2022年高中化学溶液中的离子反应.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆一、挑选题 每道题只有一个选项符合题意 1. 有一支 50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在 盛入量筒内,所得液体体积肯定是amL刻度处,把管内液体全部放出,A. a mL ； B. （50a）mL；C. 大于（ 50a）mL；D. 大于 a mL 2. 用水稀释 0.1mol/L 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是3. 某同学的试验报告所列出的以下数据中合理的是 A. 用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸； B.用托盘天平称量 25.20g NaCl ；C.用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 2.3 ； D. 用 25mL滴定管做中和滴定时,用去某 浓度的碱溶液 21.70mL；4. 以下溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2SO43 D.NH4HCO3 5. 在 pH 都等于 9 的 NaOH和 CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的 OH- 离子浓度 分别为 Amol/L 与 Bmol/L ,就 A 和 B 关系为A. AB B. A=10-4B C. B=10-4A D. A=B6. 肯定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度, 且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的： NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa 固体 NaNO3固体 KCl 溶液 A. B. C. D. 7.1 体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应,就该碱溶液的 pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 9. 如 pH3 的酸溶液和 pH11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其缘由可能是 A. 生成了一种强酸弱碱盐； B.弱酸溶液和强碱溶液反应一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 C. 强酸溶液和弱碱溶液反应； D.10. 以下溶液,肯定呈中性的是A. cH+ 1× 10-7 mol/L 的溶液； B. pHpOH 的溶液 C. pH 14pOH 的溶液；D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液；11、区分强电解质和弱电解质的依据是A溶解度的大小 B属于离子化合物仍是共价化合物C是否存在电离平稳 D导电性的强弱12、以下物质中不属于电解质的是A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.作电极的碳棒13、以下表达正确选项A. SO2 的水溶液能导电,所以 SO2是电解质 B. 酸式盐的水溶液呈酸性C. 醋酸的电离程度随温度的上升而增大 D. 凡是强酸生成的盐, 其水溶液呈中性14、在同一温度下, 当弱电解质溶液a,强电解质溶液 b,金属导体 c 的导电才能相同,如同时上升到相同温度,就它们的导电才能是A. a bc B. abc C. cab D. bca 15、以下事实可证明氨水是弱碱的是 A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B 铵盐受热易分解第 2 页,共 7 页氯化铵溶液的 pH约为 5 C 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红 D 0.1mol / L名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆16、99 mL 0.5 mol / L硫酸跟 101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6 17、pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合,所得混合液的 pH11,就强碱与强酸的体积比是 A. 111 B. 91 C. 111 D. 19 18、在溶液中能共存,加 OH 有沉淀析出,加 H+ 能放出气体的是A. Na+ 、Cu2+、Cl、 SO42 B. Ba2+ C. H+ 、Al3+ 、NH4、 CO32 D. Na+、K+、OH、NO3、Ca2+、Cl 、HCO319、将 0.1 mol 以下物质置于 1 L 水中充分搅拌后, 溶液中阴离子数最多的是 A. KCl B. MgOH2 C. Na2CO3 D. MgSO4 20、常温下,如200mL cH+=1× 103mol/L 的某一元酸和100mL cOH=1× 103mol/L 的某一元碱溶液混合后,溶液pH>7,所用的酸和碱可能是A等浓度的弱酸和强碱 B稀的强酸和稀的强碱 C稀的弱酸和浓的强碱 D稀的强酸和浓的弱碱21、以下物质的水溶液在加热时 pH值变小的是A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠22. 以下离子方程式中正确选项A. 氢氧化钠溶液吸取过量的二氧化碳 OHCO2 HCO3B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3 OH SO32 H2O C. 氯气通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO2H+ D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32 2CH3COOH 2CH3COO CO2 H2O 23. 氢氰酸（ HCN）的以下性质中 , 可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L氢氰酸溶液的 pH约为 3； B. HCN易溶于水；C. 10 mL1mol/LHCN 恰好与 10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应； D.,HCN溶液能导电；24. 已知当 NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其 pH5.1 ；现用 0.1mol/L的盐酸第 3 页,共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆滴定 10mL0.05mol/L 的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mL B.5mL C.大于 5mL D.小于 5mL 40,在这两25. 将 40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO,但温度仍保持种情形下均未转变的是 A.CaOH2 的溶解度、溶剂的质量； B.溶液中溶质的质量分数；C.溶液的质量、水的电离平稳； D.溶液中 Ca2+的数目；26. 将 pH11 NaOH溶液和 pH3 的甲酸溶液以等体积混合后,对所得溶液,以下判定肯定正确选项 A cHCOO cNa+ ；BcHCOO < cNa+ CcOH）cHCOO）；DcOH） cHCOO ）二、填空题： 27. （1）AgNO3的水溶液呈（填“ 酸” 、“ 中” 、“ 碱” ）性,常温时的 pH 7（填“>”、“ =” 、“ <” ）,缘由是（用离子方程式表示） ：；试验室在配制 AgNO3的溶液时,常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以（填“ 促进” 、“ 抑制” ）其水解；（ 2 ） 氯 化 铝 水 溶 液 呈性, 原 因 是 （ 用 离 子 方 程 式 表 示 ）：_ ； 把 AlCl3 溶液蒸干,灼烧,最终得到的主要固体产物是（3）在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的28（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈（填“ 酸 性” ,“ 中性” 或“ 碱性” ,下同）,溶液中 cNa cCH3COO （填“ > ”或“ ” 或“<”）；（2）pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈, 溶液中 cNa cCH3COO （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,就混合后溶液呈,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积；（4）将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH7,就醋名师归纳总结 第 4 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆酸溶 液中 cH 氢氧化钠溶液中 cOH ,m与 n 的大小关系是；29. 用标准的 NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质；B. 滴定终点读数时, 俯视滴定管的刻度,其它操作均正确； C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗；D. 滴定到终点读数时发觉滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；E. 未用标准液润洗碱式滴定管；30、现有以下物质： NaCl 晶体；液态 SO3；纯醋酸；汞； BaSO4固体；纯蔗糖；酒精；熔化的 KNO3；请回答以下问题：（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质属于电解质的是 （3）以上物质属于非电解质的是 4 以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是 三、简答题32 水的电离平（1）如以 A 点表示 25时水在电离平稳时的离子浓度,当温度升到 100时,水的电离平稳状态到 B 点,就此时水的离子积从 增加到；（2）将常温下的 pH=8的 Ba（OH）2 溶液与常温下的 pH=5的稀盐酸混合,并保持 100的恒温,欲使混合溶液 pH=7,就 BaOH2与盐酸的体积比为；第 5 页,共 7 页33（1）在 25条件下将 pH=11的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH为（填序号）_ A9 B13 C1113 之间 D911 之间名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（2）25时,向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要缘由是（填序号）_ A氨水与氯化铵发生化学反应 ;B 氯化铵溶液水解显酸性,增加了 cH+; C氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使 cOH 减小; （3）室温下,假如将 0.1mol NH4Cl 和 0.05mol NaOH 全部溶于水,形成混合溶液 假设无缺失 ,_ _ 和_ _ 两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol ；_ _ 和_ _ 两种粒子的物质的量之和比 OH 多 0.05mol ；（4）已知某溶液中只存在OH、 H+、NH4+、Cl 四种离子,某同学估计该溶液中各离子浓度大小次序可能有如下四种关系：AcCl cNH4+cH+ cOH B CcCl cH+ cNH4+cOH DcCl cNH4+cOH cH+ cNH4+cCl cOH cH+ 如溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是；,上述离子浓度大小次序关；系中正确选项（选填序号）如上述关系中 C是正确的,就溶液中溶质的化学式是如该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性, 就混合前 c（HCl）（填 “ >”、“ <” 、或“=”,下同） c（NH3·H2O）,混合后溶液中 c（NH4+）与c（Cl ） 的关系 c（NH4+） c（Cl ）；34、25时,将 0.01molCH3COONa和 0.002molHCl 溶于水,形成 1L 混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平稳体系,用电离方程式或离子方程式表示：（2）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子） ；第 6 页,共 7 页（3）在这些粒子中,浓度为0.01mol/L 的是,浓度为 0.002mol/L 的是名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（4）和两种粒子物质的量之和等于0.01mol ；溶液中的离子反应” 单元测试题答案“ 专题三题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C B A C A B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C A D C D D C D 题号 21 22 23 24 25 26 答案 A A A C B C 二、27（1）酸, ,Ag H2O AgOH H,抑制 ；（2）酸,Al3 3H2O AlOH3 3H,Al2O3 ；（ 3 ） NaOH；28 、（ 1 ） 碱 性 , ；（2）酸性,；（3）中性,；（4）,； 29 、A、D、E 30 、（1）；（2）；（3）；（4） 31 （1）不能；CaCO3的溶 解度比 MgCO3的溶 解度 小 ,直 接加 贝壳 粉 末得 不到 MgCO3沉淀；CaCO3=CaO+CO2（2）可以；能；CO32-+Mg2+ =MgCO3；MgCO3+2OH-=MgOH2+ CO32- ;310 四、（此题包括 2 小题,共 26 分） 32110 14 , 10 12 ；（2）29；（3）0.004 ； 33 （1）D（2 分）（2）C（2 分）（3）NH3.H2O和 NH4+（共 2 分,均答对给分） NH4+和 H+（共 2 分,均答对给分）（4） 氯化铵 ,A （各 2 分） NH4Cl 和 HCl （2 分） ,（各 2 分） 34 （1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；CH3COOHCH3COO-+H+; H2OOH- +H+; 27;3Na+；Cl- ；（4）CH3COOH；CH3COO- 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页