2021版高考化学二轮复习 专题八 电解质溶液中的离子平衡提优检测与评估.doc
专题八电解质溶液中的离子平衡一、单项选择题1. 下列有关pH变化的判断中,正确的是()A. 随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小B. 随着温度的升高,纯水的pH增大C. 新制氯水经光照一段时间后,pH减小D. 氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大2. 下列关于pH相同的醋酸和盐酸稀溶液的说法中,错误的是()A. 它们都恰好能和等质量的氢氧化钠作用B. 醋酸的物质的量浓度大于盐酸C. 两种酸和锌反应刚开始的速度相差不大D. 同等程度稀释时,醋酸溶液的pH上升较小3. (2012·潮州期末)下列关于0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的说法中,正确的是()A. 升高温度,溶液的pH升高B. 向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-)C. 向溶液中滴加几滴浓盐酸,c(N)减小D. 向溶液中加入少量CH3COONa固体,c(N)减小4. (2012·广州二摸)下列对于0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液的说法,正确的是()A. 溶液中存在电离平衡:(NH4)2SO42N+SB. 向溶液中滴加少量浓硫酸,c(N)与c(S)均增大C. 加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小D. 溶液中:c(S)=2c(N)+2c(NH3·H2O)5. (2012·湛江一模)常温下,取0.3 mol·L-1 HY溶液与0.3 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)中正确的是()A. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol·L-1B. 溶液中离子浓度由大到小的顺序:c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY) =0.3 mol·L-16. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,错误的是()A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C. 升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低二、双项选择题7. (2012·潮州二模)下列溶液中微粒的浓度关系一定正确的是()A. 室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(N)B. pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C. 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-)D. 0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)8. (2012·广州天河区一模)下列说法中正确的是()A. 0.1 mol·L-1硫酸铵溶液中:c(N)>c(S)>c(H+)B. 常温下,等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液,消耗NaOH的量一样多C. 常温下,醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-)D. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(H2CO3)三、非选择题9. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+S。运用相关原理,回答下列各小题:(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度(填“>”、“=”或“<”)pH=9的NH3·H2O中水的电离程度。 (2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后溶液的pH=7,则c(Na+)+c(N)(填“>”、“<”或“=”,下同)2c(S);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中S完全沉淀,则反应后溶液的pH7。 (3)将分别含有Mn、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合,调节溶液的pH=1,充分反应后:若I-有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有,一定不存在的有。 若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有,一定不存在的有。 10. (2012·广州二模改编)(1)温度下,将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%,求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K。(水的电离忽略不计,醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计)向该溶液中再加入mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。(溶液体积变化忽略不计) (2)通常情况下,AgBr呈浅黄色,见光变色。现向AgBr的悬浊液中,加入更多的AgBr固体,则c(Ag+)(填“变大”、“变小”或“不变”)。 下列有关难溶盐的溶度积常数及溶解度的叙述,正确的是(填字母)。 A. 将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升温Ksp一定增大B. 两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小C. 难溶盐电解质的Ksp与温度有关D. 在一定温度下,向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变11. (2012·珠海二模改编). 现用中和滴定法测定某浓度的烧碱溶液。(1)滴定:用式滴定管盛装c mol·L-1盐酸标准溶液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。将用去的标准盐酸的体积填入下表空格中,此次滴定结束后的读数为mL,滴定管中剩余液体的体积为。根据指示剂的变色范围判断,该实验应选用作指示剂。 指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围(pH)5.08.03.14.44.46.28.210.0(2)有关数据记录如下:滴定序号待测液体积/mL所消耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后消耗的体积1V0.5025.8025.302V 3V6.0031.3525.35根据所给数据,写出烧碱溶液的物质的量浓度的表达式(不必化简)c=。 (3)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果。 读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果。 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果。 滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结果。 . CaSO4是一种微溶物质,已知Ksp(CaSO4)=9.10×10-6。现将c mol·L-1 CaCl2溶液与2.00×10-2 mol·L-1 Na2SO4溶液等体积混合(忽略体积的变化),则生成沉淀时,c的最小值是。 12. (2011·深圳一模)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼,19世纪才制取出来。(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2,其原因是;但电解液态KHF2时,两极分别得到F2和H2,写出阳极上H放电产生气体的电极反应式:。 (2)利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式:K2MnF6+SbF5KSbF6+MnF3+F2,其中还原产物是。 (3)某温度下测得浓度均为0.10 mol·L-1的KF和HF混合溶液的pH=4,近似计算HF的电离平衡常数Ka。(写出计算过程)(4)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中,铝的各种微粒含量随pH的分布曲线如右图所示。用NaOH使混合液的pH从5调节到7,写出有关反应的离子方程式:。 专题八电解质溶液中的离子平衡1. C2. A3. D4. B5. C6. B7. AC8. AC9. (1) =(2) N+H2ONH3·H2O+H+=>(2) Fe2+MnFe3+Mn、Fe3+Fe2+、I-10. (1)CH3COOHCH3COO-+H+初始浓度/mol·L-1:0.100 0浓度变化/mol·L-1:0.10×1.3%0.10×1.3%0.10×1.3%平衡浓度/mol·L-1:0.100.10×1.3%0.10×1.3%1.7×10-2(2)黑不变CD11. . (1)酸25.90大于24.10 mL酚酞或甲基橙(2) 25.60(3)无影响偏低偏高偏低. 1.82×10-312. (1)氟化氢是共价化合物,纯液态时不电离,因而不导电H-2e-F2+H+(2) 24421MnF3(3)HFH+F-初始浓度/mol·L-10.10-1×10-41×10-40.10+1×10-4近似为0.101×10-40.10(4) Al+3OH-Al(OH)3+2F-、AlF3+3OH-Al(OH)3+3F-7
