2022年高中化学精讲.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高中化学 58 个考点精讲1、氧化仍原反应及其配平1复习重点： 1、氧化仍原反应概念；2、电子守恒原理的应用；3、依据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式；2难点聚焦氧化仍原反应中的概念与规律 :一、五对概念在氧化仍原反应中,有五对既相对立又相联系的概念；它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有仍 原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有仍原性；2、性质强弱规律3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种仍原剂时,如加入氧化剂,就它第一与溶液中最强的仍原剂作用；同理,在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种氧化剂时,如加入仍原剂,2+ 就它第一与溶液中最强的氧化剂作用； 例如,向含有 FeBr2溶液中通入 Cl 2,第一被氧化的是 Fe 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化仍原反应时,该元素价态的变化肯定遵循“ 高价低价中间价” 的规律；5、电子守恒规律 在任何氧化仍原反应中,氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与仍原剂失电子（或共用电子对偏离）总数肯定相等；三物质氧化性或仍原性强弱的比较 : （1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质仍原性的增强而减弱名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载非金属阴离子的仍原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一仍原剂反应时,反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强；如：前者比后者简洁发生反应,可判定氧化性：；同理,不同的仍原剂与同一氧化剂反应时,反应条件越易,其仍原剂的仍原性越强；（3）依据被氧化或被仍原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一仍原剂反应时,仍原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强；如,依据铁被氧化程度的不同,可判定氧化性：；同理,当不同的仍原剂与同一氧化剂反应时,氧化剂被仍原的程度越大,仍原剂的仍原性就越强；（4）依据反应方程式进行比较氧化剂 +仍原剂 =仍原产物 +氧化产物氧化性：氧化剂 >氧化产物；仍原性：仍原剂（5）依据元素周期律进行比较>仍原产物一般地,氧化性：上 >下,右 >左；仍原性：下 >上,左 >右；（6）某些氧化剂的氧化性或仍原剂的仍原性与以下因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强；浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强；酸碱性：如中性环境中不显氧化性,酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强；留意：物质的氧化性或仍原性的强弱只打算于得到或失去电子的难易,与得失电子的多少无关；如仍原性：,氧化性：；3例题精讲 ：一、氧化仍原反应中的概念辨析：例 1、（广州测试题）制备氰化钙的化学方程式为+ CO2 ,在反应中（）CaCO3+ 2HCN = CaCN2 + CO + H2A. 氢元素被氧化,碳元素被仍原 C. CaCN2 是氧化产物, H2 是仍原产物 解析：此题考查氧化仍原反应的有关概念；B. HCN 既是氧化剂又是仍原剂 D. CO 为氧化产物, H2 为仍原产物CaCO3 + 2HCN = CaCN2 + CO + H2+ CO2 （留意生成物中 CO2碳元素来自CaCO3,它的化合价在反应前后没有发生变化）,即氢元素化合价降低,碳元素化合价上升,故 HCN 既是氧化剂又是仍原剂,CaCN2 是氧化产物, H2 是仍原产物；答案： B、C；名师归纳总结 第 2 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载点评：此类结合实例确定氧化仍原反应的有关概念的试题,其解题方法是： 找变价 判类型分升降 定其他；其中“ 找变价” 是特别关键的一步,特殊是反应物中含有同种元素的氧化仍原反应（如此题反应物均含有碳元素）,必需弄清它的变化情形；例 2. 全国高考题 以下表达正确选项（）A. 含金属元素的离子不肯定都是阳离子B. 在氧化仍原反应中,非金属单质肯定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素肯定被仍原D. 金属阳离子被仍原不肯定得到金属单质解析：此题主要是考查氧化仍原反应概念正误的判定；答案： A、D；点评：解此类有关概念辨析的试题应遵循“ 懂得概念抓实质” 的原就,如是再辅以详细实例,会使抽象的问题详细化,其判定结果更具有牢靠性；例 3：（98 高考试测题） 120、 101.3KPa 条件下,有 2LH2O、2LCO、1LCO 2、0.5LO2 和 1LH2组成的混合气体；将混合气体通过分别放有足量 Cu粉、C粉和 CuO粉的三个灼热的反应管；假设气体通过每个反应管都能充分反应,且不论三个反应管以何种次序排列 ,问：尾气是否有可能是单一气体？（填“ 可能” 或“ 不行能”）；如可能,该气体是原气体中是否有几种（或一种） ,不行能再存在于尾气之中：（填“ 有” 或“ 没有” ；如有,它们（或它）是；原气体中是否有几种 （或一种） 确定存在于尾气中？它们（或它）是；（填“ 有” 或“ 没有” ；如有,解答: 题时如将放有足量 Cu粉、 C粉和 CuO粉的三个反应管排列组合,共有 6 种情形,逐一分析,当然可以求解,但相当费时费劲；如运用发散思维从仍原剂 Cu粉、 C 粉可将 O2、CO 2、H2O仍原成 CO、H2；氧化剂 CuO可将 CO、H2 氧化成 CO2、H2O等角度来考虑,就能找到一个新角度,发觉新的解法：反应管盛放物质 可吸取气体 能反应产生新气体灼热 Cu粉（仍原剂）O2 无灼热 C粉（仍原剂）CO 2、H2O、O2 CO、H2灼热 CuO粉（氧化剂）CO、H2 CO2、H2O 不难发觉 Cu 粉、 C 粉和 CuO 粉的三个反应管无论如何排列,CO2、H2O 或 CO、H2 存在；答案：不行能 有, O2 没有二、氧化性或仍原性强弱判定：O2 肯定不再存在,尾气之中有例 4. 上海高考试题 依据以下反应判定有关物质仍原性由强到弱的次序是（）解析：此题是依据物质氧化性或仍原性强弱的规律解题；在同一氧化仍原反应中,氧化剂+仍原剂 =仍原产物 +氧化产物,名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载；,仍原性：仍原剂 >仍原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物,概括为：左 >右；据此规律,由反应式（1）可知仍原性由（2）可知仍原性,由（ 3）可知仍原性综合（ 1）（ 2）（ 3）得：；答案： A 例 5. 2000 年南京调研试题 已知均有仍原性, 它们在酸性溶液中仍原性的强弱次序为；就以下反应不能发生的是（）解析：此题实质上是例 3 的逆向思维题,解题时可先假设各选项反应均能发生,推出选项中相应微粒仍原性的强弱次序,然后对比已知微粒仍原性强弱次序,从而确定反应能否发生；由仍原性强弱次序的判定规律可知,各选项有关微粒仍原性强弱次序为：A.,对比,C、D 与此相违反,故 C、D 反应不能发生；答案： C、D；点评：氧化仍原反应能否发生,其规律是：强氧化剂 +强仍原剂 弱氧化剂 +弱仍原剂,或者说氧化性、仍原性表达“ 以强制弱” 的原就；依据氧化仍原反应,判定有关微粒的氧化性、仍原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用,也是高考考查的热点学问；三、氧化仍原反应方程式配平：1、配平原就：在氧化仍原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等；2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查（1）定项配平：例 5、（上海高考试题）试验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有 CuI 的滤纸,依据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判定空气中的含汞量,其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu （1）上述反应产物 Cu2HgI4 中,Cu元素显 价；（2）以上反应中的氧化剂为,当有 1molCuI 参与反应时,转移电子 mol；（3）CuI 可由 Cu 2与 I直接反应制得,请配平以下反应的离子方程式； Cu 2 I CuI I 3解答：依据元素间化合价升降总数相等得： （1）1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1 （2）缺项配平：第 4 页,共 8 页例 6、（上海高考试题） KClO3+ HCl 浓 KCl+ ClO2 + Cl2 + A 1请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号,多项倒扣） ；只有仍原性仍原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性3 产生 0.1molCl 2, 就转移的电子的物质的量为mol；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4ClO2具有很强的氧化性；因此,常被用作消毒剂,其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl 2 的 倍；解析：1HCl 中一部分 Cl-化合价不变,表现为酸性,一部分 Cl-化合价上升到 1 价,表现为仍原性, KClO3 化合价降低到 4 价；先配平发生元素化合价变化的系数,观看得缺项为 H20；配平得 2、4、2、2、1、2 H20；2 、 30.2 4 依据得电子才能：5 N : 2 N =2.6367 5. 71（3）依题意书写氧化仍原反应方程式：例 7、在 KI 和 H2SO4 溶 液中 加入 H2O2 , 放出 大量 不溶 于 水的 无色 气体 气 泡 从溶液内 部放 出 ,同 时 溶液 呈紫 红色 ,且 可 使淀 粉变 蓝, 写出 化 学方 程式 . 解析：这是 一道 颇为 简洁 但却 很容 易出 错 的化 学题,错误 的原 因大 多是 把实 验现 象 看成只 是一 个反 应的 现 象,其 实,试验 现象 往往 是如 干个 反应 共 同体 现出 来的,该题 就是如 此 .有 的同 学认 为产 物中 有 I 2 和 O2 ,这没 有错 ,但如 果认 为这 两种 物质 均 是由一个 反应 得到 的话 ,这就 错了 ,因 为在 这 个反 应中 ,这 两种 物 质均 是氧 化产 物,哪么仍原 剂是 什么 呢 .假如仍 原剂 是 H 2SO4 ,就 应当有 H 2SO4 也 没有 这么 强的 氧化 性 . SO2 生 成, 与题 意不 符, 而 且稀H 2O2 +2KI+H 2SO4=I2+K2SO4+2H2O 2H 2O2 =2H 2O+O 2 点评：解此类题方法是：先依据题意设法找动身生氧化仍原反应的物质,依据元素化合价变化总数守恒配平其系数,再依据电荷、元素守恒配平找出并其它物质；4实战演练1、高考试题是一种广谱型的消毒剂,依据世界环保联盟的要求 ClO2 将逐步取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂；工业上 ClO2 常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3 的物质的量之比为A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:32. 天津调考试题对于反应是仍原剂 C. 的正确说法是（）A. 属于置换反应B.是仍原剂D. 既是氧化产物又是仍原产物3. 2000 年福州测试题常温下,在以下溶液中发生如下反应：由此判定,以下说法错误选项（）A. 反应 可以进行B. Z 元素在（ 1）（ 3）反应中均被仍原名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载C. 氧化性由强到弱次序是D. 仍原性由强到弱次序是4. 1999 年长沙联考试题今有以下三个氧化仍原反应：如某溶液中有,可加入的试剂是（）；5. 南昌测试题五种物质下转化关系（未配平）：,它们是硫及其化合物,已知在肯定条件下有如就这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的次序是（）6. 全国高考试题某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和 氢气；就该金属的相对原子质量为（）7. 全国高考试题已知在酸性溶液中,以下物质氧化时,自身发生如下变化：假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的,得到最多的是（）的8. 上海高考试题 某温度下,将通入溶液中,反应得到混合液,经测定 的浓度之比为 1：3,就 与 溶液反应时被仍原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A. 21：5 B. 11 ：3 C. 3 ：1 D. 4 ：1 9. 全国高考试题某金属单质跟肯定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的仍原产物；当参与反应的单质与被仍原硝酸的物质的量之比为2：1 时,仍原产物是（）RO nF22OHRO2F第 6 页,共 8 页10江苏高考试题在肯定条件下,RO3 n和氟气可发生如下反应：H2O；从而可知在 RO n中,元素 R的化合价是名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 4 B 5 C 优秀学习资料欢迎下载, CrO 5的结构6 D 7 11、 南京测试题 已知 IBr的性质与卤素相像,S O 2 3 2的结构为为,次氟酸的结构为H-O-F,以下反应中属于氧化 - 仍原反应的是 IBr+ H O 2 =HIO+HBr S O 3 2 +2H =S +SO2 +H O Cr O 2 7 2 +4H O 2 2+2H =2CrO5 +5H O 2HOF=2HF+O2 A 、 B、只有 C、只有 D、只有12. 北京测试题 保险粉是连二亚硫酸钠（Na S O 2 2 4）的工业俗名,年产量达 30 万吨,是最大量生产的无机盐之一；生产保险粉主要用甲酸法,其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水 混 合 溶 剂 里 的 NaOH 混 合 , 再 通 入 SO2 气 体 , 所 发 生 的 化 学 反 应 是 ：HCOONa+2 SO2 +NaOH=Na S O 4+CO2+ H O,以下有关表达中错误选项 A、在此反应中, HCOONa 是仍原剂, SO2 是氧化剂B、保险粉的仍原性比 HCOONa的仍原性强C、NaOH未被氧化也未被仍原D、甲醇虽未参与反应,但有助于保险粉的结晶、分别13.（高考试测题）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物,置于空气中,天长日久就会生成黑色 PbS,从而使油画的颜色变暗；如用H2O2来“ 清洗” ,就可将 PbS转变为白色的PbSO 4而使油为画“ 复原” ；请填空：上述“ 清洗” 反应的化学方程式为如有0.1mol 的 PbS 参与反应,就在此反应中发生转移的电子mol 14. 淮安测试题 在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4gFeSO4；当加入 50ml0.5mol/LKNO3 溶液后,使其中的 Fe 2+全部转化成 Fe 3+,KNO 3 也反应完全,并有 NxOy 氮氧化物气体逸出； FeSO 4+ KNO 3+ H 2SO4 K 2SO4+ Fe 2SO43+ N xOy+ H 2O 1 推算出 x= y= ；2 配平该化学方程式 系数填写在上式方框内 ；3 反应中氧化剂为；4 用短线和箭头标出电子转移的方向和总数；15. 南通市联考 化学试验中,假如使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质；例如：Na2Cr2O7 CrCl 3 CrOH3 Na2CrO4 NaCrO1 在上述有编号的步骤中,需用仍原剂的是,需用氧化剂的是（填 编号）；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2 在上述循环中有一种难溶物质既能与强酸反应,又能与强碱反应写出相关离子反程式、；3 步骤是重铬酸钠与碘化钾在盐酸存在下的反应,产物是三氯化铬、 碘单质等, 请写出化学方程式并配平 16. 淮安测试题 已知氧化性 Cl 2>Br2>Fe 3+；往 500 毫升 2.0 摩/ 升的 FeBr2溶液中通入 a 摩氯气,试确定 a 不同取值范畴时的氧化产物及其对应的物质的量,填入下表：a 值的范畴 氧化产物及其物质的量0<a1 21 2<a3 2a3 2【试题答案】1. B 2. BD 3. B 4. C 5. C 6. C 7. B 8. D 9. C 10. B 11.D 12.B 13. PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O 0.8 14、1 x= 1 y= 1 ；26FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 K2SO4+ 3Fe 2SO4 3+ 2NO+ 4H2O 3 KNO3 4 电子转移总数 6 15. 1 、2 CrOH3 + 3 H + = Cr 3+ + 3H 2O 、CrOH3 + OH- = CrO 2- + 2H 2O 3 Na 2Cr2O7+ 6KI+ 14HCl = 2 CrCl 3+ 2NaCl+ 6KCl+ 3I 2 + 7 H 2O 16. 名师归纳总结 a 值的范畴氧化产物及其物质的量第 8 页,共 8 页0<a1 2FeBr3=4 a 摩,FeCl3= 2 a 摩或 Fe 3+=2a 摩3 31<a3 2FeBr3=32a 摩, Br2= 2a1摩, FeCl3=2 a 摩3322或 Fe 3+=1 摩, Br 2= 2a1摩 2a3 2答：FeCl3=1 摩, Br 2=1 摩提示：当1 <a3 时,可采纳直接配平法：2 2FeBr2+aCl2 = 3 2 a FeBr3+ 2 a 1 Br 2+2 a FeCl3 3 2 3- - - - - - -