2022年苏教版化学必修知识点.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题 1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质一、物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯洁物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类；纯洁物与混合物的区分：（2）纯净物混合物有固定的组成和结构无固定组成和结构有肯定的熔、沸点无肯定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体；（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质；（4）从物质在水中的溶解才能分类：可将物资分为可溶、难溶；另外,仍可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类；二、物质的转化1. 物质的性质及其变化（1）物质的性质物理性质 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质；如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质 物质在发生化学反应时表现出来的性质；如：酸性、碱性、氧化性、仍原性、可燃性、稳固性等（2）物质的变化物质发生状态或形状的转变,而没有生成新物质的变化；如：水结成冰, 蔗糖的溶解, 酒精的挥发,物理变化 定义金属通电,活性炭的吸附漂白等物质发生变化时生成了其他物质的变化；在化学变化中常相伴有发光、热效应、变色、气体放出、定义沉淀生成等现象；如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解化学变化按反应的本质可分为：氧化仍原反应、非氧化仍原反应类型按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不行逆反应2. 无机化学反应一般规律（1）金属 +非金属 无氧酸盐 Mg+Cl 2 MgCl 2（2）碱性氧化物 +酸性氧化物 含氧酸盐 CaO+CO2=CaCO3（3）酸+碱盐+水 2HCl+Ba （ OH）2BaCl 2+H2O （4）盐+盐两种新盐 AgNO 3+NaClAgCl +NaNO3一般参与反应的两种盐可溶,反应向生成更难溶物质的方向进行；名师归纳总结 （5）金属 +氧气 碱性氧化物2Cu+O22CuO 第 1 页,共 23 页（6）碱性氧化物 +水碱CaO+ H2O=CaOH 2一般生成的是可溶性的强碱,如CuO、Fe2O3 等不能与 H 2O 反应生成相应的氢氧化物（碱） ；（7）碱+盐新碱 +新盐CaOH 2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH（8）非金属 +氧气 酸性氧化物S+ O2SO2（9）酸性氧化物 +水对应含氧酸SO3+ H2O=H 2SO4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （10）酸+盐新酸 +新盐学习必备欢迎下载CaCO3+2HCl CaCl2+ H 2O+CO2一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）；（11）盐+金属 新盐 +新金属 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强 K 、Na、Ca 等与盐溶液接触立刻与水反应置换出氢 等条件；（12）金属 +酸盐+氢气 Zn+ H 2SO4= ZnSO4+H2金属与酸反应置换出氢的规律应留意：一是金属在活动性次序表中应排在氢以前,二是酸不能是氧化性酸 （浓硫酸、 浓、稀硝酸等）（13）碱性氧化物 +酸盐 +水 CuO+2HClCuCl 2+ H 2O （14）酸性氧化物 +碱盐 +水 CO2+Ca（OH） 2= CaCO3 + H2O （15）同（ 7）（16）同（ 10）三、物质的量11.物质的量 是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少；是国际单位制中的基本物理量,用符号 n 表示；12.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子；摩尔简称摩,符号mol；使用摩尔表示物质的量时,应当用化学式指明粒子的种类；不能用于描述宏观物质；13.阿伏加德罗常数1mol 任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数,用N A 表示,通常使用近似值6.02×1023mol 1；物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：nNNA四、摩尔质量（1）摩尔质量1mol 任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量,当物质的质量以克为单位时,其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；摩尔质量的单位g· mol1,符号为 M ；物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：nmM五、物质的集合状态（1）影响物质体积大小的因素有：微粒数目；微粒大小；微粒之间的距离；（2）对于固态或液态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小；对于气态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离；（3）对于肯定量的气体,影响其体积的因素是温度和压强；温度肯定,压强越大,气体体积越小,压强越小,气体体积越大；压强肯定,温度越高,气体体积越大,温度越低,气体体积越小；六、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积；气体摩尔体积的符号为Vm ,单位为 L· mol 1,气体摩（1）气体摩尔体积尔体积的表达式为VmVn在标准状况下（ 0, 101kPa）,气体摩尔体积Vm22.4 L · mol1这里的气体可以是单一气体,也可以是混合气体；由此也可以推知名师归纳总结 在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以Vm,即由此也可推得： M 第 2 页,共 23 页·Vm- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；适用范畴：适用于相同条件下任何气体不同表述：如 T、P、 V 相同,就 N或 n相同；如 T、P、n 相同,就 V 相同；2推论： T 、 p 相同 N 1V 1n 1N 2 V 2 n 2七、物质的分散体系（1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小 /nm 溶液胶体悬、乳浊液1 1100 100 外观特点匀称、透亮、稳固匀称、有的透亮、 （较）稳固不匀称、不透亮、不稳固能否通过滤纸×能否通过半透膜××能否有丁达尔效应××实例NaCl、蔗糖溶液Fe（ OH）3 胶体泥水（2）胶体的概念和性质概念 分散质微粒的直径大小在1nm100nm 之间的分散系称做“胶体 ” ；依据分散剂状态,可将胶体分为液溶胶,如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶,如云、雾、烟；固溶胶,如有色玻璃、烟水晶；胶体有如下的性质丁达尔效应 在暗室中,让一束平行光线通过肉眼看来完全透亮的溶液,从垂直于光束的方向,可以观看到有一浑浊光亮的光柱,其中有微粒闪耀,该现象称为“丁达尔效应 ” ；丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果；布朗运动 在胶体中,由于质点在各个方向所受的力不能相互平稳而产生的无规章的热运动,称为“ 布朗运动 ”；* 电泳 在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象；留意：电泳只是胶粒定向地向电极运动,并没有凝结而沉淀；凝结 胶体分散系中,分散质微粒相互集合而下沉的现象称为 碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等；“ 凝结” ；能促使溶胶凝结的物理或化学因素有加电解质（酸、其次单元 讨论物质的试验方法一、物质的分别与提纯（1）物质的分别：是把混合物中的各种物质分开的过程,分开以后的各物质应当尽量削减缺失,而且是比较纯洁的；常常采纳的分别方法有：过滤、蒸发、结晶、蒸馏（分馏）（2）物质的提纯：是指将某种物质中的杂质,采纳物理或化学方法除掉的过程；它和分别的主要区分在于除掉后的杂质可以不进行复原；物质提纯的原就：不增、不变、易分；、萃取、渗析、洗气等；所谓不增,是指在提纯过程中不增加新物质,不变指被提纯的物质性质不能转变,易分是指使杂质与被提纯物质简单分开；名师归纳总结 提纯的方法可以归纳为：“杂转纯,杂变沉,化为气,溶剂分” ；第 3 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载NaHCO3 即可将混合物加热使NaHCO 3杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物,这是提纯物质的正确方案；如除去Na2CO3 中混有的全部转化为 Na2CO3；杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀,最终用过滤的方法除去沉淀；化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出；如食盐水中混有 Na2CO3,就可加盐酸使 CO3 2变 CO2 逸出；溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来；如用 CCl 4可将碘从水中萃取出来；（3）物质分别和提纯的常用方法方法 适用范畴 主要仪器 举例 留意事项固体与液体分别 漏斗、烧杯、粗盐的提纯时,要 “ 一贴二低三靠 ”玻璃棒、铁架 把粗盐溶于水,必要时要洗涤沉淀物（在过滤器中进行）过滤 台（带铁圈）、经过过滤,把不 定量试验的过滤要“ 无缺失 ”滤纸 溶 于 水 的 固 体杂质除去蒸发分别溶于溶剂中的溶质蒸发皿、三角从 食 盐 水 溶 液溶质须不易分解、 不易水解、 不易被氧气氧化架、酒精灯、中 提 取 食 盐 晶蒸发过程应不断搅拌萃取利用溶质在两种互不相玻璃棒体近干时停止加热、余热蒸干可在烧杯、试CCl 4 把 溶 在 水萃取后要再进行分液溶的溶剂中的溶解度不管等中进行,的 Br 2萃取出来对萃取剂的要求： 与原溶剂互不相溶、 不反应；同,用一种溶剂把溶质一般在分液漏溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与从它与另一种溶剂所组斗中（为便于萃取剂反应；两溶剂密度差别大成的溶液里提取出来萃取后分液）萃取后得到的仍是溶液,一般再通过分馏等方法进一步分别分液两种互不相溶的液体的分液漏斗水,苯的分别上层液体从上口倒出,下层液体从下口放出结晶分别烧杯及过滤仪从 氯 化 钠 和 硝一般先配制较高温度的饱和溶液,然后降温结混合物中各组分在溶剂重结晶中的溶解度随温度变化器酸 钾 的 混 合 物晶蒸馏分不同蒸馏烧瓶、水中提纯硝酸钾结晶后过滤分别出晶体利用沸点不同以分别互制取蒸馏水,除温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处溶液体混合物冷凝管、酒精去水中杂质；石加碎瓷片灯、锥形瓶、油分馏留意冷凝管水流方向应下进上出馏牛角管、温度不行蒸干计、铁架台、石棉网等名师归纳总结 二、常见物质的检验主要试验现象离子方程式及说明第 4 页,共 23 页（1）常见阴离子的特性及检验：离子检验试剂ClAgNO 3 溶液,稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀硝Ag+Cl AgCl 白色 酸 BaCl 2溶液、稀盐酸盐生成的白色沉淀能溶于稀Ba2+ CO32BaCO3盐酸CO 3 2酸、石灰水BaCO32H+Ba2+ CO2 H 2O 生成能使石灰水变浑浊的CO3 22H+ CO2 H2O OH无色酚酞无色气体CO2+Ca（OH） 2= CaCO3（白色） + H2O OH 表现碱性变红紫色石蕊试液变蓝- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - pH 试纸学习必备欢迎下载显蓝色至深蓝色SO42可溶性钡盐溶液,稀盐酸生成不溶于稀盐酸的白色沉Ba 2+SO 42BaSO4（白色）淀（2）常见阳离子的特性及检验：主要试验现象Fe3+3SCN离子方程式及说明离子检验试剂紫色石蕊试液变红色H+ pH 试纸变红色Fe（SCN）3Fe 3+硫氰化钾溶液溶液变成血红色NH 4+氢氧化钠溶液、红色石蕊加热有刺激性气味气体生NH 4+OHNH 3 +H2O 试纸成,使试纸变蓝NH 3 可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝三、溶液的配制和分析一 物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液的组成的物理量,叫做溶质 B 的物质的量浓度,符号：cB,常用单位为 mol· L1 或 mol· m3n B（2）物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系：cBV二 配制肯定物质的量浓度的溶液1. 配制物质的量浓度溶液主要配制仪器托盘天平（以固体药品配制时）或量筒（以浓溶液配制稀溶液时）、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管2.配制物质的量浓度溶液步骤如下：；（1）运算：运算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）（2）称量（或量取）：用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）；（3）溶解：把称量好的溶质放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,搅拌；（4）转移：待溶液静置到室温,倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）（5）洗涤：洗涤烧杯2 3 次,把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超过所配制溶液的体积）；（6）定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度线1 2cm 处,改用胶头滴管加水到瓶颈刻度地方,使溶液的凹液面正好和刻度相平；把瓶塞盖好,反复摇匀；3. 关于容量瓶的使用（1）容量瓶是配制精确物质的量浓度溶液的仪器；容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶；瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部有标线,瓶上有温度和容量；（2）使用容量瓶的留意事项：a 按所配溶液的体积挑选合适规格的容量瓶；（50mL、100mL、250mL、 500mL）b 使用前要检查容量瓶是否漏水；c 使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶；d 容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作反应器,不能长期贮存溶液；名师归纳总结 4.配制误差分析m 偏大,结果偏高；第 5 页,共 23 页（1）如称量固体溶质时,操作无误,但所使用砝码生锈,（2）如没有洗涤烧杯内壁,使n 减小,结果偏低；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）如容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发觉液面低于刻度,就对结果无影响；（4）俯视刻度线： V 偏小, c偏高；（5）仰视刻度线： V 偏大, c偏低；未冷却至室温就注入容量瓶进行定容,就 V 偏小, c 偏高；四、规律总结物质的量（ mol）与其他常用计量的关系专题 2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理一 氯气的工业制法（1）原料：饱和食盐水；（2）原理： 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2 +Cl2 （在阳极生成黄绿色的氯气,阴极生成氢气）二 氯气的试验室制法（1）原理：MnO 24HCl（浓）MnCl 2Cl 2 十 2H2O （2）装置：用“ 固 +液 气体 ”（3）除杂：制得的 Cl2 中含有氯化氢杂质,通常用饱和食盐水洗气,如要制取干燥的 Cl2,可以用浓硫酸作干燥剂以除去水蒸气；（4）收集：向上排空气法或排饱和食盐水收集；Cl 2；Cl22NaOHNaCl（5）尾气处理： 氯气有毒, 为防止其污染空气, 必需加以吸取, 一般用 NaOH 溶液吸取余外的NaClO （次氯酸钙） H2O 二、氯气的性质使极少量的 Cl 2飘入鼻孔,一熟悉氯气的物理性质（1）Cl2 在通常状况下是一种黄绿色的气体；氯气的密度比空气大,能溶于水；（2）有猛烈的刺激性气味,有毒；（闻 Cl2 的气味时应把握正确的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动,二这也是在化学试验中闻气体气味的基本方法；）氯气的化学性质Cl2 是很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性,能氧化大多数的金属和非金属；名师归纳总结 （1）氯气与金属的反应：第 6 页,共 23 页2NaCl22NaCl - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 现象：猛烈燃烧,有白烟（NaCl 小颗粒）生成；学习必备欢迎下载CuCl 2CuCl 2CuCl2 小颗粒）,溶于水呈浅绿色；逐步加水稀释就经受浅绿蓝绿浅现象：红热的铜丝猛烈燃烧,生成棕黄色烟（蓝的颜色变化；2Fe3Cl 2 2FeCl3现象：铁丝燃烧,生成棕褐色的烟（FeCl3小颗粒）,溶于水得棕黄色溶液；说明：氯气是强氧化剂,与变价金属（如 Fe、Cu 等）反应,生成物为高价金属的氯化物（如 FeCl3、CuCl 2）；Fe 与 Cl 2 作用不生成 FeCl2；硫与 Fe、Cu 反应,生成低价金属硫化物；Cl2 的非金属性比 S 的非金属性强；干燥的 Cl2 不与 Fe 反应,所以液态 Cl2 可用钢瓶盛装；（2）氯气与非金属的反应：H 2Cl2 2HCl 纯洁的 H 2 在 Cl 2中寂静燃烧,火焰呈惨白色,有白雾；点燃或光照氢气和氯气的混合气体,会发生爆炸；说明：固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟,液体小液滴分布于气体中的现象叫雾；故打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖,瓶口产生白雾；（3）氯气与水的反应：Cl2 H2O HCl HClO 、ClO、 OH（水可电离出H和 OH）；生成物中的HClO 有三条在新制氯水中含有分子H 2O、Cl 2、HClO ,含有离子H 、Cl主要性质：弱酸性：酸性比 H2CO 3仍要弱；强氧化性： HClO 中氯元素的化合价为1 价,因此它具有很强的氧化性,可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；不稳固性： HClO 不稳固,见光受热可以发生分解反应；2HClO 2HCl O2 ；所以久置的氯水中含有 H 2O 分子和 H 、Cl 、OH离子,相当于稀盐酸；通常所用的氯水是新制氯水,在化学试验中常常作为 Cl 2 的代用品；氯水和液氯是不同的,前者是混合物,而后者是纯洁物；（4）氯气与碱的反应：Cl2 通入 NaOH 溶液： Cl 22NaOH NaClNaClOH 2O 反应的离子方程式：Cl 2 2OHCl ClO H 2O 工业上制漂白粉：2Cl22Ca（OH）2 CaCl2Ca（ClO）22H2O 漂白粉的有效成分是 Ca（ ClO） 2,主要成分是 Ca（ClO） 2 和 CaCl2；漂白原理： Ca（ ClO）22HCl CaCl 2 2HClO Ca（ ClO）2H 2OCO2 CaCO3 2HClO 漂白粉失效的缘由：Ca（ ClO）2H2OCO2 CaCO3 2HClO 2HClO 2HCl O2（5）Cl的检验：与 AgNO3 溶液反应,生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀,AgNO 3+ NaCl AgCl +NaNO3名师归纳总结 三、溴、碘的提取高纯度的 Br 2单质第 7 页,共 23 页一溴碘的物理性质1.溴（ Br2）：深红棕色的液体,刺激性气味,易挥发,强腐蚀性,在水中溶解度小,易溶于有机溶剂；2.碘（ I2）：紫黑色固体,易升华,在水中溶解度小,易溶于有机溶剂；二Br2 的提取（1）流程：Cl 2热空气含 Br的母液含 Br 2 的溶液冷凝粗溴精制- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）化学反应原理：学习必备欢迎下载Cl 2+2KBr 2KCl+Br 2 三 I2 的提取（1）流程：（2）化学反应原理 Cl 2+2KI 2KCl+I 2四、氧化仍原反应一 氧化仍原反应中的概念间的关系口诀：升（化合价上升）失（失电子）氧（被氧化,发生氧化反应）仍 （做仍原剂,本身具有仍原性）,降（化合价降低）得（得电子）仍（被仍原,发生仍原反应）氧 （做氧化剂,本身具有氧化性） ；二 氧化仍原反应中电子转移（或得失）的表示方法双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情形；三 氧化仍原反应中的守恒1. 化合价降低总数化合价上升总数2. 失去电子总数得到电子总数3. 得（失）电子总数化合价降低（上升）总数4. 遵循质量守恒,反应前后相同元素的原子个数相等；四 氧化仍原反应性质的传递规律氧化性：氧化剂 >氧化产物仍原性：仍原剂 >仍原产物五 价态规律同种元素：最高价时只具有氧化性最低价时只具有仍原性中间价时既有氧化性又有仍原性六 四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系其次单元 钠、镁 及其化合物名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一、钠的原子结构及性质结 构 钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强仍原性；物 理性 质软、银白色,有金属光泽的金属,具有良好的导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低；质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）与非金化 学 性 质存 在 保 存制 取用 途属单质钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：2Na+Cl2 = 2NaCl 点燃与水反应,现象：浮、游、球、鸣、红2Na 2H2O=2NaOH+H 2与酸反应,现象与水反应相像,更猛烈,钠先与酸反应,再与水反应；与与盐溶液反应：钠先与水反应,生成NaOH,H 2,再考虑 NaOH 与溶液中的盐反应；如：钠投入化合物CuSO4 溶液中,有气体放出和蓝色沉淀；2Na+2H 2O+CuSO4=CuOH 2 +Na2SO4+H 2与某些熔融盐：700800 4Na+TiCl 4=4NaCl+Ti oC 自然界中只能以化合态存在 煤油或石蜡中,使之隔绝空气和水通电 2NaCl熔融 =2Na+Cl 21、钠的化合物2、钠钾合金常温为液体,用于快中子反应堆热交换剂3、作强仍原剂4、作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较与俗 名碳酸钠（ Na2CO3）PH 比碳酸氢碳酸氢钠（ NaHCO3）小苏打纯碱、苏打溶解性易溶（同温下,溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳固性稳固2NaHCO 3 Na2CO3+CO2 +H2O碱性碱性（相同浓度时,碳酸钠水溶液的碱性盐酸钠的大）NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2酸碳酸Na2CO3+ H 2O+CO 2= 2NaHCO 3不能反应与NaOH NaHCO3+NaOH=Na 2CO3+H 2O 不能反应碱CaOH2Na2CO3+CaOH 2=CaCO3 +2NaOH 产物与反应物的量有关三、镁的性质名师归纳总结 物理性质银白色金属,密度小,熔沸点较低,硬度较小,良好的导电导热性第 9 页,共 23 页化学性质与 O22Mg+O 2=2MgO 点燃与其他 非金属点燃 点燃Mg+Cl 2=MgCl 2,3Mg+N2= Mg 3N2与氧化物2Mg+CO 2=2MgO+C 点燃- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载与水反应 Mg+2H 2O MgOH 2 +H2制取与酸Mg+2HCl=MgCl2+H2与盐溶液反应Mg+Cu2+ Mg2+ Cu MgCl 2+CaOH 2=MgOH 2 +CaCl2MgOH 2+2HCl=MgCl2+2H2O HCl MgCl 2.6H2O= MgCl 2+6H2OMgCl 2熔融= Mg Cl 2通电用途1、镁合金密度小,硬度和强度都较大2、氧化镁优质耐高温材料四、侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后在加压下通入CO2,利用 NaHCO3 溶解度较小, 析出 NaHCO 3,将析出的 NaHCO 3晶体煅烧,即得Na2CO3；NaCl+NH 3+CO 2+H2O=NaHCO 3+NH 4Cl 2NaHCO 3 Na2CO3+CO 2 +H2O五、电解质和非电解质（1）电解质与非电解质的比较定 义电解质非电解质溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物物质种类大多数酸、碱、盐,部分氧化物大多数有机化合物,CO2、SO2、NH 3等能否电离能不能实 例H 2SO4、NaOH、NaCl、 HCl 等酒精,蔗糖, CO2,SO3等（2）电解质的导电 电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离；电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动；电解质的导电才能：自由移动的离子的浓度越大,离子电荷越多,导电才能越强；（3）留意：电解质和非电解质均指化合物而言,单质、混合物都不能称为电解质或非电解质；六、强电解质和弱电解质定义强电解质弱电解质H2O 在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质电离程度完全少部分溶质微粒离子分子、离子（少数）电离方程式用“ ”用“”实例H 2SO4、 HNO 3、 HCl 、 KOH 、 NaOH、 NaCl 、NH 3· H2O、CH 3COOH 、 H2CO 3 等弱酸、弱碱和KCl 等强酸、强碱和大部分盐七、离子方程式（1）离子方程式的书写方法 写写出反应的化学方程式；拆把易溶于水,易电离的物质拆成离子形式 删将不参与反应的离子从方程式两端删去；查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等；留意事项：难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式；不在水溶液中反应的离子反应,不能写离子方程式；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 如：固体与固体反应（试验室用学习必备欢迎下载H3PO4与固体之间反应不能写离Ca（ OH）2 固体和 NH 4Cl 固体反应制NH 3）；再如：浓硫酸、浓子方程式；氨水作为反应物写NH 3·H 2O；作为生成物,如加热条件或浓度很大,可写NH 3（标“ ” 号） ,否就一般写NH 3·H 2O；有微溶物参与或生成的离子反应方程式书写时：a. 如生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示；如 Na2SO4溶液中加入 CaCl2 溶液：Ca 2+ SO4 2CaSO4b. 如反应物中有微溶物参与时,分为两种情形, 其一澄清溶液, 写离子符号； 如 CO2 通入澄清石灰水中： CO2+2OHCaCO3 + H2O；其二悬浊液,应写成化学式,如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液： Ca（OH）2+ CO3 2CaCO3 +2OHc. 常见的微溶物有： Ca（OH） 2、 CaSO4、MgCO3、 Ag2 SO4、 MgSO3；酸式盐参与的离子反应,书写离子方程式时,弱酸的酸式根一律不拆；如 NaHCO3 和 HCl 反应： HCO 3+H +H 2O+CO2 ；强酸的酸式根 HSO 4一般情形下要拆开；遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数,仍要配平阴、阳离子所带的电荷数；如： FeSO4 溶液中通入 Cl 2不能写成 Fe2+ Cl 2Fe3+2 Cl,必需写成2Fe2+ Cl 2 2Fe3+2 Cl；必需要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题；（2）离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示：肯定物质间的某个反应；而且可以表示：全部同一类型的离子反应；（3）离子方程式正误判定看反应能否写离子方程式；如不在溶液中进行的化学反应不能写离子方程式；看表示各物质的化学式是否正确；特别留意是否把有些弱电解质写成了离子的形式；看电荷是否守恒；如 FeCl3 溶液加 Fe 粉,不能写成 Fe 3+Fe2Fe 2+；看是否漏掉了某些反应；如,CuSO4 溶液与 Ba（OH） 2溶液的反应,如写成：Ba 2+SO4 2=BaSO4,就漏掉了 Cu2+2OH Cu（OH）2 的反应；看产物是否符合事实；如 Na 投入 CuSO4 溶液中,如写成 2Na+ Cu 2+2Na +Cu,就不符合事实；看反应物是否满意定量的配比关系；（4）离子共存问题离子共存是指离子之间不能发生离子反应,离子不能共存的条件：生成沉淀,即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存；产愤怒体,如结合生成 CO2、NH 3、 SO2 等气体不能大量共存；生成难电离的物质,如 H2O、H 2S、 H 2SiO3、H 2CO3 等；发生氧化仍原反应,如 Fe 3+和 I 等；专题三 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝（一）氧化铝（ Al 2O3）氧化铝是一种高沸点（2980）、高熔点（ 2054）、高硬度的白色化合物,常用作耐火材料；刚玉的主要成分是氧化铝,硬度仅次于金刚石；1.与碱的反应（与强碱 NaOH）Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+ H 2O 2.与强酸的反应（ H 2SO4）Al 2O3+3H2SO4Al2（ SO4）3+3H2O 名师归纳总结 3.两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物；第 11 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载学问拓展1.偏铝酸钠（ NaAlO 2）的性质（1）往偏铝酸钠溶液中通入 CO2 NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH）3 +NaHCO3产生白色絮状沉淀,通入过量的 CO2,沉淀不溶解；（2）往偏铝酸钠溶液中加 HCl NaAlO 2+ HCl+H 2O=Al （OH ）3 +NaClAl （OH）3+3 HCl AlCl 3+3H 2O 加入少量盐酸,生成白色絮状沉淀,连续加入盐酸至过量,白色沉淀溶解；2.氯化铝（ AlCl 3）的性质（1）往氯化铝溶液中通入氨气AlCl 3+3NH 3+3H2O= Al （OH）3 +3NH4Cl 产生白色絮状沉淀,通入过量的 NH 3,沉淀不溶解；（2）往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液AlCl 3+ 3NaOHAl（ OH）3 +3NaClAl （OH）3+ NaOH NaAlO 2+2 H 2O 加入少量 NaOH 溶液,产生白色絮状沉淀,连续加入（二）铝土矿中提取铝 制取金属铝的流程图如下：流程图中所涉及到的化学反应：1. Al2O3+2NaOH2NaAlO 2+ H 2O 2. NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH） 3 +NaHCO3.2 Al （OH） 3 4.2 Al 2O 3 Al 2O3+3H2O 电解4Al+3O 2冰晶石二、铝的性质及应用（一）铝的存在NaOH 溶液至过量,白色沉淀溶解；自然界中铝以化合态存在；铝的主要存在形式有：铝土矿（Al 2O3·nH2O）,铝元素占地壳总量的7.45,是地壳中含量最多的金属元素