2022年江苏省常州市中考化学真题含解析.pdf

常州市二常州市二 O 二二年初中学业水平考试二二年初中学业水平考试化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24AI-27S-32Ca-40Fe-56Cu-64一、选择题：共一、选择题：共 20 题，每题题，每题 2 分，共分，共 40 分、每题只有一个选项符合题意。分、每题只有一个选项符合题意。1.中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是A.清风徐来B.水落石出C.伐薪烧炭D.愚公移山2.诺贝尔奖获得者居呦呦研究的青蒿素属于有机物。青蒿素中一定含有的元素是A.CB.CaC.MgD.Fe3.去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是A.KNO3B.K2SO4C.Ca3（PO4）2D.CO（NH2）24.5 月 20 日是中国学生营养日，下列早餐富含蛋白质的是A.稀饭B.馒头C.牛奶D.玉米5.分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属于单质的是A.空气B.水蒸气C.氧气D.天然气6.滑雪运动可锻炼平衡力和意志力。滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于A.天然材料B.复合材料C.金属材料D.非金属材料7.景泰蓝制作工艺能将 28 克金拉成 65 公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是A.导热性B.导电性C.延展性D.耐酸性8.革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，下列溶液能使字迹显示的是A.碘酒B.盐酸C.盐水D.糖水9.干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是A.干冰由水分子构成B.构成干冰的微粒静止不动C.构成干冰的微粒间无间隙D.干冰升华吸热使环境温度降低10.酸碱中和的实验多处用到滴管，下列有关操作正确的是A.滴加酚酞B.取用盐酸C.搅拌溶液D.放置滴管11.敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应224PbS+4H O=PbSO+4X，则 X 是A.H2B.H2OC.H2SD.SO212.合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是A.合金属于纯净物B.合金中只含金属元素C.合金的硬度比其成分金属小D.废旧合金需回收利用13.在催化剂作用下，N2和 H2比反应生成 NH3的微观过程示意如下：下列说法正确的是A.过程中原子种类不断发生变化B.过程中 H 原子数不断减少C.反应前后分子数未改变D.NH3不具有 N2和 H2的化学性质14.在指定条件下，下列物质转化能实现的是A.2O23FeFe O揪 揪 揪点燃B.3FeFeCl 盐酸C.CO23Fe OFe 高温D.234Fe OFeSO 稀硫酸15.下列实验设计能达到目的的是A.用湿润的 pH 试纸测定肥皂水的 pHB.用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验 NH3D.用浓硫酸除去 NH3中的水蒸气16.常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法不正确的是A.桐木能够燃烧说明其具有可燃性B.向灶膛扇风可加快桐木燃烧速度C.桐木烧焦时部分桐木转化为木炭D.浇水可降低桐木的着火点而灭火阅读下列资料，完成下列小题：大蒜素（C6H10S2O）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸（C6H11NSO3）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大酸素。17.下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是A.两者组成元素种类相同B.两者碳元素含量不同C.挥发性是大蒜素的化学性质D.蒜氨酸中含 SO3分子18.下列有关大蒜头的说法正确的是A.拍碎过程中仅发生物理变化B.煮熟食用比生食抗菌效果更好C.与醋一起食用抗菌效果变差D.储存时不可用生石灰作干燥剂19.下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：温度/C01020304050607080溶解度/g硫酸钠4.99.119.540.848.846.245.344.343.7硫酸铈24.120.017.214.010.08.98.37.16.0下列说法正确的是A.随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小B.在 0-80间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等C.某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者D.将 100g30时的饱和硫酸铈溶液加热到 40（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出 4g 硫酸铈晶体20.某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mga（OH）2（CO3）b】，遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻燃剂样品，充分灼烧（其他成分未发生反应），将产生的气体依次通过浓硫酸和过量澄清石灰水，浓硫酸增重 0.18g，澄清石灰水中生成 4g 白色沉淀。则 Mga（OH）2（CO3）b中 a 值为A.6B.5C.4D.3二、非选择题：共二、非选择题：共 9 题，共题，共 60 分。分。21.“一勤天下无难事”。请为下列日常生活劳动准备合适的用品（填序号）。食醋食盐小苏打活性炭（1）清洗水壶水垢_。（2）去除冰箱异味_。（3）烘焙面制糕点_。（4）腌制肉类食品_。22.常州人史一安发明的“史氏环氧化反应”是世界有机催化发展史上的重要里程碑。（1）手性酮是史氏环氧化反应的催化剂。史氏环氧化反应前后，手性酮的质量和_均未改变。手性酮用天然糖类制备，糖类可由绿色植物通过_作用合成。（2）KHSO5影或 H2O2是进行史氏环氧化的重要反应物。KHSO5中硫、氧原子数之比为_。H2O2中氢元素的化合价为_。（3）史氏环氧化反应一般在弱碱性条件下进行。下列 pH 范围适宜的是。（填序号）A.12B.56C.78D.131423.明代徐光启手迹中记载了硝酸的制法。（1）原料绿矾五斤，硝五斤。绿矾（FeSO47H2O）和硝（KNO3）均属于（填序号）。A.氧化物B.酸C.碱D.盐（2）预处理将矾炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。加热绿矾，质量约减小 1/5。该过程中绿矾失去部分水，生成 FeSO44H2O。写出反应的化学方程式：_。研碎 FeSO44H2O 和 KNO3，研碎的目的是_。（3）制备用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反应：42232322(FeSO4H O)Fe O+SO+SO+8H O；3224SO+H O=H SO；243243H SO+2KNOK SO+2HNO。以上三个反应中未涉及的反应类型是_（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。H2SO4和 HNO3的水溶液中均含有的阳离子是_（填符号）。24.侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。（1）侯氏制碱的主要产品是 Na2CO3，其俗名是_。（2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入 NaCl 粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备 NaHCO3，反应为32234NaCl+NHH O+CO=NaHCO+NH Cl。甲装置中发生反应的化学方程式为_。乙装置中试剂 X 可吸收 HCl，但不与 CO2反应，气流的进气接口为_（填“b”或“c”）。上述四个装置的连接顺序为_（填序号）。A.甲乙丙丁B.甲乙丁丙C.甲丙丁乙D.甲丁丙乙（3）分离丁装置 U 形管内的混合物得到 NaHCO3固体和 NH4Cl 溶液。灼烧 NaHCO3发生反应323222NaHCONa CO+H O+CO高温，若灼烧前后固体质量减少 1.24g，则产品 Na2CO3的质量为_g。已知：NH4Cl 和 NaCl 溶解度曲线如图所示。向 NH4Cl 溶液中加入 NaCl 粉末，可使 NH4Cl 结晶析出。为使剩余的 NH4Cl 和 NaCl 混合溶液中的 NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是_。25.在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入 CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。【提出问题】Al 和 CuSO4溶液也能发生化学反应吗？（1）预测 Al 能和 CuSO4溶液反应，理由是_。【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入 CuSO4溶液（如图），观察现象。（2）铝丝表面未出现红色物质，原因是_。【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入 CuSO4溶液，观察现象。（3）填写实验报告单：序号实验现象结论与解释铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质CuSO4溶液呈弱酸性，与 Al 反应产生的气体是_：蓝绿色物质成分待探究24h 后，铝丝仍光亮；48h 后，铝丝表面出现少量红色物质红色物质是_，说明 Al 能和 CuSO4溶液反应，但反应较慢铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰反应生成的 A12（SO4）3为无色；Al2（SO4）3溶液的密度_（填“”或“”或“”）CuSO4溶液【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。资料：Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水；Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。（4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为_。（5）欲加快 Al 和 CuSO4溶液的反应，可加入的物质是_。（填一种即可）【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。（6）下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是（填序号）。A.食醋B.食用油C.面粉D.咸菜【答案】（1）Al 比 Cu 活泼（2）铝丝表面有一层致密的氧化铝膜（3）.H2#氢气.Cu#铜.（4）2242442Cu(OH)SO+H S=O2CuSO+2H O（5）NaCl、CuCl2等（6）AD【解析】【小问 1 详解】Al 比 Cu 活泼，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以预测 Al 能和 CuSO4溶液反应。【小问 2 详解】铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，铝丝表面有一层致密的氧化铝膜阻碍铝和硫酸铜溶液接触，所以铝丝表面未出现红色物质。【小问 3 详解】硫酸铜溶液呈弱酸性，则含有氢离子，铝可以和酸反应放出氢气，所以产生的气体是氢气。结论为铝能和硫酸铜反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，且铜是红色的，所以红色物质是铜。硫酸铝为无色，硫酸铜为蓝色，上层为无色下层为蓝色，所以硫酸铝在上层，密度小，故填。【小问 4 详解】Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水。则蓝绿色固体是 Cu2（OH）2SO4。加入硫酸生成蓝色溶液，则生成硫酸铜，化学反应前后元素的种类不变及氢离子和氢氧根离子反应可生成水（酸可以和不溶性碱反应），则还有水生成，所以化学方程式为2242442Cu(OH)SO+H SO=2CuSO+2H O。【小问 5 详解】Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率，所以加入含有氯离子的物质，但加入的物质不能与铝或硫酸铜反应以免干扰铝和硫酸铜的反应。所以可以加入 NaCl、CuCl2等。【小问 6 详解】A.食醋呈酸性，能与铝反应，不能长时间用铝制炊具盛放；B.食用油不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放；C.面粉不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放；D.咸菜含有氯化钠，含有氯离子，根据 Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率可知，不能长时间用铝制炊具盛放；故选:AD。26.化学兴趣小组设计了如图所示两个装置，以 H2O2溶液为原料制备 O2，可灵活控制气体的产生与停止。（1）甲装置用 MnO2作催化剂，先用黏合剂将 MnO2粉末制成团伏。仪器 a 的名称是_。团状 MnO2应放在_（填“试管底部”或“多孔隔板上”）。打开活塞 K，经仪器 a 向试管中缓慢加入 H2O2溶液至浸没团状 MnO2，立即产生 O2，收集完后，_（填操作），反应随后停止。（2）乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于 H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生 O2。若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是_。当出现上述现象时，应采取的措施是_。（3）取 100gH2O2溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成 2.56gO2。计算 H2O2溶液的溶质质量分数_（写出计算过程）。【答案】（1）.长颈漏斗.多孔隔板上.关闭活塞 K（2）.液面上升.立即将铂丝抽离 H2O2溶液（3）5.44%解：设参加反应的 H2O2质量为 x22222H O2H OO685.44g322.56g68322.56gxxx铂丝H2O2溶液溶质的质量分数为：5.44g100%5.44%100g答：H2O2溶液溶质的质量分数为 5.44%。【解析】【小问 1 详解】、仪器 a 的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；、二氧化锰作为催化剂放置在多孔隔板上，向试管内注入过氧化氢溶液淹没二氧化锰发生化学反应，产生氧气供实验需要，当不需要氧气时则关闭活塞 K，产生的氧气使装置内气压增大，将过氧化氢溶液压回长颈漏斗，使过氧化氢溶液与二氧化锰分开，反应停止，达到控制反应发生和停止的效果，故填：多孔隔板上；、收集氧气完毕后，关闭活塞 K，产生的氧气使装置内气压增大，将过氧化氢溶液压回长颈漏斗，使过氧化氢溶液与二氧化锰分开，反应停止，故填：关闭活塞 K；【小问 2 详解】、若烧瓶内压强过大，装置内液体会被压入安全导管，所以安全导管中的液面会上升，故填：液面上升；、当出现上述现象时，应使反应停止，需将铂丝抽离过氧化氢溶液，故填：立即将铂丝抽离 H2O2溶液；【小问 3 详解】根据氧气的质量结合反应的化学方程式可计算 100g 过氧化氢溶液中溶质的质量，再根据：100%溶质的质量溶液的溶质质量分数溶液的质量可求得 H2O2溶液的溶质质量分数，详见答案。27.钱老师设计了如图所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。可供选择的药品见表：组别药品铁粉/g碳粉/g水/滴食盐/g其他一5.00.100干燥剂二5.00.1100无三5.00.1101.0无四5.00.101.0无（1）铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是_（填化学式）。（2）在 A、B 两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。600s 内 A 瓶中 O2含量几乎不变，B 瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和 O2、_发生了化学反应。将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s 内 B 瓶中 O2含量也略有减少，主要原因是_。（3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是_（填序号）。（4）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是_。（5）请提出一种防止钢铁生锈的方法：_。【答案】（1）Fe2O3（2）.H2O#水.试剂瓶中的 O2逐渐溶于冷却的沸水（3）二和三（4）铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升（5）在钢铁表面覆盖保护层、保持钢铁表面干燥（或制成不锈钢）【解析】【小问 1 详解】铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3。【小问 2 详解】A、B 两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品，两组中其他药品相同，变量是水，A 中无水，B 中有水，600s 内 A 瓶中 O2含量几乎不变，B 瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和 O2、水发生了化学反应，故填：H2O 或水。氧气不易溶于水，但也有少量氧气溶解在水中。将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s 内 B 瓶中 O2含量也略有减少，主要原因是试剂瓶中的 O2逐渐溶于冷却的沸水。【小问 3 详解】为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，即其他量相同，唯一的变量是食盐，应选择的药品组别是二和三。【小问 4 详解】根据图像可知，瓶内温度和湿度均随时间增大，瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大）的根本原因是温度的升高，即铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升。【小问 5 详解】钢铁在潮湿的空气中易生锈，在钢铁表面覆盖保护层、保持钢铁表面干燥（或制成不锈钢）等方法均可防止钢铁生锈。28.涂覆在铺路石表面的 TiO2可净化路面空气。实验室制备 TiO2的流程如下：（1）焙炒时，钛铁矿的主要成分 FeTiO3在蒸发皿（如图）中发生反应，324442FeTiO+2H SOFeSO+TiOSO+2H O。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是_。（2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。浸取时，水温易升高的原因是_。浸取后，混合物经_（填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。（3）浸出液除铁后，所得滤液中含 TiOSO4和 H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成 H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为_。（4）煅烧 H2TiO3沉淀得产品 TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有_。【答案】（1）玻璃棒（2）.焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热.过滤（3）422324TiOSO+2H OH TiO+H SO（4）H2SO4#硫酸【解析】【小问 1 详解】为使反应物受热均匀，用玻璃棒搅拌反应物，所以图中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；【小问 2 详解】浸取时，水温易升高的原因是：焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热；过滤是分离固液的操作，所以浸取后，混合物经过滤弃去废渣，得到浸出液；【小问 3 详解】加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成 H2TiO3沉淀和 H2SO4，该反应方程式为：422324TiOSO+2H OH TiO+H SO；【小问 4 详解】在焙炒钛铁矿过程中，用浓硫酸作为反应物，而浸出液除铁后，所得滤液中含 TiOSO4和 H2SO4，加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成 H2TiO3沉淀和 H2SO4，所以整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有硫酸。29.一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下：（1）科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。甲烷燃烧时，_（填“吸收”或“放出”）热量。与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集 CO2，防止其大量排入空气，造成_。（2）CuO 进入燃料反应器与甲烷发生反应42228CuO+CH4Cu O+CO+2H O，生成的 Cu2O 再进入空气反应器，在一定温度下发生反应_（填化学方程式），实现载氧体的循环再生。（3）已知：空气中 O2的体积分数约为 21%。从空气反应器排出的气体中 O2体积分数随反应温度变化关系如图所示。在 8001100间，升高温度，排出的气体中 N2体积分数_（填“增大”或“减小”）。空气反应器中最适宜的反应温度范围是_（填序号）A.800-900B.900-1000C.1000-1030D.1030-1100【答案】（1）.放出.温室效应（2）222Cu O+O4CuO一定温度（3）.减小.A【解析】【小问 1 详解】甲烷燃烧属于氧化反应，氧化反应都是放热反应，燃烧时放出热量；大量的二氧化碳排放到空气中会引起温室效应；【小问 2 详解】根据图中信息可知，Cu2O 再进入空气反应器，在一定温度下与氧气反应生成 CuO，化学方程式为：222Cu O+O4CuO一定温度，故应填：222Cu O+O4CuO一定温度；【小问 3 详解】根据图中信息，随着温度升高，氧气的体积分数变大，所以氮气的体积分数减小；由图可知，随着反应温度升高，从空气反应器排出的气体中 O2体积分数逐渐增大，故空气反应器中最适宜的反应温度范围是 800-900，此时排出的氧气最少，说明此时反应速率最快。故选 A。