2022年选修三第二章第节共价键第二课时教案2.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 课题：其次章第一节共价键 <2）授课班级课 时教学问1.熟悉键能、键长、键角等键参数的概念与2.能用键参数键能、键长、键角说明简洁分子的某些性质学技能3.知道等电子原理,结合实例说明“ 等电子原理的应用目标重 点难 点知 识 结 构 与 板 书 设 计用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质键角二、键参数键能、键长与键角1. 键能：气态基态原子形成l mol 化学键释放的最低能量；通常取正值；键能越大,化学键越稳固；2. 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距；键长越短,键能越大,共价键越稳固；3. 键角：在原子数超过 2的分子中,两个共价键间的夹角称为键角；键角打算了分子的空间构型 三、等电子原理 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相像的化学键 特点,它们的很多性质是相近的；教案过程教案步骤、内容教案方法、手 段、师生活动创设问题情境 与 在常温下很难反应,必需在高温下才能发生反应,而与在冷暗处就能发生化学反应,为什么？ 复习 键、 键的形成条件及特点； 过渡 今节课我们连续争论共价键的三个参数； 板书 二、键参数键能、键长与键角 问 电离能概念； 讲 在第一章争论过原子的电离能,我们知道,原子失去电子要吸收能量；反过来,原子吸引电子,要放出能量；因此,原子形成共价键相互结合,放出能量,由此形成了键能的概念；键能是气态基态原子形成 l mol 化学键释放的最低能量；例如,形成 l mol H H键释放的最低能量为 4360 kJ ,形成 1 molN 三N键释放的最低能量为946 kJ ,这些能量就是相应化学键的键能,通常取正值； 板书 1 、键能：气态基态原子形成 l mol 化学键释放的最低能量；通常取正值；1 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 讲 单位 kJ/mol ,大 家要留意的是,应为气态原子,以确保释放 能量最低； 投影 表2-1 某些共价键键能 摸索与沟通 键能大 小与化学键稳固性的关系？ 讲 键能越大,即形成化学键时放出的能量越多,意味着这个化学 键越稳固,越不简洁被打断；结构相像的分子中,化学键键能越 大,分子越稳固； 板书 键能越大,化学键越稳固； 讲 键长是衡量共价键稳固性的另一个参数,是形成共价键的两个 原子之间的核间距； 板书 2. 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距； 投影 表2-2 某些共价键的键长 讲 1pm=10 12m；因成键时原子轨道发生重叠,键长小于成键原子 的原子半径各；是衡量共价键稳固性的另一个叁数；投影 资料卡片 -共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径；2 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 摸索与沟通 键长与键能的关系？ 板书 键长越短,键能越大,共价键越稳固； 过渡 分子的外形有共价键之间的夹角打算,下面我们学习键角； 板书 3 、键角：在原子数超过 的夹角 称为键角；2的分子中,两个共价键间 讲 在原子数超过 2的分子中,两个共价键之间的夹角称为键角；例如,三原子分子 CO-的结构式为 O CO,它的键角为 180° ,是一种直线形分子；又如,三原子分子H20的HOH键角为 105° ,是一种角形 V形>分子；多原子分子的键角肯定,说明共价键具有方向性；键角是描述分子立体结构的重要参数,分子的很多性质都与键角有关； 板书 键角 打算了分子的空间构型讲 多原子分子中共价键形成的键角,说明共价键具有方向性；投影小结分子空间构型 键角 实 例109° 28CH4、CCl4、NH4 +> 正四周体60°白磷： P4平面型 120°苯、乙烯、 SO3、BF3 等三角锥型 107° 18NH3角型 104° 30H2O 直线型 180°CO2、CS2、CHCH 摸索与沟通 1、试利用表 2 l 的数据进行运算,1 mo1 H2分别跟 l molCl 2、 lmolBr 2 蒸气 >反应,分别形成 2 mo1HCl 分子和 2molHBr分子,哪一个反应释放的能量更多.如何用运算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更简洁发生热分解生成相应的单质？2N2、02、F2跟 H2的反应才能依次增强,从键能的角度应如何懂得 这一化学事实 . 3通过上述例 子,你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影3 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 响？ 汇 报 1.形 成 2 mo1HCl 释 放 能 量 ： 2 ×431.8 kJ 436.0kJ+242.7kJ>= 184.9 kJ 形 成 2 mo1HBr释 放 能 量 ： 2 ×102.97kJ 366kJ 436.0kJ+193.7kJ>= HCl释放能量比 HBr释放能量多 , 因而生成的 HCl更稳固 , 即HBr更简洁发生热分解生成相应的单质 . 2、键能大小是：F-H>O-H>N-H 3、键长越长,键能越小,键越易断裂,化学性质越活泼； 投影 表23：CO分子和 N2分子的某些性质 讲 表 2 3数据说明, CO分子和 N2分子在很多性质上非常相像,这些相像性,可以归结为它们具有相等的价电子总数,导致它们具有相像的化学结构,由此形成了等电子原理的概念一一原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相像的化学键特点,它们的很多性质是相近的； 板书 三、等电子原理等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相像的化学键特点,它们的很多性质是相近的；讲 等电子体的价电子总数相同,而组成原子核外电子总数不一定相同； 摸索 我们学过的等电子物质仍有哪些？试举例；投影小结常见的等电子体类型 实例 空间构型二 原 子 10 电 子 的 N2、CO、 NO +、C2 2-、CN 直线型等电子体三 原 子 16 电 子 的 CO2、CS2、 N 2O、 NCO- 、 NO2 +、 N3-直线型等电子体、NCS-、 BeCl 2三 原 子 18 电 子 的 NO2-、O3、SO2 V型等电子体四 原 子 24 电 子 的 NO3、 CO3 2- 、 BO3 3- 、 CS3 3-、 BF3、平面三角形等电子体 SO3五 原 子 32 电 子 的 SiF4、CCl4、 BF4-、SO4 2-、PO4 四个 键,正四 3-等电子体 面体形七 原 子 48 电 子 的 SF6、PF6- 、SiF 6 2-、AlF 6 3-六个 键,正八等电子体 面体讲 等电子体的应用：判定一些简洁分子或离子的立体构型；4 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 利用等电子体在性质上的相像性制造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体； 自学 科学 视野：用质谱仪测定分子结构教案反思 ：教案中,有些问题要引导同学提出,有些话要留给同学讲,有些事要让同学做；申明：全部资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途；5 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页
