2022年高中化学《沉淀溶解平衡》精品教案新人教版.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第四节 沉淀溶解平稳一、学习点拨1目标要求（1）明白难溶电解质在水中的溶解情形；（2）懂得难溶电解质在水中的沉淀溶解平稳特点,正确懂得和把握溶度积 KSP的概念；（3）把握运用浓度商和平稳常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化；（4）把握简洁的利用 KSP的表达式,运算溶液中相关离子的浓度；2学问要点（1）难溶电解质在水中的沉淀溶解平稳特点,运用溶度积 KSP简洁运算溶液中相关离子的浓度（2）运用浓度商和平稳常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化；3学习方法难溶电解质在水中也会建立一种动态平稳,这种动态平稳和化学平稳、电离平稳一样合乎平稳的基本特点、满意平稳的变化基本规律；难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数 - 溶度积 KSP来进行判定,因此我们就可以运用溶度积 KSP运算溶液中相关离子的浓度；对难溶电解质的溶解平稳常数的正确的懂得,一方面要运用前面的影响化学平稳、电离平稳的因素学问进行牵移和类比以达到强化和内化的目标；另一方面要用溶度积 KSP学问来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化；本节内容的核心学问点就是溶度积 KSP二、学习训练材料第一课时 学问技能 1一些电解质如 BaSO 4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解,所以称为 _；尽管这些电解质难以溶解于水中,但在水中也会建立一种 _ _；2难溶电解质在水中的沉淀溶解平稳和化学平稳、电离平稳一样,合乎平稳的基本特点、满足平稳的变化基本规律,其基本特点为：（1）_ _（2）_ _ _ （3） _ _（4）_ _ 3难溶电解质在水中存在沉淀溶解平稳,其平稳常数称为 _ _,简称_ _；请写出 PbI2 CuOH 2 BaSO4 CaCO AlOH3 CuS的沉淀溶解平稳与溶度积 KSP表达式4溶度积 KSP反映了难溶电解质在水中的 _ _ _,KSP 的大小和溶质的溶解度不同,它只与 _ _ 有关,与_ _ 无关；利用溶度积 KSP可以判定 _ _ _、_ _ _ 以及 _ _ _ _；5沉淀的转化是 _ _ _ _ 的过程,其实质是 _ _ _ _；当 Qc 大于 Ksp 时,情形为： _ _ _ _ 当 Qc 等于 Ksp 时,情形为： _ _ _ _ 当 Qc 小于 Ksp 时,情形为： _ _ _ _ 6将 AgNO 3 溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会显现不同颜色的沉淀,沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _ _；显现这种颜色变化的缘由是：_ _ _ 名师归纳总结 7将足量 BaCO 3 分别加入： 30mL 水10mL 0.2mol/LNa2CO3 溶液50mL 0.01mol/L 氯第 1 页,共 4 页化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和；请确定各溶液中Ba 2+的浓度由大到小的次序为： _ CuOH2的溶度积 Ksp=2.2 × 1020 mol3· L3,求室温下CuOH2饱和溶液中8已知在室温时,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Cu 2+和 OH-的物质的量浓度；学习必备欢迎下载 才能方法 1铝和镓的性质相像,如 MOH3 都是难溶的两性氢氧化物；在自然界镓常以极少量分散于铝矿,如 Al 2O3 中；用 NaOH溶液处理铝矿（Al 2O3）时,生成 NaAlO2、NaGaO 2；而后通入适量 CO2,得 AlOH 3沉淀,而 NaGaO 2 留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）；发生后一步反应是由于 A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸Ca 2+2OH,CaCO 3固 C、镓浓度小,所以不沉淀 D、AlOH3是难溶物2己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在以下溶解平稳CaOH2固Ca 2+ CO 2；在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2,CO2等,为了除去有害气体 SO2 变废为宝,经常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气,反应产物为石膏；（1）写山上述两个反应的化学方程式：S02 与 CaCO 3悬浊液反应 S02 与 CaOH2 悬浊液反应（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由3以 BaS为原料制备BaOH2· 8H2O的过程是： BaS与 HCl 反应, 所得溶液在7090C 时与过量 NaOH溶液作用,除杂,冷却后得到BaOH2· 8H2O晶体；据最新报道,生产效率高、成本低的BaOH2·8H2O晶体的新方法是使BaS与 CuO反应 1新方法的反应方程式为：2该反应反应物 CuO是不溶物,为什么该反应仍能进行：3简述新方法生产效率高、成本低的缘由；4牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5PO4 3OH的物质爱护着,它在唾液中存在以下平稳：Ca5PO43OH固 5Ca 2+3PO4 3-+OH进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其缘由是已知 Ca5PO43F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更牢固；主动脉用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的缘由：依据以上原理,请你提出一种其它促进矿化的方法： 拓展体验 肯定温度下,难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp 表示；BmnKsp 即： AmBnsmA n+aq nB maq An+m·已知：某温度时,KspAgCl=Ag+Cl 1.8 × 101012KspAg2CrO4=Ag+2CrO4 1.1 × 10试求：（1）此温度下 AgCl 饱和溶液和（2）此温度下,在 0.010mo1·质的量浓度,并比较两者的大小； 学习小结 参考答案 学问技能 Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度,并比较两者的大小；L-1 的 AgNO 3 溶液中, AgCl 与 Ag2CrO4 分别能达到的最大物名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1难溶电解质 动态平稳2可逆过程 沉积和溶解速率相等 各离子浓度不变 转变温度、浓度等条件平稳移动3溶度积常数 溶度积（略）4溶解才能 温度 浓度 沉淀的生成 溶解情形 沉淀溶解平稳移动方向5一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质 沉淀溶解平稳的移动 此时有沉淀析出直至沉积与溶解达到平稳 沉积与溶解处于平稳状态 如溶液中存在难溶电解质,就难溶电解质会溶解,直至沉积与溶解达到平稳状态6白淡黄黄色 AgCl AgBr AgI 的 Ksp 逐步减小, 白色 AgCl 沉淀转化成难溶的淡黄色的 AgBr,然后淡黄色的 AgBr 再转变成更难溶的黄色 AgI 沉淀；78 略 才能方法 1A 21 2SO2+O2+2CaCO 3+4H2O=2CaSO H2O+2CO2或 2SO 2+O2+2CaCO 3+4H2O=2CaSO H2O+2CO2 2SO2+O2+2CaOH2+2H2O=2CaSO 4·2H2O或 2SO2+O2+2CaOH2=2CaSO 4+2H2O 2 CaOH2 微溶于水,石灰水中CaOH2浓度小,不利于吸取SO23（ 1）BaSCuO9H2OBaOH2·8H2OCuS也可写 BaOH2（2）CuS的溶度积比 CuO小得多（更难溶） ,有利于该反应正向进行；（3）CuS犯难溶物（未反应的 CuO也不溶）,过滤后,将滤液浓缩、冷却,就可在溶液中析出 BaOH2· 8H2O晶体,故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得 CuO与 SO2,故 CuO可反复使用（ SO2 可用于制硫的化合物） ,因而成本低；4H加 Ca +OH- =H2O,使平稳向脱矿方向移动2+（或加 PO 34等） 5Ca 2+3PO 34+F- =Ca5（PO4） 3F 拓展体验 名师归纳总结 AgClsAgaq Claq 第 3 页,共 4 页c AgClKspAgCl.181010.13105molL1Ag2CrO4s 2Agaq CrO4 2aq 2x x 2x2·x=Ksp cAg2CrO43KspAg 2CrO43.1 110126 5.105molL144cAgCl cAg2CrO4 在 0.010 mol ·L-1 AgNO 3溶液中, cAg+=0.010 mol·L-1 AgCls Agaq Cl aq 溶解平稳时：0.010 x x 0.010 x ·x1.8 × 1010x 很小,0.010 x 0.010 x1.8 × 108mol ·L1 cAgCl= 1.8× 108mol ·L 1 Ag2CrO4s 2Ag aq 2CrO 4aq 溶解平稳时：0.010 x x 0.0102x2·x1.1 × 1012x 很小,0.010 2x 0.010 x1.1 × 108mol ·L1 cAg2CrO4 1.1 × 10-8 mol ·L1 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - cAgCl cAg 2CrO4 学习必备欢迎下载名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页
