2022年高三化学弱电解质的电离水的电离与溶液的酸碱性阶段测试题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高三化学弱电解质的电离、水的电离与溶液的酸碱性阶段测试题一、挑选题1以下物质溶于水时会破坏水的电离平稳,且属于电解质的是 A氯气 B二氧化碳 C碘化钾 D醋酸钠2在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平稳的标志是 A溶液显电中性 B溶液中检测不出 CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变 DcHcCH3COO 3室温下,在 pH11 的某溶液中,由水电离的 cOH 为 1.0 × 107 mol/L 1.0 × 106 mol/L 1.0 × 103 mol/L 1.0 × 1011 mol/L A B C或 D或4高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO49HCl 9HNO10Ka1.6 × 1056.3 × 101.6 × 104.2 × 10从以上表格中判定以下说法中不正确选项 A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为2H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分才能,但醋酸可以区分这四种酸的强弱5为证明某可溶性一元酸 HX 是弱酸,某同学设计了如下试验得出的结论：HX 是弱酸其中不合理的是 A室温下,测得 0.1 mol · L1HX溶液的 pH1 B室温下,将等浓度等体积的盐酸和 NaX溶液混合,混合溶液 pH 7 C室温下,测得 1 mol · L1NaX溶液的 pH7 D在相同条件下,对 0.1 mol · L1的盐酸和 0.1 mol · L 1的 HX溶液进行导电性试验,HX溶液灯泡较暗6能使 H2OHOH电离平稳向电离方向移动,而且所得溶液显酸性的是 A将水加热到99,使水的pH 6.1 B向水中滴入稀H2SO4C向水中加入NaHCO 3固体 D向水中加入AlCl 3固体7将 pH 3 的盐酸 a L 分别与以下三种溶液混合后,混合液均呈中性：1× 103 mol· L 1的氨水 b L cOH 1× 10 3 mol· L1 的氨水 c L cOH 1× 10 3 mol· L1 的 BaOH2 溶液 d L 其中 a、 b、c、d 的关系正确选项 Aba dc Babcd Cabdc D cadb 8已知室温时,0.1 mol/L 某一元酸 HA在水中有 0.1%发生电离,以下表达错误选项 A该溶液的 pH4 B上升温度,溶液的 pH增大7C此酸的电离平稳常数约为 1× 10D由 HA电离出的 cH 约为水电离出的 cH 的 10 6 倍9 25时在五份蒸馏水中分别加入适量的以下物质,所得试验结果如下表所示：名师归纳总结 加入物质HClaq FeCl 3NaOH HCOONa C2H5OH 第 1 页,共 10 页溶液的 pH 3 4 10 11 未测定水的电离程度12345加入物质后水的电离程度由大到小排列次序正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A3 1542优秀学习资料欢迎下载31 B 425C2 4513D 1352410以下各选项所述的两个量中,前者肯定小于后者的是 A纯水在 25和 100时的 pH BCH3COONa溶液中, CH3COO和 Na的浓度C用 0.1 mol · L1 NaOH溶液分别中和 pH、体积均相 同的醋酸和盐酸,所消耗 NaOH溶 液的体积D相同温度下, 0.1 mol · L1 CH3COOH溶液和 0.3 mol · L1 CH3COOH溶液的电离平稳常数11以下表达正确选项 A某醋酸溶液的 pHa,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的 pHb,就 a>bB在滴有酚酞溶液的氨水中,加入 NH4Cl 至溶液恰好无色,就此时溶液的 pH<7 C1.0 × 103 mol/L 盐酸的 pH3.0,1.0 × 108 mol/L 盐酸的 pH8.0 D如 1 mL pH 1 的盐酸与 100 m L NaOH溶液混合后,溶液的pH7,就 NaOH溶液的 pH11 12向 10 mL pH 12 的某碱溶液中加入10 mL pH2 的盐酸,充分反应后滴入酚酞试液,溶液变红, 就此碱肯定是 A弱碱B一元强碱 C多元强碱 D 任何强碱13已知NaHSO 4 在水中电离方程式为：2NaHSO 4=NaHSO 4 . 某温度下,向pH 6 的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体,保持温度不变,测得溶液的 pH为 2. 对于该溶液,以下表达中不 正确选项 A该温度下加入等体积 pH12 的 NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性 B水电离出来的cH 1× 1010 mol/L CcH2 cOH c SO 4 D该温度高于2514两种一元碱MOH和 ROH的溶液分别加水稀释,溶液 pH的变化如下列图, 以下表达不正确选项 AROH是一种强碱B在 x 点, cM cR C在 x 点, ROH完全电离D稀释前, cROH10 cMOH 15已知温度 T 时水的离子积常数为 K W,该温度下,将浓度为 a mol· L1 的一元酸 HA 与 b mol ·L1 的一元碱 BOH 等体积混合, 可判定该溶液呈中性的依据是 A abB混合溶液的 pH 7 1C混合溶液中,cH K W mol ·LD混合溶液中,cH cB cOH cA Cl物质的量恰好16在 25时向 V mL pH a 的盐酸中,滴加pHb 的 NaOH溶液 10 V mL 时,溶液中等于加入的Na的物质的量,就ab 的值为 A13 B14 C15 D不能确定17常温下,对以下四种溶液的表达正确选项 pH 10 10 4 4 溶氨氢氧化钠溶醋盐液水液酸酸A、两溶液相比,两者的KW不相同B四种溶液分别加水稀释10 倍, pH变化最大的是和C、中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小D、两溶液按肯定体积比混合,所得溶液中离子浓度的关系肯定为：名师归纳总结 cNH 4 cH cCl cOH 第 2 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载二、非挑选题18. 已知水在 25和 95时,其电离平稳曲线如右图所示：10 6cOH cH （ 1）就25 时水的电离平稳曲线应为（填“A” 或“B” ）,请说B明理由（ 2）25时,将 pH9 的 NaOH溶液与 pH4 的H2SO4溶液混合,如所得A10710 7 106混合溶液的 pH7,就 NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积比为（3）95时,如100 体积 pH1a的某强酸溶液与1 体积 pH2b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性,就混合前,该强酸的pH1 与强碱的 pH2之间应满意的关系是（4）曲线 B对应温度下, pH2 的某 HA溶液和 pH10 的 NaOH溶液等体积混合后, 混合溶液的 pH 5；请分析其缘由：19 25时, 0.1 mol · L1 的 HA溶液中c 1010,0.01 mol · L1的 BOH溶液 pH12. 请回答以下OH问题：1HA 是 _ 填“ 强电解质” 或“ 弱电解质” ,下同 ,BOH是_2HA 的电离方程式是 _ 3 在加水稀释 HA的过程中,随着水量的增加而减小的是 _ 填字母 A. c HA B. CcH 与 cOH 的乘积 DcOH 4 在体积相等、 pH相等的 HA溶液与盐酸溶液中加入 气体 _ 填“ 多” 、“ 少” 或“ 相等” 足量 Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的20某讨论性学习小组为了探究醋酸的电离情形,进行如下试验试验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制 250 mL 0.2 mol · L 1的醋酸溶液,用 2 mol · L1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用 NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答以下问题1 配制 250 mL 0.2 mol · L1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_ 和_2 为标定某醋酸溶液的精确浓度,用0.200 0 mol · L1的 NaOH溶液对 20.00 mL 醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：1 2 3 4 试验序号消耗 NaOH溶20.20.18.19.液的体积05 00 80 95 mL 就该醋酸溶液的精确浓度为_ 保留小数点后四位 试验二 ：探究浓度对醋酸电离程度的影响用 pH计测定 25时不同浓度的醋酸的 pH,结果如下：醋酸浓度0.001 0.010 0.020 0.100 0.200 mol · L0 00 0 0 0 1 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - pH 优秀学习资料欢迎下载2.88 2.73 3.88 3.38 3.23 请回答以下问题：1 依据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是 _ _ _2 从表中的数据,仍可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离 程度 _ 填“ 增大” “ 减小” 或“ 不变” 试验三：探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个试验完成该探究,请简述你的试验方案_. 21 1 室温下,取pH2 的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn 粒,反应过程中两溶液的 pH变化如右图所示：就图中表示醋酸溶液中 pH 变化曲线的是 _ 填“ A” 或“B” 设盐酸中加入的 Zn 质量为 m1,醋酸溶液中加入的 Zn 质量为 m2. 就： m1_m2 选填“ ” “ ”或“ ” 2 如室温下 pH 2 的盐酸和醋酸溶液各 100 mL,分别加水稀释后使 pH 4,设盐酸中加入的水的体积为 V1,醋酸溶液中加入的水的体积为 V2,就： V1_V2 选填“ ” “ ” 或“ ” 22常温下,将某一元酸 HX和 NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实 HX物质的NaOH物质的验 量 混合溶液的量浓度编 浓度 pH mol/L 号 mol/L 甲 0.2 0.2 pHa乙 c1 0.2 pH7 丙 0.2 0.1 pH7 丁 c2 c2 pH10 请回答：1 不考虑其他组的试验结果,单从甲组情形分析,如 a_7 填“ ” “ ” 或“ ” ,就 HX为强酸；如 a_7 填“ ” “ ” 或“ ” ,就 HX为弱酸2 在乙组混合溶液中离子浓度 cX 与 cNa 的大小关系是 _A前者大 B后者大C二者相等 D无法判定3 从丙组试验结果分析,HX 是_酸 填“ 强” 或“ 弱” 该混合溶液中离子浓度由大到小的次序是 _4 丁组试验所得混合溶液中由水电离出的cOH _mol/L. 23某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH溶液,挑选甲基橙作指示剂 请填写以下空白：1 用标准的盐酸滴定待测的 NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛凝视_ 直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并_为止2 以下操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载B滴定前盛放 NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消逝 D读取盐酸体积时,开头仰视读数,滴定终止时俯视读数 3 如滴定开头和终止时,酸式滴定管中的液面如下列图,就起始读数为 _mL,终点读数为 _ mL；所用盐酸溶液的体积为 _mL. 高三化学弱电解质的电离、水的电离与溶液的酸碱性阶段测试答题纸第一卷 （此题包括17 小题,每题3 分,共 51 分）密题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案11 12 13 14 15 16 17 题号答案号 考封第二卷名 姓线18. （1）,理由（ 2）体积比为（ 3）关系是（ 4）缘由：内级 班不191HA 是_,BOH 是_2HA 的电离方程式是_3 _校 学得4 _20试验一：答名师归纳总结 题第 5 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载1_和_ _2 _试验二 ：1依据是 _ _ 2 _试验三：_ m1_m2. 21 1 _2 V1_V222 1 a_7 a_72 _3 _次序是 _4_mol/L. 231 _名师归纳总结 _ _第 6 页,共 10 页2 _ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载3 _mL, _mL； _mL. 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载KI 属于电解质,它不能影响H2O的电1解析： Cl2是单质,不属于电解质；CO2是一种非电解质；离； CH3COONa是电解质, CH3COO发生水解： CH3COOH2O CH3COOHOH,促进水的电离答案：D 2解析：醋酸溶液存在电离平稳：CH3COOH CH3COOH.CH3COOH电离成离子的速率和 CH3COO、H结合成分子的速率相等,或溶液中各种离子浓度不变,均能说明 CH3COOH的电离达到了平稳状态答案： C 3解析： 室温下, 在 pH 11 的溶液中, 如溶质为碱, 就由水电离的 cOH 水cH 1011 mol/L ；3如溶质为强碱弱酸盐,就溶液中的 cOH 全部是由水电离产生的即由水电离产生的 cOH 10mol/L ,应选 D.答案： D 4解析：从四种强酸在冰醋酸中的Ka可以看出,强酸在冰醋酸中电离受到抑制,多元酸分步电离,并非完全电离,其电离方程式应分步书写,C项错误答案：C 5解析： A项, 0.1 mol·L1 HX溶液的 pH1,说明 cH 0.1 mol·L1,HX部分电离,为弱酸；B 项,如 HX是盐酸,等浓度等体积的盐酸和 NaX溶液的混合液 pH会小于 7；C项, NaX溶液的 pH7,说明 X离子发生水解生成弱电解质 HX,即 HX为弱酸； D 项, HX溶液灯泡较暗,说明 HX溶液比同浓度的盐酸中的离子浓度小,即 HX部分电离,为弱酸答案： B 6解析：将水加热,促进水的电离,但仍旧显中性,A错误；加入酸,抑制水的电离,B 错误；加入 NaHCO 3 固体,促进水的电离,但 HCO 3 水解显碱性,使最终溶液显碱性,C错误答案： D 7解析： pH3 的盐酸中 cH 1× 103 mol·L 1,与 cOH 1× 103 mol ·L1的 BaOH2溶液混合,混合液呈中性时二者的体积相等；NH3·H2O 为弱电解质, 1× 103 mol ·L1 的氨水中 cOH 1× 103 mol ·L1,因此 1× 103 mol ·L1 的氨水和 cOH1× 103 mol ·L1的氨水分别与盐酸混合,混合液呈中性时,bc. 答案： A 8解析： A 选项 HA水溶液中的 cH 0.1 × 0.1% mol ·L1104 mol ·L 1,pH 4,正确 B 选项因 HA在水中存在电离平稳,上升温度促进平稳向电离的方向移动,cH将增大, pH减小,错误 C选项可运算出 Kc H· c A1× 107,正确 D选项 cH 10 4 mol· L 1,就 cH,水电离 c HAcOH 1010 mol ·L1,前者是后者的 10 6倍,正确答案：B 9解析：加入 HCl 和 NaOH时,水的电离受到抑制,盐酸中水电离出的 cH 1011 mol/L ,NaOH溶液中水电离出的 cH 1010 mol/L. 加入能水解的盐时,促进水的电离,FeCl 3 溶液中水电离出的 cH 104 mol/L ,HCOONa溶液中水电离出的 cH 103 mol/L.CH 3CH2OH是非电解质,其中水的电离程度不变, cH 10 7 mol/L. 答案： B 10解析：上升温度,电离平稳 H2O HOH向右移动, KWcH ·cOH 增大, A 项错误；在 CH3COONa溶液中,由于 CH3COO的水解反应,使得 cCH3COO cNa,B 项正确； pH、体积均相同的醋酸和盐酸,由于醋酸是弱电解质,部分电离,故 cCH3COOHcHCl ,故消耗 NaOH溶液的体积前者大于后者, C项错误；电离平稳常数只与温度有关,与浓度无关,故两者的电离平稳常数相等答案：B 11解析：醋酸在稀释时,其电离程度增大,nH 增大,但 cH减小,因此 pH 增大,故 a<b,A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中,加入 NH4Cl 至溶液恰好无色,就此时溶液显弱碱性,B 项错误； pH8.0 的溶液为碱性溶液,因此 1.0 × 10 8 mol/L 的盐酸其 pH 不行能等于 8,只能接近 7,C项错误；设NaOH溶液的 pHb,两溶液混合后溶液的 pH7,就 1× 103 L× 101 mol/L 100× 10 3 L× 10 b14 mol/L ,解得 b11,D项正确答案： D 12解析：加入 10 mL pH 2 的盐酸后,加酚酞变红,说明溶液此时显碱性,所以碱供应的 OH数应大于盐酸所供应的 H数,应为弱碱答案： A 13解析：蒸馏水的 pH6,就 KW1012,所以 pH2 的溶液中 cH 102 mol/L ,而 pH12 的NaOH,cH 1012 mol/L ,得 cOH 1 mol/L ,等体积混合,碱过量,溶液显碱性,A 不正确 NaHSO溶液中 OH全部由水电离供应, cOH 10 10 mol/L ,所以水电离出来的 cH 1× 1010mol/L ,B正确由2质子守恒可知： cH cOH cSO 4 ,C正确水的离子积随温度的上升而增大,该温度高于 25,D正确名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案： A 14解析：两种一元碱 MOH和 ROH加水稀释 100 倍时, MOH的 pH减小了 1,ROH的 pH削减了 2,故MOH是弱碱,而 ROH是强碱, ROH在水溶液中完全电离,A、C正确；在 x 点,cM cR cOH ,B正确；稀释前 ROH中的 cOH 是 MOH中 cOH 的 10 倍,而不是 ROH的物质的量浓度是 MOH的物质的量浓度的 10 倍, D错误答案： D 15C解析 A 项,酸与碱恰好中和,混合溶液的酸碱性取决于酸、碱的相对强弱,可能呈酸性、b14中性或碱性； B 项,常温下,溶液的pH7,溶液中 cccccKcccccc16解析：溶液中Cl的物质的量恰好等于加入Na的物质的量,说明反应HClNaOH =NaClH2O 恰好完全进行,溶液呈中性,故nHCl nNaOH,即 V× 103× 10a10V× 103× 10解得： ab13. 答案： A 17解析：温度不变,水的离子积常数 KW不变, A 项错误；氨水和醋酸中的溶质是弱电解质,稀释时 因存在电离平稳的移动,pH 变化不大, B 项错误；醋酸中加入醋酸铵固体,醋酸铵电离出的 CH3COO结合 H生成 CH3COOH,使溶液的 pH 增大, C项错误； 氨水和盐酸按肯定体积比混合,依据溶液呈电中性,得 cNH 4 cH cCl cOH ,D项正确答案： D 18. 【思路方法】此题的关键是搞清晰温度对水电离平稳、水的离子积和溶液 pH的影响；（1）当温度上升时,促进水电离,水的离子积也增大,水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大,水的 pH也增大,但溶液仍旧呈中性；因此结合图象中A、B 曲线变化情形及氢离子浓度、氢氧根离子浓度名师归纳总结 - - - - - - -可以判定就25 时水的电离平稳曲线应为A,理由为水的电离是吸热过程,上升温度,使水的电离程度增大；25 时所得混合溶液的 pH 7,溶液呈中性即酸碱恰好中和,即nOH = nH+ ,就（ 2）中VNaOH· 10-5mo1· L1=VH2SO4 · 10-4mo1· L1,得 VNaOHVH2SO4 101（3）要留意是 95时, 水的离子积为10-12,即 cH+ · cOH=1012,即：等体积强酸碱反应至中性时pH 酸 pH碱 12；依据 95时混合后溶液呈中性,pH2b 的某强碱溶液中cOH=10b 12；有 100× 10a1× 10b 12,即： 10a 210b12,所以,有以下关系：a+b14,或： pH1 pH214 （4）中在曲线B 对应温度下,因pH酸 pH碱 12,可得酸碱两溶液中cH+ = cOH ,如是强酸、碱,两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH5,即等体积混合后溶液显酸性,说明H +与OH完全反应后又有新的H +产生,酸过量,所以说酸HA是弱酸；【标准解答】 1A 2水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,cH+、 c OH 小3 10 : 1 4 a+b=14 或： pH1pH214 5 曲线 B 对应 95,此时水的离子积为1012；HA为弱酸, HA中和 NaOH后,混合溶液中仍剩余较多的 HA分子,可连续电离出H +,使溶液 pH5；19解析： 125 ,KWcH · cOH 1014,结合cH1010可得 cH 102 mol/L ,cOHcOH 1012 mol/L ；由 HA的浓度知 HA为弱电解质, 2 其电离方程式为HAHA,3 在加水稀释时,平稳向右移动,cHA减小, cH 与 cOH 乘积不变, cOH 增大,cH增大 4HA 是弱cAcHA电解质,故pH、体积均相等的盐酸与HA,HA的物质的量大,故HA与 Zn 反应产愤怒体的量多答案： 1 弱电解质强电解质2HAH A3B 4 多20解析：试验一：1 配制肯定物质的量浓度溶液所用仪器仍缺少胶头滴管和250 mL 容量瓶2 由 4 次试验的数据可知,18.80 mL 与其他几个数据误差太大,应舍去取另外3 次试验数据的第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载平均值得20.05 20.00 19.95VNaOH3 mL 20.00 mL ,由 cNaOH·VNaOH cCH3COOH·VCH3COOH即 0.200 0 mol·L1× 20.00 mL cCH3COOH× 20.00 mL 得 cCH3COOH0.200 0 mol·L1. 试验二：表格中给出不同物质 的量浓度的醋酸的 pH的大小,从某一浓度时 pH和稀释肯定倍数后溶液 pH的变化两个角度,观看其相应变化可看出,醋酸的电离是不完全的,存在电离平稳试验三：探究温度对醋酸电离程度的影响,需要明确试验方案设计中应留意：条件变量是不同的温度下,不变量是同一浓度醋酸溶液,用测 pH的特地仪器来测定溶液所出现出的不同 pH. 1答案：试验一：1 胶头滴管 250 mL 容量瓶 20.200 0 m ol ·L试验二： 10.010 0 mol·L1 醋酸的 pH大于 2 或醋酸稀释 10 倍时, pH的变化值小于 12 增大试验三：用 pH 计 或 pH 试纸 测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的 pH 21. 解析： 1 盐酸为强酸而醋酸为弱酸,pH相同时,醋酸浓度大,与 Zn 反应达到相同 pH时,醋酸所需时间长,故曲线 B 表示醋酸溶液中 pH 变化设加入锌的量相同,因醋酸为弱酸,反应后醋酸溶液中 pH 应大于 4,所以在醋酸溶液中加入锌的质量要比在盐酸溶液中加入的大才能使反应后的 pH均等于 4.2pH 相同的同体积的盐酸和醋酸如加入相 同体积的水稀释,稀释后醋酸的 pH小于盐酸的 pH,如使二者 pH相同,就醋酸中加入水的体积要比盐酸中大,故 V1V2. 答案： 1B 2 22. 解析： 1 甲组,酸与碱为等物质的量浓度,如为强酸,就生成的盐为中性,所以 pH7；如为弱酸,就生成强碱弱酸盐,所以 pH7. 2 反应后溶液中存在电荷守恒为 cX cOH cNa cH ,而 pH7,就 cOH cH,所以 cX cNa3 丙中 HX是过量的,但是混合溶液却呈碱性,说明生成的盐为强碱弱酸盐,就 HX为弱酸由电荷守恒可得, cNa cX ,故离子浓度由大到小的次序为 cNa cX cOH cH 4pH 10 的缘由是弱酸根离子结合了水电离出的 H而引起的, 所以溶液中的 OH即为水所电离的,即为 cOH 1014/1010104 mol/L. 4答案： 1 2C 3 弱 cNa cX cOH cH 41025. 解析： 1 酸碱中和滴定时的操作为左手掌握酸式滴定管的活塞,右手振荡锥形瓶,眼睛凝视锥形瓶内的颜色变化；滴定终点的判定方法是溶液 的颜色发生突变,且半分钟不褪色2 误差分析应依据 cNaOHc HClV NaOH·V HCl作出判定 酸式滴定管未用标准盐酸润洗,内壁附着水,会将加入的盐酸稀释,消耗相同量的碱,所需盐酸的体 积偏大,结果偏高； 用碱式滴定管取出的待测 NaOH的物质的量一旦确 定,倒入锥形瓶后,加水不影响 OH的物质的量,也就不影响滴定结果；如 排出气泡,液面下降, 故读取的 V酸偏大,结果偏高； 正确读数和错误读数 实 线 部 分 如图所示3 读数时,以凹液面的最低点为基准名师归纳总结 答案： 1 锥形瓶内溶液颜色变化半分钟不褪色 2D 30.0025.9025.90第 10 页,共 10 页- - 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