2022年高考化学复习高考化学试题分类汇编—十一、化学反应速率和化学平衡.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 年高考各地化学试题分类汇编学平稳 109 安徽卷 11汽车尾气净化中的一个反应如下：十一、化学反应速率和化NO g CO g 1N2 CO 2 H373 .4 KJmol12在恒容的密闭容器中,反应到达平稳后,转变某一条件,以下示意图正确的选项是：答案： C 解析： 该反应为气体计量数减小的放热反应,上升温度,平稳逆向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,平稳常数减小,A 选项错误；H0,在某温度时X 的同理,上升温度,平稳逆向移动,CO 的转化率减小,B 选项错误；平稳常数只与热效应有关,与物质的量无关,C 选项正确；增加氮气的物质的量,平稳逆向移动,NO 的转化率减小,D 选项错误；209 全国卷 13以下图表示反应X g 4 Z g ,浓度随时间变化的曲线：以下有关该反应的描述正确的选项是A.第 6min 后,反应就终止了B. X 的平稳转化率为 85% C.假设上升温度,X 的平稳转化率将大于 85% D.假设降低温度,v正和 v逆将以同样倍数削减答案： B 解析： A 项, 6min 时反应达平稳,但未停止,故错；B 项, X 的变化量为,转化率为,正确；H<0,反应为放热,故上升温度,平稳将逆向移动,就 X 的转化率减小,C 项错； D 项,降温,正、逆反应速率同时减小,但是降温平稳正向移动,故 V 正>V 逆,即逆反应减小的倍数大,错误；309 天津卷 5人体血液内的血红蛋白 Hb 易与 O2 结合生成 HbO 2,因此具有输氧才能,CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2 O2+HbCO ,37 时,该反应的平稳常数 K=220 ；HbCO 的浓度到达 HbO 2 浓度的倍,会使人智力受损；据此,以下结论错误的选项是与 HbO 2 反应的平稳常数 K= c O c HbCOc CO c HbO B.人体吸入的 CO 越多,与血红蛋白结合的 O2越少C.当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于时,人的智力才会受损D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平稳向左移动答案： C 名师归纳总结 解析： 由反应方程式知,K 的表达式正确,A 对； CO 与 HbO2 反应的平稳常数达220,可见其正第 1 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 向进行的程度很大,正确；K=cO cHbCO,由题意知, K=220 ,c HbCO0.02时,cCOcHbO c HbO2人受损,就CCO/ CO2=9× 10-5,C 项错； D 项,当 O2 浓度很大时,题中平稳将逆向移动,从而解救人,正确；409 江苏卷 14I2 在 KI 溶液中存在以下平稳：I2aqIaqI3I3aqc3I与某 I 2、KI 混合溶液中,的物质的量浓度温度 T 的关系如下图曲线上任何一点都表示平稳状态；以下说法正确的选项是A. 反应 I 2 aq I aq I 3 aq的 H>0 B 假设 温度 为 T 、T 2,反 应的 平稳 常数分 别为K 1、K 2,就 K 1 K 2C假设反应进行到状态 D 时,肯定有 v 正 v 逆D状态 A 与状态 B 相比,状态 A 的 cI2大答案： BC 解析：随着温度的不断上升,3I 的浓度逐步的减小,说明反应向逆方向移动,也就意味着该反应是放热反应,所以 H 0,所以 A 项错；由于 K I 3,T 2 T ,所以当温度上升时,反应向逆方向移动,即 K 1 K 2；C 项,I 2 . I从图中可以看出 D 点并没有到达平稳状态,所以它要向 A 点移动,这时 3I 的浓度在增加,所以v正 >v 逆,C 项正确； D 项,从状态 A 到状态 B,3I 的浓度在减小,那么 2I 的浓度就在增加；509 广东理科基础 29已知汽车尾气无害化处理反应为2 NO g 2 CO g N 2 2 CO 2 以下说法不正确的选项是A 上升温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率名师归纳总结 C反应到达平稳后,N0 的反应速率保持恒定第 2 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D单位时间内消耗 CO 和 CO2 的物质的量相等时,反应到达平稳答案： A 解析： 升温,无论是正反应,仍是逆反应,速率均加快,A 项错；催化剂可以加快化学反应速率,B 项正确；达平稳后,各组分的速率保持不变,C 项正确；由于CO 和 CO 2 的计量系数相等,故当两者同时消耗的量相等时,反应即达平稳,D 项正确；609 福建卷 10 在肯定条件下,Na 2CO 3溶液存在水解平稳：CO3 2- + H 2OHCO3- + OH -；以下说法正确的选项是A. 稀释溶液,水解平稳常数增大B. 通入 CO 2,平稳朝正反应方向移动C. 上升温度,c HCO 3减小D. 加入 NaOH 固体,溶液PH 减小c CO 3 2答案： B 解析： 平稳常数仅与温度有关,故稀释时是不变的,A 项错； CO 2通入水中,相当于生成 H2CO 3,可以与 OH反应,而促进平稳正向移动,B 项正确；升温,促进水解,平稳正向移动,故表达式的结果是增大的,C 项错； D 项,加入 NaOH,碱性确定增强,pH 增大,故错；709 福建卷 12某探究小组利用丙酮的溴代反应：CH COCH 3 Br HCl CH COCH Br HBr 来争论反应物浓度与反应速率的关系；反应速率 v Br 2 通过测定溴的颜色消逝所需的时间来确定；在肯定温度下,获得如下试验数据：分析试验数据所得出的结论不正确的选项是A. 增大c CH COCH3, v Br 2增大B. 试验和的v Br2相等C. 增大c HCl,v Br 2增大D. 增大c Br 2,v Br 2增大答案： D 解析： 从表中数据看,中 CH 3COCH 3,HCl 的浓度是相同的,而中 Br2 比中的大,所以结果,时间变长,即速率变慢了,D 项错；其他选项依次找出表中两组相同的数据,看一变量对另一变量的影响即可；8. 09 广东化学7难挥发性二硫化钽TaS2 可采纳如下装置提纯；将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中；反应如下：TaS2 s+2I 2 g1123KTaI4 g+S 2 g 1023K以下说法正确的选项是名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 在不同温度区域,TaI4 的量保持不变B. 在提纯过程中,I2 的量不断削减C在提纯过程中,I 2 的作用是将 TaS2 从高温区转移到低温区D. 该反应的平稳常数与 TaI4 和 S2 的浓度乘积成反比答案： C 解析： 依据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以 A 错误；由于是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知 I 2 的量不行能不断削减,而是充当一个“ 搬运工 ”的角色,将 TaS2 从高温区转移到低温区,B 错误；依据平稳常数表达式可知 K 与 Tal4 和 S2 的浓度乘积成正比,D 错误；909 广东化学 15取五等份 NO 2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应：2NO 2g N 2O4g, H0 反应相同时间后,分别测定体系中 NO 2 的百重量 NO 2%,并作出其随反应温度T变化的关系图；以下示意图中,可能与试验结果相符的是答案： BD 解析： 在恒容状态下,在五个相同的容器中同时通入等量的NO 2,反应相同时间；那么就有两种可能,一是已到达平稳状态,二是仍没有到达平稳状态,仍旧在向正反应移动；假设 5 个容器在反应相同时间下,均已到达平稳,由于该反应是放热反应,温度越高,平稳向逆反应方向移动,NO 2 的百分含量随温度上升而上升,所以 B 正确；假设 5 个容器中有未到达平稳状态的,那么温度越高,反应速率越大,会显现温度高的 NO 2 转化得快,导致 NO 2的百分含量少的情形,在 D 图中转折点为平稳状态,转折点左就为未平稳状态,右就为平稳状态,D 正确；1009 北京卷 9已知 H g+I g 2 2 2HIg; H<0 有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入 H 和 2I 各 0.1mol ,乙中加入, 相同温度下分别到达平稳；欲使甲中 HI 的平稳浓度大于乙中 HI 的平稳浓度,应实行的措施是A甲、乙提高相同温度B 甲中加入 0.1mol He ,乙不转变2IC甲降低温度,乙不变D 甲增加 0.1mol H2,乙增加 0.1mol 答案： C 【解析】 此题考查化学平稳移动、等效平稳；在相同条件下, 甲、乙容器中达平稳时是等效平稳,欲使甲中 HI 的平稳浓度大于乙中 HI 的平稳浓度,就甲中平稳向着正反应方向移动,同时乙向着逆反应方向移动或者不移动；选项A ,甲、乙提高相同温度时,平稳均向逆反应方向移动,且达平稳是二者等效,HI 浓度相等；选项B,加入稀有气体时,平稳不移动,二者HI 浓度相等；选项C,甲降低温度平稳向着正反应方向移动,达平稳是 HI 浓度增大, 而乙中 HI 浓度不变, 符合题意；名师归纳总结 选项 D,甲中增加等量的H2 或 I2,达平稳是HI 浓度相等；第 4 页,共 17 页11. 09 四 川 卷13 在 一 体 积 可 变 的 密 闭 容 器 中 , 加 入 一 定 量 的X 、 Y , 发 生 反 应mX g nY g ;HQ kJ/mol ；反应到达平稳时,Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 关系如下表所示：CY/mol ·气体体积1 2 3 L-1温度100 200 300 以下说法正确的选项是 0 C.温度不变,压强增大,Y 的质量分数削减 D.体积不变,温度上升,平稳向逆反应方向移动 答案： C 【解析】依据题目信息可得,在温度相同的条件下,当体积扩大到原先的两倍时,Y 的浓度降低 的倍数小于 2,所以可确定增大体积,平稳正向移动,依据平稳移动原理,增大体积,平稳向体积 增大的方向移动,因此 A 错误, C 项正确；当体积相同时,温度上升,Y 的浓度增大,即平稳正 向移动,所以此反应的正向为放热反应,B、 D 错误；【点评】此题主要通过掌握变量争论化学平稳移动问题,对于同学的基本功要求较高；12. 09 重庆卷 13各可逆反应达平稳后,转变反应条件,其变化趋势正确的选项是答案： D 解析： A 项 CH 3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体, CH 3COOH 溶液中 CH 3COO浓度增加,电 离平稳逆向移动,cH+减小, pH 逐步增大, A 错误； B 项加入 KCl 对平稳体系无影响,化学平稳不移动, B 错误； C 项恒温恒压,加入Ar ,各反应物的物质的量不变,体积变大,各物质的量浓名师归纳总结 度成倍减小等效于减压,化学平稳朝体积增大方向移动,H 2 的转变量减小,起始量不变,转化第 5 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 率减小, C 错误；大暗暗选 D；1309 海南卷 4在 25时,密闭容器中以下说法错误的选项是 ：X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平稳浓度如下表：A 反应到达平稳时,X 的转化率为 50B反应可表示为 X+3Y 2Z,其平稳常数为 1600 C增大压强使平稳向生成 Z 的方向移动,平稳常数增大D转变温度可以转变此反应的平稳常数答案： C 解析：由aX+ bY cZ 初始浓度 /mol · L-10.1 0.2 0 平稳浓度 /mol · L-1转化浓度 /mol · L-10.05 0.15 0.1 X+3Y2Z,这样再利用相关数据可得利用转化浓度之比等于化学计量数比可得到化学方程式为到 A、B 正确, D 由于平稳常数是温度函数而正确；点评：此题考查化学反应速率和化学平稳的相关学问；最快捷的方法是利用排除法,抓住化学平衡常数是温度函数,即可得到 C 错误；14 09 宁 夏 卷 10 硫 代 硫 酸 钠 溶 液 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：Na2S2O3+H 2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O,以下各组试验中最先显现浑浊的是试验反应温度 /V/mNa2S2O3 溶液V/mL 稀 H 2SO4H 2O c/mol ·L-1c/mol· L-1V/mL L A 25 5 10 5 B 25 5 5 10 C 35 5 10 5 D 35 5 5 10 答案： D 解析： 影响化学反应速率的因素众多,此题从浓度和和温度两个因素考查,特别忠实于新教材必修 2,只要抓住浓度越大,温度越高反应速率越大,便可以选出正确答案D；10；假设1509 宁夏卷 13在肯定温度下,反应1/2H2g+ 1/2X 2g HXg 的平稳常数为将的 HXg 通入体积为的密闭容器中,在该温度时HXg 的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D.33% 答案： B 解析：名师归纳总结 1/2H2g+ 1/2X 2g HXg 的平稳常数K 1 为 10,那么 HXg 1/2H 2g+ 1/2X 2g 的平第 6 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 衡常数 K2 为 1/10, 2HXg H 2g+ X 2g 的平稳常数K 3 为1/102=0.01.设 HXg 分解 xmol/L,有, 2HXg H2g+ X 2g 1 0 0 x x x 1-x x x K 3= x ·x/1-x 2= 0.01 ,得到 x=0.17, 所以 , 该温度时 HXg 的最大分解率接近于 B. 17% 16.09 全国卷 2715 分某温度时,在2L 密闭容器中气态物质X 和 Y 反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示；1依据左表中数据,在右图中画出X、Y、Z 的物质的量 n随时间 t变化的曲线：t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1 3 5 9 10 14 2 体系中发生反应的化学方程式是 _; 3 列式运算该反应在 0-3min 时间内产物 Z 的平均反应速 率： _; 4 该 反 应 到 达 平 衡 时 反 应 物X的 转 化 率等 于_; 5 假如该反应是放热反应；转变试验条件温度、压强、催化剂 得到 Z 随时间变化的曲线、如右图所示就曲线、所对应的试验条件转变分别是：_ _ _ 答案：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析： 此题考查 化学反应速率和化学平稳的综合运用,留意图像和有关运算；1依据题目中表格给出的数据,在坐标系中找出相应的点,然后用光滑的曲线描点即可；2依据题意,可以利用“ 三步法” 求解开头1.00 aXbYcZ1.00 0 转化平稳依据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是：aXbYcZ ；min ；3依据图像可知在3min 时,生成物Z 的物质的量为,其平均速率为0.083mol/L ·4X 的转化率等于；5由题目所给图象可知,在 1 中,平稳时 Z 的物质的量小于原平稳的物质的量,说明平稳逆向移动,条件为上升温度；在 2 中,平稳时 Z 的物质的量与原平稳相同,且速率加快,条件为加入催化剂；在 3 中,平稳正向移动,且速率加快,条件为加压；17.09 安徽卷 2817 分Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调剂好 PH和 Fe 2浓度的废水中加入 H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物；现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响；试验设计 掌握 p-CP 的初始浓度相同,恒定试验温度在 298K 或 313K 其余试验条件见下表 ,设计如下比照试验；名师归纳总结 试验1请完成以下试验设计表表中不要留空格 ；第 8 页,共 17 页试验目的T/K PH c/10-3mol ·L-1编号H 2O2Fe 2+- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 为 以 下 实 验298 3 作参考 探 究 温 度 对 降 解 反 应 速 率的影响298 10 数据处理 试验测得 p-CP 的浓度随时间变化的关系如右上图；2请依据右上图试验曲线,运算降解反应在50150s 内的反应速率：p-CP= mol ·L-1· s-1 说明与结论 3试验、说明温度上升,降解反应速率增大；但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从 Fenton 法所用试剂H2O2 的角度分析缘由：；4试验得出的结论是：PH 等于 10 时,摸索与沟通 5试验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立刻停止下来；依据上图中的信息,给出一种快速停止反应的方法：答案：1试验编号试验目的T/K PH c/10-3mol·L-1H2O2Fe 2+探究试验的对PH 降解反313 3 应速率的影响28.0× 10-63过氧化氢在温度过高时快速分解；4反应速率趋向于零或该降解反应趋于停止5将所取样品快速加入到肯定量的NaOH 溶液中,使pH 约为 10或将所取样品骤冷等其他合理答案均可解析：1试验是参照试验,所以与试验相比,试验和只能转变一个条件,这样才能起到比照试验的目的,就试验是探究温度对反应速率的影响,就T=313K ,pH=3 ,cH 2O2=6.0 mol·L-1,cFe2=0.30 mol ·L-1,试验明显是探究 pH 的大小对反应速率的影响； 2在 50150s 内, cp-CP=0.8mol · L-1,就 v p-CP=0.08mol · L -1· s-1；3温度过高时, H 2O2 分解,cH 2O2浓度减小,导致反应速率减小；4从图中看出,pH=10 时, cp-CP不变,即反应速率为零,说明碱性条件下,有机物 p-CP 不能降解；5从第 4可以得出,在发言液中加入 NaOH 溶液,使溶液的 pH 快速增大,反应停止；18.山东卷 2814 分运用化学反应原理争论氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义；名师归纳总结 1合成氨反应反应N 2g+3H 2g2NH 3g,假设在恒温、 恒压条件下向平稳体系中通入氩气,第 9 页,共 17 页平稳移动填“ 向左” “ 向右” 或“ 不”；,使用催化剂反应的H填“ 增大” “ 减小” 或“ 不转变”；2O2 g= O+2g+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1 PtF6g+ e-1PtF6-g H2= - 771.1 kJ·mol-1 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - O2 +PtF6-s=O2+g+PtF 6- H 3=482.2 kJ·mol-1 就反应 O2g+ PtF6 g = O 2 +PtF6- s的 H=_ kJ ·mol-1；3在 25下,向浓度均为 0.1 mol·L-1的 MgCL 2 和 CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_ 沉 淀 填 化 学 式 , 生 成 该 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为 _ ； 已 知 25 时K spMgOH 2=1.8 × 10-11,K sPCuOH 2=2.2× 10-20；4在 25下,将 a mol·L-1的氨水与 0.01 mol ·L-1的盐酸等体积混合,反应平稳时溶液中cNH 4*=cCl-,就溶液显 _ 性填“ 酸” “ 碱” 或“ 中” ；用含 a 的代数式表示 NH3· H2O的电离常数 K b=_ ；答案 : 1向左 不转变2-77.6 3CuOH 2 Cu2+2NH 3·H 2O=CuOH 2 +2NH 4+4中 K b=10-9/a-0.01mol ·L-1. 解析 :1在恒压条件下加入氩气,就容积增大,导致原平稳中各物质的浓度同等比例减小,所以平稳向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是转变化学反应速率,不会影响焓变； 2根据盖斯定律,将化学方程式 +-叠加；3CuOH 2 的 Ksp 小于 MgOH 2的,所以离子的浓度商第一大于 氨水是弱碱,书写离子方程式时不能拆开；CuOH 2 的而先沉淀；由于4由溶液的电荷守恒可得 : cH*+cNH 4*=cCl-+cOH-,已知 cNH 4*=cCl-,就有 cH*=cOH-,溶液显中性；电离常数只与温度有关,就此时 NH 3·H2O 的电离常数K b= cNH 4*·cOH-/cNH 3·H 2O= 0.01 mol ·L-1·10-7mol ·L-1/amol ·L-1-0.01 mol ·L-1= 10-9/a-0.01mol ·L-1. 19.09 江苏卷 178 分废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并削减污染；废旧印刷电路板经粉碎别离,能得到非金属粉末和金属粉末；1以下处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境爱护理念的是填字母；A. 热裂解形成燃油 B.露天燃烧C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋2用 H O 2 和 H SO 4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜；已知：2 1Cu s（ ）2 H（aq）= Cu（aq）H（ ）2 H 64 . 39 KJ mol12 H 2 O 2 l = 2 H 2 O l O 2 g H 196 . 46 KJ mol1 1H（ ）O（g）= H 2 O l H 285 . 84 KJ mol2在 H SO 溶液中 Cu 与 H 2O 2 反应生成 Cu 2 和 H O 的热化学方程式为；13掌握其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用 10H O 和 mol L H SO 的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率见下表；温度20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率名师归纳总结 103molL1min1第 10 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 当温度高于40时,铜的平均溶解速率随着反应温度上升而下降,其主要缘由是；4在提纯后的 CuSO 溶液中加入肯定量的 Na SO 和 NaCl 溶液,加热,生成 CuCl 沉淀；制备 CuCl 的离子方程式是；答案 : 1BD 2Cus+H 2O2 l+2Haq=Cu2aq+2H 2Ol K-13H 2O2 分解速率加快42Cu 2+SO 32-+2Cl+H2O2CuCl +SO 42-+2H解析 :1有关环保的比较简洁； 2主要考察盖斯定律的敏捷运用；适当变形,留意反应热的计算；不要无视热化学方程式的书写的留意事项；3考察影响化学反应速率的因素,结合双氧水的性质即可得出答案； 4依据题目条件书写离子方程式常规题；20. 09 江苏卷 2010 分联氨 N2H 4及其衍生物是一类重要的火箭燃料；N2H 4 与 N 2O4 反应能放出大量的热；1已知： 2NO 2g=N 2O4g ·mol-1；肯定温度下,在密闭容器中反应2NO2gN 2O4 g到达平稳；其他条件不变时,以下措施能提高 NO 2 转化率的是填字幕A减小 NO 2 的浓度 B.降低温度 C.增加 NO 2 的浓度 D.上升温度2 25时, 2H4l与足量 N 2O4l完全反应生成 N2g和 H2Ol ,放出的热量；就反应 2N 2H4l +N 2O4l=3N 2g+4H 2Ol的 H= kJ ·mol-1 317、1.01 ×10 5Pa,密闭容器中 N2O4和 NO 2 的混合气体到达平稳时,cNO 2=0.0300 mol·L-1、cN2O4=0.0120 mol L-1；运算反应 2NO 2gN 2O4g的平稳常数 K；4现用肯定量的 Cu 与足量的浓 HNO 3 反应,制得已到达平稳的 N 2H4 和 NO 2 的混合气体17、 1.01 ×105Pa,理论上至少需消耗 Cu 多少克？答案 :1 BC23依据题意知平稳时：cN2O40.0120molL1；cNO20 .0300molL1K=c N O40.012013.3c2NO20.03000.0300答：平稳常数为；4由 3可知,在 17、 1.01 ×105Pa 到达平稳时,混合气体中：1n N O 4 c N O 4 V 0.0120 mol . L 1.00 L 0.0120 mol1n NO 2 c NO 2 V 0.0300 mol . L 1.00 L 0.0300 mol就 n 总 NO 2 n NO 2 2 n N O 4 0.0540 mol由 Cu 4 HNO = Cu NO 3 2 2 NO 2 H O 可得0.0540 mol 1m Cu 64 g . mol 1.73 g2答：理论上至少需消耗 Cu 1.73 g. 解析 :1考查影响化学平稳移动的因素仍要留意比例关系； 34见答案2简洁的反应热运算要留意将质量转化为物质的量,名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 21. 09 浙江卷 27 15 分超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO 会破坏臭氧层；科学家正在争论利用催化技术将尾气中的 NO和CO转变成 CO 和 N ,化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和CO 浓度如表：请答复以下问题均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响：1在上述条件下反应能够自发进行,就反应的H0填写“>” 、“ <” 、“=” ；2前 2s 内的平均反应速率vN 2=_ ；3在该温度下,反应的平稳常数K= ；4假设在密闭容器中发生上述反应,到达平稳时以下措施能提高NO 转化率的是A.选用更有效的催化剂B.上升反应体系的温度C降低反应体系的温度D.缩小容器的体积5争论说明：在使用等质量催化剂时,增大催化剂比外表积可提高化学反应速率；为了分别验证温度、催化剂比外表积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组试验,部分试验条件已经填在下面试验设计表中；请在上表格中填入剩余的试验条件数据；请在给出的坐标图中,画出上表中的三个试验条件下混合气体中 势曲线图,并标明各条曲线是试验编号；NO 浓度随时间变化的趋名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - cNOt答案 :1< 2 1.88 × 10-4mol/L ·s 35000 4C 、D5 II: 280 、1.20× 10-3、5.80× 10-3： 1.2× 10-3 、5.80× 10-3解析 :1自发反应, 通常为放热反应,即H 小于 0；2以 NO 运算, 2s 内 NO 的浓度变化为 102.5× 10-4mol/L ,V NO=7.5 × 10-4/2 =3.75 × 10-4mol/L ·s；依据速率之比等于计量系数比可知, VN 2=1/2 VNO=1.875 × 10-4mol/L ·s；2 4 2 43K c2 CO 2 c2 N 2 = 7 5. 104 2 3 . 753 102 =5000；c NO c CO 10 .2 7 10 4催化剂不影响平稳的移动,A 项错；该反应放热,故降温平稳正向移动,NO 转化率增大, B项错, C 项正确；缩小体积,即增大压强,平稳向体积减小的方向运动,即正向移动,D 项正确；5此题为试验探究题,目的是争论温度和催化剂的比外表积对速率的影响,争论时只能是一个变量在起作用,所以 II 中数据与 I 比较催化剂的比外表积增大了,故其他的数据应与 I 完全相同；III 中数据与 II 比较,催化剂的比外表积数据未变,但是温度上升,故其他数据是不能转变的；实质 I、II 争论是催化剂的比外表积对速率的影响,II、 III 争论是温度对速率的影响；作图,可依据先拐先平的原就,即最里面的线先达平稳,速率快,应对应于 III 由于其温度和催化剂的比外表积是三组中最高的 ,II 比 I 快,由于两组温度相同,但是