2022年高三复习步步高资料硫及其化合物知识点及习题.docx

名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -考纲要求1.明白硫及其重要化合物的制备方法,把握其主要化学性质及应用；2.明白硫的氧化物对大气的污染与防治； 第 1 页,共 39 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -考点一 硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用1硫元素的存在形状 游离态 火山喷口邻近或地壳的岩层里形状 化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在2硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄,是一种淡黄色固体；不溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2；有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等；3从化合价的角度熟悉硫单质的化学性质 2 氧化性 0 仍原性4H2 SSS O2Cu：2CuS= Cu2S与金属反应表现氧化性Fe：FeS= FeS点燃O2：SO2= SO2,表现仍原性与非金属反应H 2：SH 2= H2S,表现氧化性与强氧化剂反应 如浓硫酸 ：S 2H2SO4浓= 3SO2 2H2O,表现仍原性；2.二氧化硫 SO2 1物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物之一；易溶于水,通常状况下,1体积水溶解约 40 体积 SO2；2化学性质细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 39 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -按要求完成以下方程式：酸性氧化物的通性与H 2O反应： SO2 H2OH 2SO3与NaOH 足量 反应：2NaOH SO2=Na2SO3H2O 氧化性 如与 H2S 溶液反应 ：SO22H2S=3S 2H2O 仍原性O2：2SO2O2催化剂2SO3氯水： Cl 2SO22H 2O=2HCl H 2SO4漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色,生成不稳固的化合物；3.SO2 与 HClO 、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比较漂白原理SO2HClO 、H2O2、Na2O2、O3活性炭与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸咐有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆,加热或久置后复原原先颜色不行逆,加热或久置后不恢复原先颜色漂白对象有色的有机物,不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质4.三氧化硫 SO3 SO3 在标准状况下为无色、针状晶体, 能与水反应： SO3 H2O=H2SO4,放出大量的热, SO3是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐；5.硫的氧化物的污染与治理 1来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等；2危害：危害人体健康,形成酸雨pH 小于 5.6； 第 3 页,共 39 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -3治理：燃煤脱硫,改进燃烧技术；4硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径 1：空气中飘尘的催化作用,使2SO2O2催化剂2SO3、SO3H2O=H2SO4；考途径 2：SO2H 2OH2SO3、2H2SO3 O2=2H2SO4；深度思1.正误判定,正确的打“ ”,错误的打 “ × ”1硫在自然界中仅以化合态存在× × 第 4 页,共 39 页 2硫与铁反应生成硫化亚铁 3硫与汞反应生成硫化亚汞,表达了硫的弱氧化性× 4硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫5二氧化硫可广泛用于食品的漂白× 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -6SO 2有漂白性,所以 SO2 可使溴水褪色 × 7SO 2气体通入 BaCl 2 溶液产生白色沉淀 BaSO3× 解析 3 硫与汞反应产物为硫化汞；4硫在空气或纯氧中只会生成二氧化硫；5二氧化硫有毒,严禁用于食品漂白；6漂白性是指使有机色质褪色,SO2 使溴水褪色表达了二氧化硫的仍原性； 7由于亚硫酸的酸性比盐酸弱,BaSO3 可溶于盐酸,故不会生成沉淀；2.用 CS2 或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫,分别简述洗涤原理；答案硫黄易溶于CS2,所以可用CS2溶解试管内壁的硫；硫能与热的烧碱溶液反应生成可溶性的Na2S和 Na2SO3,达到除硫的目的；3.潮湿的 Cl 2 和 SO2 都具有漂白性,那么将二者混合时其漂白才能是否增强？答案不会增强,由于二者混合时,发生反应：Cl 2SO22H 2O=H2SO42HCl ,故漂白性减弱或失去；题组一性质多样的SO21.关于 SO2 的表达中正确选项 2CaCO3 2SO2O2= 2CaSO32CO2A.燃煤时加入石灰石削减SO2 排放的化学方程式为B.SO 2是酸性氧化物,溶于水得稳固的亚硫酸 C.SO2气体通入 NaOH 溶液肯定得到 Na2SO3D.SO 2通入 CuSO4 与 NaCl 混合溶液产生白色沉淀 答案 D CuCl ,表达 SO2 的仍原性解析A 项,有氧气参与反应,应生成CaSO4,错误； B 项,亚硫酸不稳固易分解,错误； 第 5 页,共 39 页 C 项,通入 SO2 的量不同, 产物可能是Na2SO3,也可能是NaHSO 3,仍可能是二者的混合物,细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -错误； D 项,生成 CuCl 白色沉淀,铜的化合价降低,必定有一种元素的化合价上升,只能是 SO2 中 4 价的硫被氧化,正确；2.2022·武汉调研 如下列图, 利用培育皿探究 SO2 的性质； 试验时向 Na2SO3 固体上滴几滴浓硫酸,立刻用另一培育皿扣在上面；表中对试验现象的描述或说明不正确选项 选项 试验现象 说明A BaOH 2 溶液变浑浊 SO2 与 BaOH 2 溶液反应产生了 BaSO3 沉淀B Na2S 溶液变浑浊 SO2 与 Na 2S 溶液反应产生了 S 单质C KMnO 4 溶液褪色 SO2 具有仍原性D NaOH 的酚酞溶液褪色 SO2 具有漂白性答案 D 解析 A 项, SO2BaOH 2=BaSO3 H2O,正确； B 项, SO2 溶于水生成 H2SO3,进而与 Na2S 溶液反应生成 S 单质,正确； D 项, SO2 中和了 NaOH 溶液,不是漂白性,错误；3.在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体,未见沉淀生成,如再通入以下四种气体： Cl 2 NH 3NO 2 H 2S,均会产生沉淀；回答以下问题：1通入四种气体时产生的沉淀分别是_ ； _ ；_ ； _ ；2用方程式表示和产生沉淀的缘由_ ；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 39 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -_ ；答案1 BaSO4BaSO3BaSO4S 2=BaSO4 或 SO2 Cl 22H 2O2 SO2Cl 22H 2O=SO 24 2Cl4H、SO24 BaBa2=BaSO4 2Cl4H 2H 2SSO2=3S 2H2O或 2H 2SH 2SO3=3S 3H 2O SO2 的特别性质及应用1留意 SO2 的漂白性和仍原性的区分SO2 使品红溶液褪色表现的是SO2 的漂白性,加热后溶液颜色复原；SO2 使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是 2留意 SO2 的氧化性的表现SO2 的仍原性,加热后溶液颜色不复原；SO2 通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会显现浅黄色沉淀,表现了 SO2 的氧化性；3SO 2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色石蕊溶液变红；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 39 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -题组二 SO2 与 CO 2 的检验4.以下溶液能够区分 SO2 和 CO2 气体的是 澄清的石灰水 H2S 溶液 酸性 KMnO 4 溶液 氯水 品红溶液A. B. C.除以外 D.全部答案 C 解析 SO2 和 CO 2 都属于酸性氧化物,它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐,所以不能利用这一性质来区分 SO2 和 CO 2；SO2 具有氧化性,能将 H 2S溶液氧化生成单质硫 有淡黄色沉淀生成 ；SO2 也具有仍原性,能被酸性 KMnO 4 溶液和氯水氧化 溶液褪色 ；SO2仍具有漂白性,能使品红溶液褪色；而 CO 2 没有这些性质；所以可以用 、 来区分 SO2 和CO 2；5.下图是检验某无色气体A 是 SO2和 CO2 的混合气体的装置图,按要求回答以下问题： 第 8 页,共 39 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -1B 中加入的试剂是 _,作用是 _ ；2C 中加入的试剂是 _,作用是 _ ；3D 中加入的试剂是 _,作用是 _ ；4试验时, C 中应观看到的现象是_ ；解题指导 肯定要懂得题意是检验气体成分,检验二氧化硫用品红溶液,吸取二氧化硫用酸性 KMnO 4 溶液,检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前,必需除尽二氧化硫,由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊；C 装置的作用是除去SO2 并检验 SO2 是否除尽,所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,但不能褪成无色,如褪成无色就不能证明二氧化硫已除尽；答案1 品红溶液检验 SO22酸性 KMnO 4 溶液除去 SO2 并检验 SO2 是否除尽3澄清石灰水检验 CO 24酸性 KMnO 4溶液的颜色变浅但不褪成无色1.SO2 和 CO2 的鉴别方法1闻气味法： CO 2 无气味, SO2 有刺激性气味；2品红溶液法：能使品红溶液褪色的是 SO2,不能使品红溶液褪色的是 CO 2；3酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是 SO2,不能使它们褪色的是 CO2；2.检验 SO2 和 CO 2 同时存在的一般流程SO2 和 CO2 都可使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为细心整理归纳 精选学习资料 流程设计品红溶液检验 SO2. 除去 SO2. 检验 SO2 是否除尽 . 检验 CO2 第 9 页,共 39 页 选用试剂酸性 KMnO 4 溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -留意有时为简扮装置,可将除去SO2 和检验 SO2 是否除尽合并为一个装置,用较浓的酸性KMnO 4 溶液,现象是酸性 KMnO 4 溶液颜色变浅；如此题组的 6 题 C 装置的作用 考点二 硫酸 硫酸根离子的检验1.硫酸的物理性质H2SO4 是无色液体,能与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热,浓 H 2SO4 稀释的方法是将浓 H2SO4 沿烧杯内壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌；2.硫酸是强电解质,写出稀硫酸与以下物质反应的离子方程式铁： Fe2H=Fe2H2 ； 第 10 页,共 39 页 - - - - - - - - - MgO ：MgO 2H=Mg2H2O；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -BaOH 2：Ba22OH2HSO2 4 =BaSO4 2H2O；Na2SO3：SO23 2H=H 2OSO2 ；BaCl 2：Ba 2SO24 =BaSO4 ；3.浓 H 2SO4 的特性1填写下表试验 试验现象 硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓 H2SO4 的滤纸变黑 脱水性铜片逐步溶解,产生无色刺激性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 强氧化性气味的气体2分别写出浓硫酸与 Cu、C 反应的化学方程式：Cu 2H 2SO4浓= CuSO4SO2 2H2O、 C 2H2SO4浓= CO 2 2SO2 2H 2O；3常温下,铁、铝遇浓 H 2SO4 钝化,可用铝槽车运输浓 H2SO4；4.SO 24 的检验加足量盐酸酸化 滴加 BaCl 2溶液检验 SO24 的正确操作方法： 被检液 取清液 有无白色沉淀产生 判定有无 SO24 ；先加稀盐酸的目的是防止 CO23 、SO 23 、Ag干扰,再加 BaCl 2溶液,有白色沉淀产生；整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO23 2H=CO2 H 2O、SO 23 2H=SO2 H2O、AgCl =AgCl 、 Ba2SO24 =BaSO4 ；深 度 思 考细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页,共 39 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -1.正误判定,正确的打“ ”,错误的打 “ × ”1用硫酸清洗锅炉中的水垢 × 2用 BaCl2 溶液鉴别 SO 24 和 SO 23 × 3浓硫酸具有强氧化性,所以浓硫酸不行用于干燥 H 2和 CO× 4稀硫酸没有氧化性,一般不能发生氧化仍原反应 × 5浓硫酸使蓝矾 CuSO4·5H 2O变成白色粉末,表达了浓硫酸的强氧化性 × 6铜片溶于热的浓硫酸,表达了浓硫酸的酸性和强氧化性 解析 1CaSO 4 微溶,不能用硫酸清洗锅炉中的水垢；2BaSO 4、 BaSO3 均为白色沉淀无法用 BaCl 2鉴别3浓硫酸虽然具有强氧化性,但不能氧化 H 2, CO,因而可干燥 H2、 CO；4稀硫酸溶液中的 H可氧化活泼的金属；5表达浓硫酸的吸水性；2.将 64 g 铜箔加入到盛有含2 mol H 2SO4 的浓 H 2SO4 试管中加热；1铜箔能否完全溶解？请说明缘由；2在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体,铜箔表面又有气泡冒出,其缘由为 _ ；答案1 不能,由于随着反应的进行,浓H 2SO4 变为稀 H2SO4,反应停止； 第 12 页,共 39 页 2H与 NO3 又能氧化铜片,发生反应3Cu2NO3 8H=3Cu22NO 4H2O 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -3.下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法,请将试验现象填入下表：物理性质加水浓硫酸稀硫酸放出大量热无明显变化状态油状液体液态密度浓 H 2SO4>稀 H2SO4 铁片无明显变化 钝化 铁片逐步溶解,并产生无色气体铜片 加热 铜片溶解,产生无色气体不反应化学性质题组一白纸变黑无明显变化胆矾蓝色变白胆矾溶解形成蓝色溶液硫酸的性质及应用1.对以下事实的说明错误选项 A.在蔗糖中加入浓硫酸显现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.向 50 mL 18 mol ·L1H2SO4 溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被仍原的H 2SO4 的物质的量小于0.45 mol C.常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应D.反应 CuSO4H 2S=CuS H 2SO4 能进行,说明 答案 C CuS 既不溶于水也不溶于稀硫酸解析浓硫酸能使蔗糖脱水炭化发黑,A 项正确；随着反应进行,浓硫酸逐步变稀,而稀硫酸与铜不反应,故硫酸会有剩余,B 项正确；常温下,铝在浓硫酸中其表面会被氧化生成一细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页,共 39 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -层致密的氧化物薄膜而钝化,C 项错误；依据复分解反应发生的条件可知,D 项正确；2.硫酸是中学化学试验室的常见药品,其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用；请将序号填在相应的横线上：1锌和稀 H2SO4 制 H2_；2浓硫酸作干燥剂 _；3浓硫酸与蔗糖的炭化试验黑面包试验 _ ；4试验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 _ ；5乙酸乙酯的水解 _；6纤维素的水解 _；7浓硫酸与铜的反应 _；8浓硫酸使潮湿石蕊试纸先变红,后来又变黑_ ；答案1 2345678浓硫酸与金属的反应规律1钝化：常温下浓硫酸使 Fe、Al 钝化,如加热或将浓硫酸稀释,就可以连续反应；2与活泼金属 如 Zn 反应：开头产生 SO2,硫酸浓度变小后,产生 H2；3与某些不活泼金属 如 Cu反应：开头产生 SO2加热 ,浓度变小后, 稀硫酸不再与 Cu 反应；如 1 mol Cu 与含 2 mol H 2SO4 的浓硫酸充分反应,生成 SO2 的物质的量小于 1 mol ；4浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性 非金属的反应中只表现氧化性；生成 SO2又表现酸性 生成硫酸盐 ；浓硫酸在与细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页,共 39 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -题组二 SO24 的检验3.以下过程中,最终的白色沉淀物不肯定是BaSO4 的是 B 中的亚硫酸根被 D 中先加过量盐酸无沉过量盐酸,过量 SO2, BaCl 2溶液A.FeNO 32 溶液白色沉淀过量盐酸,少量 Na2SO3溶液B.BaNO 32 溶液白色沉淀C.无色溶液 稀 HNO3,BaCl 2溶液 白色沉淀过量盐酸 D.无色溶液 BaCl 2溶液 无色溶液 白色沉淀答案C 解析A 中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸,加氯化钡肯定生成硫酸钡沉淀；硝酸氧化为硫酸根,沉淀也是硫酸钡；C 中所得沉淀可能是氯化银；淀,再加氯化钡产生的白色沉淀肯定是硫酸钡；4.在某溶液中加入 BaCl 2 溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,就以下关于该溶液所含离子的推断中正确选项 A.肯定会有 SO 24B.含有 SO 24 和 AgC.可能含有 SO2 4 、 Ag、SO23 中的一种或两种D.可能含有 SO 23 或 CO 23答案 C 解析 A 项错误,不能排除 Ag、SO23 的干扰； B 项错误,由于溶液中 SO24 与 Ag反应不能大量共存； C 项正确,由于不能排除Ag、SO 23 的干扰； D 项错误,由 “ 加入稀硝酸,沉淀不溶解 ” 可以判定不行能含有CO23 ； 第 15 页,共 39 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -SO 24 检验的易错点1误将 Ag、Pb2判定成 SO24 ；如向待测液中滴加BaCl 2 溶液,再加稀盐酸有白色沉淀便肯定含 SO 24 ；其错误是未留意溶液中不含SO 4 ,而含 Ag或 Pb2时也会产生同样的现象：AgCl=AgCl 白色 ,Pb 22Cl =PbCl2 白色 ；2误将 SO 23判定成 SO24 ；如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的BaNO 3 2 溶液生成白色沉淀, 第 16 页,共 39 页 - - - - - - - - - 便误以为有SO24 ；该错误是未留意NO3 具有强氧化性, 在酸性环境中发生反应：Ba2SO2=BaSO3 白色 ,3BaSO32H2NO3 =3BaSO4 白色 2NO H2O；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -考点三 硫及其化合物的综合应用1.硫及其化合物的转化关系SO2、SO3 是酸性氧化物,H 2SO3、H2SO4 是酸,物质的类别可以帮忙我们懂得它们的性质；相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的；如SO2H2OH2SO3NaOH溶液NaHSO 3NaOH溶液Na2SO3稀 H2SO4稀H2SO42.当硫元素的化合价上升或降低时,一般上升或降低到其相邻的价态,即台阶式升降；如 2 H2 SO2 不足0 SO24 SO2 O26 SO3 第 17 页,共 39 页 H 2、H 2S细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -3.相邻价态的微粒不发生氧化仍原反应如 S 和 H 2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化仍原反应；4.含硫物质的连续氧化硫元素足量 O2 H 2SO2 SO2H 2O SO3H2SO4B,向 B 中滴加溴水,溴水褪色,B 变成O2 SO2 SO2H2O SO3H2SO41.硫在空气中燃烧生成气体A ,把 A 溶于水得溶液C,在 C 里加 Na2S 产愤怒体 D,把 D 通入 B 溶液得浅黄色沉淀一种元素；按A 、B、C、D、E 次序排序的是 A.SO 2、H 2SO4、H 2SO3、 H2S、 S B.SO 2、H2SO3、H 2SO4、H2S、S C.SO2、H2SO3、H 2SO4、SO3、Na 2S2O3 D.SO 3、H 2SO4、H 2SO3、 SO2、 Na2S2O3 答案 B E；A、B、C、D、E 都含同解析 硫在空气中燃烧生成 SO2,SO2溶于水得 H2SO3,向 H 2SO3 中滴加溴水生成 H2SO4 和HBr ,在 H2SO4 溶液中加 Na2S 产愤怒体 H2S,H2S 与 H 2SO3 反应产生浅黄色沉淀 S,故 B 项正确；2.试验室为探究铁与浓硫酸的反应,并验证SO2 的性质,设计如下列图装置进行试验；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 18 页,共 39 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -请回答以下问题：1试验时将导管a 插入浓硫酸中,可使装置B 中的溶液不发生倒吸；其缘由是_ _ ；2 装 置B 中 酸 性KMnO 4 溶 液 逐 渐 褪 色 , 就 装 置B 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是_ ；装置 C 中发生反应的化学方程式是_ ；3装置 D 的作用是 _ ；试验终止时需从导管a 通入大量空气,其目的是_ ；4如装置 A 反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe 3,就装置 A 中发生反应的化学方程式是_ ；答案 1 装置 A 中试管内气体压强减小时,空气可从导管 a 进入装置 A,导管 a 起平稳气压的作用 25SO2 2MnO4 2H 2O=5SO 24 2Mn 24H2H 2SSO2=2H 2O3S3验证 SO2 的漂白性和生成物的不稳固性 使装置中残留的 SO2 气体完全被装置 E 中的 NaOH溶液吸取,以防止污染环境42Fe6H 2SO4浓= Fe2SO436H2O3SO2解析 1 当装置 A 中试管内气体压强减小时,空气可从导管 a 进入装置 A,导管 a 起平稳气压的作用,所以可使装置 B 中的溶液不发生倒吸；2SO 2 具有仍原性,能使酸性 KMnO 4 溶液褪色,发生反应的离子方程式为 5SO22MnO4 2H 2O=5SO 24 2Mn 24H ；SO2 仍具有氧化性, 能氧化 H2S 生成单质 S,发生反应的化学方程式为2H2S SO2=2H 2O3S ；3SO 2具有漂白性, 能使品红溶液褪色, 但该反应是不稳固的,所以装置 D 的作用是验证SO2 第 19 页,共 39 页 - - - - - - - - - 的漂白性和生成物的不稳固性；由于装置中仍残留有SO2 气体,所以试验终止时需从导管a通入大量空气, 其目的是使装置中残留的SO2 气体完全被装置E 中的 NaOH 溶液吸取, 以防细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料