2022年高三一轮复习化学实验专题精选试题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题一基础化学试验试验基本操作一、挑选题1.少量以下化学药品应储存在水里的是 A 金属钾B白磷C硫磺D苯2.以下物质的溶液中,不易被氧化,不易分解,且能存放在玻璃试剂瓶中的是A 氢氟酸B硝酸C 石炭酸D乙酸3.以下仪器：烧杯坩埚锥形瓶蒸发皿试管烧瓶表面皿,用酒精灯加热时需垫石棉网的是pH D A BC 4.以下试验操作中,正确选项A 把 pH 试纸浸入待测溶液中,测定溶液的B称 NaOH 固定质量时；将NaOH 固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C苯酚沾在皮肤上,应立刻用酒精清洗 D浓硫酸溅在皮肤上,应立刻用烧碱溶液冲洗5.以下试验操作中；不正确选项 A 用分液漏斗分别除去溴苯中混入的溴B用渗析法除去Fe（OH） 3,胶体中的Cl-离子C除去溴乙烷中的乙醇,用水洗后,再用分液漏斗分别 D用盐析法分别硬脂酸钠和甘油6.以下仪器漏斗容量瓶蒸溜烧瓶天平分液漏斗滴定管燃烧匙； 常用于物质分离的是 A. B.CD7.某同学做完试验后,采纳以下方法清洗所用仪器：用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 用酒精清洗做过碘升华的烧杯 用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解试验的试管 用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管以下对以上操作的判定；正确选项 A 除外都对B除外都对C不对D全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为A 加入过量碳酸钠溶液,过滤除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸9.以下操作中错误选项 A 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸使乙酸全部转化为乙酸乙酯B除去苯中的少量苯酚：加入NaOH 溶液,振荡、静置分层后,除去水层名师归纳总结 C除去 CO 2中的少量 S02：通过盛有饱和NaHCO 3 溶液的洗气瓶第 1 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl 4,振荡、静置分层后；取出有机层再分别10.某溶液含有较多的 Na 2SO4和少量的 Fe2（SO4）3如用该溶液制取芒硝,可供挑选的操作有加适量珥 H2SO4 溶液 加金属 Na 结晶 加过量 Na0H 溶液 加强热脱结晶水 过滤；正确的操作步骤是 A B C D11.为实现中国 2000 年排除碘缺乏病的目标卫生部规定食盐必需加碘；其中的碘以碘酸钾KIO 3形式存在；巳知在溶液中 I03-可和 I- 发生反应： I03-+5I-+6H +=3I2+3H 20 依据此反应可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验；证明在食盐中存在 I03-；可供选用的物质有： 自来水 蓝色石蕊试纸； 碘化钾淀粉试纸淀粉, 食糖 食醋,白酒；进行上述试验时必需使用的物质是 A B. C. D.12.以下各组溶液,不用其它试剂；就可以将它们区分开的是 A 盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠B盐酸 硝酸铵 氢氯化钠 硝酸钠C氢氧化钠 硝酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠D氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙13.只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区分的以下溶液 浓度均为 O.1mol ·L-1,是 A CaCl 2和 Na2CO3, B稀 H2SO4,和 Na2CO3 CBaOH 2和 NaHCO3 DNaA10 2和盐酸14试验室进行 NaCl 溶液蒸发时,一般有以下操作过程放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿加热搅拌 停止加热、余热蒸干其正确的操作次序为（）A B C D15用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为 nmL, 仰视时读数为 x mL, 俯视时读数为 y mL,如 X n y,就所用的仪器可能为 A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不对16用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 值时,规范的操作是 A将 pH 试纸放入溶液中观看其颜色变化 ,跟标准比色卡比较B将溶液倒在 pH 试纸上,跟标准比色卡比较较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在 pH 试纸上,跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液、煮沸；把 pH 试纸放在管口,观看颜色；跟标准比色卡比17以下每组各有三对物质,它们都能用分液漏斗分别的是 乙酸乙酯和水,酒精和水,苯酚和水 甘油和水,乙醛和水,乙酸和乙醇二溴乙烷和水,溴苯和水,硝基苯和水 油酸和水,甲苯和水,乙烷和水A B C D18为了除去 C02中的 02、S02、H20g等杂质,可用 NaHC0 3饱和溶液浓硫酸加热的铜网,通过以上试剂次序净化成效最好的是 A B C D19以下物质中的杂质 括号内为杂质 不能用加热法直接除去的是 AFe 粉硫粉 BNa 2C0 3粉末 NaHC0 3 CNaCl 碘 DKMnO 4Mn0 2 20 利用下述方法除去氮气中所含的杂质HCl ,H 2,H2S以得到干燥纯洁氮气,在以下各步名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 中应采纳的正确次序是学习必备欢迎下载 通过装有变色硅胶的干燥管 通过氢氧化钠溶液 通过加热的氧化铜A B C D21关于粗盐提纯的以下说法正确选项 A溶解粗盐时,应尽量使溶液稀些,防止食盐不全溶解B滤去不溶性杂质以后,将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤22.只用水就能鉴别的一组物质是B乙醇、乙醛、乙酸 A乙醛、乙二酸、硝基苯C苯、乙酸、四氯化碳D苯酚、乙醇、甘油23.以下试验操作中错误选项A分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出；B蒸馏时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口；C滴定时,左手掌握滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛凝视滴定管中的液面；D称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中；24.常温下,以下各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是（）AMnO 2 CuO FeO BNH 42SO4 K 2SO4 NH 4CI CAgNO 3 KNO 3 Na2CO3 DNa 2CO 3 NaHCO 3 K 2CO325为确定以下置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 （）A.Na 2SO3溶液（ BaCI2）B.FeCI 2 溶液（ KSCN ）C.KI （淀粉溶液）D.HCHO 溶液（石蕊试液）26仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl 4、Nal 溶液、 NaCl 溶液、 Na2SO3溶液,以下试剂中不能选用的是C酸性 KMnO 4 溶液（）A溴水BFeCl3溶液DAgNO 3溶液二、填空题 ：27.图中 A-D 是中学化学度验中常见的几种温度计装置示意图；1 请从 中选出必需使用温度计的试验,把编号填入最相宜的装置图 AC 下的空格中 多项要倒扣分；电石跟水反应制乙炔；酒精和浓硫酸混合加热制乙烯分别苯跟硝基苯的混合物苯跟溴的取代反应石油分馏试验浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中的溶解度食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢2 选用装置 D 做苯的硝化试验,D 中长玻璃管的作用是：28.下面 af 是中学化学试验中常见的几种仪器：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - a量筒b容量瓶学习必备欢迎下载e温度计f托天盘平c一般试管d圆底烧瓶1 其中要标示出仪器具体使用温度的是 不考虑温度计 填写编号 ；2 可用作反应器并能进行加热的是 填写编号 ；3 由于以下错误操作,使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是 填写选项 ；A 记录量筒中液体的体积时,俯视液面读数B称取 4.2gNaCI 固体时,将砝码放到左盘,NaCI 固体放到右盘C用容量瓶配制肯定物质的量浓度的 转移至容量瓶4 有以下试验：苯与溴的取代反应苯的硝化反应NaOH 溶液时,溶解后的溶液没有冷却至室温就乙醛的银镜反应酚醛树脂的制取填写编号 乙酸乙酯的制取石油的分馏其中需要使用温度计的有29.物质的加热是中学化学试验的基本操作之一,常用的加热方式有三种：直接用酒精 灯加热；通过石棉网用酒灯加热；通过水浴加热；以下试验中：电石与水反应制乙炔；苯和液溴反应制取溴苯；氯化铵与碱石灰反应制取氨气；苯酚和甲醛反应制取酚醛树脂；葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应；浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气；乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯；硝酸、硫酸和苯反应制取硝基苯；请将上述试验的序号填入以下空格中：1 需要用酒精灯直接加热的是；2 需要垫上石棉网再用酒精灯加热的是；3 需要通过水浴加热的是30.在有乙离子存在的情形下欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子,下表所加试剂丙能够对甲离子进行胜利检验的是 说明：在试验过程中不答应加热、过滤、萃取等操作 选项 试剂丙 甲离子 乙离子A 稀盐酸、 BaCl 2溶液 SO4 2-SO3 2-B AgNO 3 Cl I2+ 3+C DSCN 溶液 Fe Fe3+ +D 稀氨水 Al Ag31.有一无色透亮溶液,欲确定是否含有以下离子：K +、Mg 2+、A1 3、Ba 2+、 NO 3-、SO4 2-、 CI-、I-HCO-3取该溶液试验如下：试验步骤 实现现象（1）取少量该溶液,加几滴甲基橙 溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩,加 Cu 片和浓 有无色气体产生,气体遇空气中以变成红棕H 2SO4,加热 色（3）取少量该溶液,加 BaCI 2溶液 有白色沉淀生成（4）取（ 3）中上层清液,加 AgNO 3 溶液 有稳固的白色沉淀生成,且不溶于 HNO 3（5）取少量该溶液,加 NaOH 溶液 有白色沉淀生成,当 NaOH 过量时沉淀部分溶解由此判定：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 溶液中确定存在的离子是学习必备欢迎下载；,溶液中确定不存在的离子是2 为进一步确定其他离子应当补充的试验及对应欲检离子的名称如为溶液反应, 说明使用试剂的名称；不必写具体操作步骤 ；32.某同学用下图的装置通过试验除去 N 2；请回答：N 2中的 02,CO2,H2S 等气体杂质,制得干燥纯洁的1 分别指出 A、 B、 C、D,4 个装置中应加入的试剂及所要除去的杂质：A ,B,C,D,2A 、B 两装置里所用试剂有多种挑选和组合,请再举一例,并简要说明其原理 能用化学方程式说明的要写化学方程式 ：33某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水；现用 漏斗分别两种溶液；其试验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；CCl 4从碘水中萃取碘,并用分液B把 50 mL CCl 4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；c检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最终关闭活塞,把分液漏斗放正；E旋开活塞,用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置,分层；就此试验,完成以下填空：1 正确操作步骤的次序是：用上述各操作的编号字母填写 ；A GEF2上述 E步骤的操作中应留意；上述 G步骤操作的目的是、；3能选用 CCl 4从碘水中萃取碘的缘由是；4以下物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是、 ；A热裂汽油 B苯 C酒精 D正庚烷34.有 A、B、C、D、E、F、G7 瓶不同物质的溶液,它们各是 KCl 、MgCl 2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO 3 Ca（NO 3）2、Ba（OH ）2溶液中的一种；为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,试验结果如表所示；表中“ ” 表示生成沉淀或微溶化合物,“ 一” 表示观看不到明显变化；试回答下面问题：（ 1）A 的化学式是,G 的化学式是；判定理由是；名师归纳总结 （ 2）写出其余几种物质的化学式；B C D E F；第 5 页,共 12 页A B C D E F G - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 学习必备欢迎下载B A a（干燥气体）b（液体）C NO 2水D 4mol·L-1NaOH 溶液B CO2E F C C12饱和 NaC1 水溶液1mol·L-1 盐酸D NH 3G 常见气体的试验室制法一、挑选题1按下述试验方法制备气体,合理而又有用的是（）A 锌粒与稀硝酸反应制备H 2（）B向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HC1 C亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D大理石与浓硫酸反应制备CO 22下图的装置可用于A 加热小苏打制二氧化碳 C用氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应制氨气B用铜与稀硝酸反应制一氧化氮 D用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢第三题图3在上图装置中,烧瓶中布满干燥气体 a,将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内 ,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹夹 f,烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出, 最终几乎布满烧瓶； 刚 a和 b 分别是 4下图所示的装置最相宜于干燥、收集的气体是 ANO 2 BHC1 CCH4 DNH 35下图是一套试验室制气装置；用于发生、干燥和收集气体；以下各组物质中,能利用这名师归纳总结 套装置进行试验的是填正确选硬的标号；D碳酸钙与稀盐酸第 6 页,共 12 页A铜屑和浓硝酸B二氧化锰和浓盐酸C电石和水- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6.以下反应适用于试验室制备氧气的是学习必备欢迎下载 高锰酸钾分解：2KMn0 4 K 2Mn0 4+Mn0 2+02 硝酸铵分解：2NH 4N0 3 2N 2十 02 +4H20 Mn0 2过氧化氢催化分解：2H2O2 = O2 +2H20 N0 2 热分解： 2N02 2NO+O 2A只有 B和 C和 D7.在试验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气,制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗,有关缘由表达错误选项 A 防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染 C因长颈漏斗加热时简单破裂B便于掌握加入浓盐酸的量 D 尽量防止 HC1 挥发到空气中8 关于试验室制备乙烯的试验；以下说法正确选项 A 反应物是乙醇和过量的 3 mol ·L-1 硫酸的混合液140 B温度计插入反应溶液液面以下,以便掌握温度在C反应容器 烧瓶 中应加入少许瓷片 D反应完毕先灭火再从水中取出导管9.按以下试验方法制备气体,合理而又有用的是 HCl A 锌粒与稀硝酸反应制备H 2B向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备C亚硫酸钠与浓硫酸反应制备S02D大理石与浓硫酸反应制备C0 2二、填空题10.图所示的装置制取氢气,在塑料隔板上放粗锌粒漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸,如打开弹簧夹；就酸液由漏斗流下,试管中液面上升与锌粒接触,发生反应,产生的氢 气由支管导出；如关闭弹簧夹,就试管中液面下降,漏斗中液面上升,酸液与锌粒脱离 接触反应自行停止；需要时再打开弹簧夹,又可以使氢气发生；这是一种仅适用于室 温下随制随停的气体发生装置；回答下面问题：1为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降 . 2这种制气装置在加入反应物前,怎样检查装置的气密性 . 3从下面三个反应中挑选一个可以用这种随制随停的制气装 置制取的气体,填写下表中的空白；大理石与盐酸反应制取二氧化碳 黄铁矿与盐酸反应制取 硫化氢 用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气气体名称 收集方法 检查方法4 食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停；试说明理由；11.依据图试验,填空和回答同题：1 烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是,装置 的烧杯中冷水所起的作用是,装置 的烧杯中液体的作用名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 是；学习必备欢迎下载2 进行此试验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是由于；3 装置 烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其缘由；12.某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量；试验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合匀称,放入干燥的试管中,精确称量, 质量为 ag 装好试验装置；检查装置气密性；加热,开头反应,直到产生肯定量的气味；停止加热 如图,导管出口高于液面 ；测量收集到气体和体积；精确称量试管和残留物的质量为 b g；测量试验室的温度；把残留物倒入指定容器中,洗净仪器,放回原处,把试验桌面整理洁净；回答以下问题：1 如何检查装置的气密处理试验数据,求出氧气的摩尔质量；性. ；2 以下是测量收集到气体体积必需包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量简内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积；这三步操作的正确顺序是：请填写步骤代号 ；3 测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同？；4 假如试验中得到的氧气体积是 eL25、 10l ×l0 5Pa水蒸气的影响忽视不计,氧气的摩尔质量的运算式为 含 a、b、c,不必化简 ：MO 2= ；13.1,2 一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂常温下它是无色液体密度 218g·cm-3,沸点 1314,熔点 979不溶于水易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂；在试验室中可以用下图所示装置制备 1,2 一二溴乙烷；其中分液漏斗和烧瓶 a 中装有乙醇和浓硫酸的混台液试管 d 中装有液溴 表面掩盖少量水 ；填写以下空白：1写出此题中制备 1,2 一二溴乙烷的两个化学反应方程式2安全瓶 6 可以防止倒吸,并可以检查试验进行时 塞时瓶 b 中的现象；3容器 c中 NaOH 溶液的作用是d 管是否发生堵塞；请写动身生堵4某同学在做此试验时,使用肯定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载混合液的量, 比正常情形下超过很多；假如装置的气密性没有问题,试分析可能的缘由,14.制取氨气并完成喷泉试验图中夹持装置均已略去；1写出试验室制取氨气的化学方程式：2收集氮气应使用法,要得到干燥的氨气可选用做干燥剂；3用图 1 装置进行喷泉试验上部烧瓶已装满干燥氨气引发水上喷的操作是. 该试验的原理是2 的装置,请说明引发喷泉的方法；4假如只供应如图答：15.试验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色、易潮解,100"C左右升华； 下图是两个同学设计的试验装置,左边的反应装置相同,右边的产品收集装置就不同,分别如I 所示；试回答：1B 中反应的化学方程式为：2D 中的反应开头前, 需排除装嚣中的空气,应实行的方法是：；3D 中反应的化学方程式为：4 装置 I 的主要缺点是：；5 装置 的主要缺点：假如选用此装置来完成试验,就必需实行的改进措施16.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯洁的气体图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装名师归纳总结 置均已略去；必要时可以加热；、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂；第 9 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 气体a 学习必备欢迎下载c d b C2H 4 乙醇 浓 H2SO4 NaOH 溶液 浓 H2SO4C1 2 浓盐酸 MnO 2 NaOH 溶液 浓 H2SO4NH 3 饱和 NH 4C1 溶液 消石灰 H2O 固体 NaOH NO 稀 HNO 3 铜屑 H2O P2O51上述方法中可以得到干燥、纯洁的气体是；2指出不能用上述方法制取的气体,并说明理由 可以不填满 ；气体,理由是；气体 ,理由是；气体,理由是；气体 ,理由是；17.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义,写出氨的两种重要用途；.试验室制备氨气,以下方法中相宜选用的是固态氯化铵加热分解 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热固体氢氧化钠中滴加浓氨水 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热为了在试验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）试验操作 检查试验装置的气密性后,关闭弹簧夹 斗注入a、b、c、d、e,在 A 中加入锌粒,向长颈漏肯定量稀硫酸；打开弹簧夹 c、d、e,就 A 中有氢气发生,在 F 出口处收集氢气并检验其纯度；关闭弹簧夹 c；取下截去底部的细口瓶 C,打开弹簧夹 a,将氢气经导管 B验纯后点燃,然后立刻罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞如下列图；氢气连续在瓶内燃烧,几分钟后火焰息灭；用酒精灯加热反应管 E 连续通氢气,待无底细口瓶 C 内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹 b 无底细口瓶 C 内气体经 D 进入反应管 E,片刻后 F中的溶液变红；回答以下问题：（1）检验氢气纯度的目的是（2）C 瓶内水位下降到液面保持不变时,A 装置内发生的现象是名师归纳总结 防止了试验装置中压强过大；此时再打开弹簧夹b 的缘由是；第 10 页,共 12 页C 瓶内气体的成分是；（3）在步骤中, 先加热铁触媒的缘由是；反应管E 中发生反应的化学方程式是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载参考答案：试验基本操作一、挑选题1. 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D D C A C D D A B B C BD 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 B C C B D AD B C C C D A D 二、填空题27.（1） A B. C.（2）削减苯的挥发（或“ 起冷凝器作用” ）28.（1） a b （2）c d （3）B （4）29.（1）（2）（3）30 AD 31.（1）确定存在 Mg 2+、Al3+ 、NO 3-、SO2-4,确定不存在 Fe2+、Ba2+、HCO-3（ 2）用焰色反应确定 K+存在；用原溶液、反应来确定 Cl 的存在；Ba（NO 3） 2 溶液、稀 HNO 3 和 AgNO 3 溶液作沉淀32.（1） A.酸性 KMnO 4溶液,除 H2S,C2H2 B.NaOH 溶液,除 CO2C.浓 H2SO4,除水气 D.铜网,除 O2（ 2）A 中可盛 Br2水,C2H 2+2Br 2CHBr2-CHBr 2H 2S+Br 2 S +2HBr B 中盛饱和 Na2CO3溶液, Na2CO3+CO 2+H 2O 2NaHCO 3 33.（1） C BDA GHEF （2）E 步骤：应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,准时关闭活塞,不要让上层液体流出G 步骤：使漏斗内外空气相通,以保证E 操作时,漏斗里的液体能够流出（3）CCl 4与水不互溶,且碘在 CCl 4 中的溶解度比在水中大很多（4）AC 34.（1） KCl ,AgNO 3；混合时只生成一种沉淀的是KCl ,生成的是AgCl ,所以 A 是 KCl ,G 是 AgNO 3；（2）B：NaSO4C：MgCl 2D：Na2CO 3 E：Ca（NO 3）2 F：Ba（OH ）2常见气体的试验室制法一、挑选题1 2 3 4 5 6 7 8 9 C B BD D AD C C C C 二、填空题10.（1）关闭弹簧夹时,反应产生的气体使试管内液面上的压力增加,所以液面下降；（2塞紧橡皮塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入肯定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,漏斗中与试管中的液面差保持不再变化,说明装置不漏气；3 名师归纳总结 二氧化碳向上排空气法通入澄清石灰水中使石灰水第 11 页,共 12 页变浑浊硫化氢向上排空气法有臭鸡蛋味4由于：此反应需要加热食盐是粉末状- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载11.12NaBr+2H 2S04+Mn0 2 HSO4+MnSO 4+2H 20+Br 2或 2NaBr+2H 2S04+Mn0 2 2HSO4+MnSO 4+2H 20+Br 2如分步写应为：NaBr+H 2S04浓 HSO4+HBr或 2NaBr+H 2S04浓 SO4+2HBr4HBr+MnO 2浓 2+2H 2O+Br 2冷凝吸取未冷凝的气体（ 2）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管（ 3）当气体被吸取时, 液体上升到漏斗中； 由于漏斗的容积较大,漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸；导致烧杯中液面下降 使12.（1）将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,说明装置不漏气；（ 2） 3渐渐将量筒下移（ 4）22.4L.mol-1 × 298K ×a-bg/ 273K ×c L 浓 H SO 413.（1）CH 3CH 2OH 170CH 2 +H2O CH2=CH 2+Br 2C H 2BrCH 2Br 2b 中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出；3 除去乙烯中带出的酸性气体,或除去 CO2,SO2 4 缘由： 乙烯发生 或通过液溴 速度过快, 试验过程中, 乙烯和浓 H2SO4,的混合液没有快速达到 170或答控温不当 14.12NH 4Cl+CaOH 2 3 +CaCl 2+2H 2O （ 2）向下排空气 碱石灰 3 打开止水夹,挤出胶头滴管中的水4 打开夹子；用手 或热毛巾等 将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉；15.14HCl+MnO 2 MnCl 2 +2H20+Cl 2 或 16HCl+2KMn0 4 2KCl+2MnCl 2+8H 20+5Cl 22B 中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体布满装置,再开头加热 D 32Fe+3Cl 2 2FeCl3 4 导管易被产品堵塞；尾气排人空气,易造成环境污染5 产品易受潮解；在瓶 E 和 F 之间连接装有干燥剂的装置16 1NO 2C2H4 装置中没有温度汁,无法掌握反应温度C12 反应生成的 Cl 2被 c 中的 NaOH 溶液吸取了NH 3 反应生成的 NH 3 被 c 中的 H2O 吸取了17.制化肥、制硝酸 .（ 1）排除空气,保证安全（2）锌粒与酸脱离尽量增大氢气的浓度以提高氨气的转化氯N2H2（3）铁触媒在较高温度时活性增大,加快氨合成的反应速率名师归纳总结 N 2+3H 22NH 3 第 12 页,共 12 页- - - - - - -