2022年人教版高中化学必修2知识点总结-全册 .pdf

_ 精品资料必修 2第一章物质结构元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的2、写出 118 号元素的原子结构示意图3、元素周期表的结构7 个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数7 个主族、7 个副族、一个零族、一个族，主族序数最外层电子数4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li、Na、K、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）Na 与 K 分别与水、氧气反应的情况分别与出K、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（4）同族元素性质的相似性5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F、Cl、Br、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性（3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（5）同族元素性质的相似性_ 精品资料结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3、核素（1）核素的定义：APX（2）同位素：11H、21H、31H（3）原子的构成：二个关系式：质子数=核电荷数=核外电子数质量数 A=质子数 P+中子数 N（3）几种同位素的应用：126C、146C、21H、31H、23892U 二、元素周期律1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N（3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8 个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 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精品资料（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素（1）寻找半导体材料（2）寻找用于制造农药的材料（3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料6、推测钫（与K 同一主族在K 的下面）的性质推测铍的性质推测量 114 号元素的位置与性质三、化学键1、离子键带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（以氯化钠的形成为例）2、形成离子键的条件（1）电子式（2）用电子式表示NaCl、MgBr2、K2O（3）用电子式表示Na2S、CaF2、MgO 的形成过程文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 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生成物的总能量，化学反应放出能量当 反应物的总能量 生成物的总能量，化学反应吸收能量二.化学能与热能的相互转化：3化学反应符合质量守衡定律和能量 守衡定律，从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，所有的燃烧反应都要放出热量。4根据化学反应中是放出热量还是吸收热量把化学反应分为放 热反应和吸 热反应。如果化学反应放出热量是放 热反应；如果化学反应吸收热量是吸 热反应，实验 2-1 结论：铝和盐酸反应是放 热反应，类似的 金属和酸的置换反应都是放 热反应。实验 2-2 结论：Ba(OH)2 8H2O 和 NH4Cl 反应是一个典型的吸 热反应。实验 2-3 结论：盐酸和NaOH 反应是放 热反应；中和反应都是放 热反应。5光合作用是光 能转化为化学能；树木燃烧时化学 能转化为热、光能。第二节化学能与电能文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 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min)。根据定义可知道计算公式v=c(反)/t=c(生)/t，只有正 值。化学反应速率之比=化学计量数之比。化学反应的速率总是一开始最快，越往后越慢。化学反应速率表示的是平均速率。2课本中介绍影响化学反应速率的因素主要有_本质 _、温度、浓度、压强、催化剂等。温度：温度升高，反应速率_快_，浓度：增大反应物的浓度，反应速率_快_，催化剂：使用（正）催化剂，可以使反应速率_快_。3课本第47 页图 2 20 说明了什么道理？答：说明了任何反应不可能_完全进行到底_只能到达表面上静止的一种“_动态平衡 _”，这时，_正反应速率 _和_逆反应速率 _相等，反应物和生成物的_浓度 _不再改变，这就是这个反应所能达到的_最大限度 _。但是化学反应的限度可以通过改变_外界条件 _而改变。文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 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