2022年高中会考化学选修知识点分章总结及精练精析.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 选修 4 化学反应与原理学问点第一章 化学反应与能量章节学问网络燃料的使用化反应热 焓变 燃烧热学反 1 节省能源的意义应 能源与 热化学方程式 开发新能源能 化学反应热运算量 盖斯定律一、焓变 反应热 1反应热：肯定条件下,肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸取的热量 2焓变 H的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）. 符号： H（2）. 单位： kJ/mol 3. 产生缘由：化学反应过程中化学键的断裂与形成化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反应； 放热>吸热 H 为“ - ” 或 H <0 吸取热量的化学反应；（吸热>放热） H 为“ +” 或 H >0 4. 可直接测量,测量仪器叫量热计； 常见的放热反应：全部的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 常见的吸热反应：晶体 BaOH2·8H2O 与 NH4Cl 大多数的分解反应 以 H2、CO、C为仍原剂的氧化仍原反应 铵盐溶解等二、热化学方程式 书写化学方程式留意要点 : 热化学方程式必需标出能量变化；热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态（g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq 表示）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强；热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数各物质系数加倍,H加倍；反应逆向进行,H转变符号,数值不变三、燃烧热 1概念： 25 ,101 kPa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳固的化合物时 所放出的热量；燃烧热的单位用 kJ/mol 表示； 留意以下几点：讨论条件： 101 kPa 反应程度：完全燃烧,产物是稳固的氧化物；燃烧物的物质的量： 1 mol 讨论内容：放出的热量；（ H<0,单位 kJ/mol ）四、中和热 1概念：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成 热叫中和热；1mol H2O,这时的反应2强酸与强碱的中和反应其实质是 H+和 OH-反应,其热化学方程式为：H+aq +OH-aq =H 2Ol H=57.3kJ/mol 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3弱酸或弱碱电离要吸取热量,所以它们参与中和反应时的中和热小于 57.3kJ/mol ；4中和热的测定试验 五、盖斯定律 1内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成 物）有关,而与详细反应进行的途径无关,假如一个反应可以分几步进行,就 各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的；2. 盖斯定律的应用 盖斯定律的应用主要是以热化学方程式为依靠的对特定化学反应过程的焓 变的运算,运用盖斯定律时的留意事项如下： 热化学方程式同乘以某一个数时 , 反应热数值也应当乘上该数 ; 热化学方程式相加减时 , 同种物质之间可以相加减 , 反应热也随之相加 减; 将一个热化学方程式颠倒时, H的“ +” 、“ - ” 号必需随之转变 . 3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次章 化学反应速率和化学平稳 章节学问网络定量表示测 量 的 方 法影响化学反应浓度、压强方法温度速率的因素化学反应速率催化剂反应的可逆不行逆化学平稳化学平稳状态特点本课程重心影响因素及平稳移动原理化学反应进行的方向化学平稳常数熵判据一、化学反应速率 1. 化学反应速率（ v） 定义：用来 衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量 的变化 表示方法： 单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示 运算公式： v= c/ t（：平均速率, c：浓度变化, t：时间）单位： mol/ （L·s） 影响因素： 打算因素（内因）：反应物的性质（ 打算因素 ） 条件因素（外因）：反应所处的外界条件2. 外界条件对化学反应速率影响的变化规律4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 留意：1. 化学反应速率是标量,只有大小而没有方向 ；2. 一般运算出来的化学反应速率是一段时间内的 学反应速率是不相同的；平均速率 ,不同时刻的化3. 对于固体或气体反应中的液体物质,反应在其表面进行,压强的变化对 浓度几乎无影响,是不变的,因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率；4. 对于同一化学反应, 用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同,但 其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比；5. 惰性气体对于速率的影响：该处学问为同学的易错点,请留意 恒温恒容时：充入惰性气体总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不 变反应速率不变 恒温恒压时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减 慢 二、化学平稳（一） 1.定义：化学平稳状态：肯定条件下,当一个可逆反应进行到 5 正逆反应速率相等 时,体名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 系内组成成分浓度不再转变, 达到表面上静止的一种 “平稳”,这就是这个反应所 能达到的限度即化学平稳状态；2、化学平稳的特点 逆（讨论前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平稳）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件转变,平稳发生变化）3、判定平稳的依据 判定可逆反应达到平稳状态的方法和依据例举反应mAg+nBg pCg+qDg 混合物体系中各物质的物质的量或各物质的物质的量的平稳分数肯定平稳各物质的质量或各物质质量分数肯定各成分的含量各气体的体积或体积分数肯定平稳正、逆反应总体积、总压力、总物质的量肯定不肯定平稳在单位时间内消耗了m molA 同时生成 m 平稳molA,即 V正=V逆 在单位时间内消耗了n molB 同时消耗了 p 平稳速率的关系molC,就 V正=V逆 不肯定平稳VA:VB:VC:VD=m:n:p:q,V正不肯定等于 V逆 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 在单位时间内生成n molB,同时消耗了q 不肯定平稳molD,因均指 V逆 压强m+n p+q 时,总压力肯定（其他条件肯定）平稳不肯定平稳m+n=p+q 时,总压力肯定（其他条件肯定）混 合 气 体 平 均平稳Mr 肯定时,只有当 m+n p+q 时相 对 分 子 质 量不肯定平稳Mr 肯定时,但 m+n=p+q 时Mr 温度任何反应都相伴着能量变化,当体系温度一平稳定时（其他不变）体系的密度不肯定平稳密度肯定其他如体系颜色不再变化等平稳（二）影响化学平稳移动的因素1、浓度对化学平稳移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情形下,增大反应物的浓度或削减生成物的浓度,都可以使平稳向正方向移动；增大生成 物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平稳向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平稳不移动 2、温度对化学平稳移动的影响 影响规律：在其他条件不变的情形下,温度上升会使化学平稳向着吸热反应方 向移动,温度降低会使化学平稳向着放热反应方向移动；3、压强对化学平稳移动的影响 影响规律：其他条件不变时,增大压强,会使平稳向着体积缩小方向移动；减 小压强,会使平稳向着体积增大方向移动； 留意： 转变压强不能使无气态物质存在的化学平稳发生移动 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4.催化剂对化学平稳的影响： 由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的 程度是等同的,所以平稳不移动；但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平稳 所需的时间；5.勒夏特列原理（平稳移动原理） ：假如转变影响平稳的条件之一（如温度,压 强,浓度）,平稳向着能够 减弱这种转变的方向移动 ；三、化学平稳常数（一）定义：在肯定温度下,当一个反应达到化学平稳时,生成物浓度幂之积 与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值；符号： K （二）使用化学平稳常数 K应留意的问题：1、表达式中各物质的浓度是平稳的浓度,不是起始浓度也不是物质的量；2、K只与温度（ T）有关,与反应物或生成物的浓度无关；3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以 看做是 “ 1”而不代入公式；4、稀溶液中进行的反应,如有水参与,水的浓度不必写在平稳关系式中；（三）化学平稳常数 K的应用 : 1、化学平稳常数值的大小是可逆反应进行程度的标志；K值越大,说明平稳时 _生成物的浓度越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越高；反之,就相反；一般地,全了；K>10 5 时,该反应就进行得基本完2、可以利用 K 值做标准,判定正在进行的可逆反应是否平稳及不平稳时向何方 进行建立平稳；（Q：浓度积）Q K:反应向正反应方向进行 ; Q = K:反应处于平稳状态 ; 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - Q K:反应向逆反应方向进行 四、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：（1）熵:物质的一个状态函数,用来描述体系的纷乱度,符号为 S. 单位： J.mol-1.K-1 2体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加原理,也是 反应方向判定的依据； . （3）同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小；即 SgSlSs 2、反应方向判定依据 在温度、压强肯定的条件下,化学反应的判读依据为： H-T S0 反应能自发进行 H-T S=0 反应达到平稳状态 H-T S0 反应不能自发进行 留意：（1） H为负, S为正时,任何温度反应都能自发进行（2） H为正, S为负时,任何温度反应都不能自发进行9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第三章 水溶液中的离子平稳章节学问网络一、弱电解质的电离混和物物纯单质电强电解质：强酸,强碱,大多数盐；如 HCl、 NaOH、NaCl、BaSO4质化弱电解质：弱酸,弱碱,极少数盐,水；如 HClO、 NH3·H2O、 CuOH2、净解物质H2O 合物非电解质： 非金属氧化物, 大部分有机物；如 SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH21、定义：电解质：在 水溶液中或熔化状态 下能导电的 化合物 ；非电解质：在水溶液中或熔化状态 下都不能 导电的 化合物 ；10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 强电解质：在水溶液里 全部电离成离子的 电解质 ；弱电解质：在水溶液里 只有一部分分子 电离成离子的 电解质 ；2、电解质与非电解质本质区分：电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物留意：电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH3、CO2 等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4 不溶于水,但溶于水的 BaSO4 全部电离, 故 BaSO4 为强电解质） 电解质的强弱与导电性、 溶解性 无关；3、电离平稳：在肯定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成 弱电解质分子的速率相等时,电离过程就达到了平稳状态,这叫电离平稳；4、影响电离平稳的因素：A、温度：电离一般吸热,升温有利于电离；B、浓度：浓度越大,电离程度越小；溶液稀释时,电离平稳向着电离的方向移 动；C、同离子效应： 在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离； D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应 的物质时,有利于电离；9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在肯定条件下,弱电解质在达到电离平稳时,溶液中电离所生 成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数；叫做电离平稳常数,（一般用 Ka表示酸, Kb 表示碱；）表示方法： ABA +B- K= A+ B-/AB11、影响因素：11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - a、电离常数的大小主要由物质的本性打算；b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大；C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强；如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平稳： :水的离子积： KW = cH +·cOH- 25时, H +=OH- =10-7 mol/L ; KW = H +· OH- = 1*10-14 留意： KW 只与温度有关,温度肯定,就 KW 值肯定KW 不仅适用于纯水,适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱3、影响水电离平稳的外界因素：酸、碱：抑制水的电离KW1*10-14 温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）易水解的盐：促进水的电离KW 1*10-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgcH+ （2）pH 的测定方法：酸碱指示剂甲基橙 、 石蕊 、 酚酞；酚酞 8.210.0（浅变色范畴：甲基橙3.14.4（橙色）石蕊 5.08.0（紫色）红色）pH 试纸 操作： 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上, 然后与标准比色卡对比即可；留意：事先不能用水潮湿PH试纸；广泛 pH 试纸只能读取整数值或范畴 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 三 、混合液的 pH 值运算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求 H+混：将两种酸中的 H +离子物质的量相加除以总体积,再求其它）H+混 =（H +1V1+H +2V2）/ （V1+V2）2、强碱与强碱的混合：（先求 OH-混：将两种酸中的 OH-离子物质的量相加除以总体积,再求其它）OH-混（ OH-1V1+OH-2V2）/（V1+V2）留意 :不能直接运算 H+混 3、强酸与强碱的混合： （先据 H + + OH- =H2O 运算余下的 H +或 OH-,H+有余,就用余下的 H+数除以溶液总体积求 H+混；OH-有余,就用余下的 OH-数除以溶液总体积求 OH-混,再求其它）四、稀释过程溶液 pH 值的变化规律：1、强酸溶液：稀释 10 n 倍时,pH 稀 = pH 原+ n （但始终不能大于或等于 7）2、强碱溶液：稀释 10 n 倍时,pH 稀 = pH 原n （但始终不能小于或等于 7）3、不论任何溶液,稀释时 释后 pH 均接近 7 五、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀实质： H+OH=H2O 即酸能供应的 H +和碱能供应的 OH-物质的量相等；2、中和滴定的操作过程：（1）预备过程：预备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面；（洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡调 液面记数据 V始 （2）试验过程 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用 n 酸 c 酸 V 酸=n 碱 c 碱 V 碱进行分析式中： n酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c酸或碱的物质的量浓度；V酸或碱溶液的体积；当用酸去滴定碱确定碱的浓度时,就：c 碱=nncVV同理,用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然；六、盐类的水解 （只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H +或 OH-结合生成 弱电解质的反应；+或 OH-结合,破坏 2、水解的实质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H 水的电离,是平稳向右移动,促进水的电离；3、盐类水解规律：有弱才水解,越弱越水解 , 谁强显谁性；（2）程度小（3）吸热4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆）5、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高,水解程度越大（水解吸热,越热越水解）浓度：浓度越小,水解程度越大（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如 HSO4-显酸性 电离程度水解程度,显酸性（如: HSO3- 、H2PO4-）14 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 水解程度电离程度,显碱性（如： HCO3- 、HS- 、HPO42-）7、盐类水解的应用：水解的应用1、净水2、去油污3、药品的储存4、制备无水盐5、泡沫灭火器6、比较盐溶液中 离 子 浓 度 的大小实例原理明矾净水Al3+3H2O AlOH+ 3 胶体+3H用热碱水冼油污物CO 2-+H2O HCO3-+OH品配制FeCl 3 溶液Fe 3+3H2O FeOH+ 3+3H经常加入少量盐酸配制 Na2CO 3 溶液CO 2-+H2O HCO经常加入少量 NaOH 3-+OH由 MgCl2· 6H2O制无如不然,就：水 MgCl2 在 HCl 气MgCl2· 6H2O MgOH2+2HCl+4H 2O 流中加热MgOH2 MgO+H2O 用Al 2SO4 3与Al3+ + 3HCO- = AlOH3 + 3CO2NaHCO 3溶液混合比较 NH4Cl 溶液中NH4 + + H2O NH3·H2O+H离子浓度的大小cCl->cNH4+>cH+>cOH-电离、水解方程式的书写原就 1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原就：分步书写 留意：不管是水解仍是电离,都打算于第一步,其次步一般相当柔弱；2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原就：一步书写 七、溶液中微粒浓度的大小比较 15 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 基本原就：抓住溶液中微粒浓度必需满意的三种守恒关系：电荷守恒： :任何溶液均显电中性,各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 物料守恒 : （即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量 或总浓度 其以各种形式存在的全部微粒的量 或浓度 之和质子守恒：即水电离出的 九、难溶电解质的溶解平稳H +浓度与 OH-浓度相等；1、难溶电解质的溶解平稳的一些常见学问（1）溶解度小于 0.01g的电解质称难溶电解质；（2）反应后离子浓度降至1*10-5 以下的反应为完全反应；如酸碱中和时H +降至 10-7mol/L<10-5mol/L,故为完全反应,用“度均远低于 10-5mol/L,故均用“=” ；=” ,常见的难溶物在水中的离子浓（3）难溶并非不溶,任何难溶物在水中均存在溶解平稳；（4）把握三种微溶物质： CaSO4、CaOH2、Ag2SO4（5）溶解平稳常为吸热,但CaOH2 为放热,升温其溶解度削减；（6）溶解平稳存在的前提是：必需存在沉淀,否就不存在平稳；2、溶解平稳方程式的书写留意在沉淀后用 s标明状态, 并用“” ；如：Ag2Ss 2Ag +aq）+ S 2-aq 3、沉淀生成的三种主要方式（1）加沉淀剂法： Ksp 越小（即沉淀越难溶） ,沉淀越完全；沉淀剂过量能使 沉淀更完全；（2）调 pH 值除某些易水解的金属阳离子： 如加 MgO 除去 MgCl2溶液中 FeCl3；（3）氧化仍原沉淀法：16 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平稳正向移动；常采纳的方法有：酸碱；氧化仍原；沉淀转化；5、沉淀的转化：溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度更小的；Ag2S如： AgNO3 AgCl白色沉淀 AgBr（淡黄色）AgI（黄色）（黑色）6、溶度积（ KSP）1、定义：在肯定条件下,难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态；2、表达式： AmBns mA n+aq+nB m-aq KSP=cA n+ m .cB m- n3、影响因素：外因：浓度：加水,平稳向溶解方向移动；温度：升温,多数平稳向溶解方向移动；4、溶度积规章QC（离子积） KSP 有沉淀析出平稳状态QC = KSP 未饱和,连续溶解QC KSP 17 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第四章 电化学基础第一节 原电池 原电池 ：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池 2、组成条件：两个活泼性不同的电极 电解质溶液 电极用导线相连并 插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负 极导线正 极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中阳离子移 向正极的电解质溶液；4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极： 氧化反应： Zn2eZn2（较活泼金属）正极： 仍原反应： 2H2eH2（较不活泼金属）18 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 总反应式： Zn+2H +=Zn 2+H25、正、负极的判定：（1）从电极材料： 一般较活泼金属为负极 ；或金属为负极,非金属为正极；（2）从电子的流淌方向 负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）依据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极,阴离子流向负极（5）依据试验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极 其次节 化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、 燃料电池一、一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 二、二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池；2、电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）：Pb SO 4 2- 2e PbSO4正极（氧化铅）：PbO24H+ SO 4 2- 2e PbSO4 2H2O 充电：阴极： PbSO42H2O2e PbO24H+ SO 4 2-阳极： PbSO42e Pb SO 4 2-放电 两式可以写成一个可逆反应：PbO2Pb2H2SO4 2PbSO4 2H2O 充电 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、19 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 聚合物锂离子电池三、燃料电池1、燃料电池：使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可依据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件； ,负极发生氧化反应,正极发生仍原反应,不过要留意一般电解质溶液要参与电极反应；以氢氧燃料 电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性；当电解质溶液呈酸性时：负极： 2H24e=4H+ 正极： 24 e 4H+ =2H2O 当电解质溶液呈碱性时：负极： 2H24OH4e 4H2O 正极： 22H2O4 e 4OH3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低 四、废弃电池的处理：回收利用第三节 电解池一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽 2、电解：电流 外加直流电 通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化仍原反应 被动的不是自发的 的过程 3、放电：当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化仍原反应的过程 4、电子流向：（电源）负极（电解池）阴极（离子定向运动）电解质溶液（电解池）阳极（电源）正极5、电极名称及反应：20 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 阳极：与直流电源的正极相连的电极,发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极,发生仍原反应6、电解 CuCl2溶液的电极反应：阳极： 2Cl- -2e-=Cl2 氧化 阴极： Cu 2+2e-=Cu仍原 总反应式： CuCl2 =Cu+Cl2 7、电解本质：电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程规律总结：电解反应离子方程式书写：放电次序：阳离子放电次序Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +（指酸电离的 >Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K +阴离子的放电次序惰性电极时： S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-等含氧酸根离子 >F-SO32-/MnO 4->OH- 活性电极时：电极本身溶解放电留意：先要看电极材料, 是惰性电极仍是活性电极, 如阳极材料为活性电极 （Fe、Cu等金属,就阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液；如为惰性材料,就依据阴阳离子的放电次序,依据阳氧阴仍的规律来书写电极反应式；电解质水溶液点解产物的规律类型电极反应特点实例电解对电解质pH 电解质溶象浓度液复原分解电解电解质电离出的阴阳离HCl 电解质减小增大HCl 质型子分别在两极放电- CuCl2CuCl221 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 阴极：水放 H2 生碱放氢（ H2）阳极：电解质阴离子放电NaCl 电解质生成新增大HCl 生成碱型和水电解质放氧生酸阴极：电解质阳离子放电CuSO4电解质生成新减小氧化铜阳极：水放 O2 生酸电解质型和水电解水型阴极： 4H + + 4e- = 2H2 NaOH 水增大增大水阳极： 4OH- - 4e- = O2 + 减小H2SO42H2O 不变Na2SO4上述四种类型适用电解质溶液的分类：（1）电解水型：含氧酸,强碱,活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐 二、电解原理的应用 1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2）、电极、电解质溶液的挑选：阳极：镀层金属,失去电子,成为离子进入溶液M ne = M n+阴极：待镀金属（镀件） ：溶液中的金属离子得到电子,成为金属原子,附着在 金属表面 M n+ + ne = M 电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 镀铜反应原理阳极 纯铜：Cu-2e-=Cu2+,阴极 镀件：Cu 2+2e-=Cu,电解液：可溶性铜盐溶液,如 CuSO4 溶液（3）、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子,从它们的化合物中仍原出来用于冶炼活泼金属,如钠、镁、钙、铝（2）、电解氯化钠：通电前,氯化钠高温下熔融：NaCl = Na + + Cl通直流电后：阳极： 2Na + + 2e = 2Na 阴极： 2Cl 2e= Cl223 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页,共 23 页