完全燃烧生成二氧化碳和水,在空气中燃烧冒浓烟； 2C6H615O2 =12CO26H2O 2、苯的取代反应在肯定条件下苯能够发生取代反应苯与液溴反应,FeBr3 催化,留意苯与溴水不反应；与硝酸反应,浓硫酸加热条件3、在特别条件下,苯能与氢气、氯气发生加成反应七烃的衍生物一、乙醇的物理性质无色、 具有特别香味的液体；密度比水小, 能与水以任意比例互溶,易挥发, 能溶解多种无机物和有机物,是良好的有机溶剂；二、乙醇的分子结构三、乙醇的化学性质 1、乙醇能与金属钠活泼的金属反应 2、乙醇的氧化反应1乙醇燃烧2乙醇的催化氧化3乙醇仍可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸；学问拓展 1、乙醇的脱水反应强碱,醇 1分子内脱水,生成乙烯 2分子间脱水,生成乙醚- 10 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 四、乙酸乙酸的物理性质：具有剧烈刺激性气味的液体,俗称醋酸；当温度低于 体,所以纯洁的乙酸又叫冰醋酸,乙酸乙溶于水和乙醇；酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应,叫做酯化反应；五、基本养分物质16.6 度,乙酸凝聚成像冰一样的晶 1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 C、H、O、N 元素,分子的组成比较复杂； 2、葡萄糖和果糖,蔗糖和麦芽糖分别互称为同分异构体,由于结构打算性质,因此它们具有不同的性质；- 11 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第四章 化学资源的开发和利用化学讨论和应用的目标：用已有的化学学问开发利用自然界的物质资源和能量资源,同时制造新物质主 要是高分子使人类的生活更便利、舒服；在开发利用资源的同时要留意爱护环境、爱护生态平稳,走可连续进展的道路；建立“ 绿色化学” 理念：创建源头治理环境污染的生产工艺；又称“ 环境无害化学” 目的：满意当代人的需要又不损害后代进展的需求！一、金属矿物的开发利用 1 、常见金属的冶炼：热分解法：如氧化汞、氧化银,加热分解分别产生汞和银 热复原法：氧化铁、氧化铜、氧化钨热复原 电解法：氯化钠、氯化钾、氯化钙、氧化铝 2 、金属活动次序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中,位置越靠后,越简洁被复原,用一般的复原方法就能使金属复原；金属的位置越靠前,越难被复原,最活泼金属只能用最强的复原手段来复原；二、海水资源的开发利用 1 、海水的组成：含八十多种元素；其中,H、O、Cl 、Na、K、 Mg、Ca、S、C、 F、B、Br、Sr 等总量占 99%以上,其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小,以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中；总矿物储量约 5 亿亿吨,有 “ 液体矿山” 之称；积累在陆地上可使地面平均上升 153 米；如：金元素的总储量约为 5× 107 吨,而浓度仅为 4× 10-6g/ 吨；另有金属结核约 3 万亿吨,海底石油 1350 亿吨,自然气 140 万亿米 3； 2 、海水资源的利用：1海水淡化：蒸馏法；电渗析法；离子交换法；反渗透法等；2海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等别离方法制备得到各种盐；三、资源综合利用与环境爱护 1 环境： 2 环境污染：主要是指由于人类不合理的开发利用自然资源而造成生态环境破坏,以及工农业生产和人类生活- 12 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 所造成的污染；环境污染的分类：按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染 按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染 按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染噪声、放射性、热、电磁波等、固体废物 污染、能源污染 3 绿色化学理念预防优于治理核心：利用化学原理从源头上削减和排除工业生产对环境造成的污染；又称为“ 环境无害化学” 、“ 环境友 好化学” 、“ 清洁化学” ；从学科观点看：是化学基础内容的更新；转变反应历程从环境观点看：强调从源头上排除污染；从一开头就防止污染物的产生从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源,降低生产成本；尽可能提高原子利用率热点：原子经济性反应物原子全部转化为最终的期望产物,原子利用率为 100 % - 13 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页