2022年高二化学上学期期末试题新人教版.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载广东省潮州市 高二上学期期末化学试卷一、单项挑选题：此题包括16 小题,每道题4 分,共 64 分每道题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求多项、错选均不得分1乙烯是一种重要的化工原料,以下有关乙烯的说法中正确选项（）A 乙烯和苯的分子结构均含有碳碳双键B如图石蜡油分解产生的气体只有乙烯,能使溴的 CCl4溶液褪色C 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平D工业常用乙烯与水发生加成反应生产食用酒精考点：乙 烯的化学性质. 专题：有 机物的化学性质及推断分析：A、乙烯中含有双键,苯中不含有不饱和的双键；B、石蜡油的分解产物是混合物；C、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平；D、乙烯与水加成得到工业酒精解答：解 ：A、乙烯中含有双键,苯中不含有不饱和的双键,故 A 错误；B、石蜡油的分解产物是混合物,含有乙烯,能使高锰酸钾溶液褪色,故 B 错误；C、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平,故 C正确；D、乙烯与水加成得到的酒精为工业酒精,故 D 错误；应选 C点评：本 题主要考查的是常见有机物的化学性质,涉及石油的分馏、乙烯的加成反应,苯的结构等2（4 分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A K+、Al3+、NO3 、 CO32C Na+、Ba2+、Cl 、 NO3考点：离 子共存问题 . 专题：离 子反应专题B H+、Na+、Fe2+、NO3DK+、NH4+、SO42 、 OH分析：如 离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质,或不发生氧化仍原反应、互促水解等反应,就可大量共存,以此解答名师归纳总结 解答：解 ：A Al3+与 CO32 发生互促水解反应而不能大量共存,故A 错误；B 错误；第 1 页,共 12 页B酸性条件下,Fe2+与 NO3 发生氧化仍原反应而不能大量共存,故C离子之间不发任何反应,可大量共存,故C正确；DNH4+与 OH 反应而不能大量共存,故D 错误- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载应选 C点评：本 题考查离子共存问题,侧重于同学的分析才能和元素化合物学问的综合运用的考 查,为高频考点,留意把握离子的性质以及反应类型的判定,难度不大3（4 分）照反应 Br+H2.HBr+H 的能量变化示意图,以下表达正确选项（）A 该反应的H=+（E1 E2） kJ.mol 1 B 加入催化剂,该化学反应的反应热变大 C 反应物的总能量高于生成物的总能量 D该反应为放热反应考点：反 应热和焓变 . 专题：化 学反应中的能量变化分析：A、 H=正反应的活化能 逆反应的活化能；B、催化剂降低反应的活化能,反应热大小与反应物和生成物的总能量有关；C、依据图象中反应物和生成物的能量大小比较分析判定；D、依据图象中能量变化分析解答：解 ：A、 H=正反应的活化能 逆反应的活化能,就该反应的H=+（E1 E2）kJ.mol 1,故 A 正确；B、催化剂降低反应的活化能,正反应的活化能和逆反应的活化能同时降低,所以反 应热不变,反应热大小与反应物和生成物的总能量有关,故 B错误；C、由图象可知反应后能量上升,就反应物的总能量低于生成物的总能量,故 C错误；D、反应物的能量小于生成物的能量,反应是吸热反应,故 D 错误应选 A点评：本 题考查了反应的反应热的运算、图象分析才能、催化剂对反应的作用,解题的关键 是明确象的变化的含义,题目较简洁4（4 分）将 pH=13 的强碱溶液与pH=2 的强酸溶液混合后,pH=11,就强碱与强酸的体积比为（）C1： 1 D1：9 A 11：1 B 9：1 考pH 的简洁运算 . 点：专电离平稳与溶液的pH 专题题：名师归纳总结 分常温下 pH=13 的强碱溶液中c（OH ）=0.1mol/L ,pH=2 的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L ,第 2 页,共 12 页析：混合溶液的pH=11,就混合溶液中c（ OH ） =0.001mol/L ,依据混合溶液中c（OH ）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - =名师精编欢迎下载运算解 解： 设酸的体积为 xL、碱的体积为 yL、pH=13 的强碱溶液中 c（OH ）=0.1mol/L ,pH=2答：的强酸溶液中 c（ H+）=0.01mol/L ,混合溶液的 pH=11,就混合溶液中 c（OH ）=0.001mol/L ,根 据 混 合 溶 液 中 氢 氧 根 离 子 浓 度 为：c（OH）= = =0.001mol/L ,解得： y： x=1：9,应选 D点此题考查了pH 的简洁运算,题目难度中等,明确溶液的酸碱性,结合公式c（OH ）评：=进行分析解答即可,试题培育了同学敏捷应用所学学问的才能5（4 分）已知 HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸,就在 度关系正确选项（）0.1mol.L 1 NaA 溶液中,离子浓A c（Na+）c（A ） c（H+）c（OH ）B c（ Na+） +c（H+）=c（A ） +c（ OH ）C c（Na+）+c（OH ） =c（A ） +c（H+） Dc（Na+）c（OH ） c（A ） c（H+）考点：离 子浓度大小的比较. 专题：盐 类的水解专题分析：HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸,NaA 为强碱弱酸盐,A 水解导致溶液呈碱性,溶液中存在电荷守恒和物料守恒,据此答题；解答：解 ：A NaA 为强碱弱酸盐,A 水解导致溶液呈碱性,就c（H+） c（OH ）,A水解、钠离子不水解,所以c（Na+） c（A ）,A 水解程度较小,就溶液中离子浓度大小次序是 c（Na+） c（A ） c（OH ） c（H+）,故 A 错误；B溶液中存在电荷守恒,依据电荷守恒得 故 B 正确；C溶液中存在电荷守恒,依据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（ OH ） +c（A ）,c（Na+）+c（H+）=c（ OH ） +c（A ）,溶液呈碱性,钠离子不水解,所以 c（Na+）+c（ OH ） c（A ） +c（H+）,故 C错误；D依据 A 知, c（OH ） c（A ）,故 D 错误；应选 B点评：本 题考查了离子浓度大小比较,明确盐的特点结合“谁强谁显性、谁弱谁水解”来分析解答,留意守恒思想的运用,题目难度不大6（4 分）电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池,如图是一种典型的可充电电池,电池总反应式为：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - Pb+PbO2+4H+2SO42名师精编欢迎下载）2PbSO4+2H2O,依据上述变化,以下说法中正确选项（A 放电时电极 PbO2 发生氧化反应B 放电时电子流向由 A 到 B C 工作时蓄电池里电解质溶液的 pH 不变D放电时正极反应是 PbO2+2e +4H+SO42 PbSO4+2H2O 考点：常 见化学电源的种类及其工作原理. 专题：电 化学专题分析：放 电时,负极反应式为Pb 2e +SO42 =PbSO4,正极反应式为PbO2+2e +4H+SO42 PbSO4+2H2O,充电时阳极、阴极反应式与正极、负极反应式正好相反,据此分析解答解答：解 ：A放电时,电极PbO2 得电子发生仍原反应,故A 错误；B放电时,电子从负极沿导线流向正极,B 流向 A,故 B 错误；Pb 是负极、二氧化铅是正极,所以电子从C放电时,硫酸参与反应且生成水,导致硫酸的物质的量减小、溶液体积增大,就 溶液浓度减小,溶液的 pH 增大,故 C错误；D放电时正极反应是 应选 DPbO2+2e +4H+SO42 PbSO4+2H2O,故 D 正确；点评：本 题考查原电池原理,明确元素化合价变化与正负极的关系是解此题关键,知道电子流向的判定方法、会书写电极反应式,为学习难点,题目难度中等二、双项挑选题：此题包括 9 小题,每道题 6 分,共 54 分每道题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求全选对得 6 分,只选 1 个且正确得 3 分,错选、不选得 0 分7（6 分）短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如下列图,其中 T 是地壳中含量最多的金属元素,以下判定的正确是（）A 最简洁气态氢化物的热稳固性：QR B 最高价氧化物对应水化物的酸性：QW C 原子半径： TQ R D含 T元素的盐溶液肯定显酸性名师归纳总结 考点：位 置结构性质的相互关系应用. 第 4 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载专题：元 素周期律与元素周期表专题分析：短 周期元素 R、T、Q、W,依据元素所处的位置,可确定 T、Q、W 为第三周期的元素, R 为其次周期元素,是地壳中含量最多的金属元素,就 T 为 Al 元素,故 Q 为 Si元素, W 为 S元素, R为 N 元素,据此结合选项解答解答：解 ：短周期元素 R、T、Q、W,依据元素所处的位置,可确定 T、 Q、W 为第三周期的元素, R 为其次周期元素,是地壳中含量最多的金属元素,就 T 为 Al 元素,故 Q为 Si 元素, W 为 S元素, R 为 N 元素,A、非金属性NSi,故最简洁气态氢化物的热稳固性为NH3SiH4,故 A 错误；B、非金属性 SiS,故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3H2SO4,故 B 正确；C、同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径：TQR,故 C 正确；D、T 为铝元素,铝元素可能存在阴离子中,如偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液为碱性溶液,故 D 错误；应选 BC点评：本 题主要是元素 “ 位、构、性 ”三者关系的综合考查,题目难度中等,试题比较全面考查同学有关元素推断学问,D 选项留意铝可以形成阴离子偏铝酸根离子,为易错点8（6 分）以下试验装置（部分固定装置略去）和有关表达正确选项（）AB可以进行酸碱中和滴定试验 可以进行中和热的测定试验 CD可验证温度对化学平稳的影响 可检验食盐水通电后的部分产物考点：中 和滴定；中和热的测定； 探究温度、 压强对化学平稳的影响；电解原理的应用试验. 专题：实 验评判题分析：A、依据碱式滴定管的构造样式分析；B、依据中和热的测定中温度计测量的物质分析；C、可以依据圆底烧瓶中气体的颜色变化判定温度的影响；D、电解饱和食盐水,阳极得到氯气、阴极得到氢气解答：解 ：A、碱式滴定管的下方是橡胶管,图中滴定管是酸式滴定管,只能盛放酸,故 A 错误；B、中和热的测定中,温度计应当测量溶液的温度,故 B 错误；C、依据烧瓶内气体的颜色深浅,判定可逆反应的方向,利用该装置可验证温度对化名师归纳总结 学平稳的影响,故C 正确；第 5 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载D、通电后,阳极得到氯气,利用淀粉碘化钾检验氯气；阴极收集到氢气,依据氢气化学性质检验,故 D 正确；应选 CD点评：本 题考查了分液、酸、碱式滴定管的区分、中和热的测定等基本试验操作学问,要注意酸、碱式滴定管的区分,因强碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠,从而使玻璃活塞黏住,所以酸式滴定管不能盛放强碱三、非挑选题：此题包括 11 小题,共 182 分9（12 分）（1）明矾能净水的缘由（用离子方程式和必要的文字说明）：明矾溶于水发生Al3+3H2O.Al（OH）3+3H+,生成 Al（OH）3 胶体能吸附水中的悬浮物质（2）已知 FeCl3能水解,就配制 FeCl3溶液的方法是：将 FeCl3固体溶解在浓盐酸中,再加水稀释至所需浓度（3）已知 NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SO32 、HSO3 、H2SO3 三种粒子的浓度由大到小次序为：c（HSO3 ） c（SO32 ） c（H2SO3）（4）人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙Ca10（PO4） 6（OH）2,常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿假如刷牙使用含氟牙膏（含 F ）可以爱护牙齿, 其原理是：羟基磷酸钙在水中存在平稳：Ca5（PO4）3OH（s）.5Ca2+（aq）+3PO43 （ aq）+OH （aq）含氟牙膏中的 F 与该平稳中的 Ca2+、PO43 结合成更难溶的 Ca5（PO4）3F 使平稳向右移动, 牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙,使牙齿得到爱护（注：25时 KspCa10（PO4）6（OH） 2=6.8 × 10 37,KsPCa5（ PO4）3F=2.8 × 10 61）考点：盐 类水解的应用. 专题：盐 类的水解专题分析：（ 1）明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用,可以净水；（ 2）防止铁离子水解,在配制氯化铁溶液经常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中,再加水稀释至所需浓度；（ 3）已知 NaHSO3的水溶液显酸性,HSO3 电离大于水解；（ 4）Ca5（PO4）3F 溶度积比 Ca10（PO4）6（OH）2 小,从难溶电解质的溶解平稳的角度分析解答：解 ：（1）明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体,生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用,可以净水Al3+3H2O.Al（ OH）3+3H+,故答案为：明矾溶于水发生 Al3+3H2O.Al（OH）3+3H+,生成 Al（ OH）3 胶体能吸附水中的悬浮物质；（ 2）FeCl3 为强酸弱碱盐,铁离子水解而使其溶液呈酸性,水解离子反应方程式为Fe3+3H2O.Fe（OH）3+3H+,依据方程式知,为防止铁离子水解,在配制氯化铁溶液经常将 FeCl3固体先溶于稀盐酸中,氢离子浓度增大,从而抑制铁离子水解,再加水稀释至所需浓度；故答案为：将 FeCl3固体溶解在浓盐酸中,再加水稀释至所需浓度；（ 3）已知 NaHSO3的水溶液显酸性,HSO3 电离大于水解,溶液中离子浓度大小为：c（Na+） c（HSO3 ） c（ SO32 ） c（H2SO3）,比较其中 SO32 、 HSO3 、H2SO3 三种粒子的浓度由大到小次序为；c（HSO3 ） c（SO32 ） c（H2SO3）；故答案为： c（HSO3 ） c（ SO32 ） c（H2SO3）；（ 4）Ca5（PO4）3F 溶度积比Ca10（PO4）6（OH）2 小,羟基磷酸钙在水中存在平衡： Ca5（ PO4）3OH（s）.5Ca2+（aq）+3PO43 （ aq）+OH （ aq）,含氟牙膏中的名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - F 与该平稳中的名师精编欢迎下载Ca5（PO4）3F,使平稳向右移动,Ca2+、PO43 结合成更难溶的牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙,使牙齿得到爱护故答案为：羟基磷酸钙在水中存在平稳Ca5（PO4）3OH（s）.5Ca2+（ aq）+3PO43（ aq）+OH （ aq）,含氟牙膏中的F 与该平稳中的Ca2+、PO43 结合成更难溶的Ca5（PO4）3F,使平稳向右移动,牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙,使牙齿得到爱护点评：本 题考查较为综合,涉及盐类的水解以及难溶电解质的溶解平稳的问题,为高考常见题型和高频考点,留意相关基本理论学问的懂得和应用,难度不中等10（4 分）肼（ N2H4）又称联氨,是一种可燃性液体,与氧气或氮氧化物反应均生成氮气 和水,可作火箭燃料（1 肼 空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%30%的 KOH溶液该电池放电时,负极的电极反应式是 N2H4+4OH 4e =N2+4H2O,电池的总反应式是N2H4+2H2O=N2+2H2O（2）如图是一个电化学装置示意图用肼 空气燃料电池作此装置的电源A 是铂电极, B是石墨电极, C 是稀硫酸,阴极的电极反应式是 2H+2e =H2利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上 SO42 被氧化成 S2O82 （过二硫酸根离子） S2O82 与 H2O 反应生成 H2O2, S2O82 +2H2O 2SO42 +H2O2+2H+如要制取上需消耗 0.5 mol N2H4考点：化 学电源新型电池. 专题：电 化学专题1mol H2O2,该燃料电池理论分析：（ 1）从作为燃料电池时,负极发生氧化反应的角度可知N2H4 被氧化生成N2；电池的总反应式即N2H4 与氧气反应生成氮气和水；（ 2）石墨电极与负极相连为阴极,阴极上氢离子得电子；依据串联电路中电子守恒运算解答：解 ：（1）作为燃料电池时, 负极发生氧化反应,电解质溶液是 20% 30%的 KOH溶液,N2H4 失去电子被氧化生成 N2,其电极反应为：N2H4+4OH 4e =N2+4H2O；电池的 总 反 应 式 即 N2H4 与 氧 气 反 应 生 成 氮 气 和 水 , 其 电 池 的 总 反 应 式 为 ：N2H4+2H2O=N2+2H2O；故答案为： N2H4+4OH 4e =N2+4H2O；N2H4+2H2O=N2+2H2O；（ 2）石墨电极与负极相连为阴极,阴极上氢离子得电子,其电极方程式为：2H+2e =H2 ；H2O2 S2O82 2SO42 2e N2H4 1mol 0.5mol 就要制取 1mol H2O2,该燃料电池理论上需消耗 0.5molN2H4 ；故答案为： 2H+2e =H2 ；0.5点评：本 题考查原电池和电解池的工作原理,做题时留意两极上的变化,要会书写电极反应名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载式,从质量守恒和电子守恒的角度做题,题目难度中等11（16 分）（2022.深圳一模） CH4（g）+2NO2（g）.N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）； H= 867kJ.mol 1 该反应可用于排除氮氧化物的污染在130和180时,分别将0.50molCH4 和 a molNO2 充入 1L 的密闭容器中发生反应,测得有关数据如下表：试验编号 温度 0 10 20 40 50 1 130n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 2 180n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 0.15 （1）开展试验 1 和试验 2 的目的是 讨论温度对该化学平稳的影响（2）180时,反应到 40min,体系 是（填 “是”或“ 否”）达到平稳状态,理由是 温度上升,反应加快,对比试验 1,高温下比低温下更快达到平稳状态可确定 40min 时反应已经达平稳状态； CH4的平稳转化率为 70%（3）已知 130时该反应的化学平稳常数为6.4,试运算 a 的值（写出运算过程）（4）肯定条件下,反应时间 t 与转化率 （NO2）的关系如下列图,请在图象中画出 180时,压强为 P2（设压强 P2P1）的变化曲线,并做必要的标注（5）依据已知求算：H2= 1160KJ/molCH4（g）+4NO2（g）.4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）； H1= 574kJ.mol 1 CH4（g）+4NO（g.2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）； H2考点：化 学平稳状态的判定；用盖斯定律进行有关反应热的运算；化学平稳的运算. 专题：化 学平稳专题分析：（ 1）依据试验 1、2 的不同点确定试验目的；（ 2）依据温度对反应速率的影响判定,（ 3）依据平稳常数运算 a；转化率 =反应的甲烷的量与总的甲烷的量的比；（ 4）依据温度、压强对反应速率、到达平稳的时间、二氧化氮的转化率的影响分析；（ 5）利用盖斯定律运算解答：解 ：（1）试验中只有温度不同,所以试验目的是：讨论温度对该化学平稳的影响,故答案为：讨论温度对该化学平稳的影响；（ 2）对比试验 1 知, 40 时该反应已经达到平稳状态,温度越高,反应速率越大,反应到达平稳的时间越短,所以 40 时试验 2 已经达到平稳状态,甲烷的转化率= =70%,故答案为：是；温度上升,反应加快,对比试验1,高温下比低温下更快达到平稳状态可确定 40min 时反应已经达平稳状态；70%；（ 3）设二氧化氮的物质的量为 a,CH4（g）+2NO2（g）.N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g）名师归纳总结 C0（mol/L ）：0.5 a 0 0 0 第 8 页,共 12 页 C（mol/L ）：0.40 0.80 0.40 0.40 0.80 C 平（ mol/L ）：0.10 a 0.80 0.40 0.40 0.80 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 就：名师精编欢迎下载,a=1.2 答： a 的值为 1.2；（ 4）相同温度下,压强越大反应速率越大,反应到达平稳的时间越短,但二氧化氮的转化率越小,相同压强下,温度越高反应速率越大,反应到达平稳的时间越短,二氧 化 氮 的 转 化 率 越 小 , 所 以 其 图 象 为；, 故 答 案 为 ：（ 5）CH4（g）+4NO2（ g）.4NO（ g）+CO2（g）+2H2O（g）； H1= 574kJ.mol 1 CH4（ g）+2NO2（ g）.N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）； H= 867kJ.mol 1 将方程式 × 2 得 CH4（g）+4NO（ g.2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）； H2=（867kJ.mol 1）× 2 （574kJ.mol 1）= 1160KJ/mol ,故答案为：1160KJ/mol点评：本 题考查化学平稳的判定、外界条件对反应速率及化学平稳的影响、盖斯定律等学问点,依据方程式的特点判定平稳移动方向,难度不大12（16 分）二氧化铈（ CeO2）是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）某课题组以此粉末为原料回收铈,设计试验流程如下：（1）写出步骤反应的离子方程式：Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O；（2）洗涤滤渣A 的目的是为了除去Fe3+（填离子符号） ；,滤渣B 的（3）第步反应的离子方程式是：2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3+O2 +4H2O主要成分是SiO2（4）萃取是分别稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中名师归纳总结 萃取出来, TBP不能（填 “能” 或“ 不能 ”）与水互溶试验室进行萃取操作时用到的主要第 9 页,共 12 页玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4 产品 0.54g,加硫酸溶解后,用0.10mol.L 1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被仍原为Ce3+）,消耗 25mL 标准溶液该产品中Ce（OH）4 的质量分数为：96%（保留 2 位有效数字） 考点：金 属的回收与环境、资源爱护；物质的分别、提纯和除杂. - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载专题：实 验题分析：根 据该反应过程为： CeO2、 SiO2、Fe2O3 等中加入稀盐酸,Fe2O3 转化 FeCl3 存在于滤液中,滤渣为 CeO2 和 SiO2；加入稀硫酸和 H2O2,CeO2 转化为 Ce3+,滤渣为SiO2；加入碱后 Ce3+转化为沉淀,通入氧气讲 Ce 从+3 氧化为 +4,得到产品；（ 1）写出步骤反应为氧化铁溶于硫酸反应生成硫酸铁和水；（ 2）依据滤渣 A 上含有 FeCl3；（ 3）依据氧化仍原反应中电子得失守恒来分析；滤渣 B 为 SiO2；（ 4）依据萃取剂与水不互溶；（ 5）依据电子守恒建立关系式：Ce（OH）4FeSO4,然后进行运算求出Ce（OH）4的质量,最终求出质量分数解答：解 ：（1）写出步骤反应为氧化铁溶于硫酸反应生成硫酸铁和水,步骤反应的离子方程式： Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O；故答案为： Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O；（ 2）滤渣 A 上含有 FeCl3,洗涤滤渣A 的目的是为了除去Fe3+；故答案为： Fe3+；（ 3）稀硫酸、 H2O2,CeO2 三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2 和 H2O,反应的离子方程式为：6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2 +4H2O；加入稀硫酸和 H2O2,CeO2转化为 Ce3+,SiO2不反应,滤渣 B 的成分为 SiO2,故答案为： 6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2 +4H2O；SiO2；（ 4）化合物 TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,所以 TBP不能与水互溶,故答案为：不能；分液漏斗；（ 5）Ce（OH）4 FeSO4 0.0025mol 0.1000mol/L 1× 0.025L 所以 m（Ce（OH）4）=0.0025mol× 208g/mol=0.52g,产品中 Ce（OH）4 的质量分数为× 100%=96%,故答案为： 96%点评：本 题以工艺流程为基础,考查化学试验基本操作、元素及化合物学问、化学运算、氧化仍原反应等相关学问,题目难度中等13（16 分）孔雀石的主要成分为 Cu2（OH）2CO3,仍含少量 Fe、Si 的化合物试验室以孔雀石为原料制备 CuSO4.5H2O的步骤如下：为解决有关问题,爱好小组同学查得有关物质沉淀的 pH 数据如下：物质 pH （开头沉淀） pH（完全沉淀）Fe（ OH）3 1.9 3.2 Fe（ OH）2 7.0 9.0 Cu（ OH）2 4.7 6.7 （1）“除杂 ”时先通入足量H2O2 将 Fe2+氧化成 Fe3+,再加入 CuO固体 其中加入 CuO作用名师归纳总结 是与溶液中 H+反应,使溶液的pH 上升,促进Fe3+水解生成Fe（OH）3 沉淀,需调剂第 10 页,共 12 页溶液 pH 的范畴为3.24.7- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）操作 X 包括名师精编欢迎下载蒸发浓缩；冷却结晶、过滤和洗涤等在进行该操作时,需要将溶液B 再适当酸化目的是：抑制 Cu2+的水解（3）为精确测定溶液 A 中含有 Fe2+的物质的量浓度,试验如下：取出 25.00mL 溶液 A,配制成 250mL 溶液滴定：精确量取 25.00ml 所配溶液于锥形瓶中,将 0.20mol/LKMnO4 溶液装入 酸式滴定管（填仪器名称） ,记录数据 重复滴定 3 次平均消耗 KMnO4 溶液 V mL（注： 反应式：5Fe2+MnO4 +10H+=5Fe3+Mn2+5H2O）该滴定的滴定终点判定依据是：当滴入最终一滴KMnO4 溶液,锥形瓶中溶液恰好变为紫红色且半分钟不变色mol/L （只列出算式,不运算溶液A 中 c（Fe2+）=做运算）考点：难 溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质；铜金属及其重要化合物的主要性质；探究物质的组成或测量物质的含量. 专题：电 离平稳与溶液的 pH 专题分析：孔 雀石的主要成分为 Cu2（OH）2CO3,仍含少量 Fe、Si 的化合物,加入稀盐酸反应后生成二氧化碳气体,得到溶液氯化铜溶、氯化亚铁液A,过滤得到二氧化硅固体,“ 除杂 ” 时先通入足量Cl2 将 Fe2+氧化成 Fe3+,再加入 CuO固体调剂溶液pH 沉淀铁离子过滤得到滤液为氯化铜溶液,通过蒸发浓缩, 冷却结晶, 过滤洗涤得到氯化铜晶体；（ 1）分析图表数据,加入氧化铜调剂溶液 PH 保证铁离子全部沉淀,铜离子不沉淀；（ 2）溶液中得到溶质的方法是蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤；（ 3）酸性高锰酸钾具有很强的氧化性,能够腐蚀橡皮管,应盛放在酸式滴定管中；酸性高锰酸钾溶液显紫红色,滴定终点,高锰酸钾不再褪色；据离子方程式5Fe2+MnO4 +10H+=5Fe3+Mn2+5H2O 和消耗高锰酸钾的量运算c（ Fe2+）解答：解 ：（1）分析图表数据,加入氧化铜调剂溶液 PH,使溶液的 pH 上升,促进 Fe3+水解生成 Fe（OH）3 沉淀,铜离子不沉淀,需要掌握的溶液 PH=3.24.7故答案为：与溶液中 H+反应,使溶液的 pH 上升,促进 Fe3+水解生成 Fe（OH）3 沉淀； 3.24.7；（ 2）操作 X 是溶液中得到溶质的方法是蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤,适当酸化目的是抑制铜离子水解,故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；抑制 Cu2+的水解；（ 3）酸性高锰酸钾具有很强的氧化性,能够腐蚀橡皮管,应盛放在酸式滴定管中；名师归纳总结 酸性高锰酸钾溶液显紫红色,滴定终点, 高锰酸钾不再褪色,故答案为： 酸式滴定管；第 11 页,共 12 页当滴入最终一滴KMnO4 溶液,锥形瓶中溶液恰好变为紫红色且半分钟不变色；氧化 25.00mL 稀释好的溶液,反应消耗的高锰酸钾物质的量为：0.20mol/L × V× 103L,据离子方程式5Fe2+MnO4 +10H+=5Fe3+Mn2+5H2O 可知, 反应掉亚铁离子物质 的 量 为5× 0.20 × V× 10 3mol , 就 原25.00mL 溶 液 中 含 亚 铁 离 子 物 质 的 量 为× 5× 0.20 × V× 103mol,其物质的量浓度为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载mol/L ,故答案为：点评：本 题考查同学对试验原理与试验操作的懂得、物质分别提纯、元素化合物性质、氧化仍原反应滴定、化学运算等,难度中等,清晰试验原理是解题的关键,需要同学具备扎实的基础学问与综合运用学问分析问题、解决问题的才能名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页