2022年山东省青岛市届高三下学期一模考试理综化学.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载青岛市高三统一质量检测理 科 综 合 化 学本试卷分第 卷和第 卷两部分,共 16 页；满分 300 分；考试时间 150 分钟；答题前,考生务必用 0.5 毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置；考试终止后,将本试卷和答题卡一并交回；第一卷（必做,共 107分）留意事项：1第 卷共 20 小题,共 107 分；2每道题选出答案后,用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑；如需改动,用橡皮擦洁净后,再选涂其他答案标号；不涂在答题卡上,只答在试卷上无效；相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Al 27 Fe 56 7化学 “ 暖手袋 ” 是布满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋,袋内置有一个合金片；当合金片 稍微震惊使溶质结晶,该过程放热；以下说法不正确的是（）A. 彩色密封塑胶袋能造成白色污染 B钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠 C大多数合金比各成分金属硬度大,熔点低 D任何物理变化和化学变化都相伴着能量的变化 8以下有关原子结构、元素性质的说法正确选项（）ASi、P、S、 Cl 元素的单质与氢气化合越来越简单 B元素原子最外层电子数越多,元素金属性越强 C元素周期表共有 18 列,第 3 列是第 B 族,第 17 列是第 A 族 DF 、O 2、Mg 2+、Na +离子半径逐步减小9以下关于有机物的说法正确选项（）A糖类、油脂、蛋白质肯定都能发生水解反应B甲烷和 Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载C肯定条件下,理论上1mol苯和 1mol甲苯均能与 3molH 2反应D乙醇、乙酸均能与 NaOH 稀溶液反应,由于分子中均含有官能团“ OH ”10将 10.7gMg 、Al 和 Fe 组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中,产生标准状况下 3.36L气体；另取等质量的合金溶于过量盐酸中,生成标准状况下7.84L 气体,向反应后的溶液中加入过量 NaOH 溶液,得到沉淀物质的量为（）A. 0.1mol B. 0.2mol C.0.25mol D. 0.3mol 11某溶液可能含有 Na +、Fe 3+、Br 、I 、HCO 3 、SO3 2、NO 3 等离子向该溶液中滴加氯水,无气泡产生,溶液呈橙色；向橙色溶液中加入BaCl2 溶液产生白色沉淀；向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝,就在该溶液中确定存在的离子组是（）ANa +、I 、SO3 2BNa +、Br 、SO3 2CFe 3+、Br 、NO 3DNa +、 Br 、 NO 312以下说法正确选项（）A水的电离过程是吸热过程,上升温度,水的离子积增大、pH 减小B依据 CO 2通入漂白粉水溶液中,溶液先变浑浊后澄清,推断SO2 通入也有同样现象C向 1 mL 浓度均为0.05 mol·L1 的 NaCl 、NaI 混合溶液中滴加2 滴 0.01 mol ·L1 的AgNO 3溶液,振荡,沉淀呈黄色；结论：KspAgCl<KspAgI D将 FeNO32晶体溶于稀硫酸,滴加 体已被氧化KSCN 溶液,通过观看溶液变红确定硝酸亚铁晶13ToC 时,在一固定容积的密闭容器中发生反应：Ag+BgCs .H < 0 ,依据不同配比充入A、B,达到平稳时容器中A、B 浓度变化如图中曲线（实线）所示,以下判定正确选项（）AToC 时,该反应的平稳常数值为4 Bc 点没有达到平稳,此时反应向逆向进行C如 c 点为平稳点,就此时容器内的温度高于 T oC DT oC 时,直线 cd 上的点均为平稳状态29（16 分）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和 CO, 再用 H2和 CO 合成甲醇；（1）制取 H2 和 CO 通常采纳： Cs+H 2Og COg+H 2g H +131.4 kJmol1,以下判定正确选项；a该反应的反应物总能量小于生成物总能量名师归纳总结 b标准状况下,上述反应生成1L H 2气体时吸取131.4 kJ 的热量第 2 页,共 8 页c如 COg+H 2gCs+H 2O1 H QkJ· mol1,就 Q131.4 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - d如 Cs+CO 2g优秀学习资料欢迎下载H 2g+CO 2g H 2 就：2COg H1；COg+H2Og1 H 1+ H2+131.4 kJ ·mol（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成 H2 和 CO,该反应为：CH4g+H 2Og COg+3H 2g已知在某温度下 2L 的密闭绝热容器中充入 2.00mol 甲烷和 1.00mol 水蒸气,测得的数据如下表：CH40 min 不同时间各物质的物质的量/mol 6min 2min 4min 2.00 1.76 1.60 n2H 20.00 0.72 n11.20 依据表中数据运算：0 min 2min 内 H2 的平均反应速率为；达平稳时,CH 4 的转化率为；在上述平稳体系中再充入 2.00mol 甲烷和1.00mol 水蒸气, 达到新平稳时 H2的体积分数与原平稳相比（填 “变大 ” 、“变小 ” 或“ 不变” ）,可判定该反应达到新平稳状态的标志有 _；（填字母）aCO 的含量保持不变 b容器中 cCH 4与 cCO相等c容器中混合气体的密度保持不变 d3 正（CH 4）= 逆（H 2）（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH 3OH ）,常用向废液中加入硫酸钴,再用微生物电池电解,电解时 Co 2+被氧化成 Co 3+,Co 3+把水中的甲醇氧化成 CO 2,达到除去甲醇的目的；工作原理如下图（c 为隔膜,甲醇不能通过,其它离子和水可以自由通过）；a 电极的名称为；写出除去甲醇的离子方程式；微生物电池是绿色酸性燃料电池,写出该电池正极的电极反应式为；30（17分）工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,仍含有少量NH 4 +、Fe 3、AsO 43、Cl；为除去杂质离子,部分操作流程如下：请回答疑题：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载4.9g ·L1,就该溶液中的pH约（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,硫酸的浓度为为；（2）NH 4 +在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以NH 42SO4和NH 4Cl形式存在；现有一份NH 42SO4溶液,一份 NH4Cl溶液, NH 42SO4溶液中 cNH4 恰好是 NH 4Cl 溶液中 cNH 4 的2倍,就 cNH 42SO4 cNH 4Cl （填：、 =或）； NH 3 H O （3）随着向废液中投入生石灰（忽视溶液温度的变化）,溶液中 _ 填 OH “ 增大 ” 、“减小 ”或“ 不变 ” ；（4）投入生石灰调剂pH到23时,大量沉淀主要成分为CaSO4·2H 2O含有少量 FeOH 3,提纯 CaSO4·2H 2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 涤、；,充分反应后,过滤、洗（5）25, H 3AsO 4电离常数为 K1=5.6 ×103,K 2=1.7 ×107,K 3=4.0 ×1012；当溶液中 pH 调节到 89时,沉淀主要成分为 Ca3AsO 4 2；pH调剂到 8左右 Ca3AsO 42才开头沉淀的缘由是；Na3AsO 4第一步水解的平稳常数数值为：；已知： AsO 4 3+2I+2H += AsO 3 3+I 2+H 2O , SO2+I 2+2H 2O=SO4 2+2I+4H + ；上述两个反应中仍原性最强的微粒是；31. （ 20 分）氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,究硝酸的制备和性质,设计了如下图所示的装置；某同学用该原理在试验室探（1）如分液漏斗中氨水的浓度为 9.0mol ·L1,配制该浓度的氨水 100mL ,用到的玻璃仪器有 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、；（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,烧瓶内固体 X 的名称为；（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为；（4）当戊中观看到 现象, 就说明已制得硝酸；某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行试验,没有观看到此现象,请分析试验失败的可能原名师归纳总结 因；如何改进装置；1 的 NaOH；第 4 页,共 8 页（5）改进后待反应终止, 将丁装置倒立在盛水的水槽中,会观看到的现象是为测定试管丁内硝酸溶液的浓度,从中取10mL 溶液于锥形瓶中,用0.1 mol ·L- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载溶液滴定；滴定前发觉滴定管尖嘴处有少量气泡,请挑选排出气泡的正确操作是；【选做部分】32（12 分）【化学 化学与技术】煤炭被人们誉为黑色的“ 金子 ”,它是人类使用的主要能源之一；为了提高煤的利用率,削减有害气体的排放,人们实行了各式各样的方法；（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率；煤的气化技术的主要产物是；煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化；将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为；（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可实行措施削减有害气体的排放；在燃烧前,可以采纳微生物脱硫技术；原理如下：上 述 过 程 中Fe2+的 作 用 为； 写 出Fe2+微生物Fe 3+ 的 离 子 方 程O2/H式；煤在燃烧时,进行脱硫处理,常采纳 锅炉燃烧室,使煤与空气在流化过程中充分混合、化学成分为（填化学式） ；燃烧技术,在把煤和脱硫剂加入 燃烧, 起到固硫作用；常用脱硫剂的主要煤在燃烧后,烟气净化常采纳除尘技术和脱硫、脱硝技术；湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入设备,用石灰水淋洗；33（12 分）【化学 物质的结构】在元素周期表中,除稀有气体外几乎全部元素都 能与氢形成氢化物；氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分；（1）氨气是共价型氢化物；工业常用氨气和醋酸二氨合铜CuNH 32Ac 的混合液来名师归纳总结 吸 收 一 氧 化 碳 （ 醋 酸 根CH3COO 简 写 为Ac ）； 反 应 方 程 式 为 ： CuNH 32Ac+ 第 5 页,共 8 页CO+NH 3CuNH 33COAc 请写出基态Cu 原子的电子排布式；氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列次序为；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载是醋酸分子中的两个碳原子,甲基（CH 3）碳和羧基（ COOH ）碳的杂化方式分别；生成物 CuNH 3 3COAc 中所含化学键类型有；a.离子键 b. 配位键 c. 键 d. 键（2）某离子型氢化物化学式为 XY 2,晶胞结构如下图所示,其中6 个 Y 原子（ ）用阿拉伯数字 16 标注；已知 1、2、3、4 号 Y 原子在晶胞上、下面上；就 5、 6 号 Y 原子均在晶胞；（填“ 侧面” 或“ 内部”）XY 2 晶体、硅烷晶体和固态氨 3 种氢化物熔沸点高低次序正确选项；aXY 2晶体 >硅烷晶体 >固态氨 c固态氨 >硅烷晶体 >XY 2晶体bXY 2 晶体 >固态氨 >硅烷晶体 d硅烷晶体 >固态氨 >XY 2 晶体34【化学 有机化学】（12分） 1-对甲苯基 -3-苯基 -2-丙烯 -1-酮（以下用 M 表示）是一种常见的工业原料,其结构简式为：中生成的小分子已略去） ：,工业上合成 M 线路如下（反应已知：在稀碱作用下,两分子的醛或酮可以相互作用,其中一个醛（或酮）分子中的 -氢加到另一个醛（或酮）分子的羰基氧原子上,其余部分加到羰基碳原子上,生成一分子 -羟基醛或一分子 -羟基酮；请回答以下问题：名师归纳总结 （1）有机物 B的名称为；第 6 页,共 8 页（2）物质A、C的关系为；a同系物b同分异构体c同素异形体d分子式相差 1个CH 2（3） 反应中,属于加成反应的有；（4）反应 的化学方程式为；（5）的同分异构体有很多；能与NaHCO 3反应,且含有联苯基- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （优秀学习资料欢迎下载种；上 1个氢原子被取代）的同分异构体共有化学评分标准及参考答案名师归纳总结 挑选题（每题5 分,共 35 分）第 7 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载7D、8A 、9C、10B 、11B、12A 、13C 3.36 L 210 题解析： 2Al 3H2 nAl= 1 0.1 mol22.4 L mol 37.84 L 3.36 LMgOH 2与 FeOH2物质的量 = 1 =0.2 mol 22.4 L mol填空题（必做题 16+17+20=53 分,选做题 12 分,共 65 分）29 （ 16 分 ）（ 1 ） ad（ 2 ） 0.18mol ·L 1·min 1 20% ； 变 小 ； ad （ 3 ） 阳 极6Co 3+CH 3OH+H 2O=6Co 2+CO 2+6H +； 4H +O2+4e =2H 2O ；（每空 2 分,共 16 分）30（17分）（1）12分 （2）2分（3）减小 2分（4）稀硫酸（ 2分）晾干或干燥 2分（5） H3AsO 4是弱酸,当溶液中 pH调剂到 8左右, cAsO 4 3增大, Ca3AsO 42开头沉淀 2分2.5 ×1033分 SO22分；31. （20 分）（1）胶头滴管、量筒2 分（2）过氧化钠 2 分（3）干燥氧气和氨气的混合气体2 分 4NH 3+5O 2催化剂4NO+6H 2O（3 分）（4）紫色石蕊试液变红2 分；过量的氨气致使戊中溶液不肯定呈酸性2 分；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶（3 分）（5）烧瓶内水面渐渐上升,上升到肯定高度不再变化,试管内气体颜色由红棕色逐步变淡至无色 2 分；b2 分 32【化学 化学与技术】（12 分）（1）CO、H2（2 分）；煤的干馏（ 1 分）（2）中间产物,催化剂作用,加快S 元素的氧化（ 2 分）；4Fe 2+O 2+4H+= Fe 2+2H 2O（3 分）流化床（ 1 分）； CaO（或者 CaCO3）（2 分）吸取塔（ 1 分）33【化学 物质的结构】 （12 分） 1 Ar3d 104s 1O > N >H sp 3（1 分）； sp 2（1分） abcd（2） 内部； b（其余每空 2 分）34【化学 有机化学】（12分）（1）苯甲醛（ 2分）（2）ad（2分）（3） （2分）（4）（3分）（5）15（3分）名师归纳总结 - 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