2022年高二化学水溶液中的离子平衡练习题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载水溶液中的离子平稳12022 ·菏泽模拟 以下操作中,能使电离平稳H 2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是 A向水中加入 NaHSO 4 溶液B向水中加入 Al 2SO43溶液C向水中加入 Na2CO 3 溶液D将水加热到 100,使 pH6 解析：加入 NaHSO 4 溶液显酸性,但抑制水的电离,不正确；加入 Al 2SO43溶液中 Al3水解促进水的电离, 同时水解使溶液显酸性,B 正确；加入 Na2CO 3溶液中 CO 23 水解显碱性；将水加热促进其电离,氢离子浓度增加,但水依旧是中性的；答案： B 22022 ·海南高考 用 0.1026 mol ·L1 的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数是 A22.30 mL B22.35 mL C23.65 mL D23.70 mL 解析： 图中液面在 2223 mL 之间,分刻度有 10 个,因而每刻度是 0.10 mL,液体的凹面读数约为 22.35 mL；答案： B 名师归纳总结 3某温度下, CO 2 饱和溶液的浓度是0.03 mol· L 1,其中 1 3的第 1 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载CO 2转变为 H 2CO3,而 H2CO 3仅有 0.1%发生如下电离： H2CO 3 HHCO 3,就溶液的 pH 约为 A3 B4 C5 D6 解析： cH0.03 mol/L×1 3× 0.1%105mol/L,故 pH5；答案： C 42022 ·湖南模拟 肯定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在如下溶解平稳关系： CaOH 2s Ca 2aq2OHaq；向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,以下表达正确选项 A溶液中 Ca 2数削减 B溶液中 cCa2减小C溶液中 cOH增大 DpH 减小解析： 向氢氧化钙的悬浊液中加入少量的氧化钙粉末：CaOH2O=CaOH 2,溶剂水的量削减,溶解的CaOH 2 也随之削减,就溶液中 Ca 2数削减, A 正确；由于温度不变, CaOH 2 的溶解度不变,就该温度下的 cCa D 错误；答案： A 2不变,cOH 不变,pH 也不变,B、C、52022 ·诸城二模 现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 mol ·L1 的 NaOH 溶液,乙为 0.1 mol ·L 1 的 HCl 溶液,丙为 0.1 mol·L 1 的 CH 3COOH 溶液,试回答以下问题：1甲溶液的 pH_；2丙溶液中存在电离平衡为_ 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载_用电离平衡方程式表示 ；3甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的cOH的大小关系为_；4某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液,得到如下列图两条滴定曲线,请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是 a_ mL；_填“ 图 1” 或“ 图 2” ；解析： 1cOH0.1 mol ·L 1,就 cH10 13 mol ·L 1,pH13. 2CH 3COOH 溶液中存在 CH 3COOH 和水的电离平稳；3酸、碱对水的电离具有抑制作用,的电离程度越小,反之越大；4氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时,cH或 cOH越大,水pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时,生成醋酸钠溶液,pH>7；对比题中图示,图2符合题意； a 的数值是通过滴定管读数所确定的,因此读数应小数点后保留两位；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案： 113 2CH 3COOHCH 3COOH,H 2OOHH3丙>甲乙4图 2 20.00 限时 45 分钟,满分 100 分 一、挑选题 此题包括 7 小题,每道题 6 分,共 42 分 12022 ·新课标全国卷 将浓度为0.1 mol ·L1HF 溶液加水不断稀释,以下各量始终保持增大的是 AcH BKaHF C.c F c HD.c H c HF解析：此题考查电离平稳, 意在考查考生对电离平稳常数、电离的影响因素的把握情形；选项A,在 0.1 mol· L 1 HF 溶液中存在如下电离平稳： HFHF,加水稀释,平稳向右移动,但cH减小；选项 B, 电离平稳常数与浓度无关, 其数值在稀释过程中不变；选项 C,加水后,平稳右移, nF、nH都增大,但由于水电离产生的 nH也增大,故 C 项比值减小；选项 D,变形后得Ka HF c F,稀释过程中 cF逐步减小,故其比值始终保持增大；答案： D 22022 ·东城模拟 常温时,以下关于电解质溶液的表达正确的名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 是 优秀学习资料欢迎下载A稀释 pH10 的氨水,溶液中全部离子的浓度均降低 BpH 均为 5 的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同 C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的 pH 大 D分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化 钠的物质的量多解析：稀释氨水,溶液中的 cOH减小,cH增大,A 不正确；盐酸抑制水的电离,而氯化铵水解促进水的电离,B 不正确； pH 相同的硫酸和醋酸, 醋酸的浓度比硫酸大得多,故等体积的两种酸,醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多,D 不正确；答案： C 32022 ·长沙模拟 25时,弱酸的电离平稳常数如下表：弱酸CH 3COHCN H 2CO3OH Ka1.8× 104.9× 10K1：4.3× 10 7 K2： 10511 5.6× 10以下有关说法正确选项 A等物质的量浓度的各溶液的 pH 关系为：pHNaCN pHNa 2CO 3pHCH 3COONa Ba mol/L HCN 与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 cNa>cCN,就 a 肯定小于 bC往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电才能先增大,后减小名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载cHcOHDNaHCO 3 和 Na2CO3 的混合液中： cNacHCO3cCO 23 解析： A 项,酸越弱,其对应的盐的水解程度越大,溶液的 pH越 大 , 结 合 表 格 的 数 据 可 知 pH 大 小 关 系 为 ：pHNa 2CO 3>pHNaCN>pHCH3COONa ,故不正确； B 项,如 ab,就两者恰好完全反应生成 NaCN 溶液,而 CN水解也能使溶液中 cNa>cCN,故不正确； D 项,NaHCO 3 和 Na2CO3 的混合液中存在电荷守恒,就有cNacHcOH cHCO3 2cCO 23 ,故不正确；答案： C 42022 ·重庆高考 对滴有酚酞试液的以下溶液,操作后颜色变深的是 A明矾溶液加热BCH 3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH 4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体解析：此题考查水解平稳和电离平稳等学问,因是溶液的碱性增强,抓住这一本质查找答案；溶液颜色变深的原 A 选项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性, 加热铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化； B 选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载颜色加深； C 选项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅； D 选项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化；答案： B 5.已知在 25条件下向 10.00 mL 0.1 mol· L 1HCOOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol ·L1 NaOH 溶液,其 pH 变化曲线如下列图 忽视温度变化 ；以下说法中不正确选项 Aa 点表示的溶液中 cHCOO约为 10 3 mol ·L1B用 25 mL 的酸式滴定管量取 HCOOH 溶液Cc 点 NaOH 溶液的体积小于 10 mL D在 a、c 间任一点,溶液中肯定都有 cNa>cHCOO>cH>cOH 解析：a 点 pH3,就 cH103 mol/L,而 cHCOOcH,A 正确；量取甲酸应挑选酸式滴定管,B 正确；假设 c 点 NaOH溶液的体积为 10 mL,就甲酸和 NaOH 恰好完全反应,所得 HCOONa溶液显碱性,而图中c 点显中性,就 NaOH 溶液的体积小于 10 mL,C 正确； D 项不符合电荷守恒,错误；答案： D 名师归纳总结 62022 ·郑州模拟 常温下,将 a L 0.1 molL1的 NaOH 溶液与第 7 页,共 16 页b L 0.1 molL1 的 CH 3COOH 溶液混合,以下有关混合溶液的说法不 正确选项 Aa<b 时,可能存在 cCH 3COO>cNa>cH>cOH - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载>cH Ba>b 时,cCH 3COO>cNa>cOHCab 时, cCH 3COOH cHcOH D无论 a、b 有何关系,均有 cHcNacCH 3COOcOH 解析：a<b 即酸过量,A 可成立；当碱过量时,cNa>cCH 3COO,B 错误； ab 时,酸碱恰好完全反应,由质子守恒原理知 C 正确；由电荷守恒原理知 D 正确；答案： B 72022 ·济南模拟 已知,常温下,KspAgCl1.8× 1010,KspAgI8.3× 10 17,以下表达中正确选项 A常温下, AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp比在纯水中的 Ksp小B向 AgCl 的悬浊液中加入KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色C将 0.001 mol· L 1的 AgNO 3溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中,肯定先产生 AgI 沉淀D向 AgCl 的饱和溶液中加入 中 cAgcCl NaCl 晶体,有 AgCl 析出且溶液解析： 在溶液中, Ksp只与温度有关, A 错误；因 AgI 更难溶,故 AgCl 可转化为 AgI ,B 正确；当 cI很小而 cCl较大时,AgCl 会先沉淀出来, C 错误； D 中操作的结果是溶液中 cCl>cAg,D 错误；答案： B 二、非挑选题 此题包括 4 小题,共 58 分 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载812 分某化学学习小组为讨论HA、HB 和 MOH 的酸碱性的相对强弱,设计以下试验：将 pH2 的两种酸溶液 HA 、HB 和 pH12 的 MOH 碱溶液各 1 mL,分别加水稀释到 1 000 mL,其 pH 的变化与溶液体积的关系如图,依据所给的数据,请回答以下问题：1HA 为_酸,HB 为_酸选填“ 强” 或“ 弱”；2如 c9,就稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小次序为 _用酸、碱化学式表示 ；3将稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合,就所得溶液中 cA与 cM的大小关系为 cA_选填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于”cM；4如 bc14,就 MOH 为_碱选填“ 强” 或“ 弱”；将稀释后的 HB 溶液和 MOH 溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH_7选填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于”；解析：1由图可知： HA 溶液的 pH 等于 5,HB 溶液的 pH 小于5,就 HA 是强酸, HB 是弱酸；2如 c9,就 MOH 为强碱, MOH 溶液中 cOH和 HA 溶液中 cH相等,都小于 HB 溶液中 cH,故三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小次序为MOH HA>HB ；3HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合, 就所得溶液 pH7,根 据电荷守恒 cAcM；4b 小于 5,bc14,就 c 大于 9,MOH 为弱碱,且和 HB 弱名师归纳总结 的程度相同,两溶液混合后pH7；第 9 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： 1强弱优秀学习资料欢迎下载2MOH HA>HB 3等于4弱等于914 分描述弱电解质电离情形可以用电离度和电离平稳常数表示,表 1 是常温下几种弱酸的电离平稳常数Ka和弱碱的电离平稳常数Kb,表 2 是常温下几种难 微溶物的溶度积常数 Ksp；酸或碱 CH 3CO OH HNO 2 HCN HClO NH 3·H2O 电离平稳常数 Ka 或Kb 5 1.8× 104 4.6× 10 10 5× 1083× 105 1.8× 10表 1 难微溶物 BaSO4 BaCO3 CaSO4 CaCO 3溶度积常数 Ksp 1× 10109 2.6× 105 7× 109 5× 10表 2 请回答以下问题：1表 1 所给的四种酸中,酸性最弱的是_用化学式表名师归纳总结 示；以下能使醋酸溶液中CH 3COOH 的电离程度增大,而电离常数第 10 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载不变的操作是 _填序号 ；A上升温度 B加水稀释 C加少量的 CH 3COONa 固体 D加少量冰醋酸 2CH 3COONH 4的水溶液呈 _选填“ 酸性” 、“ 中性”或“碱性” ,理由是_ _ _ _,溶液中各离子浓度大小关系是_；3物质的量之比为 11 的 NaCN 和 HCN 的混合溶液,其 pH>7,该溶液中离子浓度从大到小的排列为_；4工业中常将 BaSO4 转化为 BaCO3 后,再将其制成各种可溶性 的钡盐 如 BaCl 2；详细做法是用饱和的纯碱溶液浸泡 BaSO4 粉末,并不断补充纯碱, 最终 BaSO4 转化为 BaCO3.现有足量的 BaSO4 悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO24物质的量浓度不 小 于0.01 mol· L 1 , 就 溶 液 中CO23物 质 的 量 浓 度 应_mol· L1；解析：电离平稳常数越小, 酸的酸性越弱, 因此 HCN 酸性最弱；电离平稳常数只与温度有关,酸浓度越小,电离程度越大；由于醋酸与 NH 3·H 2O 的电离平稳常数相同,故 同,CH 3COONH 4 溶液呈中性,溶液中NH4 、CH3COO 水解才能相cCH 3COOcNH4 >cH名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载cOH ；NaCN 和 HCN 混合溶液的 pH>7,说明 CN 的水解能力大于 HCN 的电离才能,故有cNa>cCN>cOH>cH；因 cSO 4 不小于 0.01 mol ·L 1,就 cBa2<KspBaSO3 c SO 241× 10 8 mol ·L1,而要使 BaSO4 转为 BaCO3,就需使 cCO 23 ·cBa 2KspBaCO3,2.6× 109而 cCO 3 Ksp BaCO3c Ba 210 8 mol·L10.26 mol ·L 1；答案： 1HCN B 2中性水电离出的 H和 OH的浓度相等, CH 3COONH 4 溶于水后, 根据题表 1 中的电离平稳常数, CH 3COO结合 H和 NH 4结合 OH生成弱电解质的程度一样, 导致水溶液中的 H和 OH浓度相等, 溶液呈中性cNH4 cCH3COO>cOHcH 3cNa>cCN>cOH>cH 40.26 CrO1018 分2022 ·天津高考 工业废水中常含有肯定量的Cr 2O27 和24 ,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必需进行处理；常用的处理方法有两种；方法 1：仍原沉淀法；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载该法的工艺流程为：CrO24 转化Cr2O H27 仍原Cr Fe 23沉淀CrOH 3其中第步存在平稳：2CrO24黄色 2HCr 2O27橙色 H2O 1如平稳体系的pH 2,该溶液显 _色；2能说明第步反应达平稳状态的是_；ACr 2O27 和 CrO24的浓度相同B2vCr 2O27 vCrO24 C溶液的颜色不变3第步中,仍原1 mol Cr 2O27离子,需要 _mol 的FeSO4·7H 2O；4第 步生成的 CrOH 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平稳：CrOH 3s Cr 3aq3OHaq 常温下, CrOH 3 的溶度积 KspcCr 3 ·c 3OH10 32,要使cCr 3降至 10 5mol/L,溶液的 pH 应调至 _；方法 2：电解法；该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O27的酸性废水,随着电解的进行,在阴极邻近溶液pH 上升,产生CrOH 3 沉淀；原因为5用Fe做电极的_6 在 阴 极 附 近 溶 液pH 升 高 的 原 因 是 用 电 极 反 应 解释_,溶液中同时生成的沉淀仍有 _；解析：此题主要结合工业废水的处理考查溶液中的平稳问题、氧化仍原反应和电解原理的应用等学问,意在考查考生综合运用化学理名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载论学问解决实际问题的才能；1pH 2 时,反应正向进行的速率较大,溶液呈橙色；2达到平稳状态时,正逆反应速率相等,混合物中各组分浓度保持不变, 但不肯定相等,溶液的颜色不再发生转变,即只有 C 正确；3依据反应前后 Cr 和 Fe 元素的化合价变化, 可确定仍原 1 mol Cr 2O 27需 6 mol FeSO4·7H2O；4当 cCr 3 105mol/L 时,依据 Ksp 的表达式可求出 cOH 10 9mol/L,就此时溶液 pH 5 ；5用铁做阳极,反应中生成 Fe 2,供应仍原剂；6阴极 H得电子生成 H 2,随着电解的进行,溶液的 pH 逐渐增大,溶液中仍会生成 FeOH 3 沉淀；答案： 1橙 2C 36 45 5阳极反应为Fe2e=Fe 2,供应仍原剂 Fe262H2e=H2FeOH 31114 分2022 ·哈尔滨三模 .试验室有一瓶失去标签的某白色 固体 X,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一；现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：1阳离子的确定：实验方法及现象：_ 结论：此白色固体是钠盐；2阴离子的确定：取少量白色固体于试管中, 然后向试管中加入稀盐酸, 白色固 体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载要进一步确定其成分需补做如下试验：取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入 BaCl 2溶液,显现白色沉淀；.确认其成分后,由于某些缘由,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO 4溶液来确定变质固体中X 的含量,详细步骤如下：步骤称取样品 1.000 g；250 mL 容量瓶中,定容,步骤将样品溶解后,完全转移到充分摇匀；步骤 移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中,用 0.01 mol·L 1 KMnO 4标准溶液滴定至终点；按上述操作方法再重复 2 次；1 写 出 步 骤 所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式_ _；2在配制 0.01 mol ·L 变质固体中 X 的含量1 KMnO 4 溶液时如仰视定容,就最终测得_填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 无影响”；3滴定结果如下表所示：名师归纳总结 滴定待测溶标准溶液的体积第 15 页,共 16 页液滴定前刻滴定后刻次数的体积度/mL 度/mL /mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 2.20 20.20 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 就该变质固优秀学习资料欢迎下载的质量分数为体中X_；解析：题中一个关键点是白色固体成分单一,由阳离子检验可知该盐是钠盐,由试验 、可知该盐是 Na2SO3,Na2SO3 易在空气 中被氧化生成 Na2SO4. 配制 0.01 mol· L1KMnO 4 溶液时如仰视定容,使 cKMnO 4减 小,就在进行滴定操作时消耗 VKMnO 4会变大,导致 Na2SO3 含量 偏大；分析滴定数据, 第三组数据明显偏小,滴定中误差较大,运算时 应舍去；答案： .1取固体少许,进行焰色反应试验,焰色为黄色 .12MnO4 5SO 3 6H =2Mn 2 5SO 4 3H2O 2 偏大363% 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 16 页