2022年第三单元盐类的水解教案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案第三单元 盐类的水解第 1 课时 盐类的水解反应（复习）一、 目标要求 1.熟悉盐类水解的原理,能正确书写盐类水解的离子方程式；2.明白盐溶液呈酸、碱性的缘由,把握盐溶液呈酸、碱性的规律；3.懂得盐类水解的实质,能依据盐的组成判定盐溶液的酸、碱性；二、教学过程一、盐溶液的酸碱性1盐的分类 按生成盐的酸、碱的强弱划分 强酸强碱盐,如 NaCl、KNO 3强酸弱碱盐,如 NH4Cl、Al 2 SO4 3盐弱酸强碱盐,如 Na2CO 3、 CH3COONa弱酸弱碱盐,如 NH 4HCO 3、CH3COONH 42盐溶液的酸碱性探究 1NaCl 属于强酸弱碱盐,溶于水后,电离平稳向电离的方向移动；使溶液中H2ONH 3·H2OH；NH 4和 OH结合生成弱电解质 NH 3·H 2O,使水的cH>cOH,溶液呈酸性；离子方程式：NH 42CH 3COONa 属于强碱弱酸盐,溶于水后,CH3COO 和 H 结合生成弱电解质CH 3COOH ,使水的电离平稳向电离方向移动；使溶液中 cH<cOH,溶液呈碱性；离子方程式： CH 3COOH 2O CH 3COOH OH；3NaCl 属于强碱强酸盐,其溶液中不生成弱电解质,水的电离平稳未受影响,溶液中cHcOH,呈中性；二、盐类的水解1概念H或 OH结合生成弱电解质的反应；在溶液中,由盐电离出来的离子跟水电离出来的2特点1一般是可逆反应,在肯定条件下达到化学平稳；2盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应；3影响因素名师归纳总结 因素对盐类水解程度的影响第 1 页,共 14 页内因组成盐的酸或碱越弱,水解程度越大温度上升温度能够促进水解外浓度盐溶液浓度越小,水解程度越大外加酸水解显酸性的盐溶液,加碱会促进水解,因碱加酸会抑制水解,反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解4.盐类水解反应离子方程式的书写盐类的水解一般程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,书写水解方程式时,一般不用“ ” 或“ ” ；盐类水解是可逆反应,除发生剧烈双水解的盐外,一般离子方程式中不写 =号,而写号；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点一盐溶液的酸碱性名师精编优秀教案1 的溶液,在室温下,前1由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD 、BC 的 1 mol ·L两种溶液的 pH 7,第三种溶液 pH7,最终一种溶液 pH 7,就 A B C D 碱性 AOH BOH AOH BOH AOH BOH AOH BOH 酸性 HCHD HC HD HC HD HC HD 答案 A 解析 依据盐的水解规律可知：弱离子越弱,水解程度越大,该题我们可进行归类分析：AD ,pH7. 电离程度： AOH HDAC ,pH7. 电离程度： AOH HCBC,pH7. 电离程度： BOH HCBD ,pH 7. 电离程度： BOH HD综上可知,电离程度：HC AOH HD BOH ,即酸性： HC HD ,碱性 AOH BOH ,答案为 A；2常温下,肯定浓度的某溶液,由水电离出的 cOH10 4 mol ·L1,就该溶液中的溶质可能是 AAl 2SO43 B CH3COONa CNaOH D KHSO 4答案 B 解析 常温下,由纯水电离出的 cHcOH10 7 mol ·L 1,由于 10 4>107,因而该溶液中的溶质是促进水的电离,且使溶液显碱性即可得出结论；学问点二盐类的水解 3以下有关盐类水解的说法不正确选项A盐类水解过程破坏了纯水的电离平稳B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使溶液不肯定呈中性2DNa2S 溶液中 cNa 是 cS 的 2 倍H答案D 解析此题是对盐类水解的原理和实质的考查；由于盐电离出的离子与水电离出的或 OH结合,从而促进了水的电离,使溶液不肯定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应； D 项中, Na2S 溶液中如无 S 2水解,就 cNa 2cS 2成立,由于 S 2水解,故cNa>2cS 2,因此应选 D；4NH 4Cl 溶于重水 D 2O后,产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确选项 ANH 2D· H2O 和 D3OBNH 3·D2O 和 HD 2OCNH 3·HDO 和 D 3ODNH 2D· HDO 和 H2DO答案 C 解析 NH 4Cl 水解的实质是其电离出的 NH4 与重水电离出的 OD结合生成一水合氨的过程；即 NH 4Cl=NH4 Cl,D2O D OD,NH4 ODNH 3·HDO ,D再与 D2O结合生成 D 3O,故 C 项正确；名师归纳总结 5以下关于盐溶液呈酸碱性的说法错误选项 第 2 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案A盐溶液呈酸碱性的缘由是破坏了水的电离平稳BNH 4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 cH > cOH C在 CH 3COONa 溶液中,由水电离的 cOH cH D水电离出的 H和 OH与盐中弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性答案 C 名师归纳总结 解析盐溶液呈酸碱性的缘由,就是破坏了水的电离平稳,使溶液中cH cOH,第 3 页,共 14 页故 A 对；溶液显酸性就肯定有cH>cOH,故 B 对；依据水的电离方程式：H 2OHOH,水在任何溶液中电离出的 cOH cH ,但在 CH 3COONa 溶液中,由于生成了弱电解质 CH 3COOH ,使得 cOH> cH,故显碱性,所以 C 项说法错误；水电离出的 H和OH与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质,正是造成盐溶液呈酸碱性的缘由,所以 D 对；学问点三盐类水解反应离子方程式书写6以下离子方程式中,属于水解反应的是 AHCOOH H 2OHCOOH3OBCO 2 H2OHCO3HCCO23H2OHCO3 OHDHSH 2OS 2H3O答案C 解析A 是 HCOOH 的电离方程式；B 项不正确,正确式如下：CO2H 2OH2CO 3HCO3 H；C是CO23 第一步水解反应；D 是 HS的电离方程式；7以下水解离子方程式正确选项 ANa2CO 3CO232H2OH 2CO 32OHBNH 4ClNH4H2ONH 3·H 2OOHCNaF FH2O=HFOHDCuSO4Cu 22H 2OCuOH 22H答案D 解析多元弱酸强碱盐水解应分步写,A 错；一元强酸弱碱盐水解显酸性,B 错；水解一般用 “” 号, C 错；多元弱碱水解应一步完成,D 正确；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案第三单元 盐类的水解第 2 课时 盐类的水解反应（复习）一、目标要求 1.熟悉盐类水解的原理,能正确书写盐类水解的离子方程式；2.明白盐溶液呈酸、碱性的缘由,把握盐溶液呈酸、碱性的规律；3.懂得盐类水解的实质,能依据盐的组成判定盐溶液的酸、碱性；二、教学过程三、习题评析1以下说法正确选项 AHCO 3在水溶液中只电离,不水解B硝酸钠溶液水解之后呈中性 C可溶性的铝盐都能发生水解反应名师归纳总结 D可溶性的钾盐都不发生水解反应第 4 页,共 14 页答案C 解析HCO3在水溶液中既可水解,又可电离；NaNO 3 为强酸强碱盐,不水解；Al3为弱碱阳离子,肯定能发生水解；钾盐中K不水解,但阴离子可能水解,如K 2CO 3；2以下离子方程式正确选项 A碳酸的电离：H2CO32HHCO3B将金属钠加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH 2C硫化钠水解：S 22H 2OH2S 2OHD向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al33OH=AlOH 3答案B 解析A 项为 H 2CO 3HHCO3 ,HCOHCO23 ；C 项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式,应分步书写S 2H2OHSOH,HSH 2OH2SOH；D 项由于加入过量烧碱,应生成NaAlO 2,Al34OH =AlO 2 2H2O；3物质的量浓度相同的以下溶液中,含粒子种类最多的是 ACaCl 2BCH3COONa CNH 3DK 2S 答案D 解析CaCl 2 不水解,溶液中存在的粒子有Ca 2、Cl 、OH 、H、H 2O 5 种；CH 3COONa发生水解,溶液中存在Na、CH 3COO、CH3COOH 、H、OH、H2O 6 种粒子；氨水中存在 NH 3、NH 3·H 2O、NH4、OH 、H、H2O 6 种粒子； K 2S 中 S 2发生两步水解,溶液中存在 K、 S 2、 HS、H 2S、OH 、 H、H 2O 7 种粒子；4广义的水解观认为：无论是盐的水解仍是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质；依据上述信息, 以下说法中不正确的是 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - ACaO2的水解产物是名师精编优秀教案CaOH 2 和 H2O2BPCl 3的水解产物是HClO 和 PH3CNaClO 的水解产物之一是 HClO DMg 3N2的水解产物是两种碱性物质答案 B 5物质的量浓度相同的以下各溶液,由水电离出的 cH 由大到小的次序是 NaHSO4 NaHCO 3 Na2CO 3 Na2SO4A B C D答案 C 解析 水中存在的电离平稳：H2O HOH,对于能电离出 H或 OH的物质,加入水中使水的电离程度减小,反之对于能结合水中 H或 OH的物质, 加入水中就使水的电离程度增大； NaHSO 4 抑制水的电离,而 Na2CO3、NaHCO 3 均能促进水的电离,且 Na2CO3较 NaHCO 3 更大； 16将标准状况下的 2.24 L CO 2通入 150 mL 1 mol · L NaOH 溶液中,以下说法正确的是 2AcHCO 3 略大于 cCO 3 2BcHCO 3 等于 cCO 3 2CcNa 等于 cCO 3 与 cHCO 3 之和2DcHCO 3 略小于 cCO 3 答案 A 解析 0.1 mol CO 2 与 0.15 mol NaOH 反应生成 Na2CO 3和 NaHCO 3各 0.5 mol ,由于 CO 23水解才能比 HCO3强,且 CO 23水解又生成 HCO3,因此溶液中 cHCO3 略大于 cCO 23 ；7物质的量浓度相同的以下溶液中,符合按 pH 由小到大的次序排列的是 ANa2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4Cl BNa 2CO 3 NaHCO 3 NH 4Cl NaCl CNH 42SO4 NH 4Cl NaNO 3 Na2S DNH 4Cl NH 42SO4 Na2S NaNO 3答案 C 解析 NH 42SO4、NH 4Cl 溶液因 NH4水解而呈酸性,NH 42SO4 中的 NH4浓度大于NH 4Cl 溶液中的 NH4浓度, 其水解产生的cH应较大, 故前者 pH 小；NaNO 3 为强酸与强碱生成的盐溶液,呈中性pH 7；在 Na 2S 溶液中,因S 2水解使溶液呈碱性pH>7 ；此题考查盐显酸、碱性的实质,关键把握水解的离子；81室温下 pH9 的 NaOH 溶液和 pH9 的 CH 3COONa 溶液,设由水电离产生的 OH的物质的量浓度分别为 A 和 B,就 A 和 B 的关系为 _；2在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色, 如在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液, 所观 察到的现象是 _,其缘由是 _ ；3 对 于 盐 A mBn的 溶 液 ： 如 为 强 酸 弱 碱 盐 , 其 水 解 的 离 子 方 程 式 是 _ ； 如 为 弱 酸 强 碱 盐 , 其 水 解 的 离 子 方 程 式 是名师归纳总结 _；答案 1AB10 41 第 5 页,共 14 页2产生白色沉淀, 且红色褪去在纯碱溶液中2 CO 3水解： CO23H2OHCO3OH,加入 BaCl2 后 Ba2CO23 =BaCO 3白色,由于CO 23 的浓度减小,水解平稳左移,OH浓度减小,酚酞褪色- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3AnnH2OAOH n nH名师精编优秀教案B mH 2OHBm1OHHOH；在 NaOH 溶液中,由于加入了OH,水解析1水的电离平稳为H 2O的电离平稳向逆反应方向移动,cH减小；在 pH9 的 NaOH 溶液中,c 水H109 mol ·L1,其 H全部是水电离产生出来的；由于 c 水Hc 水OH,即 cA 10 9mol ·L 1；在 CH3COONa 溶液中, 由于 CH3COO离子结合了水中的H,水的电离平稳向正反应方向移动, cOH增大；在 pH9 的 CH 3COONa 溶液中, cOH1× 10 5 mol ·L1,其 OH全部是水电离产生的, 即 cB 105 mol ·L 1,所以,cA cB 109 mol ·L 1105 mol ·L1 1041；3正确地表示 A n、B m符号及 B m水解产物 HB m 1至关重要；第三单元 盐类的水解第 3 课时 盐类的水解反应（复习）一、 目标要求 1.熟悉盐类水解的原理,能正确书写盐类水解的离子方程式；2.明白盐溶液呈酸、碱性的缘由,把握盐溶液呈酸、碱性的规律；3.懂得盐类水解的实质,能依据盐的组成判定盐溶液的酸、碱性；二、教学过程 三、习题评析名师归纳总结 9某同学利用AlCl 3溶液和 Na2S 溶液制备Al 2S3,结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋第 6 页,共 14 页气味的气体,试写出AlCl 3 溶液与 Na2S 溶液反应的离子方程式_ _ ；写出制备 Al 2S3 的化学反应方程式：_ ；答案 2Al 33S 26H 2O=2AlOH 3 3H 2S2Al 3S= Al 2S3解析Al3 与 S 2在溶液中可发生双水解反应生成AlOH 3 和 H2S 而不能得到Al 2S3,故 Al 2S3 只能利用单质间的反应制得；101常温下, 0.10 mol·L1 NH 4Cl 溶液 pH_7 填“>”、“ ” 或 “<”；2相同物质的量浓度的Na2S 溶液与 NaHS 溶液, pH 大小：Na 2S_NaHS填“>”、“ ” 或 “ <”,两种溶液中粒子种类：Na2S_NaHS 填“>”、“ ” 或 “<”；3NaHCO 3溶液呈碱性的缘由是_ 用文字说明并写出有关的离子方程式；答案1<2>3NaHCO 3 电离出的HCO3 水解：HCO3 H2OH 2CO 3OH,而使溶液呈碱性解析1NH4 发生水解反应NH4 H 2ONH 3·H2OH,使溶液显酸性,溶液pH<7 ；2S2分两步水解, HS 只有一步水解, 且水解程度S 2>HS ,因此等浓度时溶液pH：Na2S>NaHS；Na2S 溶液： Na2S=2NaS 2、S 2H 2OHSOH、HS H2OH 2S- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案H、H2O HOH,故溶液中存在七种粒子：Na、S 2、HS、H2S、H2O、H 、OH；NaHS 溶液中： NaHS=NaHS、HSH2OH 2SOH、HSHS 2、H2OHOH ,故溶液中含有：Na、HS、H 2O、 H2S、 OH、S 2、H 七种粒子；3NaHCO 3 溶于水时发生电离： NaHCO 3=NaHCO3 ,电离出的 HCO3 水解：HCOH 2O H2CO3OH,而使溶液中 cOH>cH,显碱性；11某盐或“ 类盐” 的化学式为X mY n最简结构,将肯定量的该盐溶于足量的水时：1如 m n,测得溶液的 pH 为 5,就该盐与水反应的离子方程式可能为_ ；2如 m n,测得该盐溶液的pH 为 9,就该盐与水反应的离子方程式可能为_ ；3如 m n,X 、Y 为同周期的短周期元素,XmY n溶于水时,既有白色沉淀生成,又有 无色气体放出,就该物质溶于水的化学方程式为_ ；4如 m n,X 、Y 为不同周期的短周期元素,有无色气体放出,就该物质溶于水的化学方程式为X mY n溶于水时,既有白色沉淀生成,又_ ；（5）如 X 、Y 为同主族元素,且 mn,就该物质溶于水的化学方程式为_ ；溶于水后溶液呈碱性,如 _；溶于水后溶液呈酸性,如 _；答案 1X nnH 2O XOH nnH2Y mH 2O HY m1OH3Al 2S3 6H2O=2AlOH 3 3H2S4Mg 3N26H2O=3MgOH 2 2NH3 ,Al 4C312H2O=4AlOH 3 3CH45NaH H2O=NaOH H 2 ,KHH2O=KOH H 2 ,BrCl H2O=HBrO HCl ,IBr H 2O=HIO HBrNaH,KHBrCl , IBr XnnH2OXOH nnH解析盐在水中能完全电离：XmY n=mXnnYm；1溶液的 pH5,说明该盐为强酸弱碱盐,因此发生水解：；2溶液的pH 9,说明该盐为强碱弱酸盐,因此发生水解：Ym H2OHY m1OH；3据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进；因此 素,且能完全水解,因此该盐为硫化铝,水解方程式为3H 2S ；X、Y 为同周期短周期元 Al 2S3 6H 2O=2AlOH 3 4X 、Y 不在同周期的短周期内,“类盐 ” 有氮化镁、氮化钠、碳化铝等,溶于水都能发生水解反应：Mg 3N 26H 2O=3MgOH 2 2NH 3 ,Al 4C312H2O=4AlOH 3 3CH4 ；氮化钠水解没有白色沉淀生成；5X 、Y 为同主族元素,形成化合物,如NaH 、KH 、BrCl 、IBr ,水解反应式分别为：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案NaH H2O=NaOH H2 ,KH H2O=KOH H2 ,BrCl H2O=HBrO HCl ,IBr H2O=HIO HBr ；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案第 4 课时 影响盐类水解的因素（复习）【目标要求 】1.明白影响盐类水解程度的主要因素；2.把握盐类水解的原理,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用；【教学过程】一、影响水解反应的因素1内因：盐本身的性质；组成盐的酸根相对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大；2外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响；1温度：盐的水解是吸热反应,上升温度水解程度增大；2浓度：盐的浓度越小,水解程度越大；名师归纳总结 3外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解；以 NH 4Cl 为例 NH 4H2 3·H 2OH填表第 9 页,共 14 页条件平稳移动方水解cNH4pH 向程度 升温正变大减小减小加水正变大减小变大加 HCl 逆减小变大减小加 NaOHs 正变大减小变大加 NH 4Cls 正变小变大减小通入 NH 3逆减小变大变大二、盐类水解的应用用离子方程式表示 33HCO3 =AlOH 31泡沫灭火器的灭火原理：Al 2SO43与 NaHCO3溶液混合, Al3CO 2 ；2热碱去油污成效好：CO23H2OHCO3OH；3明矾净水： Al3 3H 2OAlOH 3胶体 3H；4铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO23 H2OHCO3 OH、NH4 OH=NH3H 2O；5制备 FeOH 3胶体： Fe 33H 2O沸水 = FeOH 3胶体 3H；2NH6较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中,会放出气体,如镁与 NH 4Cl 溶液反应： Mg 4 =Mg 2 2NH 3 H2 ；7盐溶液的配制及贮存,如配制 FeCl 3、CuSO4等溶液时,需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸；学问点一影响盐类水解的主要因素1在肯定条件下,Na 2CO 3溶液存在水解平稳：CO23H2OHCO3OH；以下说法正确选项 A稀释溶液,水解平稳常数增大B通入 CO 2,平稳朝正反应方向移动C上升温度,c HCOc CO 23 3 减小D加入 NaOH 固体,溶液pH 减小答案B 解析A 项水解平稳常数只与温度有关,稀释溶液温度未转变, 所以水解平稳常数不变；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编优秀教案c HCO应增大； D 项C 项上升温度,由于盐类水解是吸热反应,水解平稳向右移动,所以c CO23加入 NaOH 固体, 使溶液中 OH浓度明显增大, 所以溶液反应,使平稳向正反应方向移动,符合题意；pH 增大； B 项通入的 CO 2 与 OH2欲使 CH 3COONa 稀溶液中 cCH 3COO /cNa 比值增大,可在溶液中 恒温 加入少量以下物质中的固体 NaOH 固体 KOH 固体 CH3COONa 固体 NaHSO 4 A或 B或 C或 D或答案 B 解析 加入少量 NaOH 固体, cNa增大, cCH 3COO也增大,但 cCH 3COO增大的倍数不如 cNa增大的倍数大, 因此 cCH 3COO/cNa比值减小；加入 KOH 固体,cOH增大,使 CH3COONa 水解平稳逆向移动,cCH 3COO增大,所以 cCH 3COO/cNa比值增大； 加入固体CH3COONa,就相当于CH 3COONa 稀溶液变为浓溶液, 而依据 “稀释促进水解 ” 可知在浓溶液中,cCH 3COO/cNa将变大； 加入 NaHSO 4 固体明显促进了水解,使 cCH 3COO变小, cNa变大,就 cCH 3COO/cNa比值变小；3相同温度下,等物质的量浓度的以下溶液：aNH 42SO4 bNH 42CO 3cNH 42FeSO42中对于 cNH 4 大小判定正确选项 Aabc Ba>b>c Ca>c>b Dc>a>b 答案 D 解析 此题考查依据水解平稳原理判定离子浓度的大小；三种溶液中存在共同离子NH4 的水解： NH4 H 2O NH 3·H2O H,cNH4 相等； CO 23 水解： CO 23 H2O HCOOH,Fe 2水解： Fe 22H 2O FeOH 22H,所以, c 中亚铁离子水解产生的 H抑制了 NH4 水解,而 b 中 CO 3 水解产生 OH,中和 NH24 水解产生的 H,促进 NH4 水解；学问点二 盐类水解的应用4以下有关问题,与盐的水解有关的是 NH 4Cl 与 ZnCl 2 溶液可作焊接金属中的除锈剂用 NaHCO 3 与 Al 2SO43 两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用试验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl 3 溶液得到 AlOH 3 固体A B C D答案 D 解析 中 NH 4Cl 与 ZnCl 2 溶液水解均显酸性,可以除去金属表面的锈；HCO3 与Al 3两种离子水解相互促进,产生二氧化碳,可做灭火剂；草木灰的主要成分为碳酸钾,水解显碱性, 而铵态氮肥水解显酸性,两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开,因此试验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl 3 溶液中存在水解平稳：AlCl 33H 2OAlOH 33HCl ,加热时, HCl 挥发使平稳不断右移,最终得到AlOH 3固体；名师归纳总结 5为了除去MgCl 2溶液中的 FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 第 10 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - ANaOH 名师精编优秀教案DMgO BNa2CO 3C氨水答案D 解析 要除去 FeCl3 实际上是除去 Fe 3,方法是加入某物质使之成为沉淀过滤即可；同时该题奇妙运用了 FeOH3 的溶解度小于 MgOH 2 的溶解度, 从而可以使 FeOH 3 沉淀, 而不致使 Mg 2转化为沉淀而析出；此题的常规方法是加入化学物质直接与 Fe 3反应形成沉淀,但在这里却奇妙地利用了 MgO 消耗 FeCl3 水解生成的 HCl ,促使 FeCl3 水解成 FeOH 3,同时 MgO 转化成 MgCl 2 不引入新杂质,即使MgO 过量,由于它不溶于水也不会引起二次污染；仍可以使用 MgOH 2、MgCO 3等试剂；第 5 课时 影响盐类水解的因素（复习）【目标要求】1.明白影响盐类水解程度的主要因素；2.把握盐类水解的原理,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用；【教学过程】【习题评析】1在肯定浓度的FeCl3 溶液中,存在如下水解平稳：Fe 3 3H2OFeOH 33H,在此溶液中滴入饱和的FeCl3 溶液,以下说法正确选项 A水解平稳不移动B水解平稳向逆反应方向移动C溶液中 H浓度增大DFe 3的水解程度增大答案 C 解析 滴入饱和的 FeCl3 溶液,就溶液中 cFe 3增大,使平稳向右移动,溶液中 cHn FeCl3,已水解增大；但 FeCl3 的水解程度减小,由于水解程度,由于 FeCl3 的增多,使n FeCl3,总水解程度减小；2以下过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污B粗盐在空气中易潮解C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味答案 B 解析 A 项,碳酸钠溶液水解显碱性,利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C 项,氯化铁溶液中发生 Fe 3 3H 2O FeOH 33H,在加热条件下水解平稳正向移动造成体系颜色加深；D 项,硫化钠溶液中存在 S 2H2O HSOH,HSH2O H2SOH,水解产物 H 2S 是产生臭味的缘由；B 项,粗盐中混有 MgCl 2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解,这与盐类的水解无关；名师归纳总结 3试验室有以下试剂,其中必需用带橡胶塞的试剂瓶储存的是 第 11 页,共 14 页NaO