2022年高二期中考试化学试题有答案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 益阳市第十六中学高二期中考试试卷 学校 :_姓名： _班级： _考号： _ 1. 以下说法正确选项A焓变是指在恒压、恒温下,体系不做体积功,只做其他功的变化过程的热效应；答案： B5.（2004· 广东卷） 18.下图曲线 a 表示放热反应X（g）+Y（g）Z（） +M（g） +N（s）进行过程中 X的转化率随时间变化的关系；如要转变起始条件,使反应过程按b 曲线进行,可实行的措施是（）A.上升温度 B.加大 X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积 答案： C 6.（2004· 上海卷） 8.将 a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物缺失的质量随时间的变化曲线如下图B书写热化学方程式时如不标明温度和压强,就表示是在0、 101kpa 条件下的反应热；C化学反应中的能量变化,是由化学反应中化学键断裂时吸取的能量与生成物中化学键形成时放 出的能量不同所导致的；D吸热反应的H0,放热反应的H0；的实线所示；在相同的条件下,将b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,就相应的曲线（图中答案： C 虚线所示）正确选项（）2.能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式供应的能源称为一级能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源；据此判定,以下表达正确选项A.自然气是二级能源 B.石油是二级能源C.电能是一级能源 D.水力是一级能源答案： D 3.以下说法或表示方法正确选项A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B由 H +aq+OH-aq=H2Ol H=-57.3 kJ/mol 可知：如将含1molCH3COOH的稀溶液与含答案： C 4NOg + 6H2Og,以下表达正确选项1molNaOH 的稀溶液混合,放出的热量小于57.3kJ C由 C（石墨） =C（金刚石） H= +1.90kJ/mol 可知金刚石比石墨稳固7.（2005· 广东卷） 17.对可逆反应4NH3g + 5O2gD在 101kPa时, 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量,就氢气燃烧的热化学方程式为：A.达到化学平稳时,4v 正（ O2） = 5v 逆（ NO）2H2g+O2g=2H2Ol H= -285.8kJ/mol 答案： B 4.已知 1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量 121kJ,且 O2 中1molO=O 键完全断裂时吸取热量 496kJ,水蒸气中 1molHO 键形B.如单位时间内生成x mol NO 的同时,消耗x mol NH3,就反应达到平稳状态C.达到化学平稳时,如增加容器体积,就正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2v 正（ NH3） = 3v 正（ H2O）答案： A 此题综合考查化学平稳的建立及外界条件对化学反应速率的影响；成时放出热量463kJ,就 H2 中, 1molH H 键断裂时吸取热量为依据不同物质表示同一反应时的速率关系可知,vO2逆 vNO逆=5 4,vNO逆=vO2逆,代入A（）中表达式知v（ O2）正 =v（ O2）逆, A 正确； NO 的生成与 NH3 的消耗同时表示正反应在任意时刻都成A、 188 kJ B、436 kJ C、557 kJ D、920kJ 比例,故B 不正确；达到平稳时,增加容器体积,反应物、生成物浓度同时减小,正逆反应速率同时1 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 减小, C 不正确；在反应的任意状态总有v 正（ NH3） v 正（ H2O）=46 即 3v 正（ NH3）=2v 正C酸性溶液中K +、 Fe 3、I、SO42可以大量共存（H2O）, D 不正确；D在 0.1mol/L 的 Na2S溶液中： cOH=cH+cHS+2cH2S 8.下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平稳理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,答案： C 15.pH=2 的 CH3COOH； pH=2 的 HCl； pH=12 的氨水； pH=12 的 NaOH 溶液；相同条件下,有你认为不正确选项A.化学反应速率理论可指导怎样在肯定时间内快出产品；B.化学平稳理论可指导怎样使用有限原料多出产品；C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率；D.正确利用化学反应速率和化学平稳理论都可提高化工生产的综合经济效益；答案： C 关上述溶液的比较中,不正确选项（）A水电离的c（H +）： = =B将两溶液等体积混合所得的溶液中：c（Cl）>c（NH4 +） >c（OH-）>c（H +）C等体积的溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量最大D向溶液中加入100mL 水后,溶液的pH： >>>9.恒温,恒容时,A（s） 2B（g）2C（ g） D（g）答案： C 以下不能说明反应已到达限度是16. NH3 与 O2在某条件下反应可生成N2 和 H2O,现供应某些共价键的键能数据A容器内 B 的转化率不再变化 BB消耗速率和D的消耗速率相等 拆开 1mol 气态物质中某种共价键所需要吸取的能量即为该共价键的键能 C容器内气体压强不随时间的变化而变化 D 容器内气体的质量不再变化键键能/kJ · mol 1键键能/kJ · mol1答案： B 10.人体中的以下离子能够调剂血液酸碱性的是O=O 497 NN946 A. NaB. HCO 3C. Fe2D. ClNH 391 OH 463 答案： B （1）4mol NH3与 O2 在某条件下反应可生成N2 和 H2O的 H 11. 有五瓶溶液,分别是：10mL 0. 60mol/L NaOH 溶液 20mL 0.50mol/L H2SO4溶液30mL （2）NH3 与 O2反应的生成N2和 H2O热化学方程式；0.40mol/L HCl 溶液40mL 0.30mol/L CH3COOH溶液50mL 0.20mol/L C12H22O11 溶液；以上各溶液中所含 的大小关系是（）答案： 5 分 （1） H = -1265 kJ/mol ABC D答案： D 12.以下 100mL 液体中,其中导电才能最大的是（2）4NH3 g+ 3O2g = 2N2g + 6H2Og H = -1265 kJ/mol 17. 用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如下列图的装置中进行A自来水 B0.5mol/L 盐酸中和反应；通过测定反应过程中所放出的热量可运算中和热；回答以下问题：C0.5mol/L 硫酸 D0.5mol/L 氯化钠答案： C 13. 常温下,将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合,充分反应后溶（1）从试验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是；液的pH （3）大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 填“ 偏大、偏小、无影响” A小于 7 B大于 7 C等于 7 D无法判定（4）假如用60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应,与上述试验相比,所放出的热答案：B 量 填“ 相等、不相等” ,所求中和热 填“ 相等、不相等” ,简述理由14.以下说法错误选项（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3· H2O）代替NaOH溶液进行上述试验,测得的中和热的数值会；ApH=3 的 Na2SO4和盐酸的混合溶液中：cNa=2cSO42 （填“ 偏大” 、“ 偏小” 、“ 无影响” ）；B同体积、同物质的量浓度的NaOH 溶液和 CH3COOH溶液混合,所得溶液中：cNa+cH =cCH3COO-+cOH 答案： （1）环形玻璃搅拌棒2 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）削减试验过程中的热量缺失（3）偏小HA 是弱电解质；（1）在两个方案的第步中,都要用到的定量仪器是；（4）不相等；相等；由于中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O 所放出的热量,与酸碱的用量（2）甲方案中,说明HA 是弱电质的理由是测得溶液的pH_1（选填,）；简要说明pH 试无关（5）偏小纸的使用方法：；（3） 乙方案中,说明HA 是弱电解质的现象是_；18.A、B、C、D、E 五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH 4 HSO4中的一种；常温下（4）请你再提出一个合理而比较简单进行的方案（药品可任取）,作简明扼要表述；进行以下试验： 将 1L pH=3 的 A 溶液分别与0.001mol/L x L B 溶液、 0.001mol/L y L D 溶液充分反应至中性,x、y答案： 100mL 容量瓶（2 分）的大小关系式y<x；浓度均为0.1 mol/L A 和 E 溶液, pH： A<E 浓度均为0.1 mol/L C 和 D 溶液等体积混合,溶液呈酸性； （ 2 分）取一小段pH 试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在pH 试纸中心,对比回答以下问题：（1）C 是溶液, D 是溶液；（2）用水稀释 0.1 mol/L B 溶液时,溶液中随水量的增加而减小的是；比色卡,读出溶液的pH；（ 2 分）不妥之处,固体的表面积对反应速率的影响大（2装 HA溶液的试管中放出H2的速率快（ 2 分） 难以精确配制pH1 的弱酸HA 溶液（ 2 分）；分）；a b cc H + ·c OH- dn OH- 用蒸馏水配制少量NaA 溶液,再测其pH,如 pH7,说明 HA 是弱电解质；（2 分；其他合理答案（3）等pH、等体积的两份溶液A 和 E,分别与锌粉反应,如最终仅有一份溶液中存在锌粉,且放出均可给分；）的氢气的质量相同；就（填化学式）溶液中锌粉有剩余；（4）常温下,向0.01 mol/L C溶液中滴加0.01 mol/L D 溶液至中性,得到的溶液中全部离子的物质的20. 硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离；但事实是,硫酸在水中的第一步电离是量浓度由大到小的次序为；完全的,其次步电离并不完全,其电离情形为：（5）已知常温下MgOH 2 在 pH=12 的 D 溶液中 Mg2+的浓度为 1.8 × 10-7mol/L ,就 KspMgOH2= ；答案：（1）C 是 N H4 HSO4 ,D 是 NaOH （2）ab （3）HCl （4）cNa +> cSO4 2->cNH4 +> cH += cOH- H2SO 4=H +HSO, HSO4H +SO 2 ；请回答以下有关问题：（ 1）Na2SO 4溶液呈填 “ 弱酸性 ” 、 “ 中性 ” 或“ 弱酸性 ” ）；（5）1.8 × 10-11（mol/L ）3100 mL；（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为；19.甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA 是弱电解质；他们的方案分别是：（ 3 ） 在0.10mol ·L1 的Na2-SO4 溶 液 中 , 下 列 离 子 浓 度 关 系 正 确 的 是 （ 填 写 编 号 ）甲：称取肯定质量的HA 配制 0.1 mol/L 的溶液 100 mL；用 pH 试纸测出该溶液的pH,即可证明HA 是弱电解质；Ac（Na +）=c（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4）乙：用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸,分别配制pH1 的两种酸溶液各Bc（OH）=c（HSO4）+c（H +）分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观看现象,即可证明Cc（Na +）+c（H +）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO4 2）D c（ Na +） =2 c（SO4 2） +2 c（HSO4） 答案：（ 1）弱碱性；（ 2） HSO4+Ba 2+BaSO4 +H +（3）B、C、D 3 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 21 将等物质的量的 A 、B 混合于 2 L 的密闭容器中,发生如下反应：3Ag Bg xCg2Dg ,经 5 min 后达平稳状态,此时测得 D 的浓度为 0.5 mol/L ,混合气体的总体积为 134.4L （标准状况）,C 的平均反应速率为 0.1 mol/L·min 试求：（1）此时 A 的浓度 cA _mol/L , x 的值为 _；（2）反应开头前容器中的 A、B 的物质的量： nA nB _mol ；（3）平稳时 nA ：nB ：nC ：nD = 答案： 每空 2 分（1）0.75 2 （2） 3 （3）3:5:2:2 4 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页