2022年高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载20XX 届高考化学一轮复习必备精品难溶电解质的溶解平稳1. （09 年广东化学 ·18）硫酸锶 SrSO4在水中的沉淀溶解平稳曲线如下,以下说法正确选项A温度肯定时,KspSrSO4随2 c SO 4的增大而减小B三个不同温度中,313K 时 KspSrSO4最大C 283K 时,图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液D 283K 下的 SrSO4饱和溶液升温到263K 后变为不饱和溶液2. （09 年浙江理综 ·10）已知： 25时, KspMgOH 2 5.61 ×1012,4ClKspMgF 2 7.42 ×1011；以下说法正确选项A 25时,饱和MgOH 2溶液与饱和MgF 2 溶液相比,前者的cMg2大B 25时,在 MgOH 2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体, cMg2增大C25时,MgOH 2固体在 20 mL 0.01 mol/L氨水中的 K sp 比在 20 mL 0.01 mol/LNH溶液中的 Ksp 小D 25时,在 MgOH 2悬浊液中加入NaF 溶液后, MgOH 2 不行能转化为MgF 2 考试说明：知道难溶电解质存在沉淀溶解平稳；命题趋向：难容电解质的溶解平稳属于化学平稳的一种,考试说明中要求较少,教学要求中要求 有明白难溶电解质存在沉淀溶解平稳,明白难溶电解质存在沉淀溶解平稳的应用,命 题不超出此范畴 高考猜测：从 08、09 两年高考试题看, 以图表形式显现在挑选题,类型,中等难度,展望 20XX 年高考仍旧以此为主；以填空题形式显现主要为运算名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载一、难溶电解质的溶解平稳1一些电解质如 BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解,所以称为 _；尽管这些电解质难以溶解于水中,但在水中也会建立一种 _；2难溶电解质在水中的沉淀溶解平稳和化学平稳、电离平稳一样,合乎平稳的基本特点、满意平稳的变化基本规律,其基本特点为：3难溶电解质在水中存在沉淀溶解平稳,其平稳常数称为 _ _,简称 _ _；请写出 PbI2 CuOH 2 BaSO4 CaCO3 AlOH 3 CuS 的沉淀溶解平稳与溶度积 K SP 表达式4溶度积K SP的意义_,_ 无关；反映了难溶电解质在水中的_ _ K SP的大小和溶质的溶解度不同,它只与_ _ 有关,与 _ _ _以及 _ _ _ _；利用溶度积K SP可以判定 _ _ _、_ 二、沉淀的转化：当 Qc 大于Ksp 时,情形为： _ _ 当 Qc 等于Ksp 时,情形为： _ _ 当 Qc 小于Ksp 时,情形为： _ _ 将 AgNO 3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、 碘化钾溶液中都会显现不同颜色的沉淀,沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _ _；显现这种颜色变化的缘由是：_ _ _ 将足量 BaCO3 分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa 2CO 3 溶液 50mL 2+0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和；请确定各溶液中 Ba的浓度由大到小的次序为：_ 例 1铝和镓的性质相像,如MOH 3 都是难溶的两性氢氧化物；在自然界镓常以极少量分散于铝矿,如 Al 2O3 中；用 NaOH 溶液处理铝矿（Al 2O3）时,生成 NaAlO 2、NaGaO2；而后通入适量 CO 2,得 AlOH 3 沉淀,而 NaGaO2 留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）；发生后一步反应是由于A. 镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小,所以不沉淀 D.AlOH 3是难溶物答案： A 【变式训练1】己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在以下溶解平稳CaOH 2固2+ CaSO2、2 OH,CaCO3固 Ca 2+CO2 3；在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有O2、N2,CO2等,为了除去有害气体 液洗涤废气,反应产物为石膏SO2 变废为宝, 经常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（1）写山上述两个反应的化学方程式：S02与 CaCO3悬浊液反应S02与 CaOH2悬浊液反应（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由例 2以 BaS 为原料制备 BaOH2·8H2O 的过程是： BaS 与 HCl反应,所得溶液在 7090C 时与过量 NaOH 溶液作用,除杂,冷却后得到 BaOH2·8H2O 晶体；据最新报道,生产效率高、成本低的BaOH2·8H2O 晶体的新方法是使 1新方法的反应方程式为：BaS 与 CuO 反应 2该反应反应物 CuO 是不溶物,为什么该反应仍能进行：3简述新方法生产效率高、成本低的缘由答案：（1）BaSCuO9H2OBaOH2·8H2OCuS也可 写 BaOH2（2）CuS 的溶度积比 CuO 小得多（更难溶）,有利于该反应正向进行；（3）CuS 犯难溶物（未反应的CuO 也不溶）,过滤后,将滤液浓缩、冷却,就可在溶液中析出 BaOH2·8H2O 晶体,故生产效率高； CuS 在空气中焙烧氧化可得CuO 与 SO2,故 CuO 可反复使用（SO2可用于制硫的化合物） ,因而成本低；变式训练 2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5PO43OH 的物质爱护着,它在唾液中存在下列平稳： Ca5PO43OH 固 5Ca 2+3PO4 3-+OH- 进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其缘由是 已知 Ca5PO43F（固） 的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更牢固；主动脉用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的缘由：依据以上原理,请你提出一种其它促进矿化的方法：例 3、肯定温度下,难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号 Ksp 表示即： AmBns mA n+aqnB maq A n+ m·B m nKsp 已知：某温度时,KspAgCl=Ag +Cl 1.8 ×10 10KspAg 2CrO 4=Ag + 2CrO 2- 4 1.1 ×10 12试求：（ 1）此温度下 AgCl 饱和溶液和 Ag 2CrO 4 饱和溶液的物质的量浓度,并比较两者的大小；（ 2）此温度下,在 0.010mo1· L-1 的 AgNO 3 溶液中, AgCl 与 Ag 2CrO 4 分别能达到的最大物质的量浓度,并比较两者的大小名师归纳总结 答案： AgClsAgaq Claq 第 3 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - c AgClKspAgCl优秀学习资料1欢迎下载L11. 81010. 3105molAg 2CrO 4s 2Ag aqCrO 42aq 126 . 5105molL1c Ag 2CrO42x x 2x2·x=Ksp 3KspAg2CrO431 . 11044cAgCl cAg2CrO4 在 0.010 mol ·L-1 AgNO 3 溶液中, cAg+=0.010 mol ·L-1 AgCls Ag aq Cl aq CrO24 aq 溶解平稳时：0.010x x 0.010x ·x1.8 ×1010x 很小,0.010x 0.010x1.8 ×108mol ·L 1 cAgCl= 1.88 10mol ·L1 Ag 2CrO 4s 2Ag aq 溶解平稳时：0.010x x 0.0102x2·x1.1 ×1012x 很小,0.0102x 0.010x1.1 ×108mol ·L1 cAg 2CrO 41.1 ×10-8 mol ·L1 cAgCl cAg 2CrO 4 1. （08 山东卷）某温度时,是（）BaSO4在水中的沉淀溶解平稳曲线如下列图；以下说法正确的A加入 Na 2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点C d 点无 BaSO4沉淀生成D a 点对应的 Kap大于 c 点对应的 Kap 2. （09 年广东化学 ·22）（ 12 分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO 3、MgSiO3、 CaMgCO32、Al2O3和 Fe2O3等,回收其名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载中镁的工艺流程如下：沉淀物FeOH 3 AlOH 3 MgOH 2 pH 34 52 124 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表,请回答以下问题：（1）“ 浸出 ”步骤中,为提高镁的浸出率,可实行的措施有（要求写出两条）（2）滤渣 I 的主要成分有；（3）从滤渣中可回收利用的主要物质有；（4）MgClO 32 在农业上可用作脱叶剂、催熟剂, 可采纳复分解反应制备：MgCl 2+2NaClO 3=MgClO 32+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（所示：S）随温度（ T）变化曲线如下图将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 MgClO 3 2.简述可制备 MgClO 32的原因：；按中条件进行制备试验；在冷却降温析出 MgClO 32 过程中,常伴有 NaCl 析出,缘由是：；除去产品中该杂质的方法是：；3.（08 广东卷）已知 Ag 2SO4的 KW 为 2.0 ×10-3,将适量 Ag 2SO4 固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和,该过程中 Ag +和 SO 23浓度随时间变化关系如右图（饱和 Ag 2SO4 溶液中 cAg +0.034 mol· L-1）；如 t1 时刻在上述体系中加入 100 mL. 0.020 mol· L-1 Na2SO4 溶2液,以下示意图中,能正确表示 t1 时刻后 Ag +和 SO 3浓度随时间变化关系的是（）4. （08 江苏卷）工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 炭优秀学习资料欢迎下载盐酸重晶石矿高温焙烧溶解过滤滤液结晶产物气体吸取某讨论小组在试验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟试验；查表得高温mol-1；BaSO4s + 4Cs高温4COg + BaSs H 1 = 571.2 kJmol-1BaSO4s + 2Cs2CO2g + BaSs H 2= 226.2 kJ1、向 BaCl 2 溶液中加入AgNO 3和 KBr ,当两种沉淀共存时,cBr- cCl- = K spAgBr=5.4×10-13,K spAgCl=2.0×10-10 一、挑选题（每题只有一个答案）1难溶电解质 AB 2饱和溶液中, cA A. 1 xy 2 2；B.xy ；+ = xmolL·-1, cB- = ymol·L-1,就 K sp值为（）C.xy2D.4xy2 2在含有 MgOH 2沉淀的饱和溶液中加入固体NH 4Cl后,就 MgOH 2沉淀（A.溶解；B.增多；C.不变；D.无法判定3以下沉淀能溶解于盐酸的是（A.HgS ；B.Ag 2S C.MnS；D.CuS 4向同浓度的 Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H 2S气体,就产生沉淀的先后次序是（A.CuS、 HgS、MnS、ZnS；C. MnS 、ZnS 、CuS、HgS、B.HgS 、CuS、ZnS、MnS；D. HgS 、ZnS、CuS、MnS 5. 以下说法正确选项（）A.在肯定温度下 AgCl 水溶液中, Ag +和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl 的K sp = 1.8 10-10 mol 2· L-2,在任何含 AgCl 固体的溶液中,cAg + = cCl-且Ag +与Cl-浓度的乘积等于 1.8 ×10-10 mol 2· L-2；C.温度肯定时,当溶液中 Ag +和Cl-浓度的乘积等于 K sp值时,此溶液为 AgCl 的饱和溶液；D向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸,K sp值变大；6.以下说法正确选项（）A.两难溶电解质作比较时,K sp小的,溶解度肯定小；B.欲使溶液中某离子沉淀完全,加入的沉淀剂应当是越多越好；C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载D.欲使 Ca 2+离子沉淀最完全,挑选 Na 2C2O4作沉淀剂成效比 Na2CO 3好；7. 向饱和 BaSO4溶液中加水, 以下表达正确选项（）A.BaSO 4的溶解度不变,Ksp不变；B. BaSO 4的溶解度减小,Ksp增大；C.BaSO4的溶解度不变,Ksp增大；D.BaSO4的溶解度增大,Ksp不变；8. 1L Ag 2C2O4饱和溶液中质量为 0.06257g,如不考虑离子强度,水解等因素,Ag 2C2O4的K sp是（）-8-11-10-12 A.4.24 ×10 B.3.50 ×10 C.2.36 ×10 D.8.74 ×109. CuS沉淀可溶于（）A. 热浓硝酸 B.浓氨水 C.盐酸 D.醋酸10. 依据 Ksp值比较以下几种难溶物溶解度最小的是（）A.BaSO 4 B.CaCO 3 C.AgCl D.AgI 11. 以下对沉淀溶解平稳的描述正确选项 A. 反应开头时,溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平稳时,沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平稳时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D沉淀溶解达到平稳时,假如再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解12. 为了除去氯化镁溶液中的氯化铁,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A. 氢氧化钠溶液 B碳酸钠溶液 C氨水 D氧化镁13. 除去 NaN03溶液中混有的 AgNO3,所用以下试剂中的成效最好的是 ANaCl 溶液 BNaBr 溶液 CNaI 溶液 DNa2S溶液14在氯化亚铁溶液中加入以下物质能产生沉淀的是 A通入硫化氢气体 B加入氯化钠溶液C加入硫化钠溶液 D通入二氧化碳气体15把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平稳：CaOH 2s Ca 2+aq + 20H-aq 以下表达正确选项（）A给溶液加热,溶液的 PH上升B恒温下向溶液中加入氧化钙,溶液的 PH上升C向溶液中加入碳酸钠溶液,氢氧化钙固体增多D向溶液中加入少量的氢氧化钠固体,氢氧化钙固体增多名师归纳总结 16工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb 2+等重金属离子, 可通过加入过量的难溶电解质FeS、第 7 页,共 11 页MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去；依据以上事实,可推知FeS、MnS具有的相关性质是 A在水中的溶解才能大于CuS、CdS、PbS B在水中的溶解才能小于CuS、CdS、PbS - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载C在水中的溶解才能与 CuS、CdS、PbS相同D二者均具有较强的吸附性17. 以下溶液加热蒸干后,不能析出溶质固体的是CNa2CO3DKCl A.Fe 2SO43BFeCl318. 将S02通人 BaCl2溶液至饱和未见沉淀,连续通入另一气体仍无沉淀；就通入的气体可能是ACO 2 BNH 3 C NO 2 DH 2S 19. 某温度下向 100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后复原到原先的温度；以下表达正确选项B沉淀物的质量为7.4g （）A沉淀物的质量为5.6g C饱和石灰水的质量大于98.2g D饱和石灰水的质量小于98.2g 20. 以下属于微溶物质的是AAgCl BBaCl 2CCaSO4D Ag 2S 二、挑选题（每道题只有两个正确答案）21.以下物质的溶解度随温度上升而减小的是 AKNO 3 BCaOH2 C.BaS04 D CO222. 在肯定温度下,肯定量的水中,石灰乳悬浊液存在以下平稳：CaOH 2s CaOH 2aq Ca 2+aq + 20H-aq,当向此悬浊液中加入少量氢氧化钙时,以下说法正确选项 A Ca 2+增大 B Ca 2+不变 C OH-增大 D OH-不变23. 有关 AgCI 沉淀的溶解平稳说法正确选项 A AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等BAgCl 难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- C上升温度, AgCl 沉淀的溶解度增大D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体, AgCl 沉淀的溶解度不变24当氢氧化镁固体在水中达到溶解平稳 MgOH 2s Mg 2+aq + 2OH-aq时,为使 MgOH 2 固体的量削减, 须加入少量的 ANH 4 N0 3 BNaOH CMgS0 4 DNaHS0425对水垢的主要成分是 CaC03和MgOH2而不是 CaC03和MgC03的缘由说明, 其中正确的有AMgOH 2的溶度积大于 MgC03的溶度积,且在水中发生了沉淀转化BMgOH 2的溶度积小于 MgC03的溶度积,且在水中发生了沉淀转化CMgCO 3电离出的CO2 3-发生水解,使水中OH-浓度减小,对 MgOH 2的沉淀溶解平稳而言, Qc<K sp,生成 MgOH 2沉淀名师归纳总结 DMgCO 3电离出的 CO32-发生水解,使水中OH-浓度增大,对 MgOH 2的沉淀溶解平稳第 8 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载而言, Qc> K sp,生成 MgOH 2沉淀26已知难溶于水的盐在水中存在溶解平稳,例如氯化银在水中的溶解平稳为：AgCl （s）Ag +aq + Cl-aq 在肯定温度下,水溶液中银离子 Ag +和氯离子 Cl 的物质的量浓度的乘积为一常数,可用 K sp表示： K sp = Ag + · Cl = 1 8 × 10-10 mol 2·L-2现把氯化银 足量 分别放人： 100mL 蒸馏水中； 100mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液中；1000mL 0.1 mol ·L-l的氯化铝溶液中； 100mL0.1 mol· L-1的氯化镁溶液中；充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度由大到小的次序是 用序号回答 ；在0.1mol ·L-l氯化铝溶液中,银离子的物质的量浓度最大可达到 mol· L-1；27在 PbNO 32溶液中加入 NaI 溶液,有现象产生,其离子反应式为；如在上层清夜中再加入 KI 溶液又有 现象产生,其离子反应式是；说明28某混合溶液中 KBr 、 KCl 、KI 的浓度均为 0.01mol ·L-1,向该溶液中逐滴加入0.01mol ·L-1AgNO 3溶液,先后产生沉淀的离子次序为,其沉淀物的颜色分别为；29在 CaCO3沉淀中加入 HAc 溶液,有 现象,其离子反应式是；沉淀溶解的缘由是；在PbI2沉淀中,加入 Na2S溶液后,现象为 其离子反应式是；沉淀溶解的缘由是；30已知 K spCaOH 2 = 5.5 10-6 mol 3·L-3,就其饱和溶液的 pH值是31. 在0.5 mol·1-1MgCl 2溶液中加入等体积的 0.1 mol ·1-1氨水,是否产生 MgOH 2沉淀？¤课前小练：1、BC 2、B ¤学问动脉例 1、A 变式训练 1、答案： 12SO2+O 2+2CaCO 3+4H 2O=2CaSO4·H2O+2CO 2 或2SO2+O 2+2CaCO3+4H 2O=2CaSO 4·H2O+2CO 22SO2+O 2+2CaOH 2+2H 2O=2CaSO4·2H 2O或 2SO2+O2+2CaOH 2=2CaSO4+2H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 CaOH 2微溶于水,石灰水中优秀学习资料欢迎下载SO2 CaOH 2 浓度小,不利于吸取例 2、（1）BaSCuO9H2OBaOH2·8H2OCuS也可写 BaOH2（2）CuS 的溶度积比 CuO 小得多（更难溶）,有利于该反应正向进行；（3）CuS 犯难溶物（未反应的CuO 也不溶）,过滤后,将滤液浓缩、冷却,就可在溶液中析出 BaOH2·8H2O 晶体,故生产效率高； CuS 在空气中焙烧氧化可得CuO 与 SO2,故 CuO 可反复使用（SO2可用于制硫的化合物） ,因而成本低变 式 训 练 2 、 H +OH-=H2O , 使 平 衡 向 脱 矿 方 向 移 动5Ca 2+3PO3 4+F-=Ca5（PO4）3F 加 Ca 2+（或加 PO3 4等）例 3、 AgCls Ag aqCl aq 10 5 1c AgCl K sp AgCl 1 . 8 10 1 . 3 10 mol L2Ag 2CrO 4s 2Ag aqCrO 4 aq 2x x 2x 2·x=Ksp c Ag 2 CrO 4 3 K sp Ag 2 CrO 4 31 . 1 10 126 . 5 10 5mol L 14 4cAgCl cAg2CrO4 在 0.010 mol ·L-1 AgNO 3 溶液中, cAg+=0.010 mol ·L-1 AgCls Ag aq Cl aq CrO24 aq 溶解平稳时：0.010x x 0.010x ·x1.8 ×1010x 很小,0.010x 0.010x1.8 ×108mol ·L 1 cAgCl= 1.88 10mol ·L1 Ag 2CrO 4s 2Ag aq 溶解平稳时：0.010x x 0.0102x2·x1.1 ×1012x 很小,0.0102x 0.010x1.1 ×108mol ·L1 cAg 2CrO 41.1 ×10-8 mol ·L1 cAgCl cAg 2CrO 4 ¤感悟高考真题名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载1 答案 ： C 2、答案：（ 1）增大硫酸浓度；加热上升温度；边加硫酸边搅拌（要求写出两条）（2）滤渣主要成分有 FeOH3、AlOH 3 （3）从滤液中可回收利用的主要物质有 CaSO4、Na2SO4（4）该反应的生成物为MgClO 32 和 NaCl 的混合溶液, NaCl 的溶解度随温度变化不大, MgClO 32 的溶解度随温度上升而上升；利用两物的溶解度差异,通过加热蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,将 MgClO 32 与 NaCl 分别,制得 MgClO 32；由于在相同温度向下 NaCl 的溶解度最小,所以在冷却结晶过程中,会有少量 NaCl随 MgClO 32 析出；重结晶3、答案： B 4、答案 ：1、2.7 ×10-3； 172.5；¤参悟经典习题答案1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A 8.B 9.A 10.D 11.B 12.D 13.D 14.C 15.D 16.A 17.B 18.A 19.D 20.C 21.BD 22.BD 23.AC 24.AD 25.BD -1026、 6×1027. 黄色沉淀 Pb 2+ + 2I = PbI 2黄色沉淀 Pb 2+ + 2I = PbI 2 难溶的物质也有离子进入溶液,存在沉淀溶解平稳名师归纳总结 28. I-、Br-、Cl-; 黄色、浅黄色、白色第 11 页,共 11 页29 沉淀溶解CaCO3 +2HAc =Ca2+ + H 2O + CO 2 +2Ac- HAc 与 CaCO3 电离出的 CO 3 2-反应,降低了 CO 32-的浓度,使沉淀溶解平稳向沉淀溶解的方向移动,使沉淀溶解；白色沉淀转化为黑色沉淀；PbI2s + S2= PbSs +2 I由于反应生成了更难溶解的PbS 沉淀,降低了溶液中Pb2+,使平稳向生成PbS 沉淀的方向移动,所以PbI2 沉淀溶解；30. 10.7 31 QC = 2.210-7>K spMgOH 2,有 MgOH 2 白色沉淀生成；- - - - - - -