2022年高中化学化学基本概念和基础理论.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 第一节导言化学学科综合才能培育化学学科内综合测试命题的主要动身点是：1 以理论联系实际和相关科际的结合点作为开拓学问面的生长点；2 留意社会热点、 焦点问题, 考查同学独立摸索和科学的价值观；3 留意考查综合单科重点、主干学问去分析问题、解决问题的科学思想和科学方法；4突出化学试验的考查,检测同学的创新意识和试验才能；5 试题多以生产生活中的实际问题与理论问题为载体,真实地模拟现实, 考查同学所学学科基础学问的把握程度和综合运用这些学问分析与解决问题的才能,即侧重于才能与素养的考查；化学学科的综合才能是建立在化学基础学问、化学基本技能和化学基本才能之上的一种高层次的才能, 这种才能不是老师教出来的,它是同学们在学习中悟出来的,是在应用中练出来的； 一 在学习中培育综合才能中学化学学问的特点是：概念多,反应多,试验多；公式少,定律少,理论少,同学们学习化学普遍感到“ 课上易懂,课下易忘”指导下有意识地将所学化学基础学问结构化、；因此,在章节复习和阶段复习时,要在老师的 系统化, 从而逐步形成无机化学和有机化学的基本学问体系, 逐步把握无机反应和有机反应的基本反应规律,逐步形成化学学科思想,这是非常重要的； 二 在试验中培育综合才能化学是一门以试验为基础的自然科学,学习化学就要重视化学试验,并在试验过程中注意培育才能；化学试验才能主要包括以下五种才能：1 用正确的化学试验基本操作,完成规定的化学试验的才能；2 依据试验现象,观看、记录、分析或处理数据,得出正确结论的才能；3 初步处理试验过程中有关安全问题的才能；4 能识别和绘制典型的试验仪器装置图的才能；5 依据试验题目的要求,设计简洁试验方案的才能；试验中的基本操作应规范、有序、娴熟；规范的操作包括药品的取用、仪器的使用、装 置的连接和气体的收集等；试验中的观看分析应当准时、精确、全面；观看是熟悉事物的基本方法,要学会全面、精确地观看试验反应前、反应中和反应后的现象,同时要边观看边摸索边分析,然后进行推理或判定,这样同学们就能在提高观看才能的同时不断提高思维才能；此外, 同学们仍应当重视科学探究方法的学习和训练,不仅要重视获得科学的结论,更要重视获得科学结论的过程； 三 在解题中培育综合才能学科的综合才能是建立在学科的基本才能基础之上的,不具备学科的基本才能,学科的综合才能也就无从谈起；化学学科的基本才能包括观看才能、思维才能、试验才能和自学才能,四种才能的核心是思维才能；解答化学习题的过程就是运用化学学问解决实际问题的过程,过程； 四 在应用中培育综合才能也是培育化学综合才能的为了适应现代科学的进展,同学们既要不断地学习化学学科的新成果、新学问,更要关注科学、技术和社会的新进展；明白新技术,如能源开发技术、环保爱护技术、新型材料技术和生命科学技术等；讨论新问题,如人口问题、资源问题、环境问题、生态问题和能源问题等；要留意学科学问与实际问题的结合点；如气体溶解度与潜水员“ 气塞症”；原电池与金属锈蚀； PH 值与人体体液；溴化银与变色眼镜；碘化银与人工降雨；乙稀与水果催熟等等；除此之外, 仍要留意化学与生物、化学与物理、化学与地理等基础学科学问之间的交叉融合, 相互渗透；要留意化学学问与其他学问的融合点；如喷泉试验中的气体压强问题；电解反应中的电学问题；同位素与核反应问题；自然气与非生物成因问题等等；另外, 仍要留意多学科学问的综合点；如人体的呼吸作用,涉及到生物学中的呼吸器官名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的肌肉收缩,涉及到化学中的有机物的氧化反应,涉及到物理学中气体压强变化等等；由此看来, 要想培育综合才能, 第一要有综合的意识,不但要重视课内学问的学习,更要留意课外学问的学习；其次要有宽泛的科学观和社会观,第一节 化学基本概念和基础理论一、学问结构化学的基本概念是中学化学最关键的中心内容,化学基础理论是贯穿于中学化学的一条主线, 精确懂得和把握化学“ 双基”是学好化学的基础,是提高综合、 分析才能的前提条件；化学基本概念和基础理论所包含的内容多,主要包含以下几个方面的学问：1. 物质的分类及基本化学反应的类型；2. 阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其应用；3. 物质结构与元素周期律：重点把握元素的原子量,同位素学问；典型元素的原子核外电子的排布规律、电子式的书写及原子稳固结构的判定；元素周期表中结构、位置、性质三者间的关系；未知元素及其化合物的猜测；分子结构、化学键类型、微粒结构及半径大小比较；四种晶体类型的识别、微粒间相互作用的实质及物理性质的明显差异；三维空间物质结构等；4. 氧化仍原反应的概念； 氧化性仍原性相对强弱的判定,5. 化学反应速率,化学平稳及其应用；氧化仍原反应的规律及其应用；6. 电解质与非电解质：包括电离平稳、盐类水解、离子方程式与离子共存,离子浓度比 较, PH值的运算及有关的电化学学问；对基本概念要精确领悟概念的实质,重视相像相近概念的类比和区分,分析概念的内涵与外延,科学应用概念,培育应用概念解决实际问题的才能；由于基础理论面广量大,理论性、系统性、应用性较强,对抽象思维要求的层次较高,这要求在学习中善于发觉并把握理论学问的规律性,建构系统的理论学问体系,积存解题经验,抓住各种题型的解题关键环节建立解题的思维模式,逐步提高分析,归纳和推理才能；二、例题解析 例 1 燃料电池是燃料 如 H2、CO、CH4等 跟氧气或空气起反应,将化学能转变为电能的 装置,电解质溶液是强碱溶液 . 下面关于甲烷燃料电池的说法中正确选项 -A. 负极反应为： O2+2H2+4e=4OH2 B. 负极反应为： CH4+10OH-8e=CO 3 +7H2O C. 随着放电的进行,溶液的 pH 值不变 D. 放电时溶液中的阴离子向负极移动【解析】 无论什么电池 包括可充电电池 正极发生仍原反应得到电子,燃料电池也不例外 ,在放电时都是负极发生氧化反应失去电子,. 甲烷燃料电池的负极反应是甲烷失电子被2 2氧化,在碱性条件下生成 CO 3： CH4+10OH-8e CO 3 +7H2O；正极反应是 O2 获得电子：O2+2H2O+4e 4OH- . 由电极反应可知, 当得失电子相等时, 负极消耗的 OH-多于正极生成的 OH-,因而放电过程中溶液的 pH 下降,在放电过程中,负极消耗 OH- ,而正极产生 OH-,所以 OH要由正极向负极移动；【答案】 B、D 【评注】 此题给出的信息是燃料电池的构成电极是燃料甲烷和空气中的氧气,电解质是强碱溶液, 考生只需将原电池的有关学问对应地机械地迁移到燃料电池,就可以解决问题,因此此题是一道典型的机械性信息迁移题 . 例 2 在 25时,如 10 体积的某强酸与1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,就混合之前,该强酸的 pH与强碱的 pH之间满意的关系是；【解析】 此题考查酸碱中和pH概念及运算等学问点,才能要求高；将详细问题抽象化,考查同学抽象思维才能和文字表达才能；解此题的关键是酸碱混合后溶液呈中性；名师归纳总结 解法把 10 体积强酸溶液加到1 体积强碱溶液中, 可看作先把强碱溶液稀释10 倍后与第 2 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 等体积强酸溶液完全中和,此时强酸溶液的pH 削减一个单位为：pH碱-1 因混合后溶液呈中性,故 pH 酸14-pH 碱-1 即 pH 酸+pH碱15 OH 碱解法由题中条件可知： H 酸10 10 141 10 H 酸即 OH 碱10 H 酸, H 碱 H + 酸· H + 碱10-15二边取负对数得 pH酸+pH碱 15 【答案】强酸的 pH与强碱的 pH 之和等于 15；例 3 以下表达正确选项A. 元素的单质可由氧化或仍原含该元素的化合物来制得B. 得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C. 阳离子只能得到电子被仍原,只能作氧化剂D. 含有最高价元素的化合物不肯定具有强的氧化性【解析】 氧化仍原的概念在中学化学中是一个重要学问点也是一个难点；此题考查同学对氧化仍原概念的把握情形,包括氧化、 仍原、 氧化剂、 仍原剂、 被氧化、 被仍原、 氧化性、仍原性 等等；元素的单质可以由氧化或仍原含该该元素的化合物而制得,这是正确的,如 NaCl 中的 Na离子就可被仍原为 Na,而 Cl离子可被氧化制得氯气,选项 A 正确；得电子越多的氧化剂,其氧化性越强这说法不肯定正确,如 CuSO 4 作为氧化剂, Cu 2+2eCu,每个铜离子得 2 个电子,而氯气作为氧化剂,Cl2+2e=2Cl,每个氯原子只得 1 个电子,实际上氯气的氧化性比 Cu 2离子要强得多, 选项 B 不正确； 一般情形下在氧化仍原反应中阳离子经常是得到电子而被仍原可以用作氧化剂；但是某些情形下阳离子也可以进一步失去电子,因此成为仍原剂,例如硫酸亚铁中的Fe 2离子遇上较强氧化剂时,Fe2-e=Fe3,所以选项 C不全面、不正确；含有最高价元素的化合物不肯定是具有强氧化性,这种看法是正确的；例如 Na3PO4 中的磷是 +5 价的,但 Na3PO4 几乎没有氧化性,所以选项 D 例 4 以下表达正确选项 A. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键B. 如 AB-QQ0 ,就可判定A比 B稳固C. 离子化合物中不行能含共价键 D. 石墨晶体中,每个碳原子和四周 4 个碳原子形成共价键D也是正确的； 【答案】 A、【解析】 阴、阳离子间不仅存在静电引力,仍存在着电子之间、原子核之间的静电斥力等,因此不能说通过静电引力而形成离子键,而应将静电引力改为静电作用；对于多种元素原子形成的离子,可以有共价键存在,所以离子化合物中可能含有共价键；在石墨晶体中,同一层的每个碳原子与四周 3 个碳原子直接相邻形成共价键,而层与层之间是以范德华力相结合,所以 A、C、D均是错误的；物质的稳固性与其所含的能量高低有直接关系；由 以 A 物质具有的能量比 B 物质低, A比 B稳固；【答案】 B 例 5 如图 a、b、c、d 均为铂电极,供挑选的A 转化为 B,是吸取能量的反应,所4 组电解质溶液如下表：名师归纳总结 组第 3 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 甲槽NaOH AgNOH2SO4NaCl 乙槽CuSOCuCl2AgNO3AgNO3要满意的条件是：工作一段时间后,甲槽电解液pH上升,而乙槽电解液pH下降； b、c 两极放电离子的物质的量相等；就 1 应选用的电解液是组；2 甲槽的电解方程式为；乙槽的电解方程式为；【解析】 此题主要考查电解原理和离子放电次序等学问点,考查同学逆向思维才能；依据电解规律, 电解后电解液的pH上升的有 NaOH和 NaCl,pH降低的有 CuSO 4和 AgNO3,pH 基本不变的有CuCl2,由条件排除B、C.又因甲、乙池是串联的,故b 为阳极, c 为阴极, A、D组电解液的电极反应为：A 组 B 组b 极： 4OH-4eO2 +2H2O2Cl-2e Cl 2c 极： 2Cu 2 +4e2Cu2Ag+2e2Ag 由条件排除 A；【答案】 1D 2 甲池： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H 2 +Cl 2乙池： 4AgNO 3+2H2O 4Ag+4HNO 3+O2例 6 我国农业因遭受酸雨而造成每年缺失高达15 亿多元；为了有效掌握酸雨,目前国务院已批准了酸雨掌握区和二氧化硫污染掌握区划分方案等法规；1 你认为削减酸雨产生的途径可实行的措施是 ；少用煤作燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源 A. B. C. D. 2 在英国进行的一个讨论结果说明：高烟囱可以有效地降低地表面 SO2浓度；在 20 世纪的 6070 岁月的 10 年间, 由发电厂排放出的SO2增加了 35%,但由于建造高烟囱的结果,地面浓度降低了30%之多；请你从全球环境爱护的角度,分析这种方法是否可取.简述理由；3 传统的煤、石油作燃料,其主要缺点是什么可作为新的能源.主要优点又是什么. .与传统的煤、石油燃料相比,哪种物质答案： 1C ；2 不行取； 因 SO2 的排放总量没有削减,所进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害； 3 煤、石油是不易再生的化石燃料,其资源是有限的；其次,燃烧后产生的SO2、NOx等严峻污染大气,形成酸雨；燃烧后产生的CO2 又导致地球表面气温上升“ 温室效应” ；H2；第一, H2 可以用水作原料来制取,有广泛的来源；其次,H2 燃烧时放热多,放出的热量约为同质量的汽油的三倍；第三,氢燃料的最大优点是燃烧的产物的水,不污染环境,仍可循环利用；三、才能训练 一 挑选题1. 某容积可变的密闭容器中放入肯定量的A 和 B 的混合气,在肯定条件下发生反应：名师归纳总结 A气 +2B 气 2C气；如维护温度和压强不变,当达到平稳时, 容器的体积为V,此第 4 页,共 16 页时 C气体的体积占40%,就以下推断正确选项 MnO4+8H5e,估量氧化1.5molMn2需A. 原混合气体的体积为1.1V B. 原混合气体为1.2V C. 反应达到平稳时,气体A 消耗了 0.2V D. 反应达到平稳时,气体B 消耗了 0.2V 2. 依据2 S 2O 8+2e2 2SO 4、Mn 2 +4H2O2 S 2O 8的物质的量为 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A.1.5molB.3.75molC.3.25molD.3.125mol 3.1995 年美国教授lagow 报道,他制得了碳的第四种同素异形体链式炔碳；CC-CC-CC- ；该物质的一个分子中含 碳的熔点,估量比石墨 A. 高 B. 低 C.相等 D.无法判定 4. 以下表达不正确选项 300500 个碳原子,性质很活泼；据此判定链式炔A.0.012kgC-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数23B. 阿伏加德罗常数通常采纳的近似值为6.02 × 10C. “ 摩尔” 是物质粒子的数量单位,每摩物质含有阿伏加德罗常数个粒子D.2mol 氢分子与阿伏加德罗常数个氧分子完全反应,生成 5. 已知某元素的阴离子 R n2mol 水 A-x+n. 该元素原子的质量数为A,Nr ,如D2O就 mgR n中的电子总数为NA 表示阿伏加德罗常数 A.mAx·NAB.AAxmn·NAAC.m·x·NAD.mAx·NAAA6. 某金属的最高价氧化物的相对分子质量为Mr,最高价氯化物的相对分子质量为它的最高正价为X,就 X 与 Nr、Mr 的关系为 不考虑过氧化物 2NrMr2Nr2 MrA.X 肯定等于55B.X 肯定等于55C.X 可能是2Nr55Mr或2Nr2MrD.以上全错557. 已知磷酸分子：中的 3 个氢原子都可以跟重水分子中的 D原子发生氢交换；又次磷酸 H 3PO2 也可跟 D2O进行氢交换, 但次磷酸二氢钠 NaH2PO2却不能再跟 D2O发生氢交换；由此可推断出 H3PO2 的分子结构是 8. 食盐晶体由钠离子和氯离子组成,这两种离子在空间的三个垂直方向都是等距离地交叉排列；已知食盐的密度是 2.2g/cm 3,就食盐中相邻的钠离子核间的数值最接近于 A.3.0 ×10-8cmB.3.5 ×10-8cm C.4.0 ×10-8cmD.5.0 ×10-8cm 名师归纳总结 9. 有可逆反应mAs+nBgpCg+QQ0 ,在肯定温度条件下,B 的体积分数第 5 页,共 16 页B%与压强的关系如下列图,其中有关说法正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A.m+npB.X 点时反应的 v 正v 逆C.n pD.X 点比 Y点的反应速率慢10. 人体血液的 pH 保持在 7.35 7.45 ,适量的 CO2 可维护这个 pH 变化范畴,可用下面化学方程式表示：H2O+CO H2CO3 H+HCO3；又知人体呼出的气体中 CO 2 体积分数约 5%；以下说法正确选项 A. 太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒 pH 过高 B. 太快而且太深的呼吸可导致酸中毒 pH 过低 C. 太浅的呼吸可以导致酸中毒 pH 过低 D. 太浅的呼吸可以导致碱中毒 pH 过高 11. 将肯定量的 Ag2SO4 固体置于容积不变的密闭容器中,某温度下,发生以下反应：Ag2SO4 Ag2O+SO 3g,2SO 3g 2SO2g+O 2g 经 10min 反应到达平稳, 此时 SO30.4mol/L,SO2 0.1mol/L ,那么以下表达错误选项 A.SO3的分解率为 20% B. 到达平稳时,V O 2 0.05mol/L·min C. 容器内气体的密度为 40g/L D. 上述 A、B、 C均不正确12. 现有 3 个体积相等的密闭容器,都进行以下反应：CO2+H2 H2Og+CO,反应所处的温度相同,但起始浓度不同,其中甲：nCO2 nH 2 amol; 乙： nCO2 amol,nH 22amol；丙： nCO2 nH2 nH2Og amol. 达到平稳时 序是 A. 甲乙丙 B. 甲丙乙 C. 乙丙甲 D.乙甲丙CO的物质的量由大到小的顺13. 同温下两种稀醋酸：甲溶液的物质的量浓度为 C,电离度为 ; 乙溶液 CH3COOC,电离度为 ；以下的有关表达中,正确选项A. B. 乙溶液物质的量浓度为C/ mC. 甲溶液的 pH 等于乙溶液的pH D. 甲溶液的 H与乙溶液的H之比为 1/ 14.t 时,某一元弱酸溶液中, 溶质的分子与溶质电离出来的离子的物质的量之比为n,就该一元酸在t 时的电离度是 A.mnn100%B.2nn100%mC.2nn100%D.2nn100%mm15. 在 25时,在浓度为1mol/L 的NH4 2SO4、NH4 2CO3、NH4 2FeSO4 2 溶液中,测得其NH 4分别为 a、b、c 单位为 mol/L ；以下判定正确选项 A.a bcB.a bcC.a cbD.c a b 16. 四种盐都是一元酸和一元碱反应生成的,试验测得盐 AX和 BY的水溶液 pH 都等于 7,AY的水溶液 pH7,BX水溶液 pH7,以下结论正确选项 A. 盐 AX和 BY没有发生水解,盐 AY和 BX发生了水解 B. 酸性 HXHY,碱性 AOHBOH 名师归纳总结 C. 等物质的量的AY和 BX的混合物溶于水,溶液呈中性第 6 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D. 等物质的量浓度的 HX溶液和 HY溶液的 pH 值前者大于后者17. 含Cr2 2O 7的酸性工业废水会造成铬污染,排放前先将Cr2 2O 7仍原成Cr3,并转变为 CrOH 3 除去； 工业上采纳的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电解,同时鼓入空气； 结果溶液的pH值不断上升,溶液由酸性转为碱性；在以上处理过程中,溶液pH值升高的缘由是 A. 电解时废水体积减小B. 鼓入空气使溶液中 OH浓度增大C. 电解时 H在阴极被仍原D. Cr 2O 7 2被仍原为 Cr 3时消耗了 H18. 以下离子方程式不正确选项 A.1molNaOH和 1L2mol/L 的 H3PO4 溶液反应： H3PO4+OHH 2PO 4 +H2O 2B. 碳酸钠溶液和稀醋酸反应：CO 3 +2HH2O+CO 22C. 少量 CO 2 气体通入过量的纯碱溶液中：CO2+H2O+ CO 3 2HCO3D. 三氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe 3+2NH3· H2O FeOH3 +3NH 419. 以下离子中既能在溶液中大量共存,在将溶液的 pH 调到 0.3 时又会显现浑浊的离子组是 A.Al3、K、I、SiO2 3 B.Fe2、Fe 3、NH4 、NO32、Na、SO 4C.Na、 HS、HCO3、NO3D.AgNH32、OH、K、Cl 20. 以下各组离子肯定能在指定环境中大量共存的是 A. 在 HCO3=0.1mol/L的溶液中： Al3、Cl、NO3B. 在由水电离出的H=10-12mol/L 的溶液中： Fe 2、ClOC. 在使甲基橙变红的溶液中：2 3NO3、 SO 4 、Na、FeD. 在使 pH试纸变深蓝色的溶液中,2SO 3 、S 2、Na、K121. 已知肯定温度下的某弱电解质稀溶液,当加水稀释使物质的量浓度变为原先的 n 时,其电离度将增大到原溶液电离度的 n 倍；现有 pH2 的某一元弱酸溶液 10mL,加水至 1L后,溶液的 pH 是 A. 等于 4B. 在 34 之间 C.等于 3D. 在 23 之间22. 对重水 D2O 常温下 D2O的离子积是 1.6 × 1015 ,可以用和 pH一样的定义来规定重氢离子的负对数 pD即-lg D ；以下关于 pD 的表达中正确选项 A. 中性重水的 pD为 7 B. 在 1L 重水中溶解 0.01molDCl ,设溶液体积为 1L,其 pD 为 4 C. 在重水中溶解 0.01molNaOD,其 pD为 12 1 D. 在 100mL0.25mol/L 的 DCl 重水溶液中加入 50mL0.2mol/L 的 NaOD重水溶液时, pD 为23. 将 0.2mol/L 的 BaOH2溶液跟 0.15mol/L 的 KHSO 4 溶液等体积混合,溶液中离子浓度大小次序正确选项 2A. OH K Ba 2 SO 4 2B. OH K Ba 2 SO 4 2C. K OH Ba 2 SO 4 2D. K OH SO 4 Ba 2 24. 以下各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中,会产愤怒体和沉淀的是名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 2A.Na、 NO3 、AlO2、SO 4 B.Na、NO3 、SiO 3 、K2C.K、Cl 、AlO 2 、CO 3 D.K、Cl 、HCO3 、Ca 225. 将含 0.75molNaOH和 0.5molH3PO4 两溶液混合, 如反应后溶液仍是酸性,以下离子浓度大小排列正确选项 2 2A.Na HPO 4 H2PO4 HB.NaH2PO4 HPO 4 H2 2C.Na HPO 4 HH2PO4 D.H2PO4 NaHPO 4 H26. 将 1Lmol/L 的纯碱溶液渐渐滴入 1L1.25mol/L 的盐酸中,或将 1L1.25mol/L 的盐酸渐渐滴入 1L1mol/L 的纯碱溶液中,这两种操作产生的气体体积比是 A.1 1B.5 2C.25D.2 1 27. 以下各组物质中,在常温下既能与NaOH反应,又能与H2SO4溶液反应,但都没有气体产生的一组是 A.Al 与 Al2O3CH2COOHB.NaHCO 3 与 NH 2C.AlOH 3 与 CaH2PO4 2D.NH42S与 FeNO3328. 用足量 CO仍原 14g 铁的氧化物；将生成的CO2 通入足量澄清石灰水,得沉淀25g,就该物质不行能是 A.FeO 和 Fe2O3 的混合物 B.Fe 2O3和 Fe3O4 的混合物C.FeO 和 Fe3O4 混合物 D.纯洁的 Fe3O429. 过氧化氢的沸点比水高,但受热简洁分解； 某试剂厂先制得 7%8%的过氧化氢溶液,再浓缩成 30%溶液时,可采纳的相宜方法是 A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏C. 加生石灰后常压蒸馏 D.加压蒸馏30.Cl 2 在 70的 NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化仍原反应,反应完全后测得溶液中 NaClO和 NaClO3 的物质的量比为 41,就溶液中 NaCl 和 NaClO的物质的量之比为 A.9 4B.5 1C.112D.1 1 231. 有一瓶澄清的溶液,其中可能含有 NH4、K、Na、Mg 2、Ba 2、Al 3、Fe 3、SO 4 、2CO 3 、NO3 、Cl和 I；取该溶液进行以下试验：用 pH 试纸测定溶液呈强酸性；取部分溶液,加入少量 CCl4及数滴新制的氯水；经振荡后 CCl4呈紫红色；取部分溶液,逐滴加入稀 NaOH溶液,使溶液从酸性逐步变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成； 取部分上述碱性溶液,加 Na2CO3 溶液有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；依据上述试验事实可知,在该溶液中确定存在的离子组是 A.I、K、Na42 2B.CO 3 、NH4 、SO 4D.Ma 2、Fe 3、Ba 2C.I、Ba 2、NH32.1995 年诺贝尔化学奖授予致力讨论臭氧层被破坏问题的三位环境化学家；大气中的臭氧层可滤去大量的紫外线,爱护地球的生物；氟里昂如 CCl2F2 可在光的作用下分解,产生 Cl 原子, Cl 原子会对臭氧层产生长期的破坏作用 臭氧的化学式为 O3 ,有关反应为：O3 O2+OCl+O3 ClO+O2ClO+O Cl+O2 总反应： 2O3 3O21 在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl 是 A. 反应物 B.生成物 C. 中间产物 D.催化剂2O 3和 O2 是 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - A. 同分异构体 B. 同系物C. 氧的同素异形成D.氧的同位素 洗涤剂中含33. 工农业及城市生活污水中含磷,家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源磷酸钠 ；处理污水时要不要除磷. A. 磷是生物的养分元素,故不必除去B. 含磷污水是很好的磷肥,故不必除去C. 含磷的污水排到自然水中引起藻类增殖,使水变质,故必需除去D. 磷对人无毒,除去与否无关紧要34. 下图两个装置中,溶液体积均为 200mL,开头时电解质溶液的浓度均为 0.10mol/L ,工作一段时间后, 测得导线上通过 0.02mol 电子, 如不考虑盐的水解和溶液体积的变化,就以下表达中正确选项 A. 产愤怒体的体积：B. 电级上析出固体的质量：C. 溶液的 pH 值变化：减小；增大D. 电极反应式：中阳极 4OH-4e=2H 2O+O2 2H+2e=H235. 某金属最高价氧化物相对分子质量为 M,最高价氯化物的相对分子质量为 N,设该金属最高正价为 X,就 X与 M、N的关系是 不考虑过氧化物 2 N M 2 N 2 MA. 肯定等于 55 B.肯定等于 552 N M 2 N 2 M也可能等于C.X 可能等于 55 55 D.以上都不对36.N2H4称为肼或联氨,N2H4 和 NH3的关系有如 H2O2和 H2O 的关系；肼能发生以下反应；2N2H4+H3ON2H5+H2O, N2H4+H2O N2H5+OH, N2H 5 +H2O N2H 6 +OH,N2H5+H2ON2H4+H3O；今有以下结论：肼水解显酸性；肼在水中电离出H离子；肼是二元弱碱；肼是二元弱酸；肼分了中孤对电子数比H2O2 分子中的孤对电子数少；肼分子的热稳固性比氨强；其中正确选项 A. B. C. D. 只有37. 反应 2X 气+Y 气 2Z 气+ 热量,在不同温度 T1和 T2 及压强 P1和 P2下,产物 Z 的物质的量 nZ 与反应时间 t 的关系如下列图；以下判正确选项 A.T1 T2,P1P2B.T1T2,P1P2C.T 1 T2,P1P2D.T1T2,P1P238. 在容积相同的两密闭容器 A 和 B中,保持温度为 150,同时向 A容器中加入 amolHI ,向 B 容器中加入 bmolHIa b ,当反应 2HI H2g+I 2g 达到平稳后,以下说法正确的是 A. 从反应开头达到平稳,所需时间 tAtBB. 平稳时 I2A I2B名师归纳总结 C. 平稳时 I2蒸气在混合气体中的体积分数：A 容器大于 B 容器第 9 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D.HI 的平稳分解率 aAaB39. 用 0.01mol/LH2SO4,滴定 0.01mol/LNaOH 溶液,中和后加水至100mL,如滴定时终点H判定有误差：多加了1 滴 H2SO4；少加了1 滴 H2SO4 设 1 滴为 0.05mL ；就和中离子浓度之比的值是 A.10B.50C.5 × 10 3D.10 440. 设 NA为阿伏加德罗常数,以下说法正确选项 A. 标准状况下22.4LSO3含有 NA 个 SO3 分子B.60g 二氧化硅中含有4NA个 Si O键C.1.9gH 3O中含有 1.1N A个质子D.1molCl2 通入热的 NaOH溶液中 主要产物是 为 NA个 二 非挑选题NaCl、NaClO3 ,充分反应后,转移电子数N1. 阿伏加德罗常数NA 、物质的量 n 和粒子数 N 之间有如下关系：NA=n；测定阿伏加德罗常数有多种方法,其中电解法是常用的方法；试回答以下有关问题；1 现试验室有相同浓度的NaCl、 CuSO 4、AgNO3、H2SO4 等溶液,如试验过程中不考虑电极上的析出物与电解后的溶液之间的反应,就你认为选用哪一种溶液作为电