2022年质量守恒定律说课稿.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载质量守恒定律说课稿一、说教材1、教材内容的位置和作用质量守恒定律是人教版义务训练课程标准试验教科书九年级上册化学第五单元化学方程式中的课 题 1；本课题包括质量守恒定律与化学方程式的意义两部分内容；质量守恒定律一课在中学化学体系中有承上启下的作用；在本节课之前,同学学习了分子和原子、元 素符号、化学式的初步学问,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了肯定的熟识,仍详细学习了氧气 有关的化学反应,这些学问都为本节教学供应了学问基础；本节课的教学将引导同学从量的方面去争论化 学反应的客观规律,为化学方程式的教学以及利用化学方程式的简洁运算做好理论预备,因此正确熟识质 量守恒定律,对全部中学化学乃至今后的化学学习,起到至关重要的作用；2、教学目标：1 学问与技能目标熟识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系；能运用质量守恒定律解决一些相关问题；2过程与方法目标通过定量试验, 探究化学反应中的质量关系,体会自然科学探究的基本方法,培育试验操作和观看才能；通过同学之间的争论沟通,对质量守恒定律的实质作出说明,培育分析、推理和综合归纳才能；3情感态度与价值观目标通过试验探究,培育严谨求实的科学态度,增进“实践 -理论 -实践 ”的辨证唯物主义观点的熟识；产生探究后的胜利体验,增强对自然界中化学现象的奇怪心和探究欲,享受学习、享受科学；确定的依据：依据课程标准的要求和教材内容的位置和作用及同学的实际情形,突出重点,同时表达全面 性、综合性和进展性,确定了以上教学目标；3、教学重点、难点重点：通过试验探究熟识质量守恒定律；难点：从微观的角度懂得质量守恒定律及其应用；确定的依据： 由于同学从生活体会中知道物质发生化学变化时,质量变小或消逝了；通过化学试验的探究,使同学正确熟识到物质发生化学反应前后的质量没有变化,从而确立同学的正确观；同时为化学方程式的名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载正确书写和运算奠定了基础；同学对微观抽象的学问感到很难懂得,学问的应用才能有限,所以确定教学的重点是正确熟识质量守恒定律,难点是懂得质量守恒定律的缘由及其应用；二、说教法试验探究式和多媒体帮助教学法；这是依据教学目标的要求、教材和同学的特点而确定的；本节教学中有四点必需交代清晰：1、物质发生化学反应时质量削减或消逝,这是同学从生活体会中得出最初的结论；2、质量守恒定律是通过科学试验得出的,不是凭空设想；3、质量守恒定律的缘由是很抽象的,这是正确懂得质量守恒的关键；4、质量守恒的应用涉及到化学方程式的运算应用,这是学于致用；三、说学法依据同学的实际情形,必需实行引导摸索、分析、争论与沟通、观看等方法,才能正确懂得质量守恒定律的涵义、缘由,达到教学目的的成效；本节教学中同学应留意以下三点：1、试验是由同学相互协作演示的,要留意观看试验的现象和过程,从中可得出结论；2、质量守恒定律的缘由是抽象的,懂得把抽象的变为直观的,懂得透过试验现象分析其化学本质,这是理解的关键；3、能够联系实际生活,应用学过的学问去说明、解决一些化学现象和问题；四、说教学设计1、设置问题、创设情境；在肯定的条件下,物质发生化学反应都会生成新的物质；如磷的燃烧,酒精的燃烧,硫、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧, 蓝色的 CuSO4 溶液和无色的NaOH 溶液反应生成了蓝色的CuOH2 絮状沉淀, Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 等等；这样导入让同学摸索：当物质发生化学反应而生成其他物质时,反应物的质量总和跟反应后生成物的质量总和相比较具有什么关系？设计意图：由于同学在以前的学习中只知道物质经过化学反应可以生成新物质,但是没有涉及到反应物和生成物之间量的关系；构建一个同学摸索和回答疑题的对象,借题说事,引导同学能把争论化学的思路从定性拓展到定量；这样设置同学感觉惊愕、意想不到,当同学被问题难住后会积极的摸索,由此产生学习名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载动机；引导同学熟识,科学的发觉和个人的进展,观念、思路是特别重要的；另外通过联系同学熟识的问 题情境,以吸引同学留意力,激发同学的探究爱好；2、活动探究、建立模型；这一环节我采纳探究性试验的程序来组织教学；1作出假设；当同学发觉“ 反应物的质量与生成物的质量之间具有什么关系” 这个问题后,让同学沟通、讨论,对自己发觉的问题作出尽可能的猜想与假设：反应前后物质的总质量可能增加；可能削减；可 能不变；2 设计和实施试验；在同学充分假设基础上,把同学分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定；二组：进行铁钉与 CuSO4 溶液反应前后质量的测定；三组：进行 NaOH 溶液与 CuSO4 溶液反应前后质量的测定；要求同学依据老师的指导,自行设计简洁的化学试验方案,并能积极分工、协作、共同顺当地完成试验；强调仔细观看和摸索,做好试验前后的记录和分析；设计意图：同学通过一连串问题的摸索、回答,一方面可以拓展学问面,另一方面可以使同学从不同角度 去熟识质量守恒定律的涵义,也从中提炼出本节课的主题和教学的线索；依据班级、学校的实际,挑选分 组试验可以缩短探究的时间,同时同学得到一个开放的、自主的探究学习,降低了学习的难度；设计多种 类型的反应,从多个角度进行探究：固体燃烧反应；金属与溶液反应；液液反应生成沉淀；（3）得出结论,突破难点；依据现象进行争论、归纳,然后请各小组组长代表本组对所做的试验做小结,自然地得出结论；可能有如 下的情形：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷,但反应前后物质的总质量不变；二组：铁在 CuSO4 溶液中反应,铁上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色,反应前后物质的质量之和 仍旧不变；三组：无色 NaOH 溶液与蓝色的 CuSO4 溶液反应, 生成蓝色絮状沉淀, 反应前后物质的质量之和仍是不变；通过同学小结发言,老师归纳、评判得出质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后 生成的各物质的质量总和；在建立了质量守恒定律模型后,再勾出难点疑问：“为什么在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等 呢？ ”；要求用化学式表达磷在空气中燃烧；可点出以下具有阶梯性的问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 反应前后,原子的种类、数目是否转变了学习必备欢迎下载. 什么叫相对原子质量？什么叫式量？运算上式中各物质的相对分子质量；反应前后各物质的质量总和各是多少？是否相等？通过摸索上述问题,你得出什么结论？同学争论和沟通后：再微观模拟 “ 化学变化中分子被破坏,原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件给同学必要的启发；如播放 “磷在氧气中燃烧这个试验中粒子的微观变化” 进行说明；同学经过分析、抽象、概括等思维活动得出结论： “ 一切化学反应前后,原子的种类没有转变,原子的数目也没有增减,原子的质量也没有变化,所以反应前后,各物质的质量总和必定相等；”以此来突破难点；再从“ 宏观 ”与“微观 ” 角度来概括质量守恒的本质 原子的种类、数目、质量都没有转变；设计意图：动画摸拟试验达到了一目了然的成效,对同学获得更真实的懂得起着重要作用,让同学更加形象、生动、深刻地去熟识质量守恒定律的实质,达到本节课难点的突破；从而有助于培育同学的抽象思维和分析才能；（4）反思与评判；为什么？质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？让同学连续分组进行如下试验：一组：蜡烛燃烧前后天平的变化；二组：镁条燃烧前后的质量变化；三组： CaCO3 与稀 HCl 反应前后总质量的测定；然后反为什么疑问；如：上面三个试验的结果与你试验前的猜测相同吗？“ 一些化学反应不遵守质量守恒定律吗？ ” 为什么会显现这样的试验结果？对于磷燃烧的试验,假如锥形瓶口没有系小气球,将会显现什么结果？假如在燃着的镁条上方罩上罩,使生成物全部收集起来称量,会显现什么试验结果？等等；有什么办法使这些反应前后的质量也相等呢？试验需要怎样的改进？同样通过分析得出反应前后的总质量相等考虑协作多媒体的改进展现；同学通过仔细摸索和观看试验,进一步巩固质量守恒定律；设计意图：挑起同学认知的冲突冲突,同学会诧异地发觉指针向砝码一端偏移,从而迸发出改进试验探究的动力；让同学自己尝试和体会定量试验与定性试验,从中获得启发；挑选多媒体的改进的试验可以缩短探究的时间,通过观看,同样有效地激发同学的制造性和探究意识,体验探究学问的乐趣；3、联系实际,学以致用,拓展提高；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载设计一些符合生活常识性的问题,同学也可以提出一些有疑问的化学现象,大家共同争论,使同学真正会用质量守恒定律说明化学反应现象,以此培育同学善于质疑的精神和严谨的科学态度,也达到突破疑点的目的；如：“ 1克冰变成 1 克水 ” 符合质量守恒定律吗？我们学过了质量守恒定律,知道在化学反应中,参与化学反应的各物质的质量总和在反应前后没有发生转变；那么在化学反应前后,物质的体积能不能守恒呢？举例说明；KMnO4 或 KClO3 受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量小；又为什么？你能说明吗？用沾有酒精的棉花团在空气中燃烧前后天平不平稳,这个呢？等等；设计意图：建立一个化学模型不是目的,重要的是能用这些“化学化 ” 的东西说明、解决生活中的一些化学现象和问题,查找生活中符合这样特点的例子,引导同学能自觉地把化学学问和方法运用到生活实践中,勉励同学把生活中遇到的问题带进课堂；4、归纳小结；师生共同小结本节课的内容以及活动探究的心得,沟通收成,体验胜利；同学通过本节内容的学习,总结自己的收成；5、迁移与应用练习来反馈巩固,或布置些相关的作业；如：质量守恒定律中的三个守恒质量守恒定律是化学反应中的基本规律,也是中学化学极其重要的基础学问之一；要正确懂得、坚固把握和敏捷运用质量守恒定律,必需切实抓住以下三个守恒；（一）化学反应前后各元素的原子个数守恒例如：在化学反应 2X2+3Y2=2R ,如用 X 、 Y 表示 R 的化学式,其中正确选项：A XY B.X2Y3 C.X4Y6 D.X3Y2 解析： 该反应表示两个 X2 分子和三个 Y2 分子反应生成两个 R 分子； 反应前, 每 2 个 X2 分子含 4 个 X 原子,3 个 Y2 分子含 6 个 Y 原子,就反应每 2 个 R 分子中也应含 4 个 X 原子和 6 个 Y 原子, 因此 R 的化学式为 X2Y3 ；选项为 B；（二）化学反应前后各元素的质量守恒例如：加热铜和氧化铜的混合粉末 10 g 与足量氢气充分反应,得到 8.4 g 铜,原混合物中含铜多少克？解析： 该反应前后铜元素的质量相等；如设原混合物中铜的质量为 x,就含氧化铜为 10 gx,所以 x+10 gx ×6480=8.4,得 x=2 g （三）化学反应前后各物质质量总和守恒名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载例如：往 80 g 盐酸溶液中加入肯定量的锌充分反应后,溶液质量增加到 86.3 g,求参与反应锌的质量；解析：由于反应前盐酸的质量与参与反应的锌的质量之和等于反应溶液的质量与产生氢气的质量之和；如设参与反应的锌的质量为x,就依据反应后Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知产生 H2 的质量为 2x 65 g；因此,80+x=86.3+2x 65,得 x=6.5 g；浅谈质量守恒定律的应用质量守恒定律的内容可以分为微观涵义和宏观涵义,那么它的应用也就可以分成微观、宏观两种情形或综合应用；（一）微观涵义的应用微观涵义是指课本对质量守恒定律的说明；原子质量不变；"三不变 " 即反应前后原子（或元素）种类不变,原子数目不变,例题 1Y2+2 =4XY 中方框里应填写的化学式为：A X2Y2 B X2Y C X3Y4 D XY2 分析依据两边原子种类不变,方框中确定有X ；依据原子数目不变,左边Y 原子数为 2,而右边 Y 为4,因此方框内定有Y 原子；又综合方框系数"2"分析,应选B 项；（二）宏观意义的应用宏观涵义一般是指有关反应物或者生成物质量的运算；例题 2肯定质量的镁和碳酸镁混合物,经高温煅烧,直到质量不再变化为止；发觉反应前后总质量不变,求原混合物中镁粉的质量分数；分析这里包括两个反应：2Mg+O22MgO MgCO3MgO+CO2对于镁粉来说,生成物质量增加了,增加部分是反应物氧气质量；对于碳酸镁来说,生成物质量削减了,削减部分是 CO2 质量,且增加量等于削减量,这样不难运算；同学们不妨动手试试；答案是44；来_源:考试大 _老师资格证考试_考试大五、板书设计第五单元 课题 1 质量守恒定律一、质量守恒定律1、参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、质量守恒定律的微观本质化学反应前后原子的质量：不变原子的种类：不变原子的数目：不变3、质量守恒定律的应用以上是我对质量守恒定律第一课时的不成熟看法,期望在座的各位专家评委不惜指点！感谢！名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页