2022年高中化学第四章非金属及其化合物讲义与练习题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载第四章 非金属及其化合物【学习目标】1通过试验明白氯、氮、硫、硅等非金属单质及其重要化合物的主要性质,熟悉其在生产中的应用和对环境的影响；2通过试验事实明白氧化仍原反应的本质是电子的转移,举例说明生产、生活中常见的氧化仍原反应；3溶液中CO2 3、 Cl、SO2 4的检验；4把握相关试验操作技能；第一节 无机非金属材料主角硅在已经发觉的一百多种元素中,除稀有气体外, 非金属元素只有 _种,它们大都位于元素周期表的 _部分；地壳中含量最多的前两种元素是 _和 _；空气中含量最多的元素是 _和 _ ；人类活动所产生的影响大气质量的气态氧化物主要是_,如 _、_和_等；二氧化硅和硅酸【学习导引】碳元素和硅元素的原子最外层均有4 个电子, 它们的性质有相像和不同之处,进行联系和对比,有利于你对新问题的熟悉和把握；一、硅硅是地壳的基本骨干元素,在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途；它的含量在所有元素中仅次于氧,硅元素的亲氧才能较强,主要以 1填写下表：比较碳和硅_态存在于地球；项目碳硅在自然界中的存在 原子结构示意图 结构特点 元素的主要化合价 二、二氧化硅1填写下表,比较SiO 2、 CO2在物理化学性质上异同 化学性质用方程式表示 SiO 2CO 2物质分类 物理性质化与碳反应少量 CO 2制粗硅：与水反应学与氢氟酸反应性与 NaOH 溶液反应质足量 CO 2与 CaO 反应 用途 2SiO 2晶体中硅原子和氧原于的个数比 _；3摸索： 为什么试验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放 三、硅酸NaOH 溶液？一般用什么材料的塞子？名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 1 试设计试验探究硅酸、碳酸酸性的相对强弱； 2 SiO 2 不溶于水,如何由【同步训练】SiO2 制取 H 2SiO 3？用化学方程式表示；1光纤通讯是光作为信息的载体,让光在光导纤维中传输,制造光导纤维的基本原料是 A 铜 B钢C石英D铝2以下说法正确选项A SiO 2溶于水显酸性 B稀盐酸加入水玻璃中可得到硅酸 CSiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸D因高温时 SiO 2与 Na2CO 3反应放出 CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强 3能说明二氧化硅为酸酐的缘由是 A 它溶于水得相应的酸B它对应的水化物是可溶性强酸C它与强碱溶液反应只生成盐和水 D它是非金属氧化物D生石灰4以下物质中不与二氧化硅反应的是 C硝酸A 烧碱B氢氟酸5以下关于二氧化硅的说法中,错误选项A 二氧化硅也叫硅酸酐B二氧化硅中硅原子与氧原子个数比为 12C不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物6和空气接触可发生非氧化仍原反应的物质组合是 Na Na2SiO 3 溶液 Na2O2 烧碱溶液 石灰水 Fe OH 2A B C D7NaOH 、KOH 等碱性溶液可以贮存在以下哪种试剂瓶中 A 具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶8除去 SiO2固体中混有的 CaCO3 固体,方法正确选项 A 加水,过滤 B加热C加盐酸,过滤,干燥D加 NaOH 溶液,过滤9以下变化中,很难通过一步化学反应实现的是 A SiO 2Na2SiO 3 BH2SiO 3SiO2 CCuSO4CuCl2 DCu OH 2Cu10现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开,该 试剂是 名师归纳总结 A纯水B盐酸C硝酸银溶液D碳酸钠溶液第 2 页,共 31 页11有一类物质可表示为Al 2O3·2SiO2·2H2O,这类物质是一种 A混合物B含氧酸C硅酸盐D铝酸盐- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载12以下离子在水溶液中能大量共存的是 AH、K、HCO 3、Ca 2BOH、Na、Mg 2、HCO 3CNa、 H、Cl、NO 3 DNa、SiO 23、H、Cl13以下离子方程式,正确选项 A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 22OHCO 2 CaCO3 H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO 3 2 SiO2 SiO 3 2 CO22C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 2OH SiO 3H22D硅酸与烧碱溶液反应：H2SiO 3 2OH SiO 32H 2O14以下关于碳和硅的表达中,不正确选项 A 4 价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B单质在加热时都能与氧气反应C氧化物都能溶于水生成相应的酸D碳和硅两种元素都有能导电的单质15人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料；它类似于人骨和自然牙的性质和结构；人造骨可以依靠从人体液中补充某些离子形成新骨,可在骨骼接合界面产生分解、吸取、 析出等反应, 实现与骨骼坚固结合；人造骨植入人体内需要吸取 离子形成新骨；ACa 2BClCNaDCl16试验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞,是由于 用化学方程式表示 _ ；17物质 A 是一种高熔点化合物,不溶于 H 2SO4、硝酸,却溶于氢氟酸；C 是一种气体； D是白色胶状沉淀；E 是白色固体； A、B、 C、D、E 之间的转化如图,试推断：A._ ；B._ ； C._ ；D_；E_；硅酸盐与硅单质【学习导引】一、熟悉一些硅酸盐：1最简洁又常用的硅酸盐是硅酸钠 Na2SiO 3 ,其水溶液的俗称为_ _ ； 1 物理性质 _ ； 2 主要用途 _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 3 化学性质：可以用硅酸钠跟酸反应制得硅酸；请用化学方程式表示；把 CO2 通入到 Na2SiO 3 溶液中 _ ；将稀盐酸滴入到 Na 2SiO3 溶液中 _ ；2一些组成比较复杂的硅酸盐,常用氧化物的形式表示；表示次序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水；例如：硅酸钠 _；钠长石： NaAlSi 3O8 改写为氧化物形式为Na2SiO 3 改写为氧化物形式为：_；3最常见的硅酸盐产品是陶瓷、玻璃、水泥；它们是最重要的无机非金属材料；硅酸盐产 品化学性质稳固,除第一主族元素的硅酸盐能溶于水外,其它大都难溶于水； 1 陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料；你知道哪些新型陶瓷？ 2 一般玻璃：是以 _ 为基本原料制成； 3 水泥：水泥是重要的建筑材料,一般水泥以 二、硅单质1硅的物理性质 单质硅有晶体硅和无定形硅两种；晶体硅是 是良好的 _材料；2硅的化学性质_为主要原料；_色、有 _光泽、脆而硬的固体, 1 常温下硅的化学性质稳固,但能和氟 F2 、氢氟酸 HF、强碱 NaOH 发生反应；如硅与 NaOH 溶液作用生成硅酸钠,反应的化学方程式为：_ _ ； 2 在加热条件下, 硅能和某些非金属单质发生反应；如硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅的方程式为：_ ；硅和 Cl 2 在加热条件下反应生成四氯化硅的化学方程式为：_ ；3硅的制取：工业上,用焦炭在电炉中仍原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅；反应的化 学方程式为 _ ；在该反应中, 仍原剂是 _ _；4硅主要的用途：硅可以用来制造 三、硅及其化合物的特性_、_、_、_等；1Si 的仍原性大于 C,但 C 却能在高温下仍原出 Si： SiO22CSi2CO2非金属与碱反应一般无氢气放出,但 Si 可以：Si2NaOH H 2ONa2SiO32H23非金属单质一般为非导体,但 Si 可以作为半导体；4SiO 2是硅酸的酸酐,不能直接与水作用生成硅酸；5非金属的氧化物的熔点一般较低,但二氧化硅的熔点很高；6酸性氧化物一般不与酸反应,但 SiO2可以与 HF 酸作用：SiO 2 4HFSiF4 2H2O 7硅酸不溶于水 四、明白大自然对我们的赠送：自然界中：硅酸盐岩石黏土土壤胶体吸取NH4、 K供应生物吸取；【同步训练】名师归纳总结 1可以直接用来制造半导体材料 如大规模集成电路 的是 D硅酸盐第 4 页,共 31 页A 二氧化硅B粗硅C高纯硅2以下物质属于纯洁物的是 D水泥A 陶瓷B玻璃C二氧化硅- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载3以下说法摘自某科普杂志,你认为无科学性错误选项 A 铅笔芯的原料是重金属铅,儿童在使用时不能用嘴吮咬铅笔,以免引起铅中毒 B一氧化碳有毒,生有煤炉的居室,可放置数盆清水,这样可有效地吸取一氧化碳,防止煤气中毒C. “ 汽水” 浇灌植物有肯定的道理,其中二氧化碳的缓释,有利于作物的呼吸作用 D硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片业的进展,可以说“ 硅是信息技术 革命的催化剂”4以下关于硅的说法中不正确选项 A 硅是非金属元素,它的单质晶体是灰黑色有金属光泽的固体 B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体 C硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应 D加热到肯定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应5以下不属于传统硅酸盐产品的是 C光导纤维D陶瓷A 玻璃B水泥6在室温下,以下物质不能与晶体硅反应的是 DCl 2A F2BHF 酸 CKOH 溶液7以下关于碳和硅的表达中不正确选项 A 金刚石和晶体硅都是原子晶体 B地壳中硅元素比碳元素含量多 C自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多 D碳和硅的氧化物都是分子晶体8熔融烧碱应选用的器皿是 A 石英坩埚B玻璃坩埚C生铁坩埚D陶瓷坩埚9以下离子方程式正确选项 A 水玻璃加盐酸：SiO2 HH 2SiO33B小苏打和烧碱溶液：HCO3OHCO2 3H 2OC石灰石溶于盐酸：CO2 32HH2O CO2D石英溶于NaOH 溶液： Si42O 22OHSiO2H 2O310向以下溶液滴加稀盐酸,生成白色沉淀,连续滴加稀盐酸,沉淀又溶解的是ANa2SiO3BBaCl2CAgNO 3DNaAlO 211能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的试验事实是 ACO2溶于水形成碳酸,SiO 2难溶于水BCO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO 2 D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,而通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 12用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物 质文明的重要作用；例如： 1 运算机芯片的主要成分是 _； 2 光导纤维的主要成分是_ ：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 3 目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_ ； 4 用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 _的化合物；【才能拓展】1不用任何其它试剂就可以将 出来的次序是 Na2SiO3Na2SO4CuCl2 KCl BaNO32五种溶液鉴别A BCD2在反应 SiO 23CSiC2CO 中,氧化剂和仍原剂的质量比为 B21C13 D53A 123在浓硝酸水盐酸氢氟酸氢氧化钾溶液中,常温时能与二氧化硅起化学反应的有 A B C D410 g 含有杂质的 CaCO3和足量的盐酸反应,产生 CO 20. 1 mol,就此样品中可能含有的杂质是 A KHCO 3和 MgCO3 BSiO2 和 MgCO 3CK 2CO 3和 SiO2 DKHCO 3 和 SiO25现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造；取硬铝样品进行如下试验 每一步试剂均过量 ,由此可以推知硬铝的组成为 A Al 、Cu、Mg、 Si、 Mn BAl 、Mg、Si、ZnCAl 、Fe、C、Cu DAl 、 Si、Zn、Na6有 A、B、C、D 四种含硅元素的物质,它们能发生如下反应： 1 C 与烧碱溶液反应生成 A 和水； 2 A 溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀 D； 3 B 在空气中燃烧生成 C； 4 C 在高温下与碳酸钙反应生成 D 和一种气体； 5 C 在高温下与碳反应生成单质 B；依据上述变化,写出以下物质的化学式；A _、B_、C_、D_；写出反应的化学方程式：CA _； CB_ ；7已知 CO 和 H 2的混合气体称为水煤气,可由碳与水蒸气在高温下反应生成；如下图：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载C 为液态；据此,请填空：已知：单质 E 可作为半导体材料,化合物F 是有毒的氧化物, 1 氧化物 A 是_； 2 化合物 F 是_； 3 反应的化学方程式是 4 反应的化学方程式是_ ；_ ；其次节 富集在海水中的元素氯活泼的黄绿色气体氯气【学习导引】一、氯元素在自然界的存在及其原子结构1存在：在自然界中的主要存在形状：_；地球海洋中含盐_左右,主要为 _、_；2结构：氯的原子结构示意图为“ 氧化” 或“ 仍原” 性；二、氯气1氯气的试验室制法_,简洁 _电子,化合价为 _,表达 _ 填舍勒发觉氯气的化学反应方程式为 _ ；2氯气的性质 1 氯气的物理性质：_ ； 2 氯气的化学性质：氯气与金属单质的反应：项目反应的化学方程式现象与钠 与铜 与铁 氯气与氢气的反应：化学方程式为 _,反应现象为 _；摸索： 在中学我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧试验,你有什么新的认 识？结论： 分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种氧化性物质,常见氧化剂；氯气与水的反应： 氯气与水反应很柔弱,且为可逆反应, 其离子方程式为_ _ ；摸索： a新制氯水的成分为分子_,离子 _, 氯水参与反应时,能表现多种性质 ；b氯水的储存方法 _；c次氯酸的性质： 为一元 填“ 强” 或“ 弱” _ 酸、氧化性 填“ 强” 或“ 弱” _ 、名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载不稳固 见光或受热易分解 ,化学方程式为 _；氯气与碱的反应a漂白液的有效成分是_,将 Cl 2通入到 NaOH 溶液中,常用于除去余外氯气,反应方程式为 _ ；离子方程式为 _ ；b漂白粉的制法 用化学方程式表示_ ；其有效成分为 _；漂粉精的有效成分为_ ；c漂白原理： ClOHHClO 实际起漂白作用 ,请完成以下化学反应方程式：Ca ClO 2_HCl 稀 _ ；Ca ClO 2CO2H2O_ ；摸索： 救灾过程中, 防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒；漂粉精为何要密封储存在阴暗处？【同步训练】1以下关于对燃烧现象的熟悉中,不正确选项 A 燃烧肯定是氧化仍原反应 B燃烧肯定发光放热C燃烧肯定是化学反应 D燃烧肯定有氧气参与2以下氯化物,不能用金属和氯气直接反应制得的是 A CuCl 2 BFeCl2 CMgCl 2 DKCl3关于氯气的表达中,以下正确选项 A 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B氯元素在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯洁物4以下物质的制备不属于氯气的用途的是 A 制造盐酸 B制造漂白粉C制造杀虫剂和杀菌剂 D制造食盐5以下物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 氯气；液氯；新制氯水；氯气的酒精溶液；盐酸；盐酸酸化的漂白粉溶液；A BCD6可以证明次氯酸是弱酸的事实是 B次氯酸具有漂白性A 次氯酸能和碱反应C次氯酸不稳固、见光易分解D次氯酸钙能和碳酸反应7自来水可用氯气消毒,某同学用这种自来水配制以下物质的溶液,不会引起药品明显变 质的是 A NaOHBNa2CO 3CFeCl2DNaCl8以下说法中正确选项 A 用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以收集到纯洁的氯气C氯气是无色有毒气体D自来水常用氯气来杀菌、消毒名师归纳总结 9以下关于氯水的表达中,正确选项 第 8 页,共 31 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载A 新制氯水中既有分子,又有离子 B新制氯水在光照的条件下,可以产愤怒体,该气体是氯气 C新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象 D新制氯水不能使干燥的布条褪色10制取漂白液的化学方程式是：Cl 2 2NaOH NaCl NaClO H2O,该反应的氧化剂与仍原剂物质的量之比为 C21 D32A11B1211有关漂白粉的以下说法,错误选项A漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙B为了增强漂白粉漂白成效,使用时可加少量盐酸C漂白粉不能敞口放置D漂白粉可与 CO2、H2O 反应,由此可判定次氯酸的酸性强于碳酸12以下物质中,既含有氯分子,又含有氯离子的是 A氯化钠溶液 B新制氯水C漂白粉 D液氯13可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 A碱石灰 B生石灰 C无水氯化钙 D固体烧碱14漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,仍能杀菌消毒； 1 1998 年,我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水；灾区人们的饮用水,必需用漂白粉等药品消毒后才能饮用,以防传染病发生,但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效；试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的缘由是_ ：_ ； 2 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：CaClO 24HCl 浓 CaCl22Cl 2 2H 2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有的杂质气体是 CO2 HCl H2O O2A B C D氯离子的检验【学习导引】1氯离子的检验的原理：在被检液中滴入少量 _酸化,再滴入 _溶液,如产生_,就可确定溶液中含有氯离子；不行用盐酸酸化, 酸化的目的是防止 _的影响；2写出以下离子方程式：稀盐酸和 AgNO 3 溶液 _ ,NaCl 溶液和 AgNO 3 溶液 _ ,Na2CO3 溶液和 AgNO 3溶液 _ ；【同步训练】名师归纳总结 1常温常压下,以下溶液中含有大量氯离子的是 第 9 页,共 31 页A NaCl 饱和溶液B新制氯水CNaClO 饱和溶液DKClO 3溶液- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2证明某白色固体中是否含有优秀学习资料欢迎下载 SO2 4和 Cl的正确操作方法是A 加入 AgNO 3溶液和稀硝酸,看是否有白色沉淀生成B溶于水后加入 AgNO 3溶液,看是否有白色沉淀生成C加入 Ba NO 32溶液,看是否有白色沉淀生成D溶于水后先加入过量Ba NO 32溶液,看是否有白色沉淀生成,再加入AgNO 3 溶液和稀硝酸,看是否仍有白色沉淀生成3已知某溶液中 Cl、Br、I离子的物质的量之比为 123,现欲使溶液中的 Cl、Br、I离子的物质的量之比改为 3 21；要通入 Cl 2 的物质的量与原溶液中 I的物质的量之比应为 A 13B31 X为 ClC12 D214甲、乙、丙3 种溶液各含有一种X、Br或 I 离子,向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水, 溶液变为橙色, 再加入丙溶液, 颜色无明显变化, 就甲、乙、丙依次为 A Br、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br5在未知液中加入 AgNO 3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判定水溶液中含有 A Cl,SO 24 BCl,NO 3CCl,CO 23 DCl,OH6甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种；将它们两两混合后,观看到的现象如表所示,其中丁与乙混合产生的是无色气体；甲甲乙丙丁乙丙丁请回答下面的问题： 1 写出丁与乙反应的离子方程式：_ ； 2 这四种溶液分别是 用溶质的化学式表示 ：甲_、乙_、丙_、丁_；7 A 、B、C、D 四种物质均含有元素 X,有的仍可能含有元素 Y 或者 Z；元素 Y 、X 、Z的原子序数依次递增；X 在 A、B、C、D 中的化合价分别为 0、 1、 1、 5；室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应,可得到 B 和 C；化合物 D 受热催化分解,可制得元素 Y 的单质；请回答以下问题： 1 写出元素 X、 Y、 Z 的元素符号： X_,Y _,Z_； 2 写出 A 、B、C、D 的化学式： A_,B_,C_,D_； 3 写出中反应的化学方程式 4 写出中反应的化学方程式_ ；_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载【才能拓展】1将一盛满 Cl 2的试管倒立在水槽中,当日光照耀相当一段时间后,试管中最终剩余的气体约占试管容积的 A 3 2 B12 C13 D142常温下,装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中,经足够长时间光照,试管气体体积缩小为原先的3 假定气体都存在于试管中 5 ,就原氮气和氯气的体积比为 29A 23B32C14D163有不纯的氯化铜粉末135 g 内含一种杂质 ,当与足量的AgNO 3溶液反应时,生成g AgCl 沉淀,就粉末中的杂质可能是 A FeCl3BKClCZnCl 2DBaCl 24在新制的氯水参与的反应中,有如下几种情形： 1 向 KBr 溶液中加入氯水,氯水中起作用的主要微粒是_,反应的离子方程式是 _ ； 2 向 AgNO 3 溶液中加入氯水, 氯水中起作用的主要微粒是 子方程式是 _ ； 3 向氯水中滴加石蕊试液,溶液变红,起作用的微粒是_,反应的离 _,然后又褪色,起作用的微粒是 _ ,5 1如下列图,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观看到的现象是 _ ； 2 为防止氯气尾气污染空气,依据氯水显酸性的性质,可用 _溶液吸取余外的氯气,原理是 用化学方程式表示_ ；依据这一原理, 工业上常用廉价的石灰乳吸取工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是 _ 填化学式 ,长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是 _ 用字母代号填 ；A O2BCl 2CCO 2DHClO 3 据报道, 20XX 年 4 月 15 日至 16 日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故；当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有肯定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最相宜采纳的该物质是_；DNa2CO 3A . NaOHBNaClCKBr6今有 H2、Cl2混合气 100 mL 标准状况 ,其中一种气体体积为45 mL；光照使两种气体发生反应后复原标准状况,气体体积为 _mL ；为了说明反应后气体中 H 2 或 Cl 2有剩余,使气体通过 10 mL 水,并使剩余气体干燥后复原到标准状况,如 1 剩余气体为 10 mL,证明有 _剩余；理由 _； 2 溶液有 _性质,证明有 _剩余；理由是 _；第三节 硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫【学习导引】名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载一、硫1硫的原子结构示意图为 _,较易 填“ 得” 或“ 失” 个电子形成稳