2022年人教版化学九年《二氧化碳制取的研究》word教案四 .pdf

名师精编优秀教案课题 2 二氧化碳制取的研究从容说课本课题主要研究实验室中如何制取二氧化碳。首先根据所给资料探究了实验室制CO2的原理。然后教材给出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素，并给出了一些仪器，让学生采用活动探究的方式研究实验室中制取CO2的装置；再利用设计的装置制取CO2、验证 CO2；最后总结了实验室中制取气体的思路。教学目标 1知识与技能 (1)了解实验室中制取CO2的反应原理。(2)探究实验室中制备CO2的装置。(3)了解实验室中制取气体的思路和方法。2过程与方法能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设汁实验方案。3情感态度与价值观从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。教学重难点探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。教学方法理解资料一分析探究归纳总结反思小结。教具准备教师用具：投影仪。学生用具：(1)仪器：小试管、药匙、注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、(带导管的)双孔塞及单孔塞、带塞子的弯导管、水槽、酒精灯；(2)药品：石灰石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木条。课时安排 1课时教学过程 板书 课题 2 二氧化碳制取的研究 引言 在第二单元制取过O2，今天再来探究制备CO2，首先看以下几则信息。投影 资料：1含碳酸根离子的化合物例：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)反应生成二氧化碳。2 把燃着的木条放入二氧化碳中，木条 _，把燃着的木条伸入氮气中，木条 _。3向石灰水中吹气，现象_，说明 CO2能让石灰水变浑浊。4标准状况下，CO2密度为 1977 g L-1，空气密度为1293 g L-1。5CO2易溶于水，且与水反应。活动探究 探究内容：实验室制取CO2的原理。可供选择的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)。可供选择的仪器：小试管、药匙。探究方法：步骤现象名师精编优秀教案1234结论：_。学生活动 交流(教师适当指导)石灰石与HCl 反应速度适中；CaCO3与 H2SO4反应难于进行；Na2CO3与酸反应瞬间结束，不便收集。所以实验室制取CO2选择石灰石与稀盐酸反应。讲解 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3。碳酸不稳定易分解生成CO2和H2O，所以总反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。板书 一、实验室制取CO2的反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 设问 我们如何设计一套完整的装置制取CO2?板书 二、实验室制取CO2的装置 投影 资料：实验室里制取气体装置的确定实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。固体和固体反应反应物的状态固体和液体反应气体发生装置液体和液体反应反应条件（是否需要加热、加催化剂等）密度比空气大的向上排气法排空气法气体收集装置密度比空气小的向上排气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）活动与探究 二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较反应物的状态反应条件气体密度比空气的大或小是否溶于水是否与水反应二氧化碳氧气根据上述比较，分析制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。试设计制取二氧化碳的装置，并与同学讨论、交流，分析各自设计的装置的优缺点。以下仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 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HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 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1检验方法：将导管通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。2验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明CO2已收集满。五、实验室制取气体的思路 1选择反应原理；2选择合适的实验装置；3确定验证气体的方法。文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 ZG4Q8T8Q3S4文档编码:CX8G3P3O7O8 HL4G8A7L2G7 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