初三化学试题-(1).docx

溶 液一、选择题：（本题有 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1 30时 C a( O H ) 2 在水中的溶解度为 0.16g/100g 水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6g 生石灰，放入 1000g 水中，充分搅拌后冷却至 30，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量A、等于 5.6gB、大于 5.6gC、等于 1.6gD、小于 5.6g2某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜3下列实验设计不可行的是A加适量稀硫酸以除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠 B将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气C用稀盐酸除去铜粉中的镁粉D在不用指示剂的情况下，选用 CaCO3 粉末将含有盐酸的 CaCI2 溶液调至 pH=7 4向下表的甲物质中逐滴加入相映的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是ABCD5下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是A . 将氯化铵的饱和溶液降温B . 将硝酸钾的饱和溶液升温C . 把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发D . 在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖6A 图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B 图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是A浓硫酸B氢氧化钠C氧化钙D氯化钠7下列四个图像分别对应四种操作过程，其中正确的是A一定量的高锰酸钾加热制氧气 B向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 C等质量的锌和铁分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D将烧杯中的饱和硝酸钾溶液恒温蒸发部分溶剂，再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失）8下列说法正确的是（） A水和冰块的共存物是悬浊液 B凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液 C一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液D在泥水里，泥是溶质，水是溶剂9要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体，有下列操作可选择：过滤；烘干；加水溶解；水洗；蒸发结晶。其操作顺序正确的是（）AB CD10有 W（g）浓度为 15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为 30%，可以采用的方法是（）A、蒸发掉溶剂的 1/2B、加入 3/20W（g）的硝酸钾C、蒸发掉 W/2（g）溶剂D、加入 5/14W（g ）硝酸钾二填空题11（9 分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是 _ ，过滤是为了除去 。（2）向上述滤液中加入过量的 BaCl2 溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的 BaCl2 溶液的目的是 。（3）继续加入过量的 溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是。（填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量溶液，目的是 。（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到 _时停止加热。12(4 分)雪碧是我们生活中常见的碳酸饮料，其中含有 CO2、H2O 和柠檬酸（具有一般酸的性质）等物质。请用两种不同的方法探究雪碧中 CO2 的存在。将必要的实验步骤和现象填在下表中：实验方法实验步骤实验现象方法一方法二13（4 分）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小明配制了 5%的双氧水 600g，则 600 g 溶液中溶质为 克，溶剂为 克。小明倒出了 300 g 双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 。三、简答题（1）该注射液的溶质是 。（2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？15（4 分）右图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。认真观察该图，回答下列有关问题：(1)根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，由该图你还获得那些信息?(至少写出两条)(2)若将 t时硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，你有什么方法？四、实验题16（4 分）某厂为了监测污水中有毒金属离子的含量，需配制 100g 11的氯化钠溶液。某学生按下列所示步骤操作：ABCDE（1）你认为以上步骤中有错误的是(填序号) ；（2）请你纠正其错误操作： 。17（6 分）初三（5）班小李想探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解度?请帮助他完成下面的实验探究。 猜 想 因素 l：溶质的种类；因素 2：温度。实验探究（一） 因素 l：溶质的种类操作步骤：在常温下，用量筒各量取 5mL 蒸馏水，分别加入、 3 支试管中， 再分别加入 NaCl、KNO3、Ca(OH)2 各 2g，振荡，观察各物质的溶解情况。实验现象： 。实验结论： 。（二）因素 2：温度(以 KN03 为例)操作步骤：用量筒各量取 5ml 蒸馏水，分别加入、 3 支试管中，再各加入5g KN03 晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在 40，将试管加热并保持在 60，振荡，观察各试管中 KN03 的溶解情况。实验现象： 。实验结论： 。四计算题：（6 分）18右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业（工业盐） 氯化钠（%）95.5水分（%）3.4 氯化钙（%）1.1盐中氯化钠的质量分数，取 100g 该工业盐进行实验：用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到 1g 沉淀。实际测得水的质量分数为 3.3%：求：（1）100g 该工业盐中含氯化钙的质量分数。（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？