高中化学必修2第二章单元检测.doc

高一化学必修二第二章测试题一、选择题(共30小题，每小题1.5分，共45分，每题只有一个正确答案) 1.（2019锦州中学月考）下列有关能量的说法不正确的是 （） A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量 B. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能 C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能2.（2019山西大学附中月考）下列关于反应能量变化的说法中正确的是 （ ） A凡需加热的反应是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应 C使用催化剂的反应是吸热反应 D氧化还原反应不一定是放热反应3.（2019山东师大附中期中）下列叙述不正确的是（ ）A根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量B酸碱中和反应是放热的 C氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的 D化学能可以转化为热能、电能、光能等4.（2019重庆八中期中）100 mL 6 mol·L1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( ) A适量浓H2SO4 B硫酸钾固体C醋酸钠固体 D硝酸钾溶液5. 有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入CH4，向Y极通入O2，关于此燃料电池的说法错误的是()A通入CH4的X极是负极，通入O2的Y极是正极B. 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减小C在标准状况下，通入5.6 LO2，完全反应时有1.0 mol电子转移D放电时，通入甲烷一极附近的pH升高6在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 ( )A B C D7在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成O2 32g，则此反应的平均速率可表示为（ ）Av(O2) = 3.2g·L-1·min-1 Bv(O2) = 0.1mol·L-1·min-1Cv(KCl) = 0.1mol·L-1·min-1 Dv(KClO3) = 0.0667mol·L-1·min-18.（2019沈阳二中）反应3Fe（S）+ 4H2O（g）= Fe3O4（s）+ 4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）A增加Fe的量，其正反应速率增大B将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率减小。C保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，其正反应速率增大，逆反应速率减小。D保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率也减小。9.（2019金乡一中）一定温度下，反应N2(g)3H2 (g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )AN2、H2和NH3的质量分数不再改变Bc(N2)c(H2)c(NH3)132CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH310. （2019长安一中）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C ； A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 ( ) A A> B > C > D BA > C > D > B CC > A > D > B DC > B > D > A11.（2019北京东城）下列有关电池叙述正确的是A. 化学电池的反应本质是复分解反应B. 铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄12在N23H2=2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内，用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则所用的时间是A0.44 s B1 s C7.33 s D2 s13.（2019甘肃武威）下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A、Na与水反应时增大水的用量 B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验14.对A(g) + 3B(g)= 2C(g) +2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）A.(A)= 0.005mol/(L·s) B.(B)= 0.6 mol/(L·min)C.(C)= 0.5 mol/(L·min) D.(D)= 0.45 mol/(L·min)15(2019·河北省正定中学高一下学期月考)下列变化属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A BC D16(2019·山西省浮山中学高一下学期期中)下列说法正确的是()A反应条件是加热的反应都是吸热反应B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C物质燃烧不一定是放热反应 D放热的化学反应不需要加热就能发生17关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是()A燃烧反应都是放热反应B对于可逆反应：aA(g)bB(g) bC(g)dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热C氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量D只有氧化还原反应才可以设计为原电池18铜­锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是()A铜电极上发生还原反应B锌电极是原电池的负极C电子从铜极经过外电路流向锌极D锌电极上的反应为Zn2e=Zn219在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已 知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）AX2为0.2 mol·L-1 BY2为0.2 mol·L-1 CZ为0.3 mol·L-1 DZ为0.45 mol·L-120一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e-+H2O=CH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH21在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO（g）+O（g）2SO （g），已知反应进行到10秒时，SO、O、SO的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是（ ）A. 10秒时，用O表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）B. 当反应达平衡时，SO的物质的量可能为0.4 molC. 当SO和O的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度D. 向容器内充人SO，可以提高反应速率22.下列操作和所得结论均正确的是（ ）选项实 验 操 作结 论A用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液面低于刻度线，补加水至与刻度线相平所配溶液浓度不受影响B用湿润的pH试纸测定氯水的pH所测溶液的pH偏大C取少量试液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体若红色石蕊试纸变蓝则所取溶液含NH4+D用托盘天平称取一定质量的NaCl固体，左盘放砝码，右盘放固体所称NaCl质量一定偏小23. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3C0.1 mol·L1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID0.1 mol·Ll NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、SO4224下列离子方程式正确的是（ ）A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O=OH+O2BMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OC稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2ODNaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2+2H2O+CO2=HCO3+Al(OH)325在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1 L)，则下列判断错误的是（ ）ANaOH的浓度为0.6 mol·L1 B在a点处溶液中的溶质为NaClC混合溶液中n(Al3+)n(Mg2+)=21 D图中线段oaab=5126下列说法错误的是：A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D离子化合物中可能含有共价键27下列反应中可判断为可逆反应的是()A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B.氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气28一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是()C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为132A. B. C. D.29向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将此溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是AKCl和NaCl B. NaCl和KI CKCl和NaBrD. NaCl、KCl和I230已知断开1mol H-H键吸收的能量为436KJ,形成1molH-N键放出的能量为391KJ.根据化学方程式N2+3H2=2NH3.反应掉1molN2放出的能量为92.4 kJ,则断开1molN=N需要吸收的能量.（ ） A431kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ二、填空题（共个大题分）31在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：_；（2）熔化的KClO放出气泡很慢，加入少量MnO很快产生气体：_；（3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：_；（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：_；32.原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是 ，若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是 。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是: 。33.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。分别以石墨电极做正负电极。其中负极反应式为 ，放电过程中，溶液中K+ 向 极移动，工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量 ，浓度 。（后两空都填“增大、减小或不变”）若将其中通H2一极改为通CH4 ，则总反应的离子方程式为 34在25 、101 kPa的条件下，断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量，断裂1 mol ClCl键吸收243 kJ能量，形成1 mol HCl键放出431 kJ能量。请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为_。(2)生成物成键放出的总能量为_。(3)判断H2Cl2=2HCl反应是_(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反应物的总能量_(填“”、“”或“”)生成物的总能量35. 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析： 该反应的化学方程式为：_ 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_ 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_（填序号） A混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z D混合气体的总质量不随时间的变化而变化 在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”） 降低温度：_ 加入催化剂：_增大容器的体积：_36AlMg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B。如图所示：(1)指出各池中的负极材料并写出其电极反应式。负极材料：A池_，B池_。电极反应式：A池：正极：_， 负极：_。B池：正极：_，负极：_。(2)从构成原电池的几个组成部分来看，判断原电池负极，除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑_ _三、计算题37一定温度下将6 mol A及6 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36 mol/（L·min）。求：（1）平衡时D的浓度（2）B的平均反应速率(B)。（3）X的值（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为（化为最简整数比）高一化学必修二第二章测试题答题卡一、 选择题(共30小题，每小题1.5分，共45分，每题只有一个正确答案)1234567891011128192021222324252627282930二、 填空题31（1） （2） （3） （4） 32 g 33 34（1） （2） （3） （4） 35（1） （2） （3） （4） 36(1) 负极材料：A池_，B池_电极反应式：A池：正极：_， 负极：_。B池：正极：_， 负极：_。（2） 第 14 页