分析化学公式.docx

基本计算（1）绝对误差：x-（2）相对误差：相对误差(/)×100% 或 相对误差(/x)×100%（3）绝对偏差：d = xi（4）平均偏差：（5）相对平均偏差：（6）标准偏差：或（7）相对标准偏差：（8）样本均值及标准值比较t 检验：（9）两组数据均值比较t检验：（10）两组数据方差比较F检验：（S1>S2）（11）可疑数据取舍Q检验： （12）可疑数据取舍G检验：3基本计算（1）滴定分析化学计量关系：tT + bB = cC + dD，nT/nB=t/b（2）标准溶液配制：cT = mT/( VT×MT)（3）标准溶液标定：（两种溶液）（B为固体基准物质）（4）被测物质质量：（5）有关滴定度计算：TT/BmB/VT（及物质量浓度关系）（6）林邦误差公式：pX为滴定过程中发生变化及浓度相关参数，如pH或pM；pX为终点pXep及计量点pXsp之差即pXpXeppXsp；Kt为滴定反应平衡常数即滴定常数；c及计量点时滴定产物总浓度csp有关。3基本计算（1）H+计算：一元强酸(碱)：若ca(b)20OH-，用最简式：H+ca；OH-cb。一元弱酸(碱)：若cKa(b)20Kw，c/Ka(b)500，用最简式，。多元弱酸（碱）：若只考虑第一级离解，按一元弱酸（碱）处理：caKa1(b1)20Kw，c/Ka1(b1)500，用最简式：；。酸式盐：若 cKa20Kw，c20Ka1，用最简式：。弱酸弱碱盐：若cKa'20Kw，c20Ka，用最简式：。缓冲溶液：若ca>20OH-、cb>20H+，用最简式：（2）终点误差：强碱滴定强酸滴定误差公式：强酸滴定强碱滴定误差公式：一元弱酸滴定误差公式：一元弱碱滴定误差公式：（3）冰醋酸为溶剂标准溶液浓度校正：3基本计算（1）条件稳定常数：lgKMY'=lgKMY-lgM -lgY+ lgMY（2）滴定曲线上pM'： （3）化学计量点pM'：pM'=0.5×（pCMSP + lgKMY'）（4）终点时pM'（即指示剂颜色转变点，以pMt表示）： pMt = lgKMIn - lgIn(H)（5）Ringbom误差公式：2 / 2