2022年酸碱盐化学性质专题复习教案.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载酸、碱、盐的化学性质专题复习 教 案石阡县汤山中学：陈良宇一、教材分析酸碱盐的化学性质在综合复习中始终是中学化学复习的难点,这一节在 教材中有很重要的位置, 且与现实生活联系亲密, 应用广泛, 在中考中所占比例逐步增大, 是中考探究与试验题型的学问区域；的化学性质并结合酸碱盐中的特别沉淀来解题的,其中也有不少题型是利用酸碱盐 但规律多、 学问点琐碎, 假如复习时面面俱到, 那将是学问点的排列与重复, 既不能突出重点, 又没有挑战性,起不到巩固基础、进展同学思维与才能的目的；因此在教学过程中,以酸、碱、盐的化学性质为中心绽开复习, 主要对酸碱盐化学性质、 复分解反应发生的条件进行重点复习突破；二、学情分析 酸碱盐部分的学问因学问点多,学问点之间的联系紧密而成为中学化学教学 中的难点, 酸碱盐化学性质有关的考题又在中考中占有很大的比例；同学在做题目时,不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目,同时对化学方程式的书写也是一个难点；因此要充分给同学制造发表看法的机会,让同学把自己的感受和体验充分表达出来,无论对错,都能赐予合理的评判；这样不但培育同学的发散思维、创新精神, 而且能活跃课堂气氛, 同时在学习方法和总结学问系统性、条理性等方面构建一个共同的平台, 让同学能从各自的原有水平动身,对已有的学问、 技能进行补充或整理并用于实际情形之中；三、设计思路教学过程中,以酸、碱、盐的化学性质为中心绽开复习,主要对酸碱盐化学性质、复分解反应发生的条件进行重点复习突破；所以酸碱盐的化学性质复习时第一让同学将常见的酸碱盐之间反应的化学方程式书写出来,同学通过争论, 教师并没有过多的讲解, 同学自己就把酸碱盐之间的反应规律总结很完整；这样就给同学充分的自主学习、 自我展现、 合作沟通的时间和空间, 充分表达了同学的主体位置；总之,尽一切可能保证了同学学习过程中思维的连贯性、自主性、充分性；最大限度的满意同学自主学习的欲望；然后通过练习几种中考题常见题型名师归纳总结 的例题分析, 引导同学在解题时能从物质的类别角度考虑,将酸碱盐的化学性质第 1 页,共 5 页应用在解题中, 让同学学会将学问点和详细题目结合在一起,在解题时有一个较- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载为清楚的思维过程,培育同学的思维才能和解题才能；四、教学目标 学问与技能目标：1、归纳总结酸碱盐的化学式及复分解反应发生的条件；2、比较归纳,构建酸碱盐的化学性质,把握规律,形成学问体系；过程与方法目标：1、通过对常见化学方程式的书写,引导同学归纳总结规律；2、通过对酸碱盐化学性质的归纳培育同学的求同才能和归纳总结的才能；情感态度与价值观目标：1、增强同学的合作学习意识；2、培育同学仔细细致的学习态度,帮忙同学养成严谨务实的生活态度；教学重难点 ：1、酸碱盐的化学性质及复分解反应发生的条件；2、学会依据酸碱盐的化学性质检验和区分一些常见的物质；教学过程：一、情形导入（学 向一张白纸上喷洒两种无色溶液,纸上会显现你意想不到的奇妙现象；生说明）二、合作探究 1、试验室有如下药品在试验后没来得及整抱负请同学们帮忙整理一下：HNO 3 、AgCl 、Mg（OH）2 、 CaCO3 、BaSO 4、Ca（OH）2、Cu（OH）2 、HCl 、NH4Cl、 KOH、 K 2SO4 、H2SO4 酸 碱 盐 2、 现有以下七种物质： H2SO4、Ca（OH） 2、CuSO 4、BaCl2、Fe、Fe2O3、CO2、先用线将两两能发生反应的物质连接起来,并写出化学方程式；三、归纳总结 1、酸的化学性质（1）酸+部分金属盐 +氢气（强调铁与酸； 铁与金属盐溶液反应都显示正二 价颜色浅绿色）（2）酸 +某些金属氧化物盐 +水（除铁锈且铁显示正三价颜色浅黄色）（3）酸 +碱盐 +水名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载（4）酸 +盐新酸 +新盐（5）酸 +指示剂（酸能使紫色石蕊溶液变红；不能使无色酚酞溶液变色）2、碱的化学性质（1） 碱+某些非金属氧化物盐 +水（2）碱 +酸盐 +水（3）碱 +盐新 +碱新盐（4）碱 +指示剂（碱能使紫色石蕊溶液变蓝；使无色酚酞溶液变红）3、盐的化学性质（1）盐 +部分金属新盐 +新金属（强调金属活动性强弱）（2）盐 +酸新盐 +新酸（3）盐 +碱新盐 +新碱（4）盐 +盐两种新盐 4、复分解反应的复习（1）、概念（2）、表达式： AB+CD=AD+CB （3）、反应的条件 、反应物要溶于水或能互溶、生成物有气体、水或沉淀生成 四、学问抢答 （课件出示）五、中考链接1、试验室有四瓶失去标签的无色透亮的液体 请你用所学的学问把他们区分开来；, 分别是 HCl、NaCl、NaOH、Na2CO2、有一包固体粉末 , 可能有 CaCO 3、Na2SO4、CuSO 4、BaCl2中的一种或几种组成, 做试验得到以下结果：将这些固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸；有从试验可以判定出,该粉末中肯定含有；,肯定不含六、学问小结通过这节课你收成了什么？谈谈你的感受！七、课后作业（学案）八、教学反思名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载板书设计 酸碱盐化学性质专题复习 一、酸的化学性质（1）酸 +金属盐 +氢气（2）酸 +金属氧化物 盐+水（3）酸 +碱盐+水（4）酸 +盐新盐 +新酸（5）酸+指示剂（酸能使紫色石蕊溶液变红；不能使无色酚酞溶 液变色）二、碱的化学性质（1） 碱+非金属氧化物 盐+水（2）碱 +酸盐+水（3）碱 +盐新盐 +新碱（4）碱+指示剂（碱能使紫色石蕊溶液变蓝； 使无色酚酞溶液变红）三、盐的化学性质（1）盐 +金属新盐 +新金属（2）盐 +酸新盐 +新酸（3）盐 +碱新盐 +新碱（4）盐 +盐两种新盐名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载1.概念：四、复分解反应2.表达式： AB+CD=AC+BD 3.条件： ；H2O; 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页
