化学反应的速率和限度-知识点总结.docx

第二章第三节 化学反应速率和限度1化学反应速率含义：通常用单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加（均取正值）来表示。浓度变化C 时间变化t 表达式：v=C/t 单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)例1、下列关于化学反应速率说法中，正确是（ ）A化学反应速率是化学反应进行快慢程度物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质质量多少来表示C在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示化学反应速率为负值D化学反应速率越大，则单位时间内生成物产量就越大例2、 在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，用此反应物表示该反应平均反应速率为（ ）A. 0.4 mol（L·s）1 B. 0.3 mol（L·s）1 C. 0.2 mol（L·s）1 D. 0.1 mol（L·s）1 注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率数值可以不同，但都表同一反应速率。(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度及化学计量数比无关，但是变化浓度一定及化学计量数成比例。（3） 同一反应各物质反应速率之比等于化学计量数之比。例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2：3：1：4 (3) 化学反应速率均用正值来表示，且表示是平均速率而不是瞬时速率 (4) 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率(5) 改变压强对无气体参及反应化学反应速率无影响。例4已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下化学反应速率如下，其中表示反应速率最快是()Av(CO)1.5 mol·L1·min1Bv(NO2)0.7 mol·L1·min1Cv(N2)0.4 mol·L1·min1Dv(CO2)1.1 mol·L1·min1例5对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下化学反应速率如下，其中表示反应速率最快是 ()Av(A)0.5 mol·L1·min1Bv(B)1.2 mol·L1·s1Cv(D)0.4 mol·L1·min1Dv(C)0.1 mol·L1·s1【总结】 对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示反应速率大小时，要换算成同一物质表示速率，才能比较。3影响化学反应速率因素 内因：由参加反应物质性质决定。影响反应速率因素有 外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以 增大 反应速率。注意：“浓度”是指“溶液中溶质浓度”或 “气体浓度”；固体和纯液体浓度可看成是一常数。对固体，反应速率及其表面积大小有关，固体颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越 快 。（2） 温度：其它条件不变时，升高温度可以 增大 反应速率；降低温度可以 减小 反应速率。 （3）压强：对于有气体参加反应，其它条件不变时，增大压强可以 增大 反应速率； 减小压强，可以 减小 化学反应速率。 解释：在温度、气体物质量不变时，增大压强，必缩小容器引起气体浓度增大，所以，反应速率加快。（4）催化剂：选择适当催化剂可以成千上万倍加快反应速率。 “催化剂”：能 改变 反应速率，而在反应前后本身 组成 和 化学 性质不发生变化。（5）其他：如：固体表面积（颗粒度）、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。（6）惰性气体对反应速率影响：恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应气体），容器P增大，但各物质C不变，v不变。恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应气体），容器V增大，各物质C减小，v减小。例6 对反应AB= AB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 mol·L1A、B溶液各10 mL0.5 mol·L1A、B溶液各50 mL四者反应速率大小关系是 ()A>>> B>>>C>>> D>>>例7把镁条直接投入到盛有盐酸敞口容器中，产生H2速率 如右图所示，在下列因素中，影响反应速率因素是 ()盐酸浓度镁条表面积溶液温度 Cl浓度A BC D例8一定温度下，反应N2(g)O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率是()A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He例9. 硫代硫酸钠溶液及稀硫酸反应化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊是 （ ） 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L1V/mLc/mol·L1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 二、化学反应限度（一）可逆反应：1、定义：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行反应2、特点：（1）向两个相反方向进行两个化学反应，在相同条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立统一体。（2）符号：“ ”号（3）通常从左向右反应称为 正 反应，从右向左反应称为 逆 反应；（4）在反应体系中，及化学反应有关各种物质浓度 均不能为零 。（二）化学反应限度1、定义：. 当一个 可逆 反应进行到正向反应速率及逆向反应速率 相等 时，反应物和生成物浓度_ 不再改变_，达到表 面上静止 一种“_状态_”，这就是这个反应所能达到限度；此时这个状态就叫做 化学平衡 状态。反 应 开始： 正 > 逆 反应过程中：正逐渐 减小 ，逆逐渐 增大 ； 反应物浓度 减小 ，生成物浓度 增大 ；平 衡 时：正 =逆；各组分浓度不再 变化。例10、可逆反应达到平衡重要特征（ ）A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物浓度相等 D.正、逆反应速率相等例11、对于可逆反应MN = Q达到平衡状态时，下列说法正确是（ ） A. M、N、Q三种物质浓度一定相等B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q浓度都保持不变D. 反应已经停止例12在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.2 mol·L1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是()AZ为0.3 mol·L1 BY2为0.4 mol·L1CX2为0.2 mol·L1 DZ为0.4 mol·L12. 化学平衡特征： 逆-研究对象是可逆反应等： 正 逆 ；定：各组分 浓度 一定 ； 动： 动态 平衡 。 变：如果外界条件改变，原有化学平衡状态将被破坏，平衡发生移动。*3.影响化学平衡条件：（催化剂不影响化学平衡）（1）浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度 ，平衡向 正 反应方向移动； 减少反应物浓度或增大生成物浓度 ，平衡向 逆 反应方向移动。（2）温度：升高温度平衡向 吸热 反应方向移动； 降低温度平衡向 放热 反应方向移动。（3）压强：（只对于有气体参加且反应前后气体总体积发生变化反应） 增大压强平衡向 气体总体积缩小 方向移动 ； 减小压强平衡向 气体总体积增大 方向移动例13、下列说法可以证明反应N2+3H2 =2NH3 已达平衡状态是（ ）A.1molNN键断裂同时,有3molHH键形成B.1molNN键断裂同时,有3molHH键断裂C.1molNN键断裂同时,有6molNH键断裂D.1molNN键断裂同时,有6molNH键形成例15.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)= 2C(g)达到平衡标志是（ ）A.A生成速率及C分解速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.A、B、C浓度不再变化 D.A、B、C分子数比为1:3:2例16一定温度下在一容积不变密闭容器中发生可逆反应2X(g)=Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态是 ()A混合气体密度不再变化B反应容器中Y质量分数不变CX分解速率及Y消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y同时生成2 mol X例17在一恒温、恒容密闭容器中发生反应A(s)2B(g)=C(g)D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态是 ()A混合气体压强B混合气体平均相对分子质量CA物质量浓度D气体总物质量例18在一定温度下某容积可变密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态是()A体系压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂同时断裂2 mol HO键【知识拓展】判断可逆反应达到平衡状态方法和依据例举反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分含量各物质物质量或各物质物质量分数一定平衡各物质质量或各物质质量分数一定平衡各气体体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质量一定不一定平衡正、逆反应速率关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量MrMr一定时，只有当m+np+q时平衡Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等（平衡体系中有带颜色气体参加）平衡 7 / 7