2022年高一化学必修一专题一.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学世界【课标内容】1.知道化学是在分子层次上熟悉物质和合成新物质的一门科学；明白物质的组 成、结构和性质的关系；熟悉化学变化的本质；2. 熟悉摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简洁的化学运算,体会定量研 究的方法和学习化学的重要作用；3能依据物质的组成和性质对物质进行分类；按不同的方法对物质进行分类；4知道胶体是一种常见的分散系；5知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；【教学目标】1. 学会从不同角度对常见物质进行分类；把握化学物质的分类方法,熟悉比较 和分类等科学方法对化学争论的作用；2. 懂得单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系；初步明白通过 化学反应实现物质相互转化的重要意义；3. 知道摩尔是物质的量的基本单位,初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间 的简洁运算；4. 知道固、液、气态物质的一些特性；初步学会运用气体摩尔体积等概念进行 简洁的运算；5. 知道胶体是一种常见的分散系,明白胶体的重要性质和应用；6能用物质的分类及转化、物质的集合状态、物质的分散系等概念说明一些实 际的问题；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载7从化合价升降的角度,初步熟悉氧化仍原反应；8知道电解质和非电解质,初步学会书写离子方程式；【课时支配】物质的分类及转化 , 物质的量 1 课时 物质的集合状态 , 物质的分散系 1 课时【课题】物质的分类及转化【三维目标】学问与技能：1、学会从不同角度对常见物质进行分类；2、把握化学物质的分类方法,熟悉比较和分类等科学方法对化学争论的作用；3、懂得单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系；4、初步明白通过化学反应实现物质相互转化的重要意义；过程与方法：本节关于物质的分类和转化内容正好可对中学化学中学习过的化学反应进 行总结和归纳,并进行适当的拓展和提高,帮忙同学更好地熟悉化学物质；情感、态度与价值观：树立同学正确的唯物主义物质观【教学重点 】物质的分类,化学反应类型【教学难点 】物质的分类,化学反应类型 物质的分类及转化【教学过程 】一、物质的分类名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二.物质的转化关于氧化仍原反应化学反应本质氧化仍原反应非氧化仍原反应【摸索】1.以下物质属于纯洁物的是 :液态氧 ,汽水,干净的空气 ,纯洁的盐酸 ,冰水混合物 ,干冰,铁矿石 ,金刚石2.以下说法错误选项 A.置换反应肯定是氧化仍原反应B.化合反应不行能是氧化仍原反应C.分解反应可能是氧化仍原反应D.凡是氧化仍原反应 ,都不行能是复分解反应【小结】（1）置换反应的规律与条件规 律 反应条件H2+金属氧化物金属（1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al 等的金属氧+水 化物除外碳+金属氧化物金属（1）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al 等的金+CO2 属氧化物除外金属 +酸盐 +氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性,与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性次序中排在氢之前的金属,才能置换酸中的氢金属 +盐新盐 +新金（1）盐可溶；（2）在金属活动性次序中,排在前面属 的金属才能置换后面的金属； （3）钾、钙、钠很活泼,在盐溶液中不能置换出金属名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）复分解反应的规律与条件规律+另反应条件酸+碱盐 +水中和反应,有水生成,一般能发生（1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl 等除外；（2）酸+盐另一种盐一种酸+另生成物中要有沉淀、气体或水碱+盐另一种碱（1）反应物都可溶于水； （2）生成物中要有沉淀一种盐盐+盐另两种新盐（1）反应物都可溶于水； （2）生成物中要有沉淀 2.两类反应的条件：（1）复分解反应：沉淀、气体、水生成；（2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属；问题 1经分析,某种物质只含有一种元素,就此物质 （）A.肯定是一种单质B.肯定是纯洁物C.肯定是混合物D.可能是纯洁物,也可能是混合物分析：只含一种元素,肯定是单质而不是化合物,但可能是一种单质,如 H2,为纯洁物；也可能不是一种单质,而是两种单质的混合物,如金刚石和石 墨,或 O2和 O3 等；答案： D 问题2 依据物质的组成和性质,对纯洁物进行分类,作出树状分类图；然后挑选以下合适的物质填在物质类别上；CO 2、空气、含镁 60%的 MgO 问题3 对以下化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧O2、Cu、H2SO4、BaOH2、KNO 3、（2）红磷在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧争论：对上述 5 个化学反应从不同的角度进行分类；可能的分类有这样几种：A. 是不是化合反应：化学反应（合反应；1）、（ 2）、（ 3）、（ 4）为一类,都是化B. 反应物的特点：化学反应（1）、（2）为一类,都是非金属与氧气反应,化学反应（ 3）、（ 4）为另一类,都是金属与氧气反应；C. 是不是氧化仍原反应：化学反应 都是氧化仍原反应；（1）、（2）、（3）、（4）、（5）为一类,名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载实践巩固 : 1以下物质属于纯洁物的是 （）A.冰水混合物 B.爆鸣气C.自然气 D.纯洁的无污染的空气分析：冰和水仅是集合状态不同,分子组成均为H2O,冰水混合物应为纯洁物；爆鸣气是指点燃时易发生爆炸的可燃性气体与空气或氧气的混合物；自然气的 主要成分是甲烷,仍有其他气体；纯洁的空气本身就是氮气、氧气等组成的混 合物；答案： A 2填表名称生石灰硫硫酸铜氖氯化铁碳酸氢氢氧化酸气铵钠化学式类别 3以下每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组中物 质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来（1）NaCl、KCl 、NaClO、BaCl2 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （5）空气、 N2、HCl、CuSO4.5H2O （2）HClO3、KClO 3、Cl2、NaClO 3（4）浊液、溶液、胶体、水（6）铜、金、汞、钠解析：认真分析每组中物质在元素组成、化合价上的特点,找出其相像性,即 可找出那一种不同的物质；（1）只有 NaClO 不是氯化物,即不是盐酸盐,它是 合价也不同于其他三种；HClO 的钠盐、其中氯的化（2）只有 Cl2 中 Cl 的化合价为 0,其他均为 +5 价；（3）只有 HCl 为无氧酸；其余合理的分类也算是正确的如 H4SiO4 是难溶于水 的；（4）浊液、溶液、胶体为分散系,是混合物,而水是纯洁物；（5）只有空气为混合物,其他为纯洁物；（6）只有钠属于活泼金属,在金属活动性次序表中排在H 的前面,其他的为不名师归纳总结 活泼金属,排在H 的后面；也可以依据金属在通常情形下状态不同分类,汞通第 5 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载常情形下是液态金属；4对于以下反应的反应类型的判定,不正确选项 （）A.CO2+H2O=H 2CO3 化合反应D.NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO 3 复分解反应解析：紧扣四种基本反应类型的概念,错的选项,由于它貌似一个置换反应；可作出挑选； 但 C 选项是一个简洁出第一单元 丰富多彩的化学世界 物质的量【三维目标】学问与技能：1、知道摩尔是物质的量的基本单位；2、明白物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系；3、体会摩尔这一概念的重要作用,懂得阿伏加德罗常数的涵义；过程与方法：1、学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简洁运算；2、培育同学演绎推理、归纳推理、规律推理和运用化学学问进行运算的才能；情感、态度与价值观：通过对概念的透彻懂得,培育同学严谨、认真的学习态度,使同学把握科学的 学习方法；名师归纳总结 【教学重点 】物质的量及其单位第 6 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【教学难点 】学习必备欢迎下载摩尔质量和有关运算物质的量【讲解】就像长度可用来表示物体的长短, 温度可表示物体的冷热程度一样,物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少,其符号为 n,它是国际单位制中的基本物理量,四个字不能分开；长度、温度的单位分别是米和开尔文,物质的量的单位是摩尔,符号 二、物质的量mol,简称摩；1、物质的量是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔 mol；既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的,那么,物质的量 的 1 个单位即 1 mol 表示的数目是多少呢 . 指导同学阅读,分析书上有关内容,并得出结论；2、 1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目, 约为 6.02 ×10 23 个；3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为 NA,单位 mol1；【讲解】阿伏加德罗是意大利物理学家,他对 6.02 ×10 23 这个数据的得出, 有 着很大的奉献,用其名字来表示该常数,以示纪念；【练习 1】填空；1. 1 mol H2 所含氢气分子的个数 2. 2 mol 氢分子含 个氢原子；3. 1 mol SO 4是 个硫酸根离子；【讲解】物质的量只限制了所含粒子个数的多少,并没限制粒子种类,所以,使用摩尔时应注明所指粒子是哪种；【练习 2】名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载判定正误,说明理由；A. 1 mol 氢×没有指出是分子、原子或离子小米不是微观粒子B. 1 mol CO2C. 1 mol 小米×4；使用摩尔时,必需指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等；依据摩尔的有关学问,进行运算；1 1.204 ×10 24 个 H2 含多少 mol 氢气分子 . 2 5 mol 的 O2 中有多少个氧气分子 . 3 NA 个水分子的物质的量是多少 .已知,阿伏加德罗常数为 NA n 结论：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：N N A【讲解】摩尔是一个庞大数量粒子集合体, 可以有 0.5 mol O2,0.01 mol H2SO4【练习】等,而分子、原子等,就不能说 0.5 个或 0.01 个；10.5 mol 水中含有个水分子；个氢原子；个水分子,22 mol 水中含有个 H2SO4 分子,个硫酸根离子；31 mol H2SO4 中含有41 mol HCl 溶于水,水中的溶质粒子是什么.其的物质的量各是多少 . 51 个水分子中有 个电子, 1 mol H2O 中呢. 物质的量二、物质的量1.是一个物理量,符号为n,单位为摩尔 mol ；2.1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目, 约 6.02 ×10 23 个；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载NA,单位为mol 1；3.1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为4.使用摩尔时,必需指明粒子分子、原子、离子、质子、电子等 的种类；物质的量（其次课时）三、摩尔质量 1、定义： 1mol 任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量；用符号： M 表示,常用单位为g· mol 11、参考以下解题方式,完成以下运算：（1）9.8 g H2SO4 的物质的量；（0.1 mol）（2）10.6 g Na2CO3 的物质的量；（0.1 mol）（3）0.25 mol CaCO3 的质量；（25 g）（4）2.0 mol H2O 的质量；（36 g）2、依据上述运算,归纳物质的量（质量（ M）之间的关系；n）与物质的质量（ m）、物质的摩尔争论,总结练习 1 的摸索方式,找出关系式；2、数学表达式：Mm,或nm,或mnMnM3、写出以下反应的化学方程式,并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关 系；（1）氢氧化钠和硫酸的反应；（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应；（3）氯酸钾（ KClO 3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（4）过氧化氢（ H2O2）分解成氧气和水的反应；（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 为： 2112 反应物与生成物的物质的量之比（2）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2反应物与生成物的物质的量之比为：1323 （3）2KClO 3MnO 22KCl+3O 2反应物与生成物的物质的量之比为：223 （4）2H2O2催化剂2H2O+O2反应物与生成物的物质的量之比为：221 【例题 1】 483 g Na2SO4·10H2O 中所含的 Na 含 H2O 分子的数目是多少？+和 SO4 2-的物质的量各是多少？所【解】Na2SO4·10H2O 的相对分子质量为 322,摩尔质量为 322 g ·mol1；m Na 2 SO 4 10 H 2 O 483 gn Na 2 SO 4 10 H 2 O 1 1 . 50 molM Na 2 SO 4 10 H 2 O 322 g mol就 Na的物质的量为 3.00mol,SO4 2的物质的量为 1.50mol,H2O 的物质的量为 15.0mol；23 1 24N H 2 O n H 2 O N A 15 . 0 mol .6 02 10 mol .9 03 10答：483 g Na2SO4·10H2O 中所含的 Na的物质的量为 3.00 mol ,SO4 2的物质的量为 1.50mol,H2O 分子的数目约为 9.03×10 24；【小结】物质的量是一个基本物理量,单位为摩尔,它表示含有肯定数目的粒子集体, 1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子；三、摩尔质量1、定义： 1mol 任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载用符号： M 表示,常用单位为 g·mol 1第一单元 丰富多彩的化学世界 物质的集合状态【三维目标】学问与技能：1、知道固、液、气态物质的一些特性；2、初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简洁的运算；【教学重点 】气体摩尔体积的概念【教学难点 】气体摩尔体积的概念 物质的集合状态【引言】我们在日常生活中,常常接触到许多物质,比如我们呼吸需要的氧 气、补充水份的白开水、建筑用的砖头等等；它们并不是由单个原子或 分子构成的,而是它们的集合体；四、物质的集合状态 1、物质的集合状态：气态、液态和固态 为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异呢？这与物质的微观结构有 何联系？【讲解】三种集合状态是由于在微观结构上存在差异,才导致了物质性质的 不同；【过渡】我们知道,1 mol 任何物质的粒子个数都相等, 约为 6.02 × 10 23个,1 mol 任何物质的质量都是以克为单位,在数值上等于构成该物质的粒子的 相对原子 分子质量；那么, 1 mol 任何物质的体积 即摩尔体积 又该名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载如何确定呢 . 【引导】1 mol 任何物质的质量, 我们都可以用摩尔质量做桥梁把它运算出来；如想要通过质量求体积,仍须怎样才能达到目的呢 . 仍需知道物质的密度 . 质量 m体积V密度 三者之间的关系物质摩尔质量 /g.密度1mol 物质的Al 2.70 g.cm-3mol-1体积9.99 c m 326.98 Fe 55.85 7.86 g.cm-37.11 c m3H2O 18.02 0.998 g.18.06cm 3cm-3C2H5OH 46.07 0.789 g.58.39cm3cm-3H2 2.016 0.0899g.L-1 22.43L N2 28.02 1.25 g.L-1 22.42L CO 28.01 1.25 g.L-1 22.42L 【结论】1. 1 mol 不同的固态或液态的物质,体积不同；2.在相同状态下, 1 mol 气体的体积基本相同；3.同样是 1 mol 的物质,气体和固体的体积相差很大；分析和争论以下问题：名师归纳总结 1.物质体积的大小取决于哪些微观因素. . 第 12 页,共 17 页2.当粒子数肯定时,固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3.为什么相同外界条件下,学习必备欢迎下载1 mol 气1 mol 固、液态物质所具有的体积不同,而态物质所具有的体积却基本相同 . 4.为什么比较肯定量气体的体积,要在相同的温度和压强下进行 . 1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、三个因素；粒子本身的大小和粒子之间的距离2.当粒子数肯定时,固、液态的体积主要打算于粒子本身的大小,而气态物质的 体积主要打算于粒子间的距离；3.在固态和液态中, 粒子本身的大小不同打算了其体积的不同,而不同气体在一 定的温度和压强下,分子之间的距离可以看作是相同的,所以,粒子数相同的 气体有着近似相同的体积；4.气体的体积受温度、压强的影响很大,因此,说到气体的体积时,必需指明外 界条件；2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积；【讲解】即气体的体积与气体的物质的量之比,符号为Vm,表达式为 Vm= 1.为了争论的便利, 科学上把温度为 0° C、压强为 101 kPa规定为标准状态, 用 S· T·P 表示；2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言；3.同温同压下,气体的体积只与气体的分子数目有关,【讲解】在标准状况下, 1 mol 任何气体的体积都约是 下的摩尔体积约是 22.4 L 而与气体分子的种类无关；22.4 L；或气体在标准状况名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载判定正误1.标况下, 1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L；× ,物质应是气体 2.1 mol 气体的体积约为 22.4 L；× ,未指明条件标况 3.标况下, 1 mol O2 和 N2 混合气 任意比 的体积约为 22.4 L；,气体体积与分子种类无关 4.22.4 L 气体所含分子数肯定大于11.2 L 气体所含的分子数； × ,未指明气体体积是否在相同条件下测定 5.任何条件下,气体的摩尔体积都是22.4 L；× ,只在标况下 6.只有在标况下,气体的摩尔体积才能是 22.4 L；× ,不肯定 物质的集合状态 四、物质的集合状态1、物质的集合状态：气态、液态和固态 2、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积；在标准状况下, 1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L；第一单元 丰富多彩的化学物质物质的分散系【三维目标】学问与技能：1、知道胶体是一种常见的分散系,明白胶体的重要性质和应用；2、能用物质的分散系说明一些实际的问题；3、知道电解质和非电解质,初步学会书写离子方程式；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【教学重点 】胶体的概念学习必备欢迎下载电解质的概念【教学难点 】胶体的概念 电解质的概念物质的分散系【引入】在中学曾经学习过有关溶液、悬浊液、乳浊液的学问,结合实例分析一下这三种混合物的特点：溶液：（如：氯化钠溶液）均一、稳固、透亮乳浊液：（如：植物油和水）悬浊液：（如：泥水）不均一、不稳固、不透亮共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合 物；我们把这种混合物称之为分散系；不同点：分散质微粒大小不同通常情形下,我们把分散质粒子的直径大于10-7m 的分散系作浊液； 10-9 10-7 之间的分散系叫做胶体；小于 10-9的分散系叫做溶液；五、物质的分散系 1、分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物；（分 散质、分散剂）分类：溶液、浊液、胶体2、胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-910-7m 之间的分散系；【讲解】：用聚光手电筒照耀硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时,可以看到在氢氧化铁胶体中显现一条光亮的“ 通路”（2）性质：丁达尔现象 如何用简便的方法鉴别胶体和溶液呢？,这是胶体的丁达尔现象；名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【讲解】自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂,其实是利用胶体吸附水 中的悬浮颗粒并沉降,从而到达净水的目的；3、溶液 溶液的导电性试验 我们把可以导电的溶液叫做电解质溶液,不能导电的溶液叫做非电解质溶液；溶液：电解质溶液、非电解质溶液为什么电解质溶液会发生导电. ,生成了自由移动的水合离子,从水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离而使溶液具有导电性；4、化合物 电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物【过渡】电解质在水溶液或熔融的状态下电离的过程如何表示呢. 5、.电离方程式NaCl = Na+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-NaOH = Na+ + OH物质的分散系 五、物质的分散系 1分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物；（分 散质、分散剂）分类：溶液、浊液、胶体 2胶体：名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）概念：分散质微粒直径大小在（2）性质：丁达尔现象10-910-7m 之间的分散系；3溶液：电解质溶液、非电解质溶液 4化合物 电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物5电离方程式名师归纳总结 NaCl = Na+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO4 2-第 17 页,共 17 页NaOH = Na+ + OH- - - - - - -