2022年高中化学知识点总结12.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 理论部分一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、烧碱：a2CO3；小苏打： NaHCO 3；大苏打： Na2S2O3；石膏（生石膏）： CaSO4·2H 2O；熟石膏： 2CaSO4·H 2O；莹石： CaF2；重晶石： BaSO4（无毒）；碳铵： NH 4HCO 3；石灰石、大理石：CaCO3；生石灰： CaO；食盐： NaCl ；熟石灰、消石灰：CaOH 2；芒硝： Na2SO4·7H 2O 缓泻剂 ；烧碱、 火碱、苛性钠： NaOH ；绿矾： FaSO4·7H2O；干冰：CO 2；明矾：KAlSO 42·12H2O；漂白粉：CaClO 2、CaCl2（混和物）；泻盐：MgSO 4·7H 2O；胆矾、蓝矾： CuSO4· 5H2O；双氧水： H2O2；皓矾： ZnSO 4·7H 2O；硅石、 石英： SiO2；刚玉：Al 2O3；水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO 3；铁红、铁矿： Fe2O3；磁铁矿： Fe3O4；黄铁矿、硫铁矿： FeS2；铜绿、孔雀石： Cu2OH 2CO 3；菱铁矿： FeCO3；赤铜矿： Cu2O；波尔多液：CaOH 2和 CuSO4；石硫合剂： CaOH2和 S；玻璃的主要成分：Na2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2；过磷酸钙（主要成分）：CaH2PO42 和 CaSO4；重过磷酸钙（主要成分）：CaH2PO42；天然气、沼气、坑气（主要成分） ：CH4；水煤气：CO 和 H 2；硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：FeNH 42SO42溶于水后呈淡绿色；光化学烟雾：NO 2 在光照下产生的一种有毒气体；王水：浓 HNO 3 与浓HCl 按体积比 1：3 混合而成；铝热剂：Al+Fe 2O3或其它氧化物；尿素：CONH 22；有机部分：氯仿：CHCl 3；电石： CaC2；电石气： C2H 2乙炔 ；TNT ：三硝基甲苯；酒精、乙醇：C2H5OH ；氟氯烃：是良好的制冷剂, 有毒,但破坏 O3层；醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH ；裂解气成分 （石油裂化） ：烯烃、 烷烃、 炔烃、 H 2S、CO 2、CO 等；甘油、 丙三醇： C3H8O3；焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH 4、乙烯、 CO 等；石炭酸：苯酚；蚁醛、甲醛：HCHO ；福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液； 蚁酸：甲酸 HCOOH ；葡萄糖：C6H12O6；果糖：C6H 12O6；蔗糖： C12H 22O11；麦芽糖： C12H22O11；淀粉： （C6H 10O5）n；硬脂酸： C17H35COOH；油酸：C17H33COOH ；软脂酸： C15H 31COOH ；草酸：乙二酸 HOOC-COOH 使蓝墨水褪色, 强酸性,受热分解成 CO 2 和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色；二、颜色铁：铁粉是黑色的； 一整块的固体铁是银白色的；Fe2+：浅绿色； Fe3O4：黑色晶体； FeOH 2：名师归纳总结 白色沉淀； Fe 3+：黄色； Fe OH 3：红褐色沉淀； Fe SCN3：血红色溶液；FeO：黑色的粉第 1 页,共 38 页末； Fe NH 42SO42：淡蓝绿色； Fe2O3：红棕色粉末；FeS：黑色固体- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 铜：单质是紫红色Cu2+：蓝色；CuO：黑色；Cu2O：红色；CuSO4（无水）：白色；CuSO4· 5H2O：蓝色 ；Cu 2 OH 2CO 3 ：绿色；CuOH 2：蓝色； CuNH34SO4：深蓝色溶液；BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO 3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀；AlOH 3 白色絮状沉淀； H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀；Cl2、氯水：黄绿色；F2：淡黄绿色气体；Br2：深红棕色液体；I2：紫黑色固体； HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾； CCl 4：无色的液体,密度大于水,与水不互溶；KMnO 4：紫色； MnO 4 紫色； Na2O2：淡黄色固体； Ag 3PO4：黄色沉淀； S：黄色固体； AgBr ：浅黄色沉淀； AgI ：黄色沉淀； O3：淡蓝色气体； SO2：无色,有剌激性气味、有毒的气体；SO3：无色固体（沸点 44.8 ） 品红溶液：红色 氢氟酸： HF ：腐蚀玻璃； N 2O4、NO ：无色气体；NO 2：红棕色气体；NH 3：无色、有剌激性气味气体；三、 现象1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H 2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K+（紫色）4、Cu 丝在 Cl 2中燃烧产生棕色的烟；5、H 2在 Cl2中燃烧是惨白色的火焰；6、Na 在 Cl 2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后复原原色；9、NH 3与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ）,产生黑烟；12、铁丝在 Cl 2中燃烧,产生棕色的烟；13、 HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF4 + 2H 2O 14、 FeOH 2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色；名师归纳总结 17、蛋白质遇浓HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；第 2 页,共 38 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 18、在空气中燃烧：S：柔弱的淡蓝色火焰；H2：淡蓝色火焰；H2S：淡蓝色火焰；CO：蓝色火焰；CH 4：明亮并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧：光明的蓝紫色火焰；19特点反应现象：20浅黄色固体：S或 Na2O2或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色；Cl 2（加热后不复原红色）22有色溶液： Fe 2+（浅绿色）、 Fe 3+（黄色）、 Cu 2+（蓝色）、 MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH 3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）；蓝色： CuOH 2；黄色：（AgI 、Ag 3PO4）；白色：Fe0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl 2（黄绿色）、 NO 2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律1、溶解性规律（见溶解性表）2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂 PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 >4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 >10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 >8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb 2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的才能）：S 2->I->Br- >Cl- >OH->含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平就在那边加水；例：当 Na2CO 3与 AlCl3溶液混和时： 3CO3 2- +2Al3+ 3H 2O = 2AlOH3+ 3CO 25、写电解总反应方程式的方法：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平；例：电解 KCl 溶液： KCl + H 2O H 2 + Cl 2 + KOH 配平： 2KCl + 2H 2O =H 2 + Cl 2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（3）使二边的原子数、电荷数相等；2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应；写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO 2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO4 2- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H + + SO4 2- +2e- = PbSO4 + 2H 2O 留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO4 2-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO2 + 4H + + SO4 2-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法；（非氧化仍原反应： 原子守恒、 电荷 平稳、物料平稳用得多, 氧化仍原反应： 电子守恒用得多） ；8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO 2 和金刚石；原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （由于原子半径：Si> C> O ）10、分子晶体的熔、沸点、组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电： 一般说来, 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电；12、氧化性： MnO 4- >Cl 2 >Br 2 >Fe 3+ >I 2 >S+4 价的 S 例： I2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI 13、含有 Fe 3+的溶液一般呈酸性；名师归纳总结 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH 3 、HF、CH 3CH 2OH ；第 4 页,共 38 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3；16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化仍原反应；（ 4）是否生成络离子 FeSCN 2、 FeSCN 3、AgNH 3 +、CuNH 34 2+ 等 ；（ 5）是否发生双水解；17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al ； 含量最多的非金属元素是O；HClO 4高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg -38.9 ,；熔点最高的是 W（钨 3410）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt；19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨；20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉）、乙醛（与水互溶）,就可用水；22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO 2、H2O 及耗 O2的量是不变的；恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、 H2O 和耗 O2 量；24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色；25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应；（也可同CuOH 2反应）运算时的关系式一般为：-CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊： HCHO = 4Ag + H 2CO 3反应式为： HCHO +4AgNH 32OH = NH 42CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热；常见的胶体： 液溶胶： FeOH 3、AgI 、牛奶、 豆浆、 粥等； 气溶胶： 雾、云、烟等； 固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、 NO,其中 SO2、NO2形成酸雨；28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工业三废：废渣、废水、废气；29、在室温（ 20）时溶解度在10g 以上：易溶；大于1g 的：可溶；小于1g 的：微溶；小于 0.01g 的：难溶；30、人体含水约占人体质量的 2/3；地面淡水总量不到总水量的 1%；当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；石油主要含 C、H 地元素；31、生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% ；粗盐：是 NaCl 中含有MgCl 2和 CaCl2,由于 MgCl2吸水,所以粗盐易潮解； 浓 HNO3在空气中形成白雾； 固体 NaOH在空气中易吸水形成溶液；32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,五、反应1 体积水里达到饱和状态时气体的体积；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 十七、微粒半径的比较：名师归纳总结 1判定的依据电子层数：相同条件下,电子层越多,半径越大；第 14 页,共 38 页核电荷数：相同条件下,核电荷数越多,半径越小；最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 详细规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如： Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：Li<Na<K<Rb<Cs 3+3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；如：F-<Cl-<Br-<I-4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小；如：F-> Na+>Mg2+>Al5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小；如：Fe>Fe 2+>Fe3+十八、各种 “ 水”聚集1纯洁物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2；2混合物：氨水 分子： NH 3、H2O、NH 3· H2O；离子： NH 4+、OH、H + ；氯水 分子： Cl 2、H2O、HClO ；离子： H +、Cl、ClO、OH 苏打水 Na2CO3 的溶液 ；生理盐水 0.9%的 NaCl 溶液 ；水玻璃 Na2SiO3水溶液 ；水泥 2CaO· SiO2、3CaO· SiO2、3CaO· Al2O3；卤水 MgCl 2、NaCl 及少量 MgSO 4；王水（由浓HNO 3和浓盐酸以13 的体积比配制成的混合物）二十、各种 “ 气”聚集1无机的：爆鸣气H2与 O2；水煤气或煤气CO 与 H2；碳酸气 CO 2 裂2有机的：自然气又叫沼气、坑气,主要成分为CH 4；液化石油气 以丙烷、丁烷为主解气 以 CH 2=CH 2 为主 焦炉气 H2、CH 4 等 ；电石气 CHCH,常含有 H2S、PH3 等；二十一、滴加次序不同,现象不同1AgNO 3与 NH3·H2O：AgNO 3向 NH3·H 2O 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀NH 3·H2O 向 AgNO 3中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝2NaOH 与 AlCl 3： NaOH 向 AlCl 3中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 AlCl 3向 NaOH 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3HCl 与 NaAlO 2：HCl 向 NaAlO 2中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 NaAlO 2向 HCl 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 4Na2CO3与盐酸：Na2CO 3向盐酸中滴加 开头有气泡,后不产愤怒泡 盐酸向 Na2CO3 中滴加 开头无气泡,后产愤怒泡6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应；（1）全部的醛（ RCHO）；（ 2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制CuOH 2 反应的 除以上物质外, 仍有酸性较强的酸 （如甲酸、 乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等） ,发生中和反应；7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5 1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色 6NaOH 等强碱： Br 2 2OH=Br BrO H2O 7AgNO 3 8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；苯的同系物；不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲 酸某酯等） ；石油产品 （裂解气、 裂化气、 裂化汽油等） ；煤产品 （煤焦油） ；自然橡胶 （聚 异戊二烯）；（二）无机2 价硫的化合物 （H 2S、氢硫酸、 硫化物） ；4 价硫的化合物 （SO2、H2SO3 及亚硫酸盐） ；双氧水（ H2O2,其中氧为 1 价）9、最简式相同的有机物1）CH ：C2H2和 C6H 6；2）CH2：烯烃和环烷烃；3）CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖； 4）CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）；10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式）1）醇醚 CnH2n+2Ox；2）醛酮环氧烷（环醚） CnH 2nO ；3）羧酸 酯羟基醛 CnH 2nO2；4）氨基酸 硝基烷； 5）单烯烃 环烷烃 CnH2n；6）二烯烃 炔烃 CnH 2n-211、能发生取代反应的物质及反应条件1）烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2）苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂；浓硝酸： 5060水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸：7080水浴； 3）卤代烃水解： NaOH名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的水溶液； 4）醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸酸性条件 ；5）酯类的水解：无机酸或碱催化； 6）酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应,事实上也是取代反应；）二十四、试验中水的妙用1水封：在中学化学试验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中储存,通过水的掩盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可进行水封削减其挥发；2水浴：酚醛树脂的制备 沸水浴 ；硝基苯的制备 5060、乙酸乙酯的水解 7080、蔗糖的水解 7080、硝酸钾溶解度的测定 室温 100需用温度计来掌握温度；银镜反应需用温水浴加热即可；3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有O2, H2,C2H 4,C2H 2,CH 4,NO ；有些气体在水中有肯定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如：用排饱和食盐水法收集氯气；4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去 NO 气体中的 N0 2杂质；5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷；利用溶解性溶解热鉴别,如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别；6检漏：气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气；二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃 CnH2n+2,仅含 C C 键,与卤素等发生取代反应、热分解 强碱反应；、不与高锰酸钾、溴水、强酸烯烃 CnH2n,含 C=C 键,与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应；炔烃 CnH2n-2,含 CC 键,与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃） CnH 2n-6 与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）（甲苯、乙苯等苯的同名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 卤代烃： CnH 2n+1X ；醇：CnH2n+1OH 或 CnH 2n+2O；苯酚：遇到 FeCl3 溶液显紫色； 醛：CnH2nO；羧酸： CnH2nO2 ；酯： CnH2nO2 二十七、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应；加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应；聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应；加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应；消去反应：从一个分子脱去一个小分子 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应；仍原反应：有机物加氢或去氧的反应；如水 .卤化氢 ,因而生成不饱和化合物的反应；酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应；名师归纳总结 水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应有卤代烃、酯、糖等 第 19 页,共 38 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 三十、化学运算一、有关化学式的运算1通过化学式,依据组成物质的各元素的原子量,直接运算分子量；名师归纳总结 2已知标准状况下气体的密度,求气体的式量：M=22.4 ；第 21 页,共 38 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 三十一、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数；即“三同 ”定“ 一等 ” ；名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2推论（1）同温同压下,V 1/V 2=n1/n2（2）同温同体积时,p1/p2=n 1/n2=N 1/N 2（3）同温同压等质量时,V1/V 2=M 2/M 1 （4）同温同压同体积时,M 1/M 2=1/ 2留意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体；（2）考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来困惑考生,如 H 2O、SO3、已烷、辛烷、 CHCl 3、乙醇等；（3）物质结构和晶体结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、 原子、电子、质子、中子等）常常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子,Cl 2、 N2、O2、H 2 双原子分子；胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构；（4）要用到 22.4L ·mol-1 时,必需留意气体是否处于标准状况下,否就不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目削减；（6）留意常见的的可逆反应：如NO 2 中存在着 NO 2 与 N2O4 的平稳；（7）不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量；（8）较复杂的化学反应中,电子转移数的求算肯定要细心；如 电解 AgNO 3 溶液等；三十三、盐类水解Na2O2+H 2O；Cl 2+NaOH ；盐类水解,水被弱解；有弱才水解,无弱不水解；越弱越水解,都弱双水解；谁强呈谁性,同强呈中性；电解质溶液中的守恒关系：名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 电荷守恒：电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部的阴离子所带的负电荷数相等；如 NaHCO 3 溶液中： nNanH+nHCO 3-2nCO 32-nOH- 但推出： Na HHCO 3-2CO 32-OH- 物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会转变的；如 NaHCO 3 溶液中： nNa ：nHCO 3- 1：1 推出： C Na c HCO 3-c CO 3 2-c H 2CO 3 质子守恒：不肯定把握 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相等；例如：在 NH 4HCO 3 溶液中 H 3O +、 H2CO3 为得到质子后的产物；NH 3、OH-、CO 3 2-为失去质子后的产物,故有以下关系：c H 3O +c H 2CO 3=c NH 3+c OH-+c CO 3 2-；三十四、热化学方程式正误判定“ 三查 ”1检查是否标明集合状态：固（s）、液（ l）、气（ g）2检查 H 的“+” “”是否与吸热、放热一样；留意 H 的“+”与“ ”,放热反应为 “ ”,吸热反应为 “ +” 3检查 H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）留意：要注明反应温度和压强,如反应在298K 和 1.013 ×105Pa 条件下进行,可不予注明；要注明反应物和生成物的集合状态,常用 s、l、g 分别表示固体、液体和气体； H 与化学 计量系数有关,留意不要弄错；方程式与 H 应用分号隔开,肯定要写明“ +”、“ -” 数值和单“ 反应热 ” 、“中和热 ”、“ 燃 位；计量系数以 “ mol”为单位, 可以是小数或分数；肯定要区分比较 烧热 ”等概念的异同；三十五、浓硫酸“ 五性 ”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性；化合价不变只显酸性；化合价半变既显酸性 又显强氧化性；化合价全变只显强氧化性；三十六、浓硝酸“ 四性 ”酸性、强氧化性、不稳固性、挥发性；化合价不变只显酸性；化合价半变既显酸性又显强氧 化性；化合价全变只显强氧化性 三十七、烷烃系统命名法的步骤 选主链, 称某烷； 编号位, 定支链 ； 取代基, 写在前, 注位置, 短线连； 不同基,简到繁；相同基,合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原就：最简化原就,名师归纳总结 明确化原就,主要表现在一长一近一多一小,即“ 一长 ” 是主链要长, “ 一近 ”是编号起点离支第 24 页,共 38 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 链要近, “一多 ”是支链数目要多,“ 一小 ”是支链位置号码之和要小,这些原就在命名时或判 断命名的正误时均有重要的指导意义；三十八、酯化反应的反应机理（酸供应羟基,醇供应氢原子）所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水,其余部分相互结合成酯；三十九、氧化仍原反应配平 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查；一标出有变的元素化合价；二列出化合价升降变化；三找出化合价升降的最小公倍数,使化合价上升和降低的数目相等；四定出氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物的系数；五平：观看配平其它物质的系数；六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原 子数）,画上等号；四十、 "五同的区分 " 同位素（相同的中子数,不同的质子数,是微观微粒）；同素异形体（同一种元素不同的单质,是宏观物质）；同分异构体（相同的分子式,不同的结构）；名师归纳总结 同系物（组成的元素相同,同一类的有机物,相差一个或如干个的CH2）；第 25 页,共 38 页同一种的物质（氯仿和三氯甲烷,异丁烷和2-甲基丙烷等）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 四十三、原电池：原电池形成三条件：“三看 ”；先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触；原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极,得到电子,发生仍原反应（ 3） 导线中（接触）有电流通过,使化学能转变为电能；原电池：把化学能转变为电能的装置；原电池与电解池的比较四十四、等效平稳问题及解题思路名师归纳总结 - - - - - -