2022年高考化学卷试卷分析和试题分析.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 江苏高考化学卷试卷分析和试题分析试题相对比较稳固,整体试卷结构,题型,题量和2022 年相同,考生反映试题整体难度不大,运算量不大；但是试题较新奇,敏捷度较大,对大题的要求 较高；1.重基础；突出了对基础学问,基本技能,基本观点和基本方法的考查；如：化学用语、离子方程式、离子共存、阿伏加德罗常数、物质结构与元素周期 表、元素化合物的连续转化、有机物结构和性质、电化学、离子浓度争论、化学 平稳问题、盖斯定律的应用、 化学基本试验原理及操作、 物质结构与性质等内容；如： 21A 考查 ZnS 晶胞中的原子个数, H2S 中心原子的杂化形式, SO4 2-的空间 立体结构等电子体等；表达了“ 宽基础、厚实践、重才能” 的特色；2.强化才能；试题留意对考生学科素养和解决问题才能的考查,要求考生从 化学视角分析和解决问题,突出对信息摄取、吸取和整合的才能；如：17 题要求同学依据题目和有机合成的信息,设计合成环己醛的路线； 其中对于限定条件下同分异构体的书定,同学感 觉较难； 18 题结晶水合物化学式的运算要求同学通过 EDTA 滴定运算 Ni 2 的物质的量、氢 氧化钠滴定运算 NH3 的物质的量,再通过电荷守恒运算 SO4 2 的物质的量,最终由质量守恒运算结晶水的物质的量；3.突出试验； 试题加强了对化学试验步骤和图表等信息的识别与解读才能的考查；如：16 题中 MgSO4和 C 反应产物的检验； 19 题中由废铁渣制备绿矾,要求同学通过所给试剂 Fe、H2SO4、NaOH 完成制备绿矾的试验步骤,其中仍涉及硫酸亚铁溶解度随温度变化曲线的分析；尽管平常教学中老师已经加强训练,但对于试验步骤的规范表达和表达仍旧具有肯定的难度；4.贴近生活；试题贴近生产和生活实际,关注新的科技成果、新能源和环境名师归纳总结 爱护等社会热点； 充分表达了化学的实际应用价值和基础性、应用性、 时代性的第 1 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 特点；如： 1 题的清洁能源、 16 题由磷镁矿制备氧化镁等；5.留意创新； 14 题溶液中离子浓度的争论通过图表让同学分析,15 题绝热条件下的化学平稳争论等,耳目一新的感觉；20 题通过化学反应确定物质的结构简式；让考生有6.近三年高考化学试卷,试题题型、题量甚至分值分布都趋向稳固；化学用 语、离子方程式、离子共存、阿伏加德罗常数、物质结构与元素周期表、元素化 合物性质与转化、有机物结构和性质、电化学原理应用、离子浓度大小比较、化 学平稳、盖斯定律运算、化学基本试验原理及操作、物质结构与性质等内容,几乎是变化着不断重复显现； 只是试验2022 高考复习全攻略学问点全集一模题库二模题库三模题库高考真题 分析与操作向多种题型中渗透, 化学试验的权重似 乎在不断增加；近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对比表：题题型2022 题2022 题型2022 号单化学与 STSE 型化学与 STSE 1 化学与 STSE 1 1 2 项化学用语2 化学用语2 化学用语选3 择元素化合物性质3 离子共存3 离子共存题4 20 离子共存4 化学反应与能量4 元素化合物性质5 分元素周期律周期表5 元素化合物性质5 基础试验及操作6 离子方程式正误判定6 基础试验及操作6 元素化合物性质及转化7 基础试验以及操作7 元素化合物性质及转化7 阿伏伽德罗常数8 阿伏伽德罗常数8 阿伏伽德罗常数8 离子方程式正误判断2名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 9 元素化合物性质综合9 离子方程式正误判定9 电化学基础10 基本理论内容综合10 基本理论内容综合10 元素周期律与周期表11 不有机物结构和性质11 有机物结构和性质11 基本理论内容综合12 定化学反应与能量12 元素周期律与周期表12 有机物结构和性质13 项物质制备与性质基础13 物质性质试验与结论13 物质性质试验与结14 选试验14 化学平稳14 论择离子浓度大小比较离子浓度大小比较15 题化学平稳15 离子浓度大小比较15 化学平稳20 分16 非化工生产工艺流程16 化工生产工艺流程16 化工生产工艺流程17 选有机推断与合成17 有机推断与合成17 有机推断与合成18 择电化学与运算结合18 物质组成分析与综合计18 物质组成分析与实19 题物质含量测定综合实19 算19 验运算20 物质性质相关综合试验物质性质相关综合20 分验20 化学反应与能量综合20 试验化学反应与能量综合化学反应与能量综合21 物质结构与性质或实21 物质结构与性质或试验21 物质结构与性质或验化学化学试验化学3名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 年一般高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 挑选题单项挑选题： 此题包括 10 小题,每道题 2 分,共计 20 分；每道题只有一个选项符合题意；1燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景；以下物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是A甲醇B自然气C液化石油气D氢气【参考答案】 D 【解析】此题属于考核化学与社会问题中的节能减排、爱护环境、 资源利用等相关问题；燃料电池的能量转换率为80%,一般燃烧过程能量转换率为30%左右选修四教材 P77,氢气作为燃料电池的燃料,其产物又是水,对环境无危害性,从能效比及环境爱护的角度看,氢气的确是最抱负的能源； 太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向；2以下有关化学用语表示正确选项A丙烯的结构简式： C3H6B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为 146、质子数为 92 的铀U原子146 92U 【参考答案】 B 【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构,特别是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等,内容比较基础；教学中,我们力求从原子结构示意图仍是离子 结构示意图、 结构式仍是结构简式、 OH 仍是 OH、NO2仍是 NO2、 CH3仍是 CH3 等辨析的角度落实教学内容；4名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3常温下,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg 2、K、SO4 2、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu 2、HCO3 、NO3C0. 1 mol·L-1AgNO 3 溶液： H、K、SO4 2 、ID0. 1 mol· L-1NaAlO 2 溶液 : H、Na、Cl、SO4 2【参考答案】 A 【解析】此题以溶液中离子共存的方式考查同学对指示剂的颜色变化,碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的懂得程度,考查同学综合运用所学化学学问解决相关化学问题的才能；4以下有关物质性质的应用正确选项A液氨汽化时要吸取大量的热,可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝【参考答案】 A 【解析】此题属于元素及其化合物学问的考查范畴,这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容；A. 源于必修一 P99第 8 行原文；B.源于必修一P76 第 9 行原文；C.源于必修一 P87 第 3 题及必修一 P85 第 7 行材料；D.氯化铝从选修三电负性差值来看, 它属于共价化合物, 熔融情形下不导电,不能用于电解制铝；必修二 P88P89都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝；5用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶 液、定容等操作；以下图示对应的操作规范的是5名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - A.称量B溶解C转移D定容【参考答案】 B 【解析】此题属于基础试验与基本试验操作的考查范畴；内容源于必修一 P16物质的量浓度溶液的配制；A.托盘天平称量物品中的左物右码；现物品在右托盘,错；B.搅拌溶解,操作合理；C.引流要用玻璃棒,并伸至刻度线以下位置； D.定容时不得将滴管伸入容量瓶；此题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为试验操作为素材, 考查同学对试验操作的熟识程度和试验原理的应 用才能,试图引导中学化学教学关注化学试验操作的真实性；6甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丁丙；以下有关物质的推断不· 正确选项甲A如甲为焦炭,就丁可能是O2 B如甲为 SO2,就丁可能是氨水 C如甲为 Fe,就丁可能是盐酸 D如甲为 NaOH 溶液,就丁可能是 CO2【参考答案】 B 【解析】此题属于元素及其化合物学问的考查范畴,有肯定的难度, 代入逐一对照验证法是一种比较简洁的方法；A.如甲为焦炭,就乙为一氧化碳,丙为二氧化碳,二氧化碳与炭反应生成一氧化碳；B.如甲为二氧化硫,就乙为亚硫酸氢铵,丙为亚硫酸铵,亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵；C.如甲为铁,丁为盐酸,就乙为氯化来铁, 氯化来铁可能再与盐酸反应；D.如甲为氢氧化钠,丁为二氧化碳, 就乙为碳酸钠, 丙为碳酸氢钠, 碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳6名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 酸钠7设 NA 为阿伏加德罗常数的值；以下说法正确选项A1 L 1 mol·L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NAB78 g 苯含有 C=C 双键的数目为 3NAC常温常压下, 14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD标准状况下, 6. 72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0. 1NA【参考答案】 C 【解析】此题考查阿伏加德罗常数运算中一些常见问题和留意事项；A.ClO水解,ClO 数目小于 NA；B.苯中事实上没有真正的双键,而是介于单键和双键之间的一种特殊的键；C.相对分子质量皆为 28 的 CO 和 N2 混合气体,因分子中碳原子数目一样为二个,故为NA ； D.6.72L 即 0.3molNO2 溶于水,转移的电子数目为 0.2NA；解决此类问题的关键是：敏捷应用各种学问,特别基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化仍原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量运算中一些特别物质的状态等；8以下表示对应化学反应的离子方程式正确选项AMnO 2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO 2+4HCl Mn 2+2Cl+Cl2 +2H2O B明矾溶于水产生 AlOH 3 胶体： Al3 +3H2O = AlOH3 +3HCNa2O2 溶于水产生 O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2DCaHCO32溶液与少量 NaOH 溶液反应： HCO 3 +Ca 2+OH= CaCO3 +H2O 【参考答案】 D 【解析】此题是基本概念中离子方程式判定正误的考查,选题以元素化合物基础和生活内容为背景, 内容基础；A.氯化氢是最解质, 水溶液中应拆成离子；B.7名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 铝离子水解不能进行究竟,中间用可逆符号,不写沉淀箭头；C.该反应未配平,系数应为 2、2、4、4、1； D.书写合理；9Mg-H 2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器；该电池以海水为电解质溶液,示意图如下；该电池工 作时,以下说法正确选项AMg 电极是该电池的正极 BH2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C石墨电极邻近溶液的 pH 增大 D溶液中 Cl向正极移动【参考答案】 C 【解析】此题是电化学基础的一条简洁综合题,着力考查同学对原电池基础学问 的懂得才能；A.组成的原电池的负极被氧化,镁为负极,而非正极；B、C.双氧水作为氧化剂,在石墨上被仍原变为水,溶液 PH 值增大；D.溶液中 Cl 移动方向同外电路电子移动方向一样,应向负极方向移动；10短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数 之和为 13；X 的原子半径比 Y 的小, X 与 W 同主族, Z 是地壳中含量最高的 元素；以下说法正确选项A原子半径的大小次序 : rY>rZ>rW B元素 Z、W 的简洁离子的电子层结构不同 C元素 Y 的简洁气态氢化物的热稳固性比 Z 的强 D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是 共价化合物【参考答案】 D 【解析】该题以“ 周期表中元素的推断” 为载体,考查同学对元素周期表的熟识程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的熟识和把握程8名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 度；考查了同学对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决详细化学问题的才能；突破口是 Z 为 O,又短周期元素原子序数依次增大,X 原子半径比 Y小,说明 X 是 H,同时 W 与 X 属于同一主族,就 和为 13,推出 Y 为 N W 是钠；且最外层电子数之不定项挑选题 :此题包括 5 小题,每道题 4 分,共计 20 分；每道题只有一 个或两个选项符合题意；如正确答案只包括一个选项,多项时,该小题得 0 分；如正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分；11. 以下有关说法正确选项2 分,选两个且都正确的A反应 NH 3g+HClg= NH4Cls 在室温下可自发进行,就该反应的H<0 B电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极CCH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中cCH3COOH cCH3COO的值减小DNa2CO3 溶液中加入少量 CaOH2 固体, CO3 2水解程度减小,溶液的pH 减小【参考答案】 AC 【解析】此题是化学反应与热效应、电化学等的简洁综合题,着力考查同学对用 熵变焓变判定反应方向,水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的才能；A.本反应前后气体变固体,熵变小于零,只有在焓变小于零时 自发；内容来源于选修四P34P36中化学方向的判定；B.精炼铜时,粗铜铜作阳极,被氧化,纯铜作阴极,被仍原；内容来源于选修四 P81； C.越稀越电离,醋酸与醋酸根离子浓度比减小；内容来源于选修四P41；D.Na2CO3 溶液加少量 CaOH2 固体,抑制碳酸根离子水解,但 pH 值随着CaOH2 固体的加入而增大；9名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在肯定条件下反应制得：以下有关表达正确选项A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用 FeCl3 溶液区分乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基 酚钠【参考答案】 B 【解析】该题贝诺酯为载体,考查同学对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机化学学问的懂得和把握程度；能娴熟区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异：醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上,由于这些原子团多是供电子基团,使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大,氢氧共价键得到加强,氢原子很难电离出来；因此,在进行物质的分类时,我们把醇归入非电解质一类；酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上,由于这些原子团是吸电子基团,使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小,氢氧共价键受到减弱,氢原子比醇羟基上的氢简洁电离,因此酚类物质表现出肯定的弱酸性；羧酸中的羟基连在上,受到碳氧双键的影响,羟基氢原子比酚羟基上的氢原子简洁电离,因此羧酸当然是短链 的水溶液呈明显的酸性,比酚溶液的酸性要强得多；A.苯环不属于官能团,仅羧基、肽键二种官能团；B.三氯化铁遇酚羟基显紫色,故能区别；C.按羟基类型不同,仅酸羟基反应而酚羟基不反应；D.贝诺酯与足量NaOH 反应,肽键也断裂；10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 13以下依据相关试验得出的结论正确选项 A向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑 浊,该溶液肯定是碳酸盐溶液 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液肯定是钠 盐溶液 C将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体肯定是乙烯D向某溶液中滴加 2该溶液中肯定含 Fe【参考答案】 D KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,【解析】此题属于常规试验与基本试验考查范畴；A.不能排除碳酸氢盐与SO3 2、HSO3 形成的盐的干扰B.也可是钠的单质或其他化合物,这里焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素；C.其他仍原气体或碱等都可使溴水褪色；D.Fe 2 检验方法过程合理；14. 肯定温度下,三种碳酸盐MCO 3M：Mg 2、Ca 2、Mn 2的沉淀溶解平稳曲线如下图所示；已知 : pM=-lg cM ,pcCO3 2= -lg ccCO3 2；以下说法正确选项AMgCO 3、CaCO3、MnCO 3 的 Ksp 依次增大Ba 点可表示 MnCO 3 的饱和溶液,且 cMn 2= cCO3 2 Cb 点可表示 CaCO3 的饱和溶液,且 cCa 2<cCO3 2 Dc 点可表示 MgCO 3 的不饱和溶液,且 cMg 2<cCO3 2 【参考答案】 BD 【解析】此题属于基本概念与理论的考查,落点在水解与电离平稳、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较；图线变化隐含pH 的实质；2 A.pM 、pcCO3 与 pH 一样,图线中数值越大,实际浓度越小；因此,11 MgCO 3、CaCO3、名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - MnCO 3 的 Ksp 依次减小；B.a点在曲线上,可表示MnCO 3的饱和溶液,又在中点,故 cMn 2=cCO3 2； C.b 点可表示 CaCO3的饱和溶液,但图线中数值 越大,实际浓度越小,故 cCa 2cCO3 2； D.c 点在曲线上方,可表示 MgCO3 的不饱和溶液,且图线中数值越大,实际浓度越小,故 cMg 2cCO3 2 ；15肯定条件下存在反应：COg+H2Og CO2g+H2g,其正反应放 热；现有三个相同的 2L 恒容绝热 与外界没有热量交换 密闭容器 I、II 、III ,在 I 中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O,在 II 中充入 1 mol CO2 和 1 mol H2,在 III 中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O,700条件下开头反应；达到平稳时,以下说法 正确选项A容器 I、II 中正反应速率相同 B容器 I、III 中反应的平稳常数相同 C容器 I 中 CO 的物质的量比容器 II 中的多 D容器 I 中 CO 的转化率与容器 II 中 CO2 的转化率之和小于 1 【参考答案】 CD 【解析】此题属于基本理论中化学平稳问题,主要考查同学对速率概念懂得与运算,平稳常数概念与运算,平稳移动等有关内容懂得和把握程度；高三复习要让同学深刻懂得一些基本概念的内涵和外延；A.在 I 中充入 1molCO 和1molH 2O,在 II 中充入 1molCO2 和 1mol H2,刚开头时,容器 I、中正反应速率最大,容器 II 中正反应速率为零；达到平稳时,容器I 温度大于 700,容器 II温度小于 700,所以,容器 I 中正反应速率大于容器II 中正反应速率；B.容器 III 可看成容器 I 体积压缩一半,各物质浓度增加一倍,如温度恒定,就平稳不移动；但恒容绝热的情形下,容器III 中温度比容器 I 高,更有利于平稳向逆反应方向移动,故平稳常数容器III 小于容器 I；C.如温度恒定,容器I、II 等效,但两者温度不等；达到平稳时,容器12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 700,有利于容器 I 平稳向逆反应方向移动,故容器I 中 CO 的物质的量比容器II 中的多；D.如温度恒定,容器 I、II 等效,容器 I 中 CO 的转化率与容器 II中 CO2的转化率之和等于 1；但两者温度不等,达到平稳时,容器 I 温度大于700,容器 II 温度小于 700,有利于容器 I 平稳向逆反应方向移动,有利于容器 II 平稳向正反应方向移动,故容器I 中 CO 的转化率相应减小,容器II 中CO2 的转化率同样会相应减小,因此,容器 的转化率之和小于 1；I 中 CO 的转化率与容器 II 中 CO2非挑选题 1612 分氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛；硫酸镁仍原热解制备高纯氧化镁是一种新的探究；以菱镁矿 料制备高纯氧化镁的试验流程如下：主要成分为 MgCO3,含少量 FeCO3 为原（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为；（2）加入 H2O2 氧化时,发生反应的化学方程式为（3）滤渣 2 的成分是填化学式 ；（4）煅烧过程存在以下反应：8002MgSO4+C= = 2MgO+2SO 2 +CO2800MgSO4+C= = MgO+SO 2 +CO800MgSO4+3C= = MgO+S +3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集；D 中收集的气体可以是 填化学式 ；B 中盛放的溶液可以是 填字母 ；13 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液c稀硝酸dKMnO 4溶液A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式：=Mg2；【参考答案】16.12 分 1MgCO 32H CO2 H2O 22FeSO4H2O2H2SO4=Fe2SO432H2O 3FeOH34CO d 3S6OH 2S 2 SO32 3H2O 【解析】此题是元素化合物学问与生产工艺相结合的试题,意在引导中学化学教 学关注化学学科的应用性和实践性；此题考查同学在“ 工艺流程阅读分析,离 子反应议程式和氧化仍原反应方程式的书写” 等方面对元素化合物性质及其转 化关系及基本试验的懂得和应用程度,考查同学对新信息的处理才能；酸溶 后,加入 H2O2 氧化时,使 FeSO4转化 Fe2SO43 这样在 pH 左右除尽铁；对 煅烧产生的气体进行分步吸取或收集中留意“ 分步” 两字,A 中 冷凝硫, B 中 除去 SO2,C 中除去 CO2,D 中收集 CO；1715 分化合物 A 分子式为 C6H6O是一种有机化工原料,在空气中易 被氧化； A 的有关转化反应如下 部分反应条件略去 ：已知：14 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - （R 表示烃基, R 和 R 表示烃基或氢）（1）写出 A 的结构简式：；和；（2）G 是常用指示剂酚酞；写出G 中含氧官能团的名称：（3）某化合物是 E 的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢；写出该化合物的结构简式：EF 的化学方程任写一种 ；（4）F 和 D 互为同分异构体；写出反应式：；（5）依据已有学问并结合相关信息,写出以A 和 HCHO 为原料制备的合成路线流程图 无机试剂任用 ；合成路线流程图示例如下：【参考答案】17.15 分（1）（2）酚羟基酯基（3）或（4）（5）【解析】此题是一道基础有机合成题,着力考查阅读有机合成方案、利用题设信 息、解决实际问题的才能,也考查了同学对信息接受和处理的敏捷程度、思维 的整体性和对有机合成的综合分析才能；此题涉及到有机物性质、有机官能 团、同分异构体推理和书写,合成路线流程图设计与表达,重点考查课同学思15 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 维的灵敏性和敏捷性,对同学的信息猎取和加工才能提出较高要求；解题 时,我们应第一要仔细审题,分析题意,从中分别出已知条件和推断内容,弄 清被推断物和其他有机物的关系,以官能团变化作为解题突破口,充分利用已 知条件中的信息示意和相关学问进行推理,排除干扰,作出正确推断；一般推 理的方法有：顺推法 以有机物结构、性质和试验现象为主线,采纳正向思维,得出正确结论 、逆推法 以有机物结构、性质和试验现象为主线,采纳逆向思 维,得出正确结论 、多法结合推断 综合应用顺推法和逆推法 等；关注官能团 种类的转变,搞清反应机理；1812 分硫酸镍铵 NH 4xNiySO 4m· nH2O可用于电镀、印刷等领 域；某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下试验：精确称取 2. 3350 g 样 品,配制成 100. 00 mL 溶液 A；精确量取 25. 00 mL 溶液 A,用 0. 04000 mol·L-1 的 EDTANa 2H2Y标准溶液滴定其中的 Ni2离子方程式为 Ni2+H2Y2=NiY 2+2H ,消耗 EDTA 标准溶液 31. 25 mL；另取 25. 00 mL 溶液 A,加足量的 NaOH 溶液并充分加热,生成NH 3 56. 00 mL标准状况 ；（1）如滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗,测得的Ni2含量将填“ 偏高” 、或“ 偏低” 或“ 不变”；（2）氨气常用检验,现象是（3）通过运算确定银硫酸镍铵的化学式写出运算过程 ；【参考答案】18.12 分 1偏高2潮湿的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝3nNi 2=0.04000mol·L1× 31.25 mL× 103L·mL1 =1.250× 103 mol nNH 4=56. 00 mL× 10-3 L·mL-1 22. 4 L·mol1 =2.500×103 mol nSO4 2=2nNi 2+nNH 4 +2 =2× 1. 25× 10-3 mol+2. 500× 10-3 mol 2=2.500× 103mol mNi 2 =59g·mol1 × 1.250× 103 mol=0.07375g mNH4=18g· mol1× 2.500× 103mol=0.04500g mSO4 2-=96g·mol1× 2.500× 1016 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3mol=0.2400g 第 13 页 共 17 页nH2O=2. 3350 g× 25. 00 mL 100. 00 mL-0. 07375 g-0. 04500 g-0. 2400 g 18 g· mol-1 =1.250× 102 mol x:y:m:n=nNH 4 :nNi2 :nSO42 :nH2O=2:1:2:10 硫酸镍铵的化学式为NH 42NiSO42· 10H2O 【解析】此题属于物质组成分析与化学综合运算题；利用电符守恒运算nSO42 ,利用质量守恒运算nH2O；1915 分柠檬酸亚铁 FeC6H6O7是一种易吸取的高效铁制剂,可由绿矾FeSO4· 7H2O通过以下反应制备： FeSO4+Na2CO3= FeCO3 +Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 = FeC6H6O7+CO2 +H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH开头沉淀的 pH 按金属离子浓度为1.0 mol· L-1 运算 ；金属离子开头沉淀的 pH 沉淀完全的 pH ；3Fe1. 1 3. 2 Al33. 0 5. 0 2Fe5. 8 8. 8 （1）制备 FeCO3 时,选用的加料方式是填字母 ,缘由是a将 FeSO4 溶液与 Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中b将 FeSO4溶液缓慢加入到盛有 c将 Na2CO3 溶液缓慢加入到盛有Na2CO3 溶液的反应容器中 FeSO4 溶液的反应容器中（2）生成的 FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是；80下（3）将制得的 FeCO3 加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,搅拌反应；铁粉的作用是；反应终止后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是；17 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - （4）最终溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体；分别过程中加入无水乙醇的目的是；（5）某争论性学习小组欲从硫铁矿烧渣主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al 2O3 动身,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁；请结合右图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4· 7H2O 晶体的试验步骤可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和 NaOH溶液 ：向肯定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,得到 FeSO4 溶液,得到