2023江苏省南京市六校联合体高三上学期10月联合调研化学试卷含答案.pdf

2022-2023 学年第一学期学年第一学期 10 月六校联合调研试题高 三 化 学月六校联合调研试题高 三 化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1我国古人曾用反应 Cu2SO2=高温 SO22Cu 制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是A青铜是铜的一种合金 B该反应属于置换反应CCu2S 既作氧化剂又还原剂 DO2和 O3互为同位素2向 CuSO4溶液中通入 H2S，会生成 CuS 沉淀，反应为 CuSO4H2S=CuSH2SO4。下列有关说法正确的是ASO42-的空间构型为三角锥形 BH2S 属于电解质CCu 在周期表中位于 d 区 DS2的结构示意图为3反应(NH4)2SiF64NH3H2O=SiO26NH4F2H2O 可制纳米 SiO2。下列说法正确的是A电离能：I1(N)I1(O)B电负性大小：x(O)x(Si)C半径大小：r(F)H2S6上述流程中各步反应的离子方程式正确的是 A铝箔溶于过量碱液：2Al2OH=2AlO 2H2B酸浸液中 PO43-水解：PO43-3H2OH3PO43OHC滤液中加入试剂 X 时发生的主要反应：2LiSO42=Li2SO4D滤渣 1 中加入 H2SO4和 H2O2可发生反应：Cu2HH2O2=Cu2+2H2O7下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AAl(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂BH2O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒C炭黑硬度大，可用于电极材料D铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀速率8氯及其化合物有重要应用，下列说法不正确的是A氯碱工业产生的 H2和 Cl2可用于工业制盐酸B工业上用氯气与石灰乳制漂白粉C候氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳D向 84 消毒液中添加洁厕灵，可增加其消毒能力9多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是AX分子不存在顺反异构体BY 分子中化学环境不同的氢原子有 8 种CY 和足量氢气加成后的产物中只有一个手性碳原子DX、Y 不可用溴的 CCl4溶液鉴别10用海水晒盐后的苦卤水生产金属 Mg 的过程可表示如下：苦卤水 石灰乳 Mg(OH)2 盐酸 MgCl2(aq)MgCl2(s)熔融 电解Mg下列说法正确的是A 反应 Mg2(aq)Ca(OH)2(s)Ca2(aq)Mg(OH)2(s)的B常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得 MgCl2溶液中 c(H)c(OH)10-14C将 MgCl26H2O 晶体在 HCl 气流中蒸干可得到无水 MgCl2D电解熔融 MgCl2在阳极获得金属 Mg11根据下列实验操作过程中颜色变化所得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A将 NaClO 溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；若同时加入食醋，红色很快褪去ClO的氧化性随 pH的减小而增强B将食品袋中的抗氧化剂(Fe 粉)加入少量稀硫酸，再滴加 KSCN 溶液，没有血红色出现抗氧化剂没有吸收 O2C向滴有酚酞的氨水中加入 CH3COONH4固体，溶液的红色变浅CH3COONH4溶液一定呈酸性DT 时，向等体积的饱和 AgCl、AgI 溶液中分别滴加足量 AgNO3溶液，所得沉淀 n(AgCl)n(AgI)T 时，Ksp(AgCl)c（HS-）B25 时，若 X 溶液中 c(HS)=c(S2)，则 c(OH)107molL1C当 X 溶液的 pH7 时，溶液中存在：c(Na)c(HS-)c(S2-)DNa2C2O4Ka1(H2C2O4)5.9102能与 H2S 发生反应：Na2C2O4H2S=H2C2O4Na2S13在压强、CO2和 H2起始投料一定的条件下，发生反应、：反应CO2(g)3H2(g)催化剂 CH3OH(g)H2O(g)H1-49.0kJmol1反应2CO2(g)5H2(g)催化剂 C2H2(g)4H2O(g)H1+37.1kJmol1实验测得 CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH 的选择性（CH3OH 的选择性CH3OH的物质的量反应的CO2的物质的量100%）随温度的变化如题 13 图所示。下列说法正确的是A曲线表示 CO2的平衡转化率B其他条件不变，升高温度，C2H2的含量减小C温度高于 280时，曲线随温度升高而升高说明此时主要发生反应D 同时提高 CO2的平衡转化率和平衡时 CH3OH的选择性，应选择在低温低压条件下反应二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14（15 分）绿矾（FeSO47H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe颗粒的制备，有关物质性质如下：甘氨酸（NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇向绿矾溶液中，缓慢加入 NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为 。制备(NH2CH2COO)2Fe：往 FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。加入柠檬酸溶液的作用是 。.FeSO47H2O 结构示意图如题 14 图-1 所示。FeSO47H2O 中 H2O 与 Fe2+、H2O 与 SO42-的作用力类型分别是 、。配合物 FeSO47H2O 的內界离子是 。（写化学式）.FeSO47H2O 加热脱水后生成 FeSO4H2O，FeSO4H2O 与 FeS2在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。FeSO4H2O 分解和 FeS2在氧气中燃烧的能量变化如题 14 图-2 所示。利用 FeS2作为FeSO4H2O 分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点 。.二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，其中 CO 中毒的原因就是 CO 取代了 O2与 Fe2+配位，使血红蛋白失去载氧能力。文献记载，可用如下方法测定某气体样品中 CO 含量：将 500 mL(标准状况)含有 CO 的某气体样品，通入盛有足量 I2O5的干燥管，一定温度下充分反应，用 H2O-C2H5OH 混合液充分溶解产物 I2，定容 100 mL。取 25.00 mL 于锥形瓶中，用 0.0100 molL-1的 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗溶液体积为 20.00mL，气体样品中 CO 的体积分数为 (写成必要的计算过程，结果保留 3 位有效数字；已知 2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，气体样品中其它成分不与 I2O5反应)。15（15 分）二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下：（1）化合物 C 分子中碳原子杂化轨道类型为 。（2）BC 的反应类型为 。（3）上述合成路线中 E 制备二甲双酮时生成了副产物 X，X 的分子式 C5H10O3N2，则 X 结构简式为 。（4）E 的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式：。a能发生银镜反应，碱性条件下能发生水解反应；b.分子中只有 3 种不同化学环境的氢原子。C.分子中不含-O-O-（5）已知：NaCNR-BrR-CN 设计以化合物 B 为原料合成乌头酸()的路线(无机试剂任选)。16（15 分）铜、镍被广泛应用于石油化工、国防、冶金、电子等多个行业。从金川镍矿(铜镍硫化矿，主要含有 NiS、CuS、Cu2S，还含有少量杂质 SiO2、FeS、MgO 等)中提取铜盐、镍盐的工艺流程如下图所示。已知：表 1 金川镍矿全分析的表 2 硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系：温度低于 30.830.853.853.8280高于 280晶体形态NiSO47H2ONiSO46H2O多种结晶水合物NiSO4（1）“焙烧”的作用为 。（2）Lix-984(HR)萃取时的反应机理为：2HR+Cu2+R2Cu+2H+H0，铜离子在油水两相的分配比 D=，cR2Cu、cCu2+aq分别表示微粒在平衡时油相、水相的浓度。已知初始时水相铜离子的浓度为 0.032mol/L，当络合萃取达到平衡时紫外分光光度计测得 cCu2+aq=25.6 mg/L，则 D=。(假设油相与水相的体积相等，且忽略萃取过程中体积的变化)；“反萃取”可选用的萃取试剂为 。（3）计算 Ni(OH)2的 Ksp 。（已知：恰好沉淀完全时溶液中 Ni2+浓度为 1.010-5mol/L）（4）设计以除铁后的滤液制备纯净的 NiSO47H2O 的实验方案：向除铁后的滤液中 ，洗涤，干燥得NiSO47H2O产品；（实验中须使用的试剂：2.0mol/L硫酸、1.0mol/L Na2CO3溶液，蒸馏水）（5）NiSO4在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料 NiO(OH)，该反应的离子方程式是 。17（16 分）炼油、石化等工业会产生含硫(2价)废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。（1）沉淀法。用如题 17 图-1 装置可以将废水中的硫转化为 FeS 沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为 FeS 的沉淀率与溶液 pH 的关系如题 17 图-2 所示。该装置沉淀废水中的硫的原理可描述为 。pH10 时，pH 越大，硫转化为 FeS沉淀率越低，可能的原因是 。（2）氧化法。Na2SO3氧化法、H2O2氧化法、催化氧化法等可以将含硫度水中硫元素氧化。的沉淀物Fe(OH)3Mg(OH)2Ni(OH)2开始沉淀时的 pH2.79.47.2沉淀完全时的 pH3.712.48.7Na2SO3氧化法：向含 S2-的废水中，加入一定量的 Na2SO3溶液，控制溶液的 pH 为5，可以生成 S 沉淀。写出该反应的离子方程式：。H2O2氧化法：向含 S2-的废水中，加入 H2O2溶液，其他条件一定，测得硫(2价)的去除率、S(单质)的生成率与所加 H2O2溶液体积的关系如题 17 图-3 所示。当所加 H2O2溶液体积大于 9mL 时，所加 H2O2溶液越多，S 生成率越低，原因是 。催化氧化法：MnO2-苯胺(MnO2为催化剂、聚苯胺为催化剂载体)可用作空气氧化含硫(2价)废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如题 17 图-4 所示。a.转化中化合价发生变化的元素有 。b.催化剂使用一段时间后催化效率会下降，处理的方法是用氯仿(CHCl3)浸取催化剂，再将催化剂干燥即可，催化剂使用一段时间后催化效率降低的原因是 。一、一、单项选择题单项选择题（共（共 4242 分）分）161127123813495102022-2023 学年第一学期学年第一学期 10 月六校联合调研月六校联合调研化学答题卡化学答题卡14.（15 分）、15.（15 分）（1）（2）请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！贴条形码区选择题填涂样例：正确填涂错误填涂姓姓名：名：_准考证号准考证号：考生禁填：缺考标记以上标志由监考人员用 2B 铅笔铅笔填涂1答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。2选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。3请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。注意事项（3）（4）（5）16.（15 分）（1）（2）（3）（4）（5）17.（16 分）（1）（2）ab请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2022-2033 学年第一学期学年第一学期 10 月六校联合调研月六校联合调研 化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。12345678910111213DBCAADBDBCABC二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14（15 分）.Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O （3 分）促进 FeCO3溶解；防止二价铁被氧化 （2 分）.配位键 氢键 （2 分）Fe(H2O)62+（2 分）.FeS2燃烧放热为 FeSO4H2O 分解提供能量；反应产物是制备铁精粉和硫酸的原料（2 分）.5COI2O5=5CO2I2，所以 5COI22Na2S2O3，（1 分）即 5CO2Na2S2O3n(CO)5/2n(Na2S2O3)5/24(0.010 0 molL10.02 L)2103 mol（1 分）V(CO)2103 mol22.4 Lmol11 000 mLL144.8 mL（1 分）故样品中 CO 的体积分数44.8 mL/500 mL100%8.96%。（1 分）（4 分）15（15 分）（1）sp、sp3（2 分）（2）加成反应（2 分）（3）(CH3)2C(OH)CO(NH)CONH2（3 分）（4）HCOOCH2OC(CH3)3（3 分）16（15 分）（1）将精矿中的铜、镍硫化物转化为氧化物，便于后续浸出（2 分）（2）79（2 分）H2SO4（2 分）（3）10-15.6（2 分）（4）逐滴加入 1.0mol/L Na2CO3溶液，边加边搅拌，至溶液 pH 在 8.79.4 之间停止滴加，过滤，用蒸馏水洗涤 23 次，向沉淀中加入适量的 2.0mol/L 硫酸溶液使沉淀全部溶解，蒸发浓缩，冷却至 30.8 度以下结晶，过滤（4 分）（5）2Ni2+ClO-+4OH-=2NiO(OH)+Cl-+H2O（3分）17（16 分）（1）电解时阳极 Fe 失去电子生成 Fe2+，Fe2+可与废水中 S2-反应生成 FeS 沉淀（3 分）pH10 时，pH 越大，OH-浓度越大，Fe2+与 OH-生成 Fe(OH)2，导致 Fe2+浓度越小，废水中 S2-与 Fe2+结合 FeS 沉淀的硫的量越少。（或其他合理答案）（3 分）（2）2-2-+322S+SO+6H=3S+3H O（2分）硫元素被氧化成更高价态的2-3SO或2-4SO（3分）a.S、O、Mn（2 分）b.生成的 S 覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空隙处，减少了催化剂与废水反应的接触面积（3分）