2022年高中化学必背知识点归纳与总结2.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必背学问点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4· .H 2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： CaOH2芒硝： Na2SO4· 7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FaSO4· 7H2O 干冰： CO2 明矾： KAl SO42·12H2O 漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4· 7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4· 5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4· 7H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2OH 2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca OH2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca OH 2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca H2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca H2PO42 天然气、沼气、坑气（主要成分） ：CH4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体 积比 1：3 混合而成；王水：浓 HNO 3：浓 HCl 按体铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物；尿素： CO（NH2 2有机部分：名师归纳总结 氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯第 1 页,共 41 页氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层；酒精、乙醇： C2H5OH - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO 等；焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等；醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH （能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成 CO2和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色）；二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的；Fe 2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 FeOH2白色沉淀Fe 3+黄色 Fe OH3红褐色沉淀 Fe SCN3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe NH42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu 2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色CuSO4（无水）白色 CuSO4·5H2O蓝色Cu2 OH2CO3 绿色CuOH2蓝色 CuNH 34SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br 2深红棕色液体I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体 Ag 3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 度） 品红溶液红色 氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体 KMnO 4-紫色 MnO4-紫色三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2 与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色）、K +（紫色）；4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟；5、H2 在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰；7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色；9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；白光；11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在生黑烟；10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的CO2 中燃烧生成白色粉末（ MgO ）,产名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12、铁丝在 Cl 2 中燃烧,产生棕色的烟；+ 2H2O 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 14、FeOH2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO 3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 色；FeCl3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄 ,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧： S柔弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4光明并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰；19特点反应现象：白色沉淀 Fe OH 2 红褐色 Fe OH 3 空气20浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原红色）22有色溶液： Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH 3 蓝色CuOH 2 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（ AgI 、Ag 3PO4）白色 Fe0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；指示剂 PH 的变色范畴2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 >4.4 黄色 酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 >10.0 红色 石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 >8.0 蓝色名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa 2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na + >Ca 2+ >K+阳极（失电子的才能） ：S2- >I- >Br>Cl- >OH- >含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平就在那边加水；例：当 Na2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO3 2- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH 3+ 3CO25、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么； （2）配平；例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H2+ Cl 2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O = H2+ Cl 2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（3）使二边的原子数、电荷数相等；例：蓄电池内的反应为：池放电时的电极反应；Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO4 2- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H + + SO4 2- +2e- = PbSO4 + 2H2O 留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO4 2-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法；（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点： 原子晶体 >离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石；原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （由于原子半径： Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；12、氧化性： MnO 4- >Cl 2 >Br2 >Fe 3+ >I 2 >S=4+4 价的 S 例： I 2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe 3+的溶液一般呈酸性；HF、CH3CH2OH ；15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于14、能形成氢键的物质： H2O 、NH 3 、1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3；16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出； （2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化仍原反应； （4）是否生成络离子 FeSCN2、FeSCN3、名师归纳总结 AgNH 3 +、CuNH 342+ 等；（5）是否发生双水解；O 17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是第 6 页,共 41 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - HClO 4高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg -38.9C；,；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt；19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨；20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸 >苯甲酸>乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）溶）,就可用水；、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的；恒等于单一成分该质量时产生 的 CO2、H2O 和耗 O2 量；24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色；25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应； （也可同 CuOH2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4AgNH 32OH = NH 42CO3 + 4Ag+ 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体； （3）加热；名师归纳总结 常见的胶体：液溶胶：FeOH3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、第 7 页,共 41 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；27、污染大气气体： SO2、CO、NO2、NO,其中 SO2、NO2形成酸雨；28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工业三废：废渣、废水、废气；29、在室温（ 20C；）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶；30、人体含水约占人体质量的 2/3；地面淡水总量不到总水量的 1%；当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；石油主要含C、H 地元素；31、生铁的含 C 量在：2%4.3% 钢的含 C 量在： 0.03%2% ；粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl2,由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解；浓 HNO3 在空气中也形成白雾；固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液；32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积；五、无机反应中的特点反应H22NaAlO2H3H21与碱反应产愤怒体 Al、SiOH单质2Al2 NaOH2H2O（1）Si2NaOHH2ONa2SiO 322（2）铵盐：NH4碱NH3H2O2与酸反应产愤怒体HClH2名师归纳总结 （1）单质金属浓H2SO 4SO 2、NO、CO 2第 8 页,共 41 页HNO3NO 2非金属浓H2SO 4SO 2C浓HNO3NO 2、CO 2浓H2SO 4SO 2、NO2S浓HNO3SO 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 CO 3HCO3HCO 2（2）化合物S2HSHH2SS2O32-+2H +=S +SO2 +H2O 2 SO 3HSO 3HSO 23Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：4与水反应产愤怒体（1）单质2Na2H2O2NaOH2H22F 22H2O4HFO2Na 2O22 H2O4NaOHO 2（2）化合物Mg3N23H2 O3 MgOH22NH3Al2S 36H2 O2AlOH33 H2SCaC 22H2 OCaOH2C2H25猛烈双水解名师归纳总结 - - - - - - -2 CO 3HCO3H2OCO 2AlOH3Al3与S2HSH2OH2SAlOH3AlO2H2OAlOH36既能酸反应,又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；7与 Na2O2 反应CO2O2Na2CO3H 2 OO 2 NaOH82FeCl3+H2S=2FeCl2+S +2HCl 9电解 H 2 O 电解H 2 O 2Al2O 3熔融电解AlO2NaCl溶液电解NaOHCl2H210铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属+Al 2O311 Al3+AlOH 3AlO 2- 12归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH 3+6NO 4N2+6H2O 催化剂13置换反应：（1）金属金属 1 . 金属 盐 金属 盐2 . 铝热反应（2）金属非金属 活泼金属（Na、Mg、Fe）H或H2OH22MgCO 2点燃2MgOC2F22H2O4HFO22 C（3）非金属非金属 CSiO2高温Si2 COH2O高温COH2Cl2Br2、I2H2SS2HCl（HBr、HI）第 9 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - （4）非金属金属 H 金属氧化物高温金属H2O高温金属CO 2C金属氧化物14、一些特别的反应类型：. 化合物 +单质 化合物 +化合物 如：Cl 2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2. 化合物 +化合物 化合物 +单质NH 3+NO 、H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H 2O . 化合物 +单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214三角转化：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：NH 4 HCO 3 NH 4 2 CO 3 NH 3 CO 2 H 2 O（1）铵盐 NH4HSO 3NH42SO 3NH3SO 2H2ONH4HSNH42S NH3H2S2（2）硝酸盐 2CuNO3222CuO4NO22O2AgNO3Ag2NO2O16特点网络：（1）A O 2 BO2CH2OD 酸或碱NH（气体）O 22NO2O2NO 2 H 2 OO 2 SO 3 H 2CO 2 H 2 OO 2 Na 2 O 2OH H 2HNO 3H 2 S（气体）OC（固体）OSO 2OCOH2SO 422 CO 3ONaOHO2Na（固体）Na 2O（2）A强酸气体B强碱气体CA 为弱酸的铵盐： NH 42CO3 或 NH4HCO3；NH 42S 或 NH4HS；NH42SO3或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应 : 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2KClO3MnO2,2KCl3 O22H2O2MnO22H2OO26H2O2SO 2O2催化剂,2SO 34NH35 O2催化剂,4NON23H2催化剂,2NH317. 关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）；AB+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水；举例： H4SiO4；Mg（OH） 2,Al （OH）3,Cu（OH）2,Fe（OH） 3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3,MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系）,NaNO3,KNO3,KClO3受热分解 典型特点是生成单质气体）；BCD：属于盐的热稳固性问题；NH4HCO3 ,MgCl 2· 6H 2O,AlCl 3· 6H2O硝酸盐的热稳固性： Mg（ NO3）2,Cu（NO3）2,AgNO 3 KMnO 4；FeSO4 NH 4I,NH 4HS分解的典型特点是生成两种单质；H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系；温度高时 受热也会使它分解；含有电解熔融的Al 2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠；2. 两种物质的加热反应：C：固体和固体反应： SiO2和CaO反应；固体和气体 C和CO2ABCD：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应；SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应；C仍原金属氧化物；固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应；气体和液体： CO和水蒸气；CDE：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和 浓硝酸和 C的反应；试验室制备氨气；六、常见的重要氧化剂、仍原剂C,Cu,Fe的反应,名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化剂 仍原剂活泼非金属单质： X 2、O2、S 高价金属离子： Fe3+、Sn4+不活泼金属离子： Cu 2+、Ag + 其它：AgNH 32+、新制 CuOH2含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO 3、浓 H2SO4、NaClO、CaClO2、KClO 3、KMnO 4、王水活泼金属单质： Na、Mg、Al 、Zn、Fe 某些非金属单质：C、H2、S低价金属离子： Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物：S 2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、 甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作仍原剂的有：S、SO3 2-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含 -CHO 的有机物七、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3稀3Cu=2NO 2CuNO324H2O 4HNO3浓Cu=2NO2CuNO322H2O S+6HNO3浓=H 2SO4+6NO2 +2H2O 3S+4 HNO3稀=3SO2+4NO +2H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H2O 高温3溶液酸碱性 . 2S 2- SO3 2-6H+3S 3H2O 5Cl-ClO3-6H +3Cl2 3H2O S 2-、SO3 2-,Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - Fe 2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应 .3Fe 2+NO3-4H +3Fe 3+NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时 ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强酸性 KMnO 4 溶液氧化性较强 . .故4条件不同,生成物就不同1、2P3Cl2点燃 = 2PCl3Cl 2 不足 ；2P5Cl2点燃 = 2 PCl5Cl 2 充分 2、2H2S3O2点燃 = 2H2O2SO2O2 充分 ； 2H2SO2点燃 = 2H2O2SO2 不充分 3、4NaO2缓慢氧化 = 2Na2O 2NaO2点燃 = Na2O24 、 CaOH2 CO2CO2适量CaCO3 H2O ；CaOH2 2CO2 过量=CaHCO325、CO2点燃 = CO2O2 充分 ；2 CO2点燃 = 2CO O2 不充分 6 、 8HNO3 稀 3Cu=2NO 2CuNO32 4H2O 4HNO3 浓 Cu=2NO2CuNO322H2O 7、AlCl 33NaOH=AlOH 3 3NaCl ；量=NaAlO 22H2O AlCl 34NaOH过8 、 NaAlO 2 4HCl 过 量 =NaCl 2H2O AlCl 3 NaAlO 2 HCl H2O=NaClAlOH 39、Fe6HNO 3热、浓=FeNO333NO23H2O FeHNO3冷、浓 钝化 名师归纳总结 - - - - - - -10、Fe6HNO3热、浓 Fe不足 = FeNO333NO23H2O Fe4HNO3热、浓 Fe过量 = FeNO322NO22H2O 11、 Fe 4HNO3 稀 Fe不足 = FeNO33 NO 2H2O 浓 H2SO4 浓 H 2SO4Fe过量 = 3FeNO332NO 4H2O 3Fe 8HNO3 稀 第 13 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12、 C2H5OH CH2=CH2 H2O C2H5 OH HO C2H5C2H5OC2H5H2O 13、 Cl2 FeCl HCl 3Cl2Cl 光Cl Cl （六氯环已烷）Cl Cl 14、C2H5ClNaOHH2OC2H5OHNaCl C2H5Cl NaOH醇CH2CH2NaClH2O 15、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl32FeCl32FeBr23Cl2（过量）=2Br2名师归纳总结 - - - - - - -八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识；凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应） . 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 .如 Fe 3+、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、NH 4 +、Ag + 等均与 OH-不能大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如 CH3COO-、F-、CO3 2-、SO3 2-、S2-、PO4 3-、 AlO 2-均与 H+不能大量共存 . 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 .它们遇强酸（ H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水 . 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO4 2-等4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 . 如：Ba 2+、Ca 2+与 CO3 2-、SO3 2-、PO4 3-、SO4 2-等；Ag +与 Cl-、Br-、I- 等；Ca 2+与 F-,C2O4 2- 等5如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存 . 如： Al 3+与 HCO3-、CO3 2-、HS-、S 2-、AlO 2-、ClO-、SiO3 2-等Fe 3+与 HCO3-、CO3 2-、AlO 2-、ClO-、SiO3 2-、C6H5O-等；NH4 +与 AlO 2-、SiO3 2-、ClO-、CO3 2-等6如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存 . 如：Fe 3+与 I-、S2-；MnO 4-（H+）与 I-、Br-、Cl -、S2-、SO3 2-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S 2-、SO3 2-、H+ 第 14 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe 3+与 F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与 PO4 3-会生成 HPO4 2-,故两者不共存. 九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的基本规律要求： （写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（3）号实际： “ =” “ ” “ ” “ ” “ ”等符号符合实际；（4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等）；（5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1违反反应客观事实如：Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了 Fe 3+与 I -发生氧化一仍原反应2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如：FeCl2 溶液中通 Cl 2 ：Fe 2+Cl2Fe 3+2Cl- 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒3混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH 溶液中通入 HI ：OH-HIH2OI-错因： HI 误认为弱酸 . 4反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl 2 错因：强酸制得强碱5忽视一种物质中阴、阳离子配比 . 如：H2SO4 溶液加入 BaOH2 溶液:Ba2+OH-H+SO4 2-BaSO4 H2O 正确： Ba 2+2OH-2H +SO4 2-BaSO4 2H2O 6“ ” “” “ ” “ ” 符号运用不当如： Al 3+3H2OAlOH 3 3H +留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH 3量少,故不能打“ ”2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件；.酸性溶液（H）、碱性溶液（ OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H或