2022年高考化学易错题分类解析电解质溶液.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载备战 2022· 高考化学分类错题本（老师版）. 易错题查找电解质溶液（综合）【易错题】（ 2022 皖南八校第一次联考）13以下关系式正确选项A 常温下 PH=2 的甲酸与 pH=12 的烧碱溶液等体积混合：cNa+>cHCOO->cOH->cH+ B0.1mol/LNa3PO4 溶液中： cOH-=cH+cHPO42-+2cH2PO4-+3cH3PO4 CNa2CO3 溶液加水稀释后,复原至原温度,全部离子浓度均减小D1L 0.3mol . L-1NaOH溶液吸 收标 准状 况下4. 48L CO2 ：cNa +>cCO32->cHCO3->cOH->cH+ . 查缺行动【学问补缺】1、有关强酸、强碱混合的相关规律总结将强酸、 强碱溶液以某体积之比混合,如混合液呈中性,就 cH cOH 、V 碱 V 酸、酸pH 酸 pH 碱有如下规律 25 ：因 cH酸·V 酸 cOH 碱·V 碱,故有碱 V碱V酸；在碱溶液中 cOH 碱1014碱 ,将其代入上式 得： cH 酸 ·cH 碱10 14·V碱,两边取负对数得：pH 酸 pH 碱 14lg V碱；现详细举例如下：V酸 V酸V 酸 VcH cOH pH 酸 pH 碱碱101 110 15 11 11 14 110 101 13 m n nm 14lg mn 2、溶液中离子浓度大小的比较规律名师归纳总结 1多元弱酸溶液, 依据多步电离分析, 如在 H3PO4 溶液中,cHcH2PO4 cHPO2 第 1 页,共 5 页cPO3；2多元弱酸的正盐溶液依据弱酸根的分步水解分析,如 Na2CO3 溶液中 cNa cCO2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - cOH cHCO 3 ；优秀学习资料欢迎下载3不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响；如在相同物质的量浓度的以下各溶液中 NH4Cl 、CH3COONH4 、NH4HSO4 ；cNH 4 由大到小的次序是；4混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析；有关规律如下：电荷守恒规律：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数肯定等于阳离子所带正电荷总数,如 NaHCO3 溶液中存在着 Na、H、HCO3 、CO2、OH,必存在如下关系：cNacH cHCO3 cOH 2cCO2 ；物料守恒规律：电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但原子总数是守恒的,如 K2S 溶液中 S2、 HS都能水解,故硫元素以S2、HS、H2S 三种形式存在,它们之间有如下守恒关系：cK 2cS22cHS2cH2S；质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子H数等于粒子接受的氢离子 H数加游离的氢离子 H数；如 Na2S 水溶液中的质子转移可用图表示如下：由上图可得 Na2S 水溶液中质子守恒式可表示为：cH3O 2cH2S cHS cOH或 cH 2cH2ScHS cOH ；质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到；【方法补缺】判反应 两溶液混合是否发生反应 弄清真实组成写平稳 写出溶液中全部平稳（电离平稳、水解平稳）列等式 依据电荷守恒、物料守恒、质子守恒列式分主次依据溶液中存在的平稳和题给条件,结合平稳的有关规律,分析哪些平稳进行的程度相对大一些,哪些平稳进行的程度相对小一些,再依此比较出溶液各粒子浓度的大小；. 准时补漏【补漏 1】（2022 淮北一模） 13以下表达正确选项A10 mL 0.1 molL-1NH4C1 溶液与 5 mL、0.2 mol·L-1 NaOH 溶液混合：cNa+=cC1->cOH->cNH4+>cH+ B0.1 mol L-1 pH=4 的 NaHB 的溶液中, cNa+ >cHB- > cH2 B cB2- C常温时, NaHCO3 溶液中： cNa+= cHCO3- +cH2 CO3 D相同条件下,pH=5 的 NH4 C1 溶液、 CH3 COOH 溶液、稀盐酸中由水电 离出的cH+ ： >>名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载【答案】 A 【解析】 B、HB- 的电离程度大于水解程度,所以正确次序为cNa+>cHB >c B2 > c H2B ；C、正确的物料守恒为 cNa+= cCO32 +cHCO3 +cH2CO3 ；D、CH3COOH溶液和稀盐酸对水的抑制程度相同,NH4Cl 溶液对水的电离促进,所以次序为 >=；【考点定位】考查电 解质溶液,涉及单一溶液和混合溶液离子浓度大小判定；【易错点分析】A、混合后发生反应,恰好为 NH3·H2O,只需考虑电离；B、既存在电离又存在水解,溶液呈酸性,电离大于水解；C、列关系中要把全部关系,全部列出,才能正确写出等式关系；D、对水电离促进和抑制的懂得；【补漏 2】（2022 蚌埠三模） 13室温时,以下各表述与示意图一样的是 A图甲表示在纯水中加入 0.01 moL ·L-1NaOH 溶液, Kw 与 NaOH 溶液体积变化关系B图乙表示将1 mol·L-1 CH3COONa 溶液加水稀释,溶液中cCH3COOH cCH3COO-与水的体积的变化关系C图丙表示 0.1mol· L-1NH3 · H2O 加水稀释,溶液中 化关系cNH + 4 cNH3 ·H2O cH+与水的体积的变D图丁表示 100 mL pH=2 的 HCl 和 CH3COOH 加水稀释到 1000mL 时 pH 变化与水的体积的变化关系【易错点分析】 该题易错的地方主要是结合图像,提高了试题的难度；在解题过程中看清横纵坐标和变化趋势,形成对应；名师归纳总结 【补漏 3】2022·浙江理综, 12以下说法正确选项；pH 4 第 3 页,共 5 页A常温下,将pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后,溶液的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载B为确定某酸 H2A 是强酸仍是弱酸,可测 NaHA 溶液的 pH ；如 pH7,就 H2A 是弱酸；如 pH7,就 H2A 是强酸C用 0.200 0 mol L 1 NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合液 混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol ·L1,至中性时,溶液中的酸未被完全中和D相同温度下, 将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L 盐酸、 0.1 mol/L 氯化镁溶液、0.1 mol·L1 硝酸银溶液中,Ag浓度：【答案】 C 【解析】醋酸为弱酸,稀释时会促进电离,稀释 10 倍后溶液的 pH 小于 4 而大于 3,A 项错误； NaHA 的水溶液呈碱性,说明 HA 在溶液中水解,即 H2A 是弱酸,但如 NaHA 的水溶液呈酸性, 可能是 HA 的电离程度比 HA 的水解程度大, 而不能说明 H2A 能完全电离,也就不能说明 H2A 为强酸, B 项错误；强酸与强碱溶液正好完全中和时,所得溶液的 pH7,而强碱与弱酸正好完全中和时,溶液的 pH7,如所得溶液的 pH7 说明碱不足, C 项正确； Ag浓度最大是,其次是,最小是,D 项错误；【补漏 5】（2022“ 浙江六校” 第一次联考）以下说法正确选项A室温时某溶液的 pH7,就该物质肯定是酸或强酸弱碱盐B已知室温时,0.1mol ·L-1 某一元酸 HA 的电离平稳常数为 1×10-7,就该酸的电离度约为0.01% C0.02mol ·L-1CH3COOH溶液和 0.01mol ·L-1NaOH 溶液等体积混合,就溶液中：2cH+ + cCH3COOH = 2 cOH- + cCH3COO- D在温度不变的条件下向CaSO4 饱和溶液中加入Na2SO4 溶液,CaSO4 将会析出, 但 Ksp不会发生转变【答案】 C 名师归纳总结 【解析】 A、也可能为酸式盐,错误；B、Ka=cH+cA- cHA,可以求出电离的HA 浓度为1第 4 页,共 5 页× 10-4mol/L ,故电离度为1× 10-4mol/L 0.1× 100%=0.1% ,错误；C、混合后等浓度的CH3COOH- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 和 CH3COONa优秀学习资料欢迎下载,电荷守恒有溶液,有物料守恒有cCH3COOH+cCH3COO-=2cNa+cNa+cH+=cOH-+cCH3COO-,两者可以解得答案中等式,正确；D、Ksp 只与温度有关,与浓度无关,正确；【考点定位】考查电解质溶液,系；涉及弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平稳和三大守恒关名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页
