2022年高考化学复习专题常见气体的制备与收集.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载常见气体的制备与收集一、几种气体制备的反应原理二气体发生装置的类型1设计原就：依据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来挑选反应装置；2装置基本类型：装置固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）类型装置示意图主要酒精灯、试管启普发生器酒精灯、烧瓶、分液漏斗名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载仪器典型O2、NH3等H2、CO2、 H2S 等；Cl 2气体操作试管口应稍向下倾斜,以防止在用简易装置时,如用长颈漏斗,先把固体药品加入烧瓶,然后产生的水蒸气在管口冷凝后倒长颈漏斗的下口应伸入液面以下,否加入液体药品；流而引起试管破裂；就起不到液封的作用；加入的液要正确使用分液漏斗；铁夹应夹在距试管口 l/3处；体反应物（如酸）要适当；块状制 C2H4：胶塞上的导管伸入试管里面固体与液体的混合物在常温下反应不能太长, 否就会阻碍气体的导制备气体可用启普发生器制备；要点出；制 C2H2：三、气体的收集方法和装置依据气体的密度、溶解性、稳固性可将气体的收集方法分为三种；1、收集方法：A、排水集气法凡难溶于水或微溶于水,又不与水反应的气体都可用排水法收集,如图甲；B、排空气法一种是向上排空气法,凡是气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可用此法,如图乙； 如气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量,就用向下排空气法,如图丙；2、收集装置：1 图甲可收集 O2、H2、 N2、 Cl 2 饱和 NaCl 溶液 、NO、CO2 饱和 NaHCO 3溶液 、CO等；2 图乙可收集 Cl2 、 NO2、CO2、 SO2等；3 图丙可收集 H2、NH3、 CH4等；4 图丁从 A 进气相当于图乙,从 B进气相当于图丙；四、气体的干燥净扮装置1、气体干燥净扮装置:U 形管和双通加热管几种；固体,加热第 2 页,共 5 页气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、液态干燥剂固态干燥剂名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载装置常见浓硫酸 酸性、无水氯化钙碱石灰除杂试剂干燥剂强氧化性 中性 碱性 Cu、CuO、Mg等可干燥H2、Cl 2、O2、SO2、N2、CO 2、H2、 Cl2、O2、SO2、 N2、H2、O2、N2、 CO、CH4、可除去 H2、O2、 N2、的气体CO、 CHCO2、 CO、 CH4NH3CO 不行干燥HBr、 NH3、HI NH3Cl 2、SO2、 CO2、NO2 等的气体1 洗气瓶中一般装入液体除杂试剂；除杂试剂应通过化学反应将杂质吸取或将杂质气体转化为所制取的气体；常见除杂试剂有：强碱溶液：如NaOH溶液可吸取CO2、 SO2、H2S、Cl 2、 NO 2等呈酸性的气体；饱和的酸式盐溶液,可将杂质气体吸取转化,如：饱和 NaHCO 3 溶液能除去 CO 2 中混有的 HCl、SO2等强酸性气体；饱和 NaHSO 3 溶液能除去 SO2 中混有的 HCl、SO3等气体；饱和 NaHS溶液能除去 H2S 中混有的 HCl 气体；浓 H2SO4：利用它的吸水性,可除去 H2、SO2、HCl、CO、NO 2、CH4等气体中混有的水蒸气；但由于浓 H2SO4 有强氧化性,不能用来干燥具有强仍原性气体,如 H2S、 HBr、HI 等；酸性 KMnO 4 溶液：利用它的强氧化性,可以除去具有仍原性的气体,如除去混在 CO2气体中的 SO 2、H2S 等；2 干燥管、 U形管一般装入固体的干燥剂；常见的固体干燥剂有：酸性干燥剂,用来干燥酸性气体；如 P2O5、硅胶等；碱性干燥剂,用来干燥碱性气体；如 CaO、碱石灰、固体 NaOH等；中性干燥剂,既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体；如 CaCl2 但 CaCl2 不能干燥 NH3,因易形成 CaCl2·8NH3氨合物 ；3 双通加热管一般装入固体除杂剂,除杂试剂和混合气体中的某一组分反应；例如：Cu和混合气体中 O2 反应而将 O2除去；另外仍常用固体的无水 CuSO 4装入干燥管中, 通过颜色变化检验水蒸气的存在 但不能用 CuSO 4 作干燥剂, 因 CuSO 4吸水率低 ；用 Na2O2固体也可将 CO2、 H2O气 转化为 O2；2、尾气处理装置 :尾气处理与净化、干燥的原理和装置是一样的；1 图甲装置中如装 NaOH可吸取 Cl2、 SO2、 NO 2、CO2等酸性气体；如装 Na2SO3可吸取 Cl2、 SO2、NO2等；2 图乙和图丙装置中如装碱石灰可吸取 Cl 2、SO2、NO2、CO2等酸性气体,同时他们仍是一个双吸取装置,应用于制取易潮解的物质,如,制无水 AlCl 3 时,正好可吸取余外的 Cl 2,反应终止后冷却过程中又可吸取回流的空气以防止潮解；3 尾气处理仍可以用以下装置：甲 乙 丙A. 甲装置吸取极易溶于水的气体如HCl、 NH3等；第 3 页,共 5 页B. 乙装置吸取溶解度较小的气体如Cl2等；C. 丙装置除去可燃的有毒气体如CO等；D. 无需要吸取直接排放的气体有O2、 N2、 H2、CO2、CXHY,其中 H2和 CXHY 必需排放到室外；3、防倒吸完全装置:名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4测量气体的体积:学习必备欢迎下载 可用排液法粗略测量气体的体积；其多种量气装置见下图；利用气体的不溶于某些液体的性质 如 H2难溶于水, Cl 2难溶于饱和食盐水试验操作水平的高低打算了测量误差的大小；为削减量气误差,应留意：装置 A ,反应后应复原到室温再读数,试验前集气瓶应布满水；气体体积即量筒中水的体积,装置 B ：读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平；读取反应前后甲管中液面体积读数的差值即为气体体积装置 C ：测量收集到气体体积,应先使气体冷却至室温,再渐渐将量筒下移,使量筒内外液面高度相同,再读取读数装置 D ：试验中水面要没过漏斗颈,量筒中装满水,反应在漏斗中进行,生成 气体的体积即为量筒内气体的体积；装置 E ：用于测量混合气体中被吸取 或不被吸取 的体积分数读数时球形容器和量气管液面相平,量气管内增加的水的体积等于 不被反应管吸取的气体的体积五、气体制备试验的基本过程1、气体制备试验一般分为以下六个环节: 反应 尾气处理制气 安全装置 除杂 干燥2、气体制备试验操作的一般步骤：1 组装 从上到下、从左到右 2 检验气密性3 加入药品4 排尽装置内的空气5 验纯6 性质试验或反应7 拆除装置D 【典型例题】1以下试验装置图正确选项B 2. 以下各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是A NO和 O2 B HCI 和 NH3CH2 和 CO DSO2和 CO23. 试验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知试验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO 2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（ 1）从上图中挑选制取气体的合适装置：氮气 _、氢气 _；（ 2）氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,仍有（ 3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸取氨,_、_；_（填“ 会” 或“ 不会” ）发生倒吸, 缘由是： _；（4）用乙装置吸取一段时间氨后,再通入空气, 同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的缘由是：_,锥形瓶中仍可观看到的现象是：_；（ 5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_；（ 6）反应终止后锥形瓶内的溶液中含有H +、 OH- 、_、 _离子；（ B）某课外讨论小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾；其设计的试验过程为：（ 1）杂铜中含有大量的有机物,可采纳灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于 _上（用以下所给仪器的编号填入,下同 ,取用坩埚应使用_,灼烧后的坩埚应放在_上,不能直接放在桌面上；试验所用仪器： A. 蒸发皿 B. 石棉网 C. 泥三角 D. 表面皿 E. 坩埚钳 F. 试管夹（ 2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾；灼烧后含有少量铜的可能缘由是 _；A. 灼烧过程中部分氧化铜被仍原 B. 灼烧不充分铜未被完全氧化 C.氧化铜在加热过程中分解生成铜 D. 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾,必需进行的试验操作步骤：酸溶、加热通氧气、 过滤、_、冷却结晶、 _、自然干燥；（ 4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径相比,途径有明显的两个优点是：_、 _；（ 5）在测定所得胆矾（CuSO 4·xH2O）中结晶水 x 值的试验过程中：称量操作至少进行 _次；（ 6）如测定结果 x 值偏高,可能的缘由是 _；a. 加热温度过高 b. 胆矾晶体的颗粒较大 c. 加热后放在空气中冷却 d. 胆矾晶体部分风化分析与解答：（A）（ 1）由题给反应物的状态,NaNO 2 和 NH4Cl 都是饱和溶液,可推知 N2用 a 装置,而 H2是由锌粒（固）和稀酸（液）来制取,就可用 b 制取；（2）干燥气体和调剂（或掌握）H2和 N2 的流速；（3）不会,因合成氨的反应是一个可逆反应,生成的混合气体除 NH3 以外仍有大量的 N2和 H2 存在；（ 4）从能使铂丝保持红热可以推知,氨的氧化反应是一个放热反应；依据氨氧化的产物看有 NO生成,NO被 O2氧化又产生 NO2,所以锥形瓶中会看到有红棕色气体产生；（5）乙装置中氨氧化的反应方程式为 4NH3+5O24NO+6H 2O；（6）因氨氧化生成的 NO与 O2、H2O反应生成 HNO 3,未氧化的氨与 HNO 3反应生成 NH4NO3；因此,反应终止后,锥形瓶内的溶液中除有 H +、 OH- 外,仍应有 NH 和 NO ；（ B）（ 1）因坩埚加热后温度较高,应放在泥三角上进行加热,且取用坩埚时要用坩埚钳,并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面,烧后的坩埚要在石棉网上冷却,不能直接放在桌面上；（2）灼烧后含有少量铜其缘由可能是灼热不充分,铜未被完全氧化,也可能是灼烧过程中部分氧化铜被仍原；（3）利用途径制取胆矾时,必需先加酸将氧化铜溶解,加热通氧气将 Cu 氧化,过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后,然后再蒸发溶剂,冷却结晶,再过滤得晶体,最终将其干燥,由此可写出答案；（ 4）依据途径的反应方程式 Cu+2H2SO4 浓） CuSO4+SO2 +2H2O和途径的反应方程式 2Cu+O 2+2H2SO4 稀2CuSO 4+2H2O,可以看出途径的优点是：产生等量的胆矾比途径耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体（SO2）；（ 5）称量操作至少进行 4 次,分别是：称量坩埚；称量加入晶体后的坩埚；称量加热冷却后的坩埚；称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过 0.1 g ；（ 6）如测定结果 x 值偏高,可能是加热温度过高使 CuSO 4晶体中的 CuSO 4分解了,其他三项均使 x值偏低；答案：（ A）（ 1）a、b （2）干燥气体 掌握氢气和氮气的流速（3）不会 由于混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（ 4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生（ 5） 4NH 3+5O2 4NO 6H2O （6） NH NO（B）（ 1） C E B （2）A B （ 3）蒸发 过滤（ 4）产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体（5）4 （ 6） a名师归纳总结 第 5 页,共 5 页- - - - - - -