2022年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷答案.docx

名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2022 年高考仿真模拟试题新课标全国卷 化学 二答案 1D【解析】地沟油属于酯类,遇氢氧化钠溶液水解,但是不分层,矿物油是烃的混合物,与氢氧化钠溶液不反应,分层,A 正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅,二氧化硅能与碱反应, B 正确；氢能、太阳能都为清洁能源,无污染,C 正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行,但为放热反应,D 错误；2C【解析】常温下,碳与浓硝酸不反应,A 不符合题意； SiO 2 与 HF 反应得到的 SiF 4 不是盐,故 SiO2 不是碱性氧化物,是酸性氧化物,B 不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性,能使蓝色石蕊试纸变白,C 符合题意； SO2可使滴加酚酞的 NaOH溶液褪色是由于 SO2 是酸性气体, D 不符合题意；3C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键,A 正确；该有机物中含有碳碳双键,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,B 正确； 1 mol 该有机物与 1 mol HBr 发生加成反应生成的产物有 4 种,C 错误；该有机物中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,含有 CH 2OH ,可以发生催化氧化反应,D 正确；4B【解析】由 Y、Z 的单质之间的反应及题干信息可知,Y 为 O,Z 为 Na,由 X、W 均能形成含氧强酸知,X 是 N,W 是 S 或 Cl；N 3、O 2、 Na 离子结构相同,但核电荷数不同,而 S 2 或 Cl 比上述三种离子多一个电子层,A 正确； N 和 O 中因氧元素的非金属性较强,故气态氢化物的热稳固性较强的是水,B 错误； Q、M 分别是 Na2O、Na2O2,二者的阴阳离子个数比均为 1：2,但 Na2O2含有共价键, Na2O 不含共价键, C正确； S 或 Cl 能与 Na 形成硫化钠或氯化钠,D 正确；5B【解析】细菌在高温下不能存活,A 错误；污水中主要含有葡萄糖时,负极发生的反应为 C6H 12O6+6H 2O- 24 e 6CO2 +24H ,B 正确； H 在负极产生,从负极室向正极室移动, C 错误； 负极产生的 H 与正极产生的 OH 恰好结合成水, 故溶液的酸性不会增强, D 错误；6B【解析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷,A 正确； CH 3CH 2OH 第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - 和 CH 3COOC 2H 5互溶,不能采纳分液分别,B 错误；题图3 所示装置适用于块状固体与液体的反应制备气体,C 正确； 浓硫酸使蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性,产生使品红溶液褪色的SO2 气体说明浓硫酸具有强氧化性,同时也证明白SO2 的漂白性, SO2细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -使酸性高锰酸钾溶液褪色说明SO2 具有仍原性, D 正确；27A【解析】向 NaOH 溶液中缓慢通入 CO 2气体,开头时反应为 CO 2+2 OH CO 3 +H 2O,2CO 3 的物质的量增大, c 点时,NaOH 全部转化成 Na2CO3,再连续通入二氧化碳气体,2发生反应 CO2+ CO 3 +H 2O 2 HCO 3,故 a 点溶液为 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液且nNaOH=2 nNa2CO3,b 点溶液为 NaHCO 3 和 Na2CO 3 的混合溶液； c 点 Na 2CO 3水解促进水的电离, b 点 NaHCO 3 和 Na2CO3 促进水的电离,但较c 点程度弱, a 点溶液中含NaOH ,抑制水的电离,所以c 点水的电离程度最大,水的电离程度：a b c,故 A错误； a 点溶液, nNaOH=2 nNa 2CO 3, b 点溶液, nNaHCO 3=2nNa2CO3,溶液的2pH 满意： pHa>pHb ,故 B 正确； c 点溶液是碳酸钠溶液,CO 3 水解使溶液显碱性,2溶液中离子浓度大小关系满意：c Na >c CO 3 > cOH >c HCO 3 >c H ,故 C正确；溶液中存在电荷守恒,c Na +c H = c HCO 3 +2c CO 23 +c OH ,故 D 正确；8【答案】 1三颈烧瓶 或三口烧瓶 （1 分）2防止暴沸（ 2 分）a（2 分）2 分）199.63催化剂、吸水剂增大甲醇的用量、将生成的苯甲酸甲酯准时蒸出等（4从分液漏斗的下口放出（1 分）除去余外的硫酸和未反应完的苯甲酸（1 分）（1 分）c（1 分）565.2%（3 分）【解析】 2加入碎瓷片可以防止暴沸；冷凝管下口进水, 上口出水, 冷凝成效更好； 3浓硫酸在反应中,一方面起到催化剂的作用,另一方面仍可以吸取反应中生成的水,有利于反应向生成酯的方向进行；4由于酯的密度比水大,故酯应从分液漏斗的下口放出； 515g苯甲酸完全反应,生成16.72g 苯甲酸甲酯,所以产率为10.9g ÷16.72 g×100%=62.5% ；9【答案】 12H 2O+2 e H2 +2OH（3 分）2 Br 2+ SO2+2H 2O 2HBr+ H 2SO4（2 分）3Br 2+3Na 2CO 3 NaBrO 3+5NaBr+3CO 2（2 分）3（ 3 分）细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -4CaSO4（2 分）696（3 分）【解析】 1氯碱工业中电解氯化钠饱和溶液,得到氯气、氢气和氢氧化钠,阳极是氯离子失去电子生成氯气,阴极是水得到电子生成氢气和氢氧化钠；2 溴蒸气、水蒸气和二氧化硫发生氧化仍原反应,生成 HBr 、 H2SO4,反应方程式为 Br 2+ SO 2+2H 2O2HBr+ H 2SO4；溴蒸气与 Na2CO 3溶液反应,溴元素一部分由 0 价上升到 +5 价,另一部分由 0 价降低到 - 1 价,所以反应方程式为 有元素化合价变化的反应为氧化仍原反应；3Br2+3Na2CO3 NaBrO 3+5NaBr+3CO 2；3 4工艺流程中加入石灰乳,沉降,将过滤后的滤液进行脱硫处理,用 Ca 2 沉淀 SO 24 生成 CaSO4,离子方程式为 Ca 2+ SO 24CaSO4,采纳过滤的方法得到的产品 1 为 CaSO4,澄清液中加入石灰乳,仍发生反应：Mg 2+2 OH MgOH 2,合成步骤中应得到 MgOH 2 沉淀, 过滤、 干燥得到的产品2 12 为 MgOH 2,浓海水中 m Mg =10 L ×28.8 g L =288 g,设得到产品 MgOH 2 的质量为 m,依据：Mg2MgOH 2 58 m24 288 g 故 m=288 g×58/24=696 g ；10【答案】 12 H1- H2（2 分）K2（2 分）1K22289（2 分）细心整理归纳 精选学习资料 30.1（2 分）2 L ·mol1（2 分）50%（2 分） 第 3 页,共 5 页 4压强或n Cl （2 分）n NO【解析】 1依据盖斯定律知,×2- =,推知反应热、平稳常数之间的关系；2630 kJ ·mol1×2+243 kJ ·mol1- 2× a- 2×607 kJ ·mol1= H3；3ClNO 、NO 的反应速率相等,vNO=21mol L1=0.1 mol L1min1；平稳常数K=2 12 1 L ·mol1=2 10min0.5L·mol1； Cl 2 的平稳转化率为50%； 4依据图 A ,T2 温度下达到平稳状态所用时间 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -较短,对应的反应速率较大,说明T2 大于 T1,而 T2 温度下,平稳时cClNO 较小,说明上升温度,平稳向左移动,就正反应是放热反应；观看图B,随着 X 的增大, NO 的转化率增大,说明平稳正向移动,该可逆反应的正反应是气体分子数减小的放热反应,就 X 代表压强或氯气与一氧化氮的物质的量比；如 X 代表温度, 温度上升, NO 的转化率降低； 催化剂接触面大小,只影响化学反应速率不影响平稳移动,即不转变平稳转化率；11【答案】 11（ 1 分）4s 24p 4（1 分）氟的原子核对电子的吸引才能大于氧的原子核对电子的吸引才能（1 分）2sp 2、sp3杂化（ 2 分）不能（ 1 分）23SeO3（2 分）V 形（ 2 分）SO3、CO 3（2 分）3884 30 3（3 分）10 d N A【解析】 1基态氮原子的最高能级为 2p,2p 上 3 个电子的自旋方向相同；2该农药主要成分的分子中有 2 个氮原子形成了 3 个 键,另 2 个氮原子形成了 1 个 键和 2 个 键,它们均仍有 1 个孤电子对, 故分别为 sp3、sp2杂化； 由于分子中没有 HF、HO、HN 键,故无法形成分子间氢键；3SeO2 中硒的价层电子对数为 3,Se 上有 1 个孤电子对,故分子构型为V 形； SeO3 分子含有 4 个原子、 24 个价电子,它的等电子体有SO3、CO2、SiO2等；4 观看硫化锌的晶胞结构知,一个晶胞中含有4 个“ ZnS”,其33质量 m=4×97 g=388 g,晶胞的体积为d ×10-10cm3 ,密度为10388A g ·cm3；NANA303 d N12【答案】 1CH 3CH=CH 2（1 分）CH 32CHCN （1 分）2-溴丙烷（ 1 分）酯基（ 1 分）2加成反应（ 1 分）取代反应 或酯化反应 （1 分）3CH 32CCOOH 2+2C 2H5OH垐 垐 . 噲 垐 . CH 32CCOOC 2H52+2H 2O（3 分）41： 1：6（3 分）56（ 3 分）【解析】 1由的生成物逆推出D 为CH 32CHCOOH ,进而推出 C 为CH 32CHCN ；就B 为CH 32CHBr ,名称为2-溴丙烷, A 为丙烯； 2反应是溴化氢与CH3CH CH 2 发生的加成反应；反应为醇和羧酸发生的酯化反应或取代反应 ；3由 F 生成 G 的化细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学方程式为 CH 32CCOOH 2+2C 2H 5OH垐 垐 . 噲 垐 .CH 32CCOOC 2H5 2+2H 2O；细心整理归纳 精选学习资料 4化合物 D的核磁共振氢谱有3 组吸取峰,峰面积之比为1：1：6； 第 5 页,共 5 页 5有机物 E 为,除CN 外,含四个碳原子的直链酯有3 种, CN 取代每种酯的氢原子均有两种方式,故符合条件的同分异构体共有6 种； - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -