2022年高一化学氧化-还原反应.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆教学目标学问目标使同学把握用化合价升降法配平氧化仍原反应方程式；才能目标培育同学配平氧化仍原反应方程式的技能；情感目标通过对各种氧化仍原反应方程式的不同配平方法的介绍,对同学进行辩证思维的训练；教学建议教学重点 ：氧化仍原反应方程式配平的原就和步骤；教学难点 ：氧化仍原反应方程式配平的一些可借鉴的体会；教材分析 ：氧化仍原反应方程式的配平是正确书写氧化仍原反应方程式的一个重要步骤,也是侧重理科同学所应把握的一项基本技能；配平氧化仍原反应方程式的方法有多种,本节介绍的“ 化便谷升降法” 就是其中的一种；教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入,说明氧化仍原反应方程式可以依据质量守恒定律来配平,但对于较复杂的氧化仍原反应,依据质量守恒定律来配平不太便利,进而引出用“ 化合价升降法” 解决这一问题的有效措施；本节教材通过三个典型的例题,对三种不同类型的氧化仍原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法, 培育了同学敏捷看待氧化仍原反应方程式的配平才能,训练了同学的辩证思维；教材仍通过问题争论,将同学易出错误的氧化仍原反应的离子方程式,用配平常应遵循的原就化合价升降总数相等,进行分析判定, 强化了配平的关键步骤使反应前后离子所带的电荷总数相等的原就,培育了同学的才能；教法建议教学中应留意新旧学问间的联系,利用同学所学的氧化仍原反应概念和接触的一些氧化仍原反应,学习本节内容；教学中应采纳精讲精练、讲练结合的方法,使同学逐步把握氧化仍原反应的配平方法；不能使同学一步到位,随便拓宽学问内容；1通过复习,总结配平原就老师通过以同学学习过的某一氧化仍原反应方程式为例,引导同学分析电子转移及化合价的变化,总结出氧化仍原反应方程式的配平原就化合价升降总数相等；2配平步骤 例 1 、 例 2 师生共同分析归纳配平基本步骤：（ 1）写出反应物和生成物的化学式,分别标出变价元素的化合价,得出升降数目；（ 2）使化合价上升与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（3）用观看的方法配平其它物质的化学运算数（包括部分未被氧化或仍原的原子（原子团）数通过观看法增加到有关仍原剂或氧化剂的化学计量数上）,配平后把单线改成等号；该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数； 例 3 在一般方法的基础上采纳逆向配平的方法；培育了同学的创新精神；属于体会之谈, 是对同学辩证思维的训练,为使同学较好地把握配平技能,建议在分析完每个例题后,补充针对性问题,强化技能训练,巩固所学学问；另外,关于氧化仍原反应的离子方程式的书写,可组织同学结合教材中的“ 争论” 、得出氧化仍原反应的离子方程式的配平要满意原子个数守恒、电荷守恒、 化合价升降总数相等；然后组织同学进行适当练习加以巩固；通过设置该“ 争论” 内容,巩固了氧化仍原反应配平的学问,强化了氧化仍原反应的配平在学习化学中的重要作用；对于学有余力的同学,老师可补充配平的另一种方法离子一电子法,以及不同化合价的同种元素间发生氧化仍原反应时,氧化产物和仍原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于仍原产物中被仍原元素的价态；如：（浓）氧化产物是 而不是 或,仍原产物是 而不是；氧化产物 的仍原产物；扩展资料谈自身氧化仍原反应方程式配平的技巧问题自身氧化仍原反应是电子转移发生于同一种物质的同一种元素间或同一种物质分子内部不同种元素间的氧化仍原反应；自身氧化原反应方程式的配平是教与学的一个难点；下面一些配平技巧是笔者在多年教学实践中总结出来的,现加以介绍；1.逆向配平法逆向配平法是从化学反应方程式的生成物一侧入手,从右向左进行配平；名师归纳总结 例如：配平Cl 2+KOH KCl+KClO3+H 2O第 2 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆KCl 和 KClO 3 系数之和除2,就是 Cl 2 的系数,其余系数再通过观看确定；即： 3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO 3+3H 2O又如：配平 HNO 3 NO 2+O2+H 2OHNO 3 的系数为 4,H2O 的系数为 2；2离子电子法离子电子法一般是用来配平在水溶液里进行的有离子参与或生成的氧化仍原反应；但对有些不是在溶液里进行的自身氧化仍原反应上也可用离子电子法来配平；例如：配平 NH 4NO 3 N 2+HNO 3+H 2O先把 NH 4NO 3 分别写为 H + 4和 NO-2形式NH 4和 NO3是等摩尔组成的,故-为 5；相差的 2NO 3是直接生成了NO-3与 NH +4的系数必需相等,也应为 5,NH 4NO 3的系数HNO 3,故 HNO 3 的系数为 2, H2O 的系数为 9；即： 5NH 4NO34N 2 +2HNO3+9H 2O2；Fe2O3、又如：配平FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3与上例分析一样, Fe 2+和 SO4 2-的系数也必定相等, 都应为 2,故 FeSO4的系数为SO2和 SO3的系数再通过观看确定；名师归纳总结 即： 2FeSO4Fe2O3+SO2 +SO3第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆3暂定分数配整法有些自身氧化仍原反应的配平暂定分数配整法较为便利；例如：配平 Na2O2+CO 2 Na2CO 3+O 2反应式两边 Na 原子个数、 C 原子个数都相等；只有 O 原子个数不排除分数系数,将反应方程式中各分子式的系数乘以 2；即： 2Na2O2+2CO 2=2Na2CO3=O 2又如,配平 FeNO 32 Fe2O3+NO 2+O 2排除分教系数,将反应方程式中各分子式的系数乘以 4；即： 4FeNO 32 2Fe2O3+8NO 2 +O2典型例题例 1 肯定条件下,硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：,请配平方程式；选题目的： 复习巩固氧化仍原反应方程式的一般配平方法,当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平；拓宽视野,达到简化配平方法的目的；此题适于任何同学；解析 : 一般可依据元素化合价的变化关系5NH4NO3 = 2HNO3+ 4N 2 + 9H 2O上升 3× 5降低 5× 3为了简化配平过程,也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系名师归纳总结 5/2NH 4NO3 HNO3+ 2N 2 + 9/2H2O =5NH4NO3 = 2HNO3+ 4N 2 + 9H 2O第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 N ：+1 +5 上升 4× 12N：（ +10）× 2 降低 2× 2注：在配平此题时肯定要留意,氮元素的化合价不能显现交叉现象解答： 5 、2、4、 9；启示： 对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时,只需依据化合价法就,找出元素的相应化合价,抓住质量守恒、电子守恒,就可正确配平；例 2 已知在以下反应中失去7mol 电子,完成并配平以下化学方程式：选题目的： 加强对“ 氧化仍原反应方程式的配平依据是化合价升降 的懂得；此题作为提高才能可介绍给学习程度较好的同学；（电子转移） 总数相等； ”思路分析：观看反应前后 的化合价的变化：；CuSCN中各元素的化合价不非常清晰,就化合价的变化更不易一一找出,另外氧元素的化合价也发生了变化；- 因此,该题不宜使用一般方法配平,因 SCN 和 HCN中元素化合价较复杂,做起来较麻烦,可利用氧化仍原反应中氧化剂地电子总数和仍原剂失电子总数是相等的这一规律；依据题中已知条件设未知系数求算；设计量数为,计量数为,依据得失电子数相等,有7x=5y ；所以 x： y=5：7,代入后用观看法确定其它物质计量数,最终使各项计量数变为整数,得：10、 14、21、10、10、14、7、16；注：解此题是依据氧化仍原反应中,氧化剂得电子总数和仍原剂失电子总数是相等的这一规律；此题如用确定元素化合价变化进行配平,需确定 中 为 1 价, S 为 2 价, 1个 应当失去,可得相同结果,但做起来较麻烦；启示：因中学阶段同学学习的化学反应是有限的,不行能把每一个反应都明白的很透彻,抓住氧化仍原反应的配平依据,即可找到解题的切入点；例 3 在强碱性的热溶液中加入足量硫粉,发生反应生成- 和；生成物连续跟硫作用生成 和；过滤后除去过量的硫,向滤液中加入肯定量的强碱液后再通入足量的,跟 反应也完全转化为；（ 1）写出以上各步反应的离子方程式；（ 2）如有 a mol 硫经上述转化后,最终完全变为,至少需和的物质的量各是多少？（3）如原热碱液中含6mol ,就上述 a mol 硫的转化过程里生成的中的值为多少？名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆选题目的： 该题以信息的形式给出已知条件,是培育同学学会提炼题中信息作为解题依据的才能；锤炼同学能够从不同角度摸索问题,学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化仍原反应和氧化仍原反应方程式的配公平学问在解题中的应用；解析：（1）（ 2）从氧化仍原电子得失关系看,电子得失均在硫元素之间进行；从,失电子；从所失电子数与,得电子；所得电子数相等,即：所以完全转化为转化为amol amol由守恒,完全转化为需和；（ 3）原热碱液中含,就反应中消耗；依据反应、,有；,所以启示：在氧化仍原反应中,元素化合价发生变化,听从氧化仍原反应规律,这是摸索问题的 基本方法；凡涉及氧化仍原反应的有关运算要考虑得失电子守恒规律的合理应用；扩展资料 氧化仍原反应五规律 一、表现性质的规律同种元素具有多种价态时,一般处于最低价时只具有仍原性,处于最高价时只具有氧化性,处于中间可变价时既具有氧化性又具有仍原性；例 1 在以下物质中,既具有氧化性又具有仍原性的是D氧和铁 ；A铁B硫C铁和硫答案： B；二、性质强弱的规律名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆例 2（1993 年高考题）依据反应式：12Fe 3+2I-=2Fe 2+I 2,2Br 2+2Fe2+=2Br-+2Fe 3+,可判定出离子的仍原性从强到弱的次序是 ；ABr-、Fe 2+、I-BI-、Fe 2+、Br-Fe 2+；反应 2中仍原剂是CBr-、I-、Fe 2+DFe 2+、I-、 Br-解析：反应 1中仍原剂是 IFe 2+,仍原产物是 Br-,故仍原性-,仍原产物是 Fe 2+,故仍原性 IFe 2+Br-；综合起来可知仍原性I-Fe 2+Br-,应选 B；三、反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种仍原剂时,如加入氧剂, 就它第一与溶液中仍原性最强的仍原剂作用；同理, 同时含有几种氧化剂时,如加入仍原剂,就它第一与溶液中氧化性最强的氧化剂作用；例如 1993 年全国高考化学题中涉及到 NaBr、H2SO4、MnO 2 之间发生的主要反应的化学方程式；我们知道,浓 H2SO4,可氧化 Br-,MnO 2 也可氧化 Br-,到底是发生反应2NaBr+3H 2SO4（浓）+MnO22NaHSO 4+MnSO 4 2H2O+Br 2 ,仍是 2NaBr+3H2SO4（浓）=2NaHSO 4+SO2 +2H2O+Br 2 ？这就要分析浓 H 2SO4、MnO 2 的氧化性哪个更强些；我们熟知浓 H 2SO4 不能氧化 Cl-而 MnO 2 可氧化 Cl-,说明 MnO 2的氧化性比浓 H2SO4 强,故前述两个反应中第一个是正确的；四、价态归中的规律含同种元素不同价态的物质间发生氧化仍原反应时,该元素价态的变化肯定遵循“ 高价+低价中间价” 的规律；这里的中间价可以相同（谓之“ 靠拢” ）,也可以不同但此时必是高价转变成较高中间价,低价转变成较低中间价 态硫之间可以发生的氧化仍原反应是：五、电子得失的规律（谓之“ 不相错” ）；例如不同价在任何氧化仍原反应中,氧化剂得电子 （或共用电子对偏向）总数与仍原剂失电子 （或共用电子对偏离）总数肯定相等；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆例 3（1993 年高考题）硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水；反应中生成的氧化产物和仍原产物的物质的量之比是 ；A13 B 23C 11 D43名师归纳总结 设有 n 摩电子得失,就得到氧化产物N2 为 n/6 摩,仍原产物SO2 为 n2 摩,它们的物第 8 页,共 8 页质的量之比n6n2=13,应选 A ；- - 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