2022年高二化学盐类的水解.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 盐类水解【基础学问精讲】要点 1：盐类水解的实质是：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的 H +或 OH-生成弱电解质 弱酸或弱碱 ,从而破坏水的电离平稳,使溶液显示出不同程度的酸碱性 . 要点 2：盐类水解的规律为“ 遇弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性”.如强酸强碱盐不水解；弱碱强酸盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解显碱性 . 要点 3：盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应,一般水解进行到肯定程度到达平稳状态,影响水解平稳的因素有浓度、温度等 度增大 . . 浓度越小,就水解程度越大；上升温度,水解程要点 4：盐类水解离子方程式的书写方法,除了遵循离子方程式的书写原就外,仍应注意：反应物中写出参与水解的离子和水,单水解用“” 号,完全双水解才用“=” ,多元弱酸根离子的水解应分步写,单水解产物不应打“” 或“”要点 5：学问网络要点 6：方法引导1. 理论联系实际,学以致用,如可归纳出盐类水解有以下几方面的应用1 判定盐溶液的酸碱性,或说明某些盐溶液呈酸碱性. . 2 比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少. 3 判定盐溶液中离子种类的多少. 4 配制或贮存易水解的盐溶液. 5 制备胶体或说明某些盐有净水作用. 6 某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反应制得7 判定酸碱中和至PH=7时酸碱的用量 . 8 某些化肥不能混合施用. 9 某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气 10 判定离子能否大量共存 . 如 Mg与 NH4Cl 、FeCl 3溶液的反应 . 11 某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液的反应 . 2. 守恒原理的运用1 电荷守恒：电解质溶液呈电中性,即全部阳离子所带的正电荷总数与全部阴离子所名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 带的负电荷总数相等 . 2 物料守恒 原子守恒 ：即原子在变化过程 水解、电离 中数目不变 . 3 质子守恒： 即在纯水中加入电解质,最终溶液中由水电离出的 H +与 OH- 离子守恒 . 可由电荷守恒及质量守恒推出 . 例 1：在 0.01mol/LNaHS 溶液中电荷守恒：cNa +cH +=cOH-+cHS-+2cS 2- 硫守恒： cH2S+cHS- +cS 2-=0.01mol/L 或 cH 2S+cHS- +cS 2-=cNa + 水电离出的 H +和 OH- 守恒： cOH- =cH +cHS-+2cH 2S 例 2：在 0.1mol/L Na 2CO3溶液中电荷守恒： cNa +cH +=cOH-+cHCO3- +2c CO 23- 2-2-质量守恒： c HCO 3 +c CO 3 +cH2CO3=0.1mol/L 水电离出的 H +和 OH- 守恒：cOH- =cH +c HCO 3 2-+2cH2CO3 【重点难点解析】重点：盐类水解的本质,懂得强酸弱碱与强碱弱酸盐的水解规律难点：盐类水解方程式的书写与分析例 1：酸式盐液中溶液的酸碱性是怎样的 . 分 析 ：1 强 酸 强 碱 形 成 的 酸 式 盐 只 电 离 , 不 水 解 , 水 溶 液 显 酸 性 . 如2NaHSO 4 Na H SO 42 多元弱酸和强碱作用生成的酸式盐,是弱酸氢根离子在水溶液中既可电离又可水解 . 如 NaH2PO4=Na +H2PO 4 存在如下平稳：电离平稳： H2PO-4 H + HPO 24-水解平稳： H2PO 4+H2O H3PO4+OH由于电离是 H3PO4的其次步电离,水解是 PO 34-的第三步水解,电离趋势大于水解趋势,故溶液显酸性 . 3 当水解趋势大于电离趋势时,溶液显碱性,如 例 2：怎样判定溶液中离子能否大量共存 . NaHCO 3、Na2HPO 4、NaHS等. 分析： 应从以下几方面进行分析,看离子间是否生成难溶 或微溶 的物质, 假设能生成,这些离子就不能大量共存 . 如 Fe 3+和 OH-,Ba 2+和 CO 23-,Ca 2+和 SO 24-等. 看离子间是否生成气体或挥发性物质 . 如 H +和 CO3,H +和 S 2-等不能大量共存. 假设离子间能生成难电离物质,这些离子便不能大量共存,如H +和 OH-等. H +和 F-, NH 4 和 OH- ,名师归纳总结 I假设离子间能发生氧化- ,S 2-和 ClO-等. - 复原反应,这些离子便不能大量共存,如Fe 3+和 S 2-,MnO 4 和第 2 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 看离子间在水溶液中能否发生双水解反应 . 如 Al3+和 AlO-+ 2,NH 4 和 SiO32-,Fe 3+和CO2-等. 3看离子间能否发生络合反应,如Fe 3+和 SCN-,此外仍需要留意外加条件的示意,如无色透亮溶液即不含有色离子,如 Fe 3+、 Fe 2+、Cu 2+、MnO 24-等, PH=1含有大量 H +等. 例 3：哪些离子间可发生双水解 . 分析： Al 3+与 CO 3 2-,HCO-3,S 2- ,HS-,AlO-2 等. Fe 3+与 CO 23-,HCO-3、AlO2-等. 双水解反应要写“=” ,生成物中沉淀应打“ ”,气体应标“ ”如 Al 3+3HCO 3=AlOH 3 +3CO 2 2Fe 3+3 CO 3 2-+3H2O=2FeOH3 +3CO2【难题巧解点拨】例 1：欲使 0.1mol/L的 Na2CO 3 溶液中 cNa+ 接近 2cCO 2-3 ,应实行的措施是 A. 适当加热B.适量加水C.适量加盐酸D.适量加 KOH 分析： 在 Na2CO3 溶液中,由于发生了如下的水解反应：2-CO 3+H2O HCO 3+OH-HCO 3+H2O H2CO3+OH因此溶液中的 CO 3被消耗了一小部分,故使得 cNa + 大于 2 倍的 cCO 3 ,因此要使溶 2-2-液中 cNa +=2c CO 23- 就应设法抑制 Na2CO3的水解,由于 Na2CO3水解后显碱性,所以应提供 OH-离子抑制其水解,故 D选项中 KOH符合要求答案： D 2.CH3COOH与 CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,是 A.CH3COOH的电离作用大于 CH3COONa的水解作用 B.CH3COONa的水解作用大于 CH3COOH的电离作用 C.CH3COOH的存在抑制了 CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了 CH3COOH的电离分析： 在混合溶液中存在着以下平稳：PH为 4.7 ,以下说法错误的选项CH3COOH H +CH3COO CH3COO-+H2O CH3COOH+OH -因两种物质以等物质的量混合,且知溶液显酸性,所以据以上二式分析,明显式产生的 H +多于式产生的 OH-,故 A 正确, B 不正确 . 而在两式中都存在 CH3COO-、CH3COOH两种物质,所以 CH3COOH的电离必受到 CH3COO-的抑制,而 CH3COO-的水解也受到 CH3COOH的抑制 . 答案： A 【典型热点考题】例 1：在 25时, 1mol/L 的NH4 2SO4,NH4 2CO 3,NH4 2FeSO4 2的溶液中, 测得 cNH+ 4分别为 a,b,c单位为 mol/L ,以下判定正确的选项是 A. 加入纯 Cu 将 Fe 2+复原名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - B. 向溶液中通入 H2S 使 Fe 2+沉淀C.在溶液中通入Cl 2,再加入 CuO粉末调剂 PH为 45 +D.在溶液中通入Cl 2,再加入 NH3 调剂 PH为 45 NH3 ·H2O+H + ,对 于 NH4 2CO 3,因+ 分 析 ： 三 种溶 液中 均 在水 解 平 衡： NH 4+H2OCO2-+ +HHCO 3上述平稳向右移动； 对于 NH4FeSO 4 2,Fe 2+2H2O-FeOH2+2H +,cH3增大,抑制+ NH4水解 . 例 2：在 Na2S 溶液中存在的以下关系不正确的选项是A.cNa +=2cS 2-+2cHS- +2cH 2S B.cNa +cH +=cOH-+cHS-+cSC.cOH- =cH +cHS-+2cH 2S D.cNa + cS 2- cOH- cHS- 2- 分析： 判定溶液中微粒之间的关系,一般用到电荷守恒、物料守恒再结合离子的水解、电离等平稳关系进行分析即可得出答案 . 答案： B 【同步达纲练习】一、挑选题：名师归纳总结 1. 以下物质中由于水解使溶液的PH小于 7 的是 第 4 页,共 11 页A.NaHCOB.NH4Cl C.Na2SO4 D.NaHSO2. 在 Na2S水溶液中 cNa+ 与 cS-2 的关系是 A.cNa+=2cS2- B.cNa+ 2cS2- C.cNa+ 2cS2- D.2cNa+ cS2- 3. 在溶液中不能发生水解的离子是 - A.HSB.CO2-C.Fe3+ D.Br-34. 关于酸性溶液的表达中正确的选项是 A.PH小于 7 的溶液B. 肯定是酸的水溶液C.溶液中 cH+ cOH- D.不含有 OH-离子的溶液5. 加热条件下,能使以下平稳向正反应方向移动的是 A.N2 气+3H2 气 2NH3 气 B.FeCl 3+3H2O FeOH 3+3HCl C.NH3·H2O+HCl NH4Cl+H2O D.2NO2 气N2O4气 6. 在 CH3COONa溶液中,各种离子浓度从小到大的次序是 A.cH B.cH+ cOH- cCH3COO- cNa + + cOH- cNa + cCH3COO- C.cH + cCH3COO- cOH- cNaD.cOH- cCH3COO- cH + cNa+ + 7. 某溶液经测定PH=1,溶液中仍存在Ba 2+、Fe 2+,此溶液中可能大量存在的离子是A.SO2-C.CO3 B.O-D.Br-438. 以下各反应离子方程式中,属于水解反应的是 -A.HCO 3+H2OH3O +CO2-3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B.HS-+H2O-H2S+OHC. H 2PO-4 +H2O HPO 24-+H3O +-2-D. HCO 3 +OH H2O+ CO 39. 有三种一元酸 HA、HB、 HC的钠盐分别为 NaA、NaB、NaC,它们的物质的量浓度相同时,溶液的 PH依次为 9,10,8. 就这三种弱酸的酸性由强到弱的次序是 A.HAHBHC B.HB HAHC C.HCHBHA D.HC HAHB 10. 以下说法正确的选项是 A. 酸式盐的水溶液肯定显碱性B. 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是由于水中氢离子的物质的量浓度和 OH- 离子的物质的量浓度相等D.NaHCO 3溶液的 PH大于 Na2SO4 溶液的 PH 11. 浓度为 0.1mol/L 的某物质的水溶液,且 PH=5.1,就此物质应是以下中的 A.H2SO4 B.NH4Cl C.NaHCO D.CH3COONa 12. 以下物质在水中能促进水的电离的是 A.Na2SO3 B.NaOH C.NaHSO D.CH3COONa +13. 相同物质的量浓度的以下铵盐中,cNH 4 的浓度大的是 A.NH4NO3 B.NH4Cl C.NH42CO3 D.NH4HSO14. 在以下各组离子中,能大量共存的是 A.Ag +、NO 3、Na +、Cl B.K +、HCO 3、Cl-、Al- 3+C.NO-3、 Fe 2+、H +、 Br- D.K +、NH 4、Cl-、SO 2415. 以下反应既不是水解反应,又不是氧化复原反应的是 + +A.NH 4+H2O NH3·H2O+HB.HS-+H2O H2S+OH-C.Br2+H2O HBr+HBrO D.H2S+H2O H3O +HS16. 能说明氨水是弱电解质的表达是 A.NH3·H2O的导电性比 NaOH溶液弱得多B.0.1ml/L 的 NH3· H2O,是 PH小于 12,大于 7 C.NH4Cl 的水溶液,是 PH小于 7 D.5ml1ml/L 的 NH3·H2O跟 10ml0.5mol/L 的 HCl 恰好完全反应17. 已知 ROH为强碱, HM为弱酸,使其完全反应后的RM溶液中,各种离子浓度由小到大的次序是 A.cOH- cH + cM- cR + B.cH + cM- cR + cOH- C.cH + cOH- cM- cR + D.cR + cM- cH + cOH- 18. 以下各组离子中,因相互促进水解,而不能大量共存的是 A.OH-、Na +、K +、HCO 3 B.H +、HCO 3、Fe 3+、 Cl-C.H +、HS- 、Na +、SO 3 2 D.Al 3+、SO 24、CO 23、Cl-19. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 再加入适量的盐酸,这种试剂是 A.MgCOB.NH3· H2O C.Na2CO3 D.NaOH 20. 在室温下,将等体积的酸溶液和碱溶液混合,其溶液的 A.PH=2的盐酸跟 PH=12的氢氧化钠溶液 B.PH=2的醋酸和 PH=12的氢氧化钾溶液 C.PH=2的硝酸跟 PH=12的氢氧化钡溶液 D.PH=2的硫酸跟 PH=12的氨水PH肯定大于 7 的是 cNa21. 将 0.1mol 以下物质置于1L 水中充分搅抖后溶液中阴离子数目最多的是 A.KCl B.MgOH2 C.Na2CO3 D.MgSOCCN - 小于22. 用物质的量都是0.1mol的 HCN和 NaCN配成 1L 混合溶液,已知其中+ ,就以下判定正确的选项是 A.cH + cOH- B.cHCN cCN- =0.2mol/L C.cHCNcCN- D.cCN- cOH- =0.1mol/L 23. 判定以下溶液的酸碱性,并写出有关的离子方程式1Na2SO4 溶液 2NH 4Cl 溶液3 FeCl 3 溶液 4AlCl 3 溶液5Na2CO 3 溶液 6NaHCO3溶液7NaHSO4 溶液 8CuNO 3 2溶液二、填空题24. 将 Na2CO3 溶液中三种阴离子,依据物质的量浓度由大到小排列 . 25. 向 Na2CO3 的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳为止,就此过程中,溶液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是 A 逐步减小 B 逐步增大 C 先逐步增大,而后减小 D 先逐步减小, 而后增大 . 你的挑选是,试用离子方程式和简要文字表述理由 . 26. 在配制 CuSO 4 溶液时,会显现浑浊现象,其缘由是 . . ,且缘由27. 明矾的水溶液呈性,可用做净水剂的缘由是28. 把 AlCl3 溶液蒸干,灼烧,最终得到的主要固体产物是是 . 29. 在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,假设在该溶液中再滴入过量的 BaCl 2 溶液,所观看到的现象是 . 其缘由是 . 30. 碳酸钾的水溶液蒸干得到固体物质是,缘由是 . ,KAlSO42溶液蒸干得到的固体物质是,缘由是 . 碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是,缘由是 . 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是,缘由是 . 氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是,缘由是 . 盐酸与硫酸各1mol/L 的混合酸 10ml ,加热浓缩至1ml,最终的溶液为缘由是 . 名师归纳总结 31. 浓度均为0.1mol/L的 8 种溶液： HNOH2SO4CH3COOH BaOH2NaOH 第 6 页,共 11 页CH3COONa KCl NH4Cl 其溶液的 PH由小到大的次序是 . - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 32. 有盐 AmBn 的溶液1 假设为强酸弱碱盐,是水解的离子方程式是2 假设为弱酸强碱盐,是水解的离子方程式是33.100ml 盐酸与 CaCl2 混合溶液中, 逐滴加入 Na2CO3溶液,生成沉淀的质量与加入 Na2CO3溶液, 生成沉淀的质量与加入 Na2CO3溶液的体积之间的关系如图,已知氯化钙的物质的量浓度为 0.025mol/L ,就原混合溶液的 PH为 . 原有 CaCl 2的质量为 . 【素养优化训练】1.NH4Cl 溶于重水 D2O生成一水合氨和水合氢离子的化学式是 + +A.NH3·D2O和 HD2O B.NH3·HDO和 D3D+ +C.NH2D· D2O和 DH2O D.NH2D·HDO和 D3O2. 在常温下,将 PH=11的某碱溶液和 PH=3的某酸溶液等体积混合后,以下说法正确的选项是 A. 假设所得溶液呈中性,就生成的盐可能为强酸强碱盐B. 假设所得溶液呈碱性,就可能是强碱与弱酸溶液反应C.假设所得溶液呈酸性,就可能是强酸与弱碱溶液反应D.假设所得溶液的 PH=5,就可能是强碱与弱酸溶液反应3. 已知 HF的酸性比 HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同 NaF和 NaCN两种溶液,已知前者溶液中离子数目为 n1,后者溶液中离子数目为 n2,以下关系正确的选项是 A.n 1=n2 B.n 1n2 C.n 1n2 D.cF- cCN- 4. 常温用水稀释 0.1mol/l 的醋酸钠溶液,溶液中增大的是 A.cH + B.cOH- ·cH + C.cOH- D. c H c CH 3COOH 5. 某酸的酸式盐 NaHY在水溶液中, HY-的电离程度小于 HY-的水解程度,有关表达正确的选项是 名师归纳总结 A.H2Y在电离时： H2Y+H2OHY-+H3O + cCH3COO- 第 7 页,共 11 页B. 在该盐的溶液中,离子浓度为：2- cOH- cH+ cNa+ cHY- cYC.在该盐的溶液中,离子浓度为：cNa + cY 2- cHYD.HY-水解方程式为：HY- +H2O Y 2-+H3O +- cOH- cH+ 6. 用物质的量浓度均是0.1mol/L的 CH3COOH和 CH3COONa配成 1L 溶液,cNa以下判定正确的选项是 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A.cOH- cH + C.cCH3COOHcCH3COO- B.cCH 3COOH+cCH 3COO- =0.2mol/L D.cCH3COO- +cOH-=0.1mol/L 7. 已知某温度下0.1mol/L的 NaHB强电解质 溶液中 cH+ cOH- ,就以下关系肯定正确的选项是 A.cNa +=cHB-+2cB 2-+cOH- B.cNa +=0.1mol/LcB 2- C.cH + · cOH-=10 D.溶液的 PH等于 1 -148. 在 PH 为 45 的环境中, Cu 2+、Fe 2+不生成沉淀而 Fe 3+几乎完全沉淀 . 工业上制 CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到 80左右,再渐渐加入粗氧化铜 含杂质 FeO,充分搅拌使之溶解 .欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是 A. 加入纯 Cu 将 Fe 2+复原B. 向溶液中通入 H2S 使 Fe 2+沉淀C.在溶液中通入 Cl 2,再加入 CuO粉未调剂 PH为 45 D.在溶液中通入 Cl 2,再加入 NH3 调剂 PH为 45 9. 化合物 SOCl2是一种液态化合物,沸点为 77,在盛有 10ml 水的锥形瓶中,当心地滴加 8 滴 10 滴 SOCl2,可观看到猛烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出 . 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色. 轻轻摇动锥形瓶, 等白雾消逝后, 往溶液中滴加AgNO 3溶液,有不溶于 HNO 3 的白色凝乳状沉淀析出 . 1 依据上述试验,写出 SOCl2 与水反应的化学方程式 . 2AlCl 3溶液蒸干灼烧得不到无水 AlCl 3,而用 SOCl2与 AlCl 3·6H2O混合共热,可得无水 AlCl 3,其缘由是 . 10.25 时,假设体积为 Va,PH=a 的某一元强酸与体积为 Vb,PH=b的某一元强碱混合,恰好中和 . 且已知 VaVb 和 a=0.5b ,请填写以下空白：1a 值可否等于3 填“ 可” 或“ 否” . . . 其理由是2a 值可否等于5 填“ 可” 或“ 否” . 其理由是3a 的取值范畴是11. 从某些方面看,氨和水相当 . 试答复：1 用简要的文字和相应的电离及化学方程式说明,为什么在液氨体系中可用 NH4Cl 去和 NaNH 2反应 . 2 氮可形成多种离子, 其中 N2H5 +,N2H6 2+是由中性分子结合质子 即 H + 形成的 类似 NH 4 ,因此有类似于 NH 4的性质,试写出 N2H6 2+在强碱性溶液中反应的离子方程式 . +3 已知 40时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：溶解度AgNO3BaNO32AgCl BaCl2. H2O液 170g 9.2g 1.5 × 10-4g 33.3g NH3 液 80g 97.2g 0.8g 0 上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为12. 已知 A, B,C,D是中学化学中常见的四种不同微粒,它们之间存在如下关系：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 假如 A, B,C,D均是 10 电子的微粒,请写出：A的结构式；D的电子式2 假如 A 和 C是 18 电子的微粒, B和 D是 10 电子的微粒,请写出：A 与 B 在溶液中反应的离子方程式 . 依据上述离子方程式,可以判定 C与 B 结合质子的才能大小是 用化学式或离子符号表示 . 13. 某试剂厂用银 含杂质铜 和硝酸 含杂质 Fe 3+ 反应制取 AgNO 3,步骤如下：依据上述步骤,完成以下填空1 溶液中的硝酸应当用硝酸 填浓或稀 ,缘由是a 削减过程中产生 NOx的量 b 减小原料 Ag 的消耗量c 有利于硝酸充分反应,降低溶液中 cH + 3 步骤 C是为了除去Fe 3+,Cu 2+等杂质,冲稀静置时发生的化学反应是a 置换反应 b水解反应 c氧化复原反应4 产生的沉淀的化学式为：14. 植物对离子的挑选吸取表现在：植物对外界环境中离子的吸取具有挑选性；对同一种无机酸盐的阳离子和阴离子吸取的差异性NaNO 3称为生理碱性盐 . . 如我们把 NH4 2SO4 称为生理酸性盐,而把1 试从生物学上说明为什么 NH42SO4是生理酸性盐 . 2 在化学上 NH4 2SO4 溶液出现酸性,而NaNO 3 呈中性,其缘由是等”3 硝酸铵的阳离子和阴离子被植物吸取时的吸取量盐. 填“ 相等”,“ 不相 ,所以我们称之为参考答案：【同步达纲练习】1.B 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.D 8.B 9.D 10.CD 11.B 12.AD 13.C 14.D 15.D 16.BC 17.C 18.BD 19.A 20.D 21.C 22.BC 23. 略24.CO 2-3 OH- HCO 3 25.C 第一 CO 2-3+H +=HCO 3,使 HCO-3浓度增大,随着HCl 的加入,H +过量 . 就 HCO 3+H +=H2CO3,H2CO3 分解成 CO2和 H2O,故 HCO 3浓度又逐步减小名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 26.Cu2+2H2O+ CuOH 2+2H27. 酸 Al 3+3H2O AlOH 3+3H + AlOH 3 胶体外表积大,吸附才能强,可吸附水中的悬浮杂质,故可做净水剂 . 28.Al 2O3 Al 3+3H2O AlOH 3+3H +-Q 加热、平稳右移,HCl 挥发,平稳右移,致使水解平稳趋于完全,最终 AlOH 3受热分解可得 Al 2O329. 产生白色沉淀,且红色褪去2 2-在纯碱溶液中 CO 3 水解：CO 3 +H2O HCO 3 +OH加入 BaCl2 后 Ba 2+ CO 3 2=BaCO 3 白色 ,由于 CO 3 2浓度减小,水解平稳左移,OH- 浓度减小,酚酞褪色 . 30. K2CO 3；尽管加热过程促进 K2CO3 水解,但生成的 KHCO 3 和 KOH反应后仍为 K2CO3. 明矾；尽管 Al 3+水解,由于 H2SO4为高沸点酸,最终仍旧是明矾 . BaCO 3；碳酸氢钡在溶液中受热分解 . Na2SO4；亚硫酸钠在蒸干过程中不断被空气氧化而生成 Na2SO4. Al2O3;Al 3+水解, HCl 挥发,得 AlOH 3 ,AlOH 3 分解为 Al 2O3H2SO4溶液； HCl 挥发后剩余为 H2SO4溶液 . 31. 32. A n+nH2O AOHn+nH + B m-+H2O HB m-1 -+OH-33. PH=1 0.2775g 【素养优化训练】名师归纳总结 1.B 2.AD 3.BD 4.AD 5.A 6.A 7.B 8.C 9.1SOCl2+H2O=SO 2+2HCl 第 10 页,共 11 页2SOCl 2与水反应既削减了水的量,生成的HCl 又抑制了 AlCl3的水解 . 10.1 否假设 a=3,就 b=6 溶液显酸性,与题意不符故a 3 2 否 假设 a=5,就酸中 cH +=10就 b=10 碱中 cOH-=10-4 mol/L -5mol/L V a104=101 与题意不符 . V b1053 7 a214311. 略 12. . .O. . .H2 H2S+OH-=H2O+HS或 HS- +OH- =S 2-+H2O OH-S 2- 或 HS- 13.1 稀 a.c 2a,c 3b 4FeOH3 CuOH 214.1 由于植物的根吸取+ NH 4比吸取SO2多. 而植物的根在吸取+ NH4时,就要以吸附在4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 根细胞外表的H +和 NH 4 交换, 这样有很多H +残留在溶液中, 久而久之溶液就逐步酸化,故称名师归纳总结 之为生理酸性盐. NaNO 3 是属于强碱强酸盐,不发生水解, 故溶液显中性 . 第 11 页,共 11 页+ 2 由于 NH 4 水解使溶液显酸性,3 相等生理中性盐- - - - - - -