2022年高一化学物质的量计算.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 物质的量 摩尔质量一、 物质的量 是一个物理量,表示含有肯定数目粒子的 集合体 ；在国际上摩尔这个单位是以 12g 12C 中所含的原子数目为标准的,即 1 mol 粒子集体所含的 23 个；粒子数与 12 g 12C 中所含的原子数相同,约为 6.02 × 10二、摩尔1. 概念：是物质的量的单位,简称摩；2. 符号： mol ；也就是说,假如在肯定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C 中所含的碳原子数目相同,就它的物质的量为 1 mol ,而这个数值 粒子数 我们就叫它为阿伏加德罗常数；三、阿伏伽德罗常数 NA把 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数；已知 :一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数；解：碳原子数 12 g-23 6 . 02 10 231 . 993 10 g物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数N 之间的关系：留意： 摩尔是物质的量的单位,1 摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数NA个微粒； 1. 物质的量及其单位 摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等；不是用于宏观物质如：l mol 人、 1 mol 大豆都是错误的；2. 使用物质的量单位 摩尔时必需指明物质粒子的名称,不能笼统地称谓； 1 mol 氧、1 mol氢就是错误的；只能说：l mol 氧分子或 1 mol 氧原子；3. 只要物质的量相同的任何物质,所含微粒数相同,反之也成立；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 依据表中已知条件进行运算,将结果填入表中空格内：物质微粒物质质量1 个微粒实际质量所含微粒数目物质的量12C 12 g 1.993 3 10-23 g × 10231 mol Fe 56 g × 10-23 g × 10231 mol O232 g ×10-23 g × 10231 mol Na23 g × 10-23 g × 10231 mol 据表可得出什么结论？1 mol 任何粒子集合体都约为× 1023个粒子；而1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量相等；三、摩尔质量1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量；2. 符号： M3. 单位： g . mol -1 或 g / mol ；4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：当堂检测1. 以下有关阿伏加德罗常数NA的说法错误的选项是 NA A 32 g O 2 所含的原子数目为B0.5 mol H 2 NAC1 mol H 2O 含有的 H2O 分子数目为 NANA 个 CO2 分子的物质的量是 0.5 mol 【解析】 32 g O2 为 1 mol ,氧原子数为 2NA,A 错误；0.5 mol H 2×3 ×NA,B 正确； 1 mol H 2O 中含有H 2O 分子数为NANA个 CO 2 分子的物质的量为0.5 mol ,D正确；2. 以 下 关 于 相 同 质 量 的O2 和 臭 氧 O 3 的 说 法 一 定 正 确 的 选 项 是名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 分子数之比为1 1 1/32 ÷1/48 3 2,即分子数之比；因B原子数之比为1 1 C原子数之比为3 2 D物质的量之比2 3 【解析】相同质量的O2 和 O3 的物质的量之比是为分子中氧原子的个数比是2 3,故原子数之比为1 1,故选 B；3. 青蒿素是一种有机化合物,其分子式为 C15H22O5 , 以下有关青蒿素的说法中正确的选项是 A 每摩尔青蒿素含有11 mol H 2气体摩尔体积B每摩尔青蒿素含有15 mol 碳原子C青蒿素的摩尔质量为282 g D每摩尔青蒿素含有2.5 mol O 2第 2 课时气体摩尔体积；气体摩尔体积叙述一、影响物质体积大小的因素 物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过 一个物理量建立起某种关系呢？让我们带着这个问题,亲自动手查找一下答案；一、影响物质体积大小的因素 电解水 1. 试验中的现象：两极均产愤怒体,其中一极为氢气,另一极为氧气,且二者体积比约为 2 1；质量 / g 物质的量/ mol 氢气和氧气的物质的量之比氢气名师归纳总结 氧气21 第 3 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 在相同温度和压强下,1 mol O 2 和 H2 的体积相同；提问下表列出了 0 、101 kPa标准状况 时 O2 和 H2 及 CO2 的密度,请运算出 1 mol O 2、H 2 和 CO 2 的体积；从中你又会得出什么结论？物质物质的量/ mol 质量 / g L；密度 /g ·L-1体积/ L H 21 2 9 O21 32 CO21 44 结论： 在标准状况下 ,1 mol 任何气体的体积都约是以上我们争论了气体的体积与物质的量的关系,呢？那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系下表列出了20 时几种固体和液体的密度,请运算出1 mol 这几种物质的体积,从中你会得到什么结论？Fe 密度/ g ·cm-3质量 / g 体积/ cm356 Al 27 10 H 2O 18 18 H 2SO498 结论：在相同条件下,1 mol 固体或液体的体积不相同,而且相差很大；为什么在粒子数相同的条件下气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差异很大呢？要 答复这些问题,我们第一先答复下面的几个问题：一堆排球、一堆篮球,都紧密积累,哪 一堆球所占体积更大？假如球的数目都为一百个呢？假如球和球之间都间隔 1 米,在操场 上匀称地分布,哪一堆球所占总的体积更大？摸索答复；1. 打算物质体积大小的因素有三个：1 物质所含结构微粒数多少；2 微粒间的距离 固态、液态距离小,排列紧密；气态分子间排列疏松 ；3 微粒本身的大小 液态时小,气态时大 ；1. 对于固态或液态物质来讲,粒子之间的距离是特别小的,这使的固态或液态的粒子本身名师归纳总结 的“ 直径 ”远远大于粒子之间的距离,所以打算固体或液体的体积大小的主要因素是：1粒第 4 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 子数目； 2 粒子的大小； 2. 对于气体来讲, 分子之间的距离很大,远远大于分子本身的“ 直径” ；所以打算气体体积大小的主要因素是：1粒子数目； 2粒子之间的距离；假设气体分子数目相同,就气体体积的大小主要取决于分子之间的距离；而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响；当压强肯定时, 温度越高, 气体分子间的距离越大,就气体体积越大；当温度肯定时,压强越大,气体分子间的距离越小,就气体体积越小；科学试验说明：在相同的温度和相同的压强下,任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的；所以在肯定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少打算的；2. 打算固体或液体的体积大小的主要因素：粒子的数目,粒子的大小；3. 打算气体体积大小的主要因素：粒子的数目,粒子之间的距离；留意：很多试验事实证明,外界条件相同时,物质的量相同的任何气体都含有相同的体积；这给我们争论气体供应了很大的便利,为此, 我们特地引出了气体摩尔体积的概念,这也是我们这节课所要学习的内容；气体摩尔体积二、气体摩尔体积1. 概念：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积；这个体积称为气体摩尔体积；2. 符号： Vm3. 定义式：Vm =V气体 /n气体 4. 单位：升 /摩尔 L/mol 或 L· mol-1 ；米 3/摩尔 m3/mol 或 m3·mol-1；留意：我们为了争论便利,通常将温度为 0 L；5. L ；6. 留意事项： 条件：是在标准状况0、 101 kPa下； 争论对象：任何气体,可以是单一气体也可以是混合气体； 物质的量： 1mol； L；同温同压下,假如气体的体积相同就气体的物质的量是否也相同呢 .所含的分子数呢 . 名师归纳总结 由于气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而转变, 各种气体在肯定的温度和压强下,第 5 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 分子间的平均距离是相等的；所以,同温同压下,相同体积的气体的物质的量相等；所含的分子个数也相等；这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发觉的,并被很多的科学试验所证明,成为定律,叫阿伏加德罗定律；三、阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；假设气体分子间的距离相同即在同温同压下,就气体的体积大小主要取决于气体分子数目的多少 或物质的量的大小；气体的分子数越多,气体的体积就越大；在同温同压下, 气体的体积之比与气体的分子数或物质的量之比成正比； 阿伏加德罗定律的推论之一；如：在同温同压下,A 、B 两种气体四、阿伏加德罗定律推论在同温、同压下,任何气体的体积之比与气体的分子数或物质的量之比成正比；即：阿伏加德罗定律仍有很多推论,请同学们结合气体状态方程pV nRTp 代表压强； V 代表体积； n 代表物质的量；R 是常数； T 代表温度 课后推导以下关系式：1. 在同温、同压下,任何气体的密度之比与气体的摩尔质量或相对分子质量之比成正比 : A=M ABM B2. 在同温、同体积下,任何气体的压强之比与气体的分子数或物质的量之比成正比；气体摩尔体积 一、影响物质体积大小的因素1. 打算物质体积大小的因素有三个：1 物质所含结构微粒数多少；2 微粒间的距离 固态、液态距离小,排列紧密；气态分子间排列疏松 ；3 微粒本身的大小 液态时小,气态时大 ；粒子的大小；2. 打算固体或液体的体积大小的主要因素：粒子的数目,二、气体摩尔体积1. 概念：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积；这个体积称为气体摩名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 尔体积；2. 符号： Vm 3. 定义式：Vm =V气体 /n气体 4. 单位：升 /摩尔 L/mol 或 L· mol-1 ；米 3/摩尔 m3/mol 或 m3·mol-1；5. L ；6. 留意事项：0、 101 kPa下； 条件：是在标准状况 争论对象：任何气体,可以是单一气体也可以是混合气体； 物质的量： 1mol； L；三、阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；对这肯定律的懂得肯定要明确适用范畴为气体；在定律中有四同：积” 、“同分子数目 ”,三同就可定为一同；“ 同温 ”、“ 同压 ” 、“同体假设气体分子间的距离相同即在同温同压下,就气体的体积大小主要取决于气体分子数目的多少 或物质的量的大小；气体的分子数越多,气体的体积就越大；在同温同压下, 气体的体积之比与气体的分子数或物质的量之比成正比； 阿伏加 德罗定律的推论之一；四、阿伏加德罗定律推论 在同温、同压下,任何气体的体积之比与气体的分子数或物质的量之比成正比；即：1. 在同温、同压下,任何气体的密度之比与气体的摩尔质量或相对分子质量之比成正比 : A=M ABM B2. 在同温、同体积下,任何气体的压强之比与气体的分子数或物质的量之比成正比；留意：我们为了争论便利,通常将温度为 0 L；当堂检测1. 判定正误；1 4 L 气体所含分子数肯定大于11.2 L 气体所含的分子数；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【答案】错误,未指明气体体积是否在相同条件下测定；2 任何条件下,气体的摩尔体积都是 22.4 L ；【答案】错误,只在 标况 下；3 只有在标准状况下,气体的摩尔体积才能是 22.4 L ；【答案】错误,不肯定；2. 100 , 101 k mol 空气所占体积为_；【答案】 Vm L L 【解析】 100 , 101 kPa 下, Vm 有固定的数值,但不知道详细是多少,因此只能用代数式表示： VVm L；标准状况下,Vm L ·mol-1,n mol,就 V = Vm × n = L·mol-1×L ；3. L NH 3 L H 2O 的物质的量为 _mol ；【答案】mol 300 mol 【解析】标准状况下,Vm L·mol-1,V L,就 n = V / Vm L / L·mol-1 mol；标准状况下,H2O 的状态为液体,因此不能用 Vm运算,只能用 n = m / M 运算,此时 = 1 g ·cm-3,V L = 5 400 cm3,就 m = V = 5 400 g ,H 2O 的式量 相对分子质量 为 18,那么 M = 18 g·mol-1,就 n = m / M = 5 400 g/ 18 g ·mol-1 = 300 mol ；4. 同温同压下,相等质量的 NH 3 和 CO 2 相比,体积较大的是 _ ；同温同压下,相等体积的 NH 3 和 CO 2 相比,物质的量大小关系是 _；【答案】 NH 3 相等【解析】由公式 MpV = mRT 可知：同 T、同 p、同 m 时,气体的 M 和 V 成反比,而 NH 3的 M 比 CO 2的 M 小,所以, NH 3 的体积较大；或者由于nNH 3 = m / 17 mol ,nCO 2 = m/44 mol, 即 nNH 3 > nCO2 ,所以此时 NH 3 的体积较大；由 pV = nRT 可知：同 T、同 p 时,气体的 n 和 V 成正比；因此,同温同压下,两者体积相等,所以物质的量也相等；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第 3 课时 肯定物质的量浓度的溶液及其配制教学老师活动同学活动设计意图环节引入课前让同学留意超市生活用品的商标或从生活实际动身,激医院化验单对物质的含量的多少有哪些表发同学的爱好；示方法提问在生活中对溶液中溶质的含量有名师归纳总结 物 质哪些表示方法？其含义是什么？说明以答复采纳比照法引出物质第 9 页,共 23 页下划线名词的意思；1. 醋、矿泉水：溶质的质量g 1. 单位体积的溶液溶液的体积L 或 mL 含溶质的质量；2. 酒的度数：通常是以20 时的乙醇体2. 单位体积的溶液积比表示的, 即： 溶质的体积L 或 mL 所含溶质的体积；溶液的体积L 或 mL 3. 100 g 葡萄糖溶液3. 5%的葡萄糖溶质的质量g 溶液的质量g 中含葡萄糖5 g；4. 医院化验单：白蛋白43.9 g/L 4. 1 升血液中含白溶质的质量g 蛋白是 43.9 g；5. 1 升血液中含葡溶液的体积L mmol/L 溶质物质的量 mmol 萄糖 5.11 mmol ；溶液的体积 L提问第5 个数据表示的浓度叫物质的答复单位体积的量浓度；量浓度,能否总结出其定义？溶液里所含溶质B培育同学总结归纳能一、物质的量浓度的物质的量来表示力；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 的 量1. 定义 : 以单位体积溶液里所含溶质B 的溶 液 组 成 的 物 理浓度物质的量来表示溶液组成的物量,叫做溶质B 的理量；物质的量浓度；其符号： cB 中, B 表示各种溶质 表达式： cB n B V单位： mol/L 或 mol· L-1提问答复稳固概念；1将 40 g NaOH 配成 2 L 溶液, 其物质的量浓度为多少？mol/L 练习运算；2物质的量浓度为2 mol/L 的硫酸溶液1mol 明白物质的量浓度学500 mL , 含硫酸的物质的量为多少摩尔？2 g 习的必要性；3配制 500 mL mol/L NaOH 溶液需要NaOH 的质量是多少？我们已经学了质量分数,为什么仍要要学答复称量液体 习物质的量浓度？的质量在实际操作 中是比较麻烦的；对溶液来说,往往 要量取体积；物质的量浓度在生活、生产中有很多应用,那么,今日我们一起来学习配制肯定物质的 量浓度的溶液；名师归纳总结 一 定【试验】配制100 mL mol· L-1NaCl 溶液nNaCl cNaCl 培 养 学 生 的 计 算 能第 10 页,共 23 页物 质需称取氯化钠的质量为多少？VNaClaq 力；的 量mol ·L-1 L 浓 度mol 的 溶mNaCl nNaCl - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 液 配M mol g·mol-1制 g；g NaCl 固体, 放入提问请你设计配制该溶液的简洁步骤；100 mL 烧杯中,加培育同学的概括才能蒸馏水到刻度线,和语言表达才能；充分搅拌；将新学学问与化学实g NaCl 固体, 加入验相结合；100 mL 蒸馏水,充分搅拌；这两个方案有什么区分？分析方案2 中让 学 生 充 分 讨 论 交溶剂的体积是100 mL ,溶液的体积不流,激发他们思维的肯定是 100 mL ；碰撞,解决问题；答复不肯定；答复先向烧杯提问方案1 的溶液体积肯定是100 mL中 加 少 量 水 , 将吗？NaCl 充分溶解后,提问那如何操作才能使溶液体积肯定为再加水到 100 mL 刻100 mL？度线；向 学 生 介 绍 新 的 仪器,引起他们将新旧学问进行比照学习,叙述 烧杯是粗略量取液体的,今日我们更好的把握新学问向大家介绍一种精确量取溶液体积的玻璃仪器 容量瓶；观 察 容 量 瓶 的 特加深印象,逐步熟悉展现各型号容量瓶；征：有容积、温度容量瓶的使用方法；叙述 容量瓶只有一条刻度线,容量瓶上和 刻 度 线 三 个 标培 养 学 生 的 观 察 能都标有温度和容积,也就是说, 容量瓶需要识；在室温时使用； 将所加液体的凹液面最低处力,激发同学摸索；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 与刻度线相切时, 瓶内液体的体积就为瓶上 同学倾听；标注的体积；答复g NaCl培育同学整理学问的容量瓶使用前检漏；只能用于配溶液, 不能固体；做其他用途；答复托盘天平、提问 试验室供应的均为托盘天平,怎么烧杯、玻璃棒、 100 办？mL 容量瓶、 胶头滴才能；【试验】配制100 mol· L-1NaCl 溶液管；特殊：玻璃棒通过对试验中一些细引流；胶头滴管定节 问 题 的 讨 论 与 分容；析,使同学把握配制答复 溶解、转溶液的原理及操作步移、洗涤、确定容骤；提问留意观看,老师使用到了哪些仪器,积、摇匀；在操作上有哪些你觉得特殊的地方？提问 试验完毕, 你可以把试验过程描述分组试验练习为几步？配制 100 mL 1 mol ·由实际操作中遇到的L-1NaCl 溶液；二、肯定物质的量浓度的溶液配制置疑 1操作过程困难,引出新问题,中四次使用到玻璃并依据已学学问,解仪器：托盘天平、 烧杯、 玻璃棒、 胶头滴管、棒,为什么？决问题；容量瓶；答复第一次使用玻璃棒,起到搅同学分组试验拌作用, 使 NaCl 充深化同学对物质的量分溶解；后三次,提问在试验的过程中你有哪些问题？是为了防止将烧杯浓度概念的懂得；中的液体洒漏；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 置疑 2第一次将 溶液从烧杯转移到 容量瓶中之后,加 入蒸馏水,洗涤,涉 及 简 单 的 误 差 分 再次转移到容量瓶 析；中,重复两次,为叙述 后三次使用玻璃棒,我们把这一过什么？程叫做引流；答复 将 NaCl 充分 转 移 到 容 量 瓶 中,防止配制的溶 液浓度偏低；置疑 3加蒸馏水 超过刻度线,怎么 办？答复重新配制；答复使配制溶液浓度偏低；答复溶质没有 完全溶解、加蒸馏 水超过刻度线等；答复向容量瓶误 差提问假如液体洒漏对配制结果有何影中加水距离刻度线将运算贯穿到试验过分析1 cm 2 cm 处,响？改 用 胶 头 滴 管 滴提问仍有哪些不当的操作会导致配制溶加；程中,增加同学的理液浓度偏低？解；那么为了防止加水过多,可以采纳什名师归纳总结 么方法？答复mol/L ；第 13 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 配制溶液的基本步骤答复稀释前后1运算、2称量、3溶解、4移 溶质的物质的量保液、 5洗涤、6定容、7摇匀、8持不变；装瓶贴签；假如将配制的 100 mL mol/L 氯化钠溶液稀释至 500 mL,物质的量浓度变为多少？提问运算的依据是什么？mol/L ；由于溶液是均一、稳固的,同一溶液,从中取出任意体积时,其稀释定律：浓度不变；但溶质c浓溶液 V浓溶液 c稀溶液 V稀 的质量、物质的量溶液 因 体 积 不 同 而 不从 100 mL mol/L 氯化钠溶液中分别 同；取出 5 mL ,50 mL 溶液, 它们物质的量浓度各为多少？为什么？体 会 浓 度 与 体 积 无关；答复 B；名师归纳总结 依据 cB = n Bm判定；其它正常时,离子的物质的量浓第 14 页,共 23 页V度只与溶液物质的MV但凡使 m 或 n 增大的因素, 使 cB 偏大；但凡使 m 或 n 减小的因素, 使 cB 偏小；但凡量浓度及每摩尔溶使 V 增大的因素,使cB 偏小；但凡使V质在溶液中电离出减小的因素,使cB 偏大；离子的多少有关,提问选出答案,并分析缘由：与 溶 液 的 体 积 无以下各溶液中,Na+浓度最大的是关；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. 4 L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 B. 1 L 0. 3 mol/L Na 2SO4 溶液 C. 0. 8 L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 D. 2 L 0.15 mol/L Na 3PO4 溶液物质的量在化学试验中的应用 一、物质的量浓度1. 符号： cB 2. 单位： mol ·L-13. 定义：表示单位体积的溶液里所含溶质 4. 表达式： cBnBV 二、肯定物质的量浓度的溶液配制B 的物质的量的物理量；仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；步骤：1运算、2称量、3溶解、 4移液、5洗涤、6定容、7摇匀、8装瓶贴签；三、误差分析稀释定律：c浓溶液 V浓溶液 c稀溶液 V稀溶液 依据 cB = nBm 判定；其它正常时,但凡使 m 或 n 增大的因素,使 cB 偏大；但凡V MV使 m 或 n 减小的因素,使 cB 偏小；但凡使 V 增大的因素,使 cB 偏小；但凡使 V 减小的因素,使 cB 偏大；课堂小结N、 V、n、m、cB 相互转化关系名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 在进行有关物质的量浓度的运算时,要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的 电荷守恒；2 溶液稀释混合时,溶液的体积一般不行直接相加,应用溶液的总质量和密度来运算；当堂检测1在标准状况下,将 a L NH 3 完全溶于水得到 V mL 氨水,溶液的密度为 g/cm3,溶质的 质 量 分 数 为 , 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 为 c mol/L ； 以 下 表 达 中 正 确 的 选 项 是 A 35aV Bc aVmol/L C上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性名师归纳总结 D上述氨水中再加入V第 16 页,共 23 页2在 200 NA 个硫酸根离子,同时含有NA 个金属离子；就该硫酸盐的物质的量浓度为NA表示阿佛加德罗常数的值A 1mol ·L-1B 2.5 mol·L-1 C5 mol ·L-1 D2 mol ·L-13在 V mL Al 2SO43 溶液中含有Al3m g,取 V/4 mL 该溶液用水稀释至4V mL,就 SO42-物质的量浓度为125m125m125m125mA36 Vmol/L B9 Vmol/L C54 Vmol/L D18 Vmol/L 4试验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL 容量瓶进行配制,以下操作正确的选项是A 称取 7.68 g 硫酸铜,加入500 mL 水B称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液C称取 8.0 g 硫酸铜,加入500 mL 水D称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 练习题1. 以下有关阿伏加德罗常数NA的说法错误的选项是D NA A 32 g O 2 所含的原子数目为B0.5 mol H 2 NAC1 mol H 2O 含有的 H2O 分子数目为 NANA 个 CO2 分子的物质的量是 0.5 mol 【解析】 32 g O2 为 1 mol ,氧原子数为 2NA,A 错误；0.5 mol H 2×3 ×NA,B 正确； 1 mol H 2O 中含有 H 2O 分子数为 NANA个 CO 2 分子的物质的量为 0.5 mol ,D正确；2. 以 下 关 于 相 同 质 量 的B 1 1 A 分子数之比为B原子数之比为1 1 C原子数之比为3 2 D物质的量之比2 3 O2 和 臭 氧 O 3 的 说 法 一 定 正 确 的 选 项 是【解析】相同质量的 O2 和 O3 的物质的量之比是 1/32 ÷1/48 3 2,即分子数之比；因为分子中氧原子的个数比是 2 3,故原子数之比为 1 1,故 选 B；3. 青蒿素是一种有机化合物,其分子式为 C15H22O5 , 以下有关青蒿素的说法中正确的选项是B 名师归纳总结 A 每摩尔青蒿素含有11 mol H 2第 17 页,共 23 页B每摩尔青蒿素含有15 mol 碳原子C青蒿素的摩尔质量为282 g D每摩尔青蒿素含有2.5 mol O 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1以下对“ 摩尔mol ” 的表达不正确的选项是 A摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯洁物,又能用来计量混合物C可以说 “1 mol H2” 但不能说“1 mol 氢”D摩尔是物质的微粒个数解析： 选 D 摩尔只表示物质的量的单位,不表示物质的微粒个数；2以下说法不正确的选项是 A H2 的摩尔质量是 2 g B 1 mol NaCl 的质量是 58.5 g C氧气的摩尔质量是32 g ·mol1D 2 g H2 含 2 mol H 解析： 选 A 摩尔质量的单位是“ g·mol1” ,A 项不正确, C 项正确； NaCl 的摩尔质量是 58.5 g·mol 1,依据 mnM ,可求出 1 mol NaCl 的质量为 58.5 g, B 项正确, 2 g H 2为 1 mol,含 H 为 2 mol , D 项正确；3以下关于摩尔质量的描述或应用中正确的选项是 A 1 mol OH的质量是17 B二氧化碳的摩尔质量是44 g C铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子质量等于错误 . g 解析： 选 D 1 mol OH的质量为 mOH nOH ·M OH 1 mol × 17 g ·mol117 g,A 错误；摩尔质量的单位为 g·mol1,B 错误；摩尔质量的单位为 g·mol1,而相对分子质量或相对原子质量的单位为 1,所以两者不能构建等式关系,C 错误； 1 mol Na 的质量为 23 g,故 1 个钠原子的质量为 错误 . g, D 正确；4以下说法中正确的选项是 A 1 mol H 2× 1023 个 H × 1023个 O2名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - C 1 mol CaCl 2 中含有 1 mol 离子D 1 mol H中含有 H数为 NA解析： 选 D A 选项不正确, 1 mol H 2× 1024个 H；B 项不正确, 1 mol 氧指代不明； C项不正确, 1 mol CaCl 2 中含 1 mol Ca 2和 2 mol Cl,