2022年高中化学离子反应知识点总结精讲精练.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 离子反应和离子方程式学问点详解 考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1. 电解质、非电解质定义电解质非电解质在水溶液中和熔融状态下在水溶液中或熔融状态下本质能导电的化合物均为化合物均不能导电的化合物在水溶液中或熔融状态下在水溶液中和熔融状态下能够电离的化合物均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点留意点NaCl 电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关. 举例 BaOH 2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O112. 强电解质、弱电解质名师归纳总结 强电解质弱电解质第 1 页,共 7 页定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平稳不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不行逆、不存在电离平稳可逆、存在电离平稳相互关系均为电解质；在相同条件下, 强电解质溶液的导电才能强于弱电解质溶液电离方程式用等号用可逆符号 , 弱酸分步电离书写规律HnA=nH +A n-HnA H+ +HA n-1-n-1- ,HAH + +H2A n-2-举例强酸： HCl H 2SO4 HNO 3 HClO4 HBr HI 弱酸： CH3COOH HCN H 2S H 2CO3等强碱： KOH NaOH BaOH2等 . 弱碱： NH3H2O CuOH2 等. 绝大部分盐： BaSO BaCl 2. 等H2O及小部分盐： CH3COO 2Pb等 . 例 1 以下物质属于电解质的是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl 溶液 解析 Na 2O为离子化合物,在熔融条件下能导电,为电解质,故 A 正确； SO3为共价化合物,在熔融条件下不能导电,其水溶液能导电是 SO3与水反应生成的 H2SO4导电,故 SO 3 为非电解质, B不正确； Cu 是单质, NaCl 溶液为混合物,它们既不是电解质,也不是非电解质,故 C、 D都不正确； 答案 A 特殊提示：1. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；水溶液中或熔融状态下,这两者之间只需满意一者就行了,但必需强调的是其本身能够导电,而不是反应的生成物；如 SO2、SO3的水溶液虽然能导电,但它们都不是电解质,缘由是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物 H2SO3、H2SO4,而不是它们自己本身；Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的 NaOH导电,但由于其在熔融状态下本身能够导电,所以 Na2O是电解质；2. 电解质和非电解质都是化合物,单质它既不是电解质,也不是非电解质；3. 判定某电解质是强电解质仍是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离仍是部分电离,与其溶解度大小、导电才能强弱等因素无关；考点二 离子方程式的书写1. 离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参与或离子生成的反应；2. 离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子；3. 离子方程式的书写：（1）书写规章：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写；如 Cl 2、Na2O等不行以拆开写成 Cl-、Na +、 O 2-； BaSO 4不行以拆开写成 Ba 2+、SO4 2-形式；易溶于水, 易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式；应改写 Na +,H+,SO4 2-如 NaHCO 3改写 Na +、HCO-；NaHSO微溶物,如显现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；如显现在生成物中一般不改写；固体与固体物质反应不写离子方程式；照试验室制取 NH3的离子方程式为：2NH 4Cl+CaOH2 CaCl2+2NH 3 +2H2O 浓 H2SO4、浓 H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO 3 无论浓稀,均应改写成离子符号；如 Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO4（浓）CuSO 4+SO2 +2H2O （2）书写步骤（以 CuSO 4溶液与 BaCl2 溶液反应为）写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl2=CuCl2+BaSO 4把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式,难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示；上述化学方程式可改写成：名师归纳总结 Cu 2+SO4 2-+Ba 2+ +2Cl- =Cu 2+2Cl-+BaSO 4Ba 2+ + SO 42- =BaSO 4第 2 页,共 7 页删去方程式两边不参与反应的离子符号：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等；特殊提示：常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）；如Na+H2O=Na +OH-+H2Fe 3+Cu =Cu 2+Fe 2+；（2）该改的不改或不该改的改了；如 Na2O溶于水：O 2- + H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应： CO 2- +2H +=CO2 +H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH 4+OH- =CH3COO-+ NH3 +H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2AgNH 3 2OHCH3COO- +NH4 +2Ag +3NH3+H2O等等 （3）与反应事实不相符合； 如铁片溶于稀 HCl：2Fe+6H + =2Fe 3+ 3H2 ；铝条溶于稀 HNO 3：2Al+6H + = 2Al 3+3H2（4）不是离子反应的写离子方程式；离子反应发生在水溶液中或熔融状态下,否就就不能写离子方程式；如浓硫酸与食盐共热制 HCl；浓硫酸与 Cu共热制 SO2；试验室制 CH4和 NH3等都无离子方程式；（5）乱用 、 、= 、符号；如 FeCl3 溶液的水解： Fe 3+ + 3H2O = FeOH3 + 3H +；F2 通入水中： 2F2+2H2O=4HF+O 2 ； Na2CO3的水解： CO 2- +H2O=HCO- +OH（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清晰；如 Na2S溶于水：S 2-+2H2O H2S +2OH- ；H2S 溶于水： H2S 2H + + S 2-；（7）漏写一种产物；如 CuSO 4溶液与 BaOH2溶液混合： Ba 2+SO 2-=BaSO 4 ； BaOH2溶液中滴加稀 H2SO4：H + + OH- = H 2O；（8）任凭约简或不约简；如 BaOH2溶液不断滴加稀 H2SO4： Ba 2+H +OH- +SO4 2- =BaSO 4 + H 2O；Al 2SO4 3溶液+中加氨水： 2Al 3+ +6NH3· H2O=2AlOH3 +6NH4 例 2 （2022· 上海）以下离子方程式书写正确选项（）A.AgNO3溶液中滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag + + S 2-=Ag2SB.过量 CO2通入 CaClO 2溶液中 ClO- +CO 2+H2O=HCO-+HClO C.向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH溶液 CO3 2-+2H +=CO 2 +H2O D.向 BaOH2溶液中加入少量 NaHSO 3溶液 2HSO3- +Ba 2+2OH-=BaSO 3 +SO3 2- +2H2O 解析 CH3COOH为弱电解质,不行拆开写成离子形式,故 C不正确；因加入的 NaHSO 3溶液少量,就在反应中 BaOH2 过量,书写离子方程式时应以少量的 NaHSO 3 为主,其离子方程式应为：HSO-+Ba 2+OH-=BaSO 3 + H 2O,故 D不正确； 答案 A B 考点三 溶液中的离子共存1. 离子共存条件 ：同一溶液中如离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反应,它们之间便不能在溶液中大量共存；生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与 CO3 2- , Ag +与 Br- , Ca 2+与 SO42-等不能大量共存；+ H生成气体或挥发性物质：如：NH +与 OH- ,H +与 CO3 2-、HCO-、 S 2- 、 HS- 、SO3 2- 、HSO-等不能大量共存；生成难电离物质：如：H +与 CH3COO-、CO3 2-、S 2-、SO3 2- 等因生成弱酸不能大量共存；OH- 与 NH4 +因生成的弱碱不能大量共存；与 OH- 生成水不能大量共存；发生氧化仍原反应：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化性离子 如 Fe 3+、NO3- 、ClO-、MnO- H学习必备 + 等 与仍原性离子 如 S 2- 、I欢迎下载-、 Fe 2+、SO3 2- 等 不能大量共存；2. 附加隐含条件的应用规律：溶液无色透亮时,就溶液中肯定没有有色离子,如 Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO强碱性溶液中确定不存在与 OH- 反应的离子,如 Fe 3+、 Fe 2+、HCO- 、NH4 +、Al 3+强酸性溶液中确定不存在与 H +反应的离子 , 如 HCO-、CO3 2- 、S 2- 、 CH3COO- 、 AlO2- 例 32022 · 全国理综 在溶液中加入少量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A.NH4 +、Ba 2+、 Cl- 、NO3-B.K +、 AlO2- 、Cl-、 SO4 2-C.Ca 2+、Mg 2+、 NO-、HCO D.Na +、Cl-、 CO 2- 、 SO3 2- 解析 由题意知,往溶液中加入少量 Na2O2 后, Na2O2 会与原溶液中的水反应生成 NaOH,使溶液呈碱性,故 NH4 +、Mg 2+、HCO- 不能与其大量共存,A、 C不正确； Na2O2 有强氧化性,会氧化溶液中的一些仍原性离子,如 Fe 2+、SO3 2- 等,故 D不正确；引：为什么会有离子反应？什么样的反应是离子反应？（一）离子反应：分析以下反应的实质,填入表格空白处；2HCl物质反应的3H2OOH组成反应物的微粒参与反应的化学方程式（微粒符号）微粒种类NaOHNaCl、 Cl、 Na、 OH离子ZnH2SO 4ZnSO 4H2Zn 、 H、SO 42离子和原子NaOHCO2Na2COH2Na、 OH、CO2离子和分子像这样,由于电解质溶于水后电离成为离子,在反应的实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应,有关概念的说明：1. 离子反应中,并不肯定全部的反应物都以自由移动的离子参与反应,至少有一种即可,如第OH3 个反应；2. 在中学阶段,离子反应讨论的主要是电解质在溶液 中的行为,像2NH4Cl固2都是由离子构成的,但由CaOH2固2NH3H2OCaCl2这样的反应,虽然反应物NH 4Cl和Ca于反应时参与的离子不能自由移动,因此对这样的反应不讨论；3. 离子反应、非离子反应是以化学反应中实际参与反应的微粒中是否有离子为标准而划分的反应类型；如以电子转移、化合价升降的观点来看,离子反应既可能是氧化仍原反应,又可能是非氧化仍原反应；4. 同种物质之间的化学反应,在一种条件下是离子反应,在另一种条件下就不肯定是离子反应；例如：HCl气 NH3气NH4Cl 固非离子反应HCl溶液NH3气NH4Cl溶液离子反应（二）离子方程式2 2当 CuSO 与 NaCl 混合时, 没有发生化学反应, 只是 CuSO 电离出来的 Cu、SO 4 和 NaCl 电离出来的 Na、2Cl 等的混合；当 CuSO 溶液与 BaCl 2 溶液混合时,CuSO 电离出来的 Cu 和 BaCl 2 电离出来的 Cl 都没有发生化学反应,而 CuSO 电离出来的 SO 4 2与 BaCl 2 电离出来的 Ba 2发生化学反应, 生成了难溶的 BaSO 白色沉淀, 所以说,这个反应的实质是 Ba 2SO 4 2BaSO 41. 概念：用实际参与反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式；2. 离子方程式的书写：书写离子方程式,要根据“ 写、改、删、查” 的四个步骤依次进行,下面以CuSO 溶液与BaCl2溶液的反应为例进行解析；第一步,写：即写出反应的化学方程式CuSO 4BaCl2CuCl2BaSO 4留意： 这是写好离子方程的必要条件,所写化学方程式必需符合题意要求和物质发生化学反应的规律,切忌粗枝大叶或随意臆造；名师归纳总结 其次步,改：把易溶于水并且易电离 的反应物、生成物改写成离子形式,难溶或难电离以及气态、单质的反应物、生成物第 4 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 仍用分子式表示；Cu2SO42Ba22 ClCu22 Cl2BaSO 4BaSO 4第三步,删：删去方程式两边没参与反应的离子SO 4Ba2留意： 有的离子全都没参与反应,要全部删去,也有的离子是一部分没参与反应,另一部分参与了反应,只删去不参与反 应的部分,保留参与反应的部分；第四步,查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数（正电荷或负电荷）是否相等；留意： 离子方程式既符合质量守恒定律,又符合电荷守恒定律；对离子方程式进行检查时,这两个方面缺一不行；如Fe2Cl2Fe32 Cl的错误之一,就是违反了电荷守恒定律；3. 有关说明：（1）只有离子反应才能写离子方程式；（2）初学者肯定要按上述步骤进行操作,娴熟者可目测心想,简便、快速地写出有关离子方程式,但实际上仍是离不开 这四个步骤；（3）要利用课本中附录并协作练习,熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律及强、弱电解质的物质类别；（4）对于微溶物的处理有两种情形：COa. 微溶物处于溶液状态（稀溶液）,应写成离子的形式；如 CO 气体通入澄清石灰水中：2 Ca 2 2 OH CaCO 3 H 2 Ob. 当微溶物处于浊液或固态时,应写成化学式,如石灰乳中加入 Na 2CO 3 溶液CaOH2CO 32CaCO 32 OH（三）判定溶液中离子能否大量共存的规律所谓几种离子在同一溶液中大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；如离子之间能发生反应,就不能大量共存；1. 同一溶液中如离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反应,离子之间能发生反应,就不能大量共存；（1）生成气体或挥发性物质：如NH4与 OH、 H与CO 32、HCO3、S2、 HS、HSO 3、SO 32等不能大量共存；（2）生成难电离的物质： 如 H与CH 3 COO、CO 32、S2、SO 32等生成弱酸； OH与NH4、Cu2、Fe3、等生成弱碱； H与 OH生成水,这些离子不能大量共存；2、 I、Fe2（3）发生氧化仍原反应：氧化性离子 （如Fe3、NO3、ClO、MnO4等）与仍原性离子（如SSO 32等）会在溶液中（特殊是在酸性溶液中）发生氧化仍原反应而不能大量共存；留意：Fe2与Fe3可共存；（5）形成络合物：如Fe3与 SCN生成络合物而不能大量共存；2. 附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透亮,就确定不存在有色离子；如Cu2（蓝色）、Fe3（棕黄色）、Fe2（浅绿色）、MnO4（米红色）等都有颜色,如为无色溶液就说明这些离子不存在；（2）强碱性溶液中确定不存在与OH起反应的离子；（3）强酸性溶液中确定不存在与H起反应的离子；【典型例题】 例 1 以下离子方程式中,正确选项（）OHH2A. 金属钠与水反应：Na2H2ONa2B. 石灰石和盐酸反应：CO 322 HCO2H2OC. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：HOHH2OD. 过量的二氧化碳和石灰水反应：CO 2OHHCO3解析： 解题依据是书写离子方程式的规章：易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示；不参与反应的离子不写；方程式两边各元素的原子个数和电荷数都应相等；名师归纳总结 A式离子的电荷数未配平；B 式把难溶CaCO3写成了离子形式；C式遗漏了参与反应的Ba2和SO 42；D式既符合反第 5 页,共 7 页应规律,又遵守离子方程式的书写规章,所以D项正确； 答案： D - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载；对于C,因生成气体而不能 例 2 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透亮的离子组是（）A. Ca2、 Na、NO 3、SO42 B. Mg2、 Cl、Al3、SO 42C. K、 Cl、HCO 3、NO 3 D. Ca2、 Na、Fe3、NO 3解析： 对于 A,因生成微溶物CaSO 而不能大量共存：Ca2SO 42CaSO 4大量共存：HHCO3H2OCO2；对于 D,Fe3溶液呈黄色,选B；评注 有的离子虽不存在于书面上的离子组中,但有时条件中“ 隐含” 显现,如某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存,说明溶液中除离子组内各离子外,仍应有 H（或 OH）；此外,仍要留意溶液是否有颜色；如 Cu 2、Fe 3、MnO 4等都有颜色,如为无色就说明其不存在；答案： B 例 3 （ 1）向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入 Ba OH 2 溶液显中性,请写动身生反应的离子方程式：（ 2）在以上中性溶液中连续滴加 Ba OH 2 溶液,请写出此步反应的离子方程式；解析： 因 NaHSO 4 是二元强酸的酸式盐,可以懂得成全部电离；当反应后溶液呈中性时其反应式是2 NaHSO 4 Ba OH 2 BaSO 4 Na 2 SO 4 2 H 2 O,离子反应式是2 H SO 4 2Ba 22 OH BaSO 4 2 H 2 O,此时中性溶液中只有 Na 2SO 4 溶液,加入 Ba OH 2 的离子反应式为 Ba 2 SO 4 2BaSO 4 评注： 酸式盐和碱的反应,情形比较复杂；由于由于加入碱的量不同,其产物有所不同,所以建议先写成化学方程式再改写成离子方程式；【模拟训练】名师归纳总结 1. 能用HOHH2O来表示的化学反应方程式的是（） D. HCO3和 H第 6 页,共 7 页A. H2SO4BaOH2BaSO 42H2OB. CuOH22 HClCuCl22H2OC. KOHHClKClH2OD. NaOHCH3COOHCH3COONaH2O2. 以下离子在强碱性条件下,能大量共存的是（）A. K、Ba2、HCO3、 Cl B. Na、 K、CO 32、 ClC. NH4、 K、SO 42、S2 D. Fe3、 Na、 Cl、NO 33. 以下反应的离子方程式正确选项（）A. 碳酸氢钙溶液跟稀HNO3反应HCO3HH2OCO 2B. 饱和石灰水跟稀HNO3反应CaOH22HCa22H2OC. 向稀氨水中加入稀盐酸NH3H2OHNH4H2OD. 碳酸钙溶于醋酸溶液CaCO32HCa2H2OCO24. 以下各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A. CuOH2和盐酸；CuOH2和CH 3COOHB. BaCl2和Na2SO 4；BaOH2和NH42SO 4C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D. NaHCO3（过量）和CaOH2；CaHCO32和 NaOH （过量）5. NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合后,实际参与反应的离子是（）A. H和CO 32 B. HCO3和HSO4 C. Na、HCO3和 H6. 以下各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A. Fe3、 K、 Cl、 OH B. K、 Na、SO 42、NO3C. K、HCO3、 Cl、CO 32 D. H、 Na、 Cl、 OH7. 以下各组离子中,在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透亮的是（）A. Ca2、 Na、NO 3、 Cl B. K、Ba2、 Cl、NO 3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载,其缘由 HCl的通入,电流C. Na、HCO3、CO 32、 K D. Na、 Cl、 K、MnO48. 用溶质的质量分数为10 %的盐酸作导电性试验,然后匀称通入氨气,随着氨气的通入,电流计的读数是；用溶质的质量分数为10 %的氨水作导电性试验,然后匀称通入氯化氢气体,随计读数,其缘由是；9. 用一种试剂除去以下各物质中的杂质（括号内物质）写出所用试剂及离子方程式；（1）BaCl2HCl：试剂,离子方程式K（答案不唯独）、 Cl、 OH、NO 3六种离子；（2）CO2HCl：试剂,离子方程式（3）O2CO2：试剂,离子方程式（4） Cu 粉（ Al 粉）：试剂,离子方程式10. 某河边两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含、 Ag、Fe3甲厂的废水明显呈碱性,故甲丁废水中所含的三种离子是属乙厂的废水中含有另外三种离子；假如加入肯定量（填“ 活性炭” 、“ 硫酸亚铁” 、“ 铁粉” ）可以回收其中的金（填写金属元素符号）；另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀；经过滤后的废水主要含 可用来浇灌农田；试题答案1. C 2. B 3. AC 4. D 5. D 6. BC 7. AB 名师归纳总结 8. 基本不变；发生反应NH3HNH4,单位体积的溶液中离子数目不变、电荷数不变；增加；发生反应：第 7 页,共 7 页NH3H2OHNH4H2O由弱电解质转变为可溶性强电解质,单位体积的溶液中离子数目增多；9. （ 1）BaOH2溶液HOHH2O（2）饱和NaHCO3溶液HHCO3H2OCO 2（3） NaOH 溶液CO 22 OHCO 32H2O（4）CuSO 溶液2Al3 Cu22Al33 Cu10. OH、 K、 Cl； Fe 粉； Ag ； Ag、Fe3、 Cl、 OH；KNO3- - - - - - -