2022年高三理综化学知识点总结.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 高三理综化学学问点总结一、物质的颜色物质分类名称颜色颜 2+色颜色名称颜色名称单质石墨黑色硫淡黄色F2淡黄绿色氧化物Cl 2黄绿色Br 2深红棕色I 2紫黑色NO 2红棕色N 2O4无色Na2O2淡黄色FeO 黑色Fe2O3红棕色Fe3O4黑色酸或碱MnO 2黑色CuO 黑色Cu 2O 红色碱（固体）白色碱（晶体）无色盐FeOH 2白色FeOH 3红褐色CuOH 2蓝色FeS 黑色CuS 黑色CuCl 2棕黄色Cu2OH 2CO3CuSO4·5H 2O 蓝色AgCl CuSO4白色白色绿色水合离子或AgBr 淡黄色AgI 黄色KMnO 4紫黑色Cu 2+蓝色Fe 2+浅绿色Fe3+棕黄色络离子MnO 4-紫红色FeSCN红色颜色反应Na+黄色K+紫色（透过蓝色钴玻璃）注：（1）FeOH 2 变成 FeOH3 的中间产物为灰绿色；（2）CuCl 2 稀溶液为蓝色,浓溶液呈绿色；二、常用酸碱指示剂变色范畴指示剂PH 范畴酸色碱色甲基橙3.14.4 橙色红色（ pH 3.1）黄色（ pH4.4）甲基红4.46.2 橙色红色（ pH 4.4）黄色（ pH6.2）石蕊5.08.0 紫色红色（ pH 5.0）蓝色（ pH8.0）酚酞8.210.0 粉红色无色（ pH 8.2）红色（ pH 10.0）注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝；（2）pH 试纸（黄色）遇酸变红,遇碱变蓝；三、一些重要的有颜色的反应1久置的浓硝酸（溶有 NO 2）呈黄色,工业盐酸（含杂质 Fe3+）呈黄色；2粗溴苯（含杂质 Br 2）呈褐色,粗硝基苯（含杂质 NO 2）呈淡黄色；3无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物；Fe3+作用呈紫色； 5I2 与淀粉溶液作用呈蓝色；4苯酚与 6蛋白质与浓硝酸作用呈黄色；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 四、俗名序号物质俗名序号物质俗名1 甲烷沼气、自然气的主要成分11 Na2CO3纯碱、苏打2 乙炔电石气12 NaHCO 3小苏打3 乙醇酒精13 CuSO4.5H2O 胆矾、蓝矾4 丙三醇甘油14 SiO2石英、硅石5 苯酚石炭酸15 CaO 生石灰6 甲醛蚁醛16 CaOH 2熟石灰、消石灰7 乙酸醋酸17 CaCO3石灰石、大理石8 三氯甲烷氯仿18 Na2SiO3 水溶液（水玻璃）9 NaCl 食盐19 KAlSO 42.12H2O 明矾10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠20 CO2 固体干冰五、特点反映1与碱反应产愤怒体（1）单质： 2Al+2OH-+2H 2O 2AlO 2-+3H 2碱（2）铵盐：NH 4 NH 3 H 2 O2与酸反应产愤怒体HClH2+ S +SO 2 +H2O 金属浓H2SO 4SO 2HNO3NO2、NO（1）单质非金属C浓H2SO4SO 2、CO2浓HNO3NO2、CO2S浓H2SO4SO 2、NO2浓HNO3SO 22 CO 3HCO 3HCO 2（2）化合物S2HSHH2S2 SO 3HSO 3HSO 23Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O32-+2H4与水反应产愤怒体名师归纳总结 （1）单质2Na2H2O2NaOHH22物3第 2 页,共 5 页2F22H2O4HFO2O（2）化合2Na2O22H2O4NaOHMg3N23H2O3MgOH22NHAl2S 36H2 O2AlOH3C23H2SCaC22H2 OCaOH2H2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 CO 3HCO3H2OCO2AlOH35剧烈双水解Al3与S2HSH2OH2OH2SAlOH3AlO2AlOH36既能酸反应,又能与碱反应（1）单质： Al （2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐；7与 Na2O2 反应CO2O22Na2CO 3电解 2Na + Cl 2H2OO2NaOHH2O电解H2O 22NaCl （熔融）8电解Al2O3熔融电解AlO2NaCl溶液电解NaOHClH29铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2O310归中反应： 2H 2S+SO2 3S+2H 2O 11置换反应：H 2S+H2SO4 浓 S+SO2 +2H2O 名师归纳总结 （1）金属 金属1 . 金属盐金属盐HIH22O第 3 页,共 5 页2 . 铝热反应（2）金属 非金属活泼金属（Na、Mg、Fe）H或H2O2MgCO2点燃2 MgOC）2F 22H2O4HFO2（3）非金属 非金属2 CSiO 2高温Si2 COCH2O高温COH2Cl2Br2、I2H2SS2HCl（HBr、（4）非金属 金属H2金属氧化物高温金属H2OC金属氧化物高温金属CO2H13受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：NH4HCO3NH42CO 3NH3CO 2（1）铵盐NH4HSO 3NH42SO 3NH3SO 2H2ONH4HS NH42S NH3H2S（2）硝酸盐2 CuNO3222 CuO4NO22O22AgNO3Ag2NO2O- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 14常用到催化剂的反应 : 2KClO3MnO2,2KCl3 O 26 H2O2H2O 2MnO22H2OO 22 SO 2O 2催化剂,2SO 34NH35 O 2催化剂,4NON23 H2催化剂,2NH3六、化工生产1、二氧化碳工业制法煅烧石灰石（留意于谦的石灰吟 ：“ 千锤万凿出深山,烈火焚烧如等闲；粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间； ” 中包含的三个化学方程式；以及成语 学方程式）“滴水穿石 ”、 “钟乳石的形成 ” 中包含的化2、氨气的工业制法合成氨（相宜条件的挑选）设备合成塔 3、水煤气的生产：焦炭与水蒸汽反应 4、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧（不行光照）5、硫酸的生产（接触法）三步反应；三个设备：沸腾炉、接触室、吸取塔6、工业生产硝酸（氨氧化法）三步反应；设备：氧化炉、吸取塔 7、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中漂白粉的成分是：CaOH 2·3CaClClO·nH2O,其中有效成分是次氯酸钙,真正起漂白作用的就是次氯酸；8、氯碱工业电解饱和食盐水,立式隔膜电解槽的作用 9、侯德榜制碱法（联合制碱法）原理、流程图的懂得、二氧化碳的循环使用 10、金属的冶炼： （金属轰动性次序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金）（ 1）电解法： KAl （ 2）仍原法： ZnCu （ 3）热分解法： HgAg 七、常见有机物官能团的特点反应名师归纳总结 有机物或官能团常用试剂反应现象第 4 页,共 5 页C=C 双键溴水褪色CC 叁键酸性 KMnO 4 溶液褪色苯的同系物酸性 KMnO 4 溶液褪色（苯不会褪色）溴水分层,上层红棕色醇中的 OH 金属钠产生无色无味气体（氢气）苯酚浓溴水溴水褪色并产生白色沉淀FeCl3 溶液呈紫色（特点反应）醛基 CHO 银氨溶液水浴加热生成银镜（银镜就是银单质）新制 CuOH 2 悬浊液煮沸生成红色沉淀（氧化亚铜）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 酸碱指示剂 变色名师归纳总结 羧基 COOH 新制 CuOH 2常温沉淀溶解呈蓝色溶液第 5 页,共 5 页淀粉Na2CO3 溶液产生无色无味气体碘水呈蓝色蛋白质浓 HNO 3呈黄色灼烧有烧焦羽毛味- - - - - - -
