20174月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题.pdf

绝密考试结束前2017 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷本试卷卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。其中加试卷部分为30 分，用【加试卷】标出。考生须知：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试卷卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷卷上的答案一律无效。3非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试卷卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于盐的是ANaClB KOHC HNO3DCO2 2仪器名称为“量筒”的是ABCD3下列属于非电解质的是A葡萄糖 B氢氧化钠C氯化钾D铁4下列属于氧化还原反应的是A2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2BNa2OH2O=2NaOH C2KI Br2=2KBr I2DMgO 2HCl=MgCl2H2O 5下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A稀硫酸B硫酸铜溶液C氢氧化铁胶体D酒精溶液6下列说法不正确的是A二氧化碳是酸雨的主要成分B氢气是一种理想的清洁燃料C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7下列表示不正确的是ACO2的电子式 BCl2的结构式：ClCl 2/8 CCH4的球棍模型DCl 离子的结构示意图8下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是ANH3B SO3CHCl DCO2 9下列物质放入水中，会显著放热的是A食盐B蔗糖C酒精D生石灰10下列说法不正确的是A实验室应将钠保存在煤油中B分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D金属镁失火不可用水来灭火11下列说法正确的是A金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1 C乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同系物DC4H10的一氯代物只有一种12已知：X(g)2Y(g)3Z(g)H a kJmol1(a0)。下列说法不正确的是A0.1 molX 和 0.2 molY 充分反应生成Z 的物质的量一定小于0.3 mol B达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小13下列离子方程式不正确的是A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2OH=HCO3B金属钠和水反应2Na2H2O=2Na+2OHH2C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2O2=2Fe3+O2 2H+D三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3Ba2+H2O=BaSO4 2H+14 W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是AZ、Y、X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低BZ、Y、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低CWH4与 Z 元素的单质在一定条件下可能发生化学反应DW 的位置是第2 周期、第 A 族15下列说法不正确的是A1 mol 乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应B石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C水煤气可用来合成液态烃、甲醇等含氧有机物D苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯16下列说法正确的是A向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有COOH 和 NH2D淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖17银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是AZn 电极是负极8 8+17 2 Y Z W X 第 14 小题G KOH 溶液Ag2O 电极Zn 电极第 17 小题文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 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O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ 的能量，生成H2O(g)中的 1 mol HO 键能放出 462.8 kJ 的能量。下列说法正确的是A断裂 1 mol H2O 中的化学键需要吸收925.6 kJ 的能量B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H 480.4 kJmol1C2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H 471.6 kJ mol1DH2(g)O2(g)=H2O(l)H 240.2 kJmol120下列说法正确的是A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键CCH4和 CCl4中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构DNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响21对水样中溶质M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0 5 10 15 20 25(pH2)0.4 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09(pH4)0.4 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16(pH4)0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05(pH4，含 Cu2+)0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法不正确的是A在 020 min 内，中M 的分解速率为0.015 molL1min1B水样酸性越强，M 的分解速率越快C在 020 min 内，中M 的分解百分率比大D由于 Ca2+存在，中M 的分解速率比快22设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5 NAB1 L 0.1 mol L1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NAC0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NAD0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA2325时，在含CH3COOH 和 CH3COO 的溶液中，CH3COOH 和 CH3COO 二者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A在 pH 4.76 的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B在 pH7 的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0 C在 pH4.76 的溶液中，c(CH3COO)与 c(OH)之和可大于c(H+)D在 pH 4.76 的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与 (CH3COO)之和保持不变文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 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_；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为_、洗涤、干燥、称重。(2)设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)_。29(4 分)分别称取2.39g(NH4)2SO4和 NH4Cl 固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中 n(NH4)2SO4n(NH4Cl)为_。(2)另一份固体混合物中NH4+与 Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl)_(溶液体积变化忽略不计)。30【加试卷】(10 分)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：(1)已知：2Al2O3(s)=4Al(g)3O2(g)H13351 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2 221 kJmol12Al(g)N2(g)=2AlN(s)H3 318 kJmol1 碳热还原Al2O3合成 AlN 的总热化学方程式是_，该反应自发进行的条件_。隔绝空气高温稀硫酸稀 NaOH 溶液加热X(32.0 g)固体甲(28.8 g)溶液固体乙沉淀固体(16.0 g)(蓝色)(蓝色)(黑色)(紫红色)气体(能使带火星的木条复燃)第 29 题图0 2.33 V/mL m/g 100 文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 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分)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1 所示。已知：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O 2ClO2H2O2 2NaOH=2NaClO2O22H2O ClO2熔点 59、沸点 11；H2O2沸点 150文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 ZY2J8X5Y7L3文档编码:CD1Z3J8K9P5 HB9H2Q2O1O4 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